時(shí)間：2023-08-31 16:22:58
序論：在您撰寫高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)時(shí)，參考他人的優(yōu)秀作品可以開闊視野，小編為您整理的7篇范文，希望這些建議能夠激發(fā)您的創(chuàng)作熱情，引導(dǎo)您走向新的創(chuàng)作高度。
氮是一種化學(xué)元素，它的化學(xué)符號(hào)是N，它的原子序數(shù)是7。氮是空氣中最多的元素，在自然界中存在十分廣泛，在生物體內(nèi)亦有極大作用，是組成氨基酸的基本元素之一。下面小編給大家分享一些高中化學(xué)氮的知識(shí)點(diǎn)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高中化學(xué)氮的知識(shí)1氮?dú)?/p>
1.氮元素的存在
既有游離態(tài)又有化合態(tài)。它以雙原子分子(N2)存在于大氣中，約占空氣總體積的78%或總質(zhì)量的75%。氮是生命物質(zhì)中的重要組成元素，是構(gòu)成蛋白質(zhì)和核酸不可缺少的元素。是農(nóng)作物生長(zhǎng)所必需的元素.充足的氮肥使植物枝葉茂盛.葉片增大，從而提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。
2.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)
純凈的氮?dú)馐且环N無色、無味、密度比空氣稍小的氣體，熔點(diǎn)為-209.86℃。沸點(diǎn)為-195.8℃，難溶于水。(思考N2的收集方法?)
(2)結(jié)構(gòu)：氮氮叁鍵的鍵能高達(dá)946kJ·mol-1，鍵能大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。
(3)化學(xué)性質(zhì)
常溫下，N2的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，可代替稀有氣體做保護(hù)氣，但在高溫、放電、點(diǎn)燃等條件下，N2能與H2、O2等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
是工業(yè)上合成氨的反應(yīng)原理。
②與O2反應(yīng)
③與Mg反應(yīng)
3.氮?dú)獾挠猛九c工業(yè)制法
(1)氮?dú)獾挠猛荆?/p>
合成氨;制硝酸;用作保護(hù)氣;保護(hù)農(nóng)副產(chǎn)品;液氮可作冷凍劑。
(2)氮?dú)獾墓I(yè)制法
工業(yè)上從液態(tài)空氣中，利用液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低加以分離而制得氮?dú)狻?/p>
4.氮的固定
將空氣中游離的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒ǎy(tǒng)稱為氮的固定。氮的固定有三種途徑：
(1)生物固氮：豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮。
(2)自然固氮：天空中打雷閃電時(shí)，N2轉(zhuǎn)化為NO。
(3)工業(yè)固氮：在一定的條件下，N2和H2人工合成氨。
高中化學(xué)氮的知識(shí)2氮的氧化物
(1)物理性質(zhì)
NO：無色、無味的氣體，難溶于水，有毒。
NO2：紅棕色、有刺激性氣味的氣體，有毒。
(2)化學(xué)性質(zhì)
NO：不與水反應(yīng)，易被氧氣氧化為NO2。
2NO+ O2=== 2NO2
NO2：①易與水反應(yīng)生成硝酸和NO，在工業(yè)上利用這一反應(yīng)制取硝酸。
3NO2+ H2O=2HNO3+NO
②有較強(qiáng)的氧化性，可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。
學(xué)好高中化學(xué)的方法一、假設(shè)法
所謂假設(shè)法，就是假設(shè)具有某一條件，推得一個(gè)結(jié)論，將這個(gè)結(jié)論與實(shí)際情況相對(duì)比，進(jìn)行合理判斷，從而確定正確選項(xiàng)。
1.極端假設(shè)法
主要應(yīng)用：(1)判斷混合物的組成。把混合物看成由某組分構(gòu)成的純凈物進(jìn)行計(jì)算，求出最大值、最小值，再進(jìn)行討論。(2)判斷可逆反應(yīng)中某個(gè)量的關(guān)系。把可逆反應(yīng)看作向左或向右進(jìn)行到底的情況。(3)判斷可逆反應(yīng)體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大小的變化。把可逆反應(yīng)看成向左或向右進(jìn)行的單一反應(yīng)。(4)判斷生成物的組成。把多個(gè)平行反應(yīng)看作單一反應(yīng)。
2.狀態(tài)假設(shè)法
狀態(tài)假設(shè)法是指在分析或解決問題時(shí)，根據(jù)需要，虛擬出能方便解題的中間狀態(tài)，并以此為中介，實(shí)現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法。該方法常在化學(xué)平衡的計(jì)算中使用。
3.過程假設(shè)法
過程假設(shè)法是指將復(fù)雜的變化過程假設(shè)為(或等效為)若干個(gè)簡(jiǎn)單的、便于分析和比較的過程，考慮等效狀態(tài)的量與需求量之間的關(guān)系，進(jìn)而求解的方法。該方法在等效平衡的計(jì)算中使用概率非常高。
因?yàn)楦叨_始努力，所以前面的知識(shí)肯定有一定的欠缺，這就要求自己要制定一定的計(jì)劃，更要比別人付出更多的努力，相信付出的汗水不會(huì)白白流淌的，收獲總是自己的。下面小編給大家分享一些高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1有機(jī)物的溶解性
(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低級(jí)的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。
(3)具有特殊溶解性的：
①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇
來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們?cè)诰?同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。
②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高高中化學(xué)選修5于65℃時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因?yàn)樯闪艘兹苄缘拟c鹽。
③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時(shí)飽和碳酸鈉溶液還能通過反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會(huì)析出(即鹽析，皂化反應(yīng)中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。
⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑，而體型則難溶于有機(jī)溶劑。
⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍(lán)色溶液。
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2一、汽車的常用燃料——汽油
1.汽油的組成:分子中含有5—11個(gè)碳原子的烴的混合物
主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷
2.汽油的燃燒
思考：①汽油的主要成分是戊烷，試寫出其燃燒的化學(xué)方程式?
②汽車產(chǎn)生積碳得原因是什么?
(1)完全燃燒——生成CO2和H2O
(2)不完全燃燒——有CO和碳單質(zhì)生成
3.汽油的作用原理
汽油進(jìn)入汽缸后，經(jīng)電火花點(diǎn)燃迅速燃燒，產(chǎn)生的熱氣體做功推動(dòng)活塞往復(fù)運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生動(dòng)力，使汽車前進(jìn)。
4.汽油的來源:(1)石油的分餾(2)石油的催化裂化
思考：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小來衡量?
②我們常說的汽油標(biāo)號(hào)是什么?
③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性就越好嗎?
④常用抗爆震劑是什么?
5.汽油的標(biāo)號(hào)與抗震性
①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小來衡量。
②辛烷值也就是我們常說的汽油標(biāo)號(hào)。
③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性越好.
④常用抗爆震劑
四乙基鉛[Pb(C2H5)4]
甲基叔丁基醚(MTBE).
6、汽車尾氣及處理措施
思考：進(jìn)入汽缸的氣體含有什么物質(zhì)?進(jìn)入的空氣的多少可能會(huì)有哪些危害?
①若空氣不足，則會(huì)產(chǎn)生CO有害氣體;
②若空氣過量則產(chǎn)生氮氧化合物NOx，如
N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2
其中CO、NOx，都是空氣污染物。
汽車尾氣中的有害氣體主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等
如何進(jìn)行尾氣處理?
在汽車的排氣管上安裝填充催化劑的催化裝置，使有害氣體CO、NOx轉(zhuǎn)化為CO2和N2，
例如：2CO+2NO=2CO2+N2
措施缺陷：
①無法消除硫的氧化物對(duì)環(huán)境的污染，還加速了SO2向SO3的轉(zhuǎn)化，使排出的廢氣酸度升高。
②只能減少，無法根本杜絕有害氣體產(chǎn)生。
二、汽車燃料的清潔化
同學(xué)先進(jìn)行討論：①汽車燃料為什么要進(jìn)行清潔化?②如何進(jìn)行清潔化?
1.汽車燃料清潔化的原因
使用尾氣催化裝置只能減小有害氣體的排放量，無法從根本上杜絕有害氣體的產(chǎn)生，而要有效地杜絕有害氣體的產(chǎn)生，汽車燃料就必須清潔化。
2.清潔燃料車：
壓縮天然氣和石油液化氣為燃料的機(jī)動(dòng)車
清潔燃料車的優(yōu)點(diǎn)?
①大大降低了對(duì)環(huán)境的污染(排放的CO、NOx等比汽油汽車下降90%以上);
②發(fā)動(dòng)機(jī)汽缸幾乎不產(chǎn)生積炭現(xiàn)象;
③可延長(zhǎng)發(fā)動(dòng)機(jī)的使用壽命。
3.汽車最理想的清潔燃料——?dú)錃?/p>
討論為什么說H2是汽車最理想的清潔燃料?
(1)相同質(zhì)量的煤、汽油和氫氣，氫氣釋放能量最多
(2)氫氣燃燒后生成水，不會(huì)污染環(huán)境。
氫作燃料需要解決的哪些問題?
1、大量廉價(jià)氫的制取
2、安全貯氫
介紹兩種方便的制氫方法：
①光電池電解水制氫
②人工模仿光合作用制氫
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3一、乙醇
1、結(jié)構(gòu)
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH官能團(tuán)-OH
醫(yī)療消毒酒精是75%
2、氧化性
①可燃性
CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O
②催化氧化
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O斷1、3鍵
2CH3CHO+O22CH3COOH
3、與鈉反應(yīng)
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2
用途：燃料、溶劑、原料，75%(體積分?jǐn)?shù))的酒精是消毒劑
二、乙酸
1、結(jié)構(gòu)
分子式：C2H4O2，結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOH
2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO3
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2
3、脂化反應(yīng)
醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫脂化反應(yīng)
CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
反應(yīng)類型：取代反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫
濃硫酸：催化劑和吸水劑
飽和碳酸鈉溶液的作用：(1)中和揮發(fā)出來的乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味)
(2)吸收揮發(fā)出來的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度
總結(jié)：
三、酯油脂
結(jié)構(gòu)：RCOOR′水果、花卉芳香氣味乙酸乙脂脂
油：植物油(液態(tài))
油脂
脂：動(dòng)物脂肪(固態(tài))
油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng)
甘油
應(yīng)用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)41、親電取代反應(yīng)
芳香烴圖冊(cè)主要包含五個(gè)方面：鹵代：與鹵素及鐵粉或相應(yīng)的三鹵化鐵存在的條件下，可以發(fā)生苯環(huán)上的H被取代的反應(yīng)。鹵素的反應(yīng)活性為：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物發(fā)生的活性是：烷基苯>苯>苯環(huán)上有吸電子基的衍生物。
烷基苯發(fā)生鹵代的時(shí)候，如果是上述催化劑，可發(fā)生苯環(huán)上H取代的反應(yīng);如在光照條件下，可發(fā)生側(cè)鏈上的H被取代的反應(yīng)。
應(yīng)用：鑒別。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鑒別：苯、己烷、苯乙烯。(答案：step1：溴水;step2：溴水、Fe粉)。
硝化：與濃硫酸及濃硝酸(混酸)存在的條件下，在水浴溫度為55攝氏度至60攝氏度范圍內(nèi)，可向苯環(huán)上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物發(fā)生硝化的速度同上。
磺化：與濃硫酸發(fā)生的反應(yīng)，可向苯環(huán)引入磺酸基。該反應(yīng)是個(gè)可逆的反應(yīng)。在酸性水溶液中，磺酸基可脫離，故可用于基團(tuán)的保護(hù)。烷基苯的磺化產(chǎn)物隨溫度變化：高溫時(shí)主要得到對(duì)位的產(chǎn)物，低溫時(shí)主要得到鄰位的產(chǎn)物。
F-C烷基化：條件是無水AlX3等Lewis酸存在的情況下，苯及衍生物可與RX、烯烴、醇發(fā)生烷基化反應(yīng)，向苯環(huán)中引入烷基。這是個(gè)可逆反應(yīng)，常生成多元取代物，并且在反應(yīng)的過程中會(huì)發(fā)生C正離子的重排，常常得不到需要的產(chǎn)物。該反應(yīng)當(dāng)苯環(huán)上連接有吸電子基團(tuán)時(shí)不能進(jìn)行。如：由苯合成甲苯、乙苯、異丙苯。
F-C?；簵l件同上。苯及衍生物可與RCOX、酸酐等發(fā)生反應(yīng)，將RCO-基團(tuán)引入苯環(huán)上。此反應(yīng)不會(huì)重排，但苯環(huán)上連接有吸電子基團(tuán)時(shí)也不能發(fā)生。如：苯合成正丙苯、苯乙酮。
親電取代反應(yīng)活性小結(jié)：連接給電子基的苯取代物反應(yīng)速度大于苯，且連接的給電子基越多，活性越大;相反，連接吸電子基的苯取代物反應(yīng)速度小于苯，且連接的吸電子基越多，活性越小。
2、加成反應(yīng)
與H2：在催化劑Pt、Pd、Ni等存在條件下，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最終生成環(huán)己烷。與Cl2：在光照條件下，可發(fā)生自由基加成反應(yīng)，最終生成六六六。
3、氧化反應(yīng)
苯本身難于氧化。但是和苯環(huán)相鄰碳上有氫原子的烴的同系物，無論R-的碳鏈長(zhǎng)短，則可在高錳酸鉀酸性條件下氧化，一般都生成苯甲酸。而沒有α-H的苯衍生物則難以氧化。該反應(yīng)用于合成羧酸，或者鑒別?，F(xiàn)象：高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去。
4、定位效應(yīng)
兩類定位基鄰、對(duì)位定位基，又稱為第一類定位基，包含：所有的給電子基和鹵素。它們使新引入的基團(tuán)進(jìn)入到它們的鄰位和對(duì)位。給電子基使苯環(huán)活化，而X2則使苯環(huán)鈍化。
間位定位基，又稱為第二類定位基，包含：除了鹵素以外的所有吸電子基。它們使新引入的基團(tuán)進(jìn)入到它們的間位。它們都使苯環(huán)鈍化。
二取代苯的定位規(guī)則：原有兩取代基定位作用一致，進(jìn)入共同定位的位置。如間氯甲苯等。原有兩取代基定位作用不一致，有兩種情況：兩取代基屬于同類，則由定位效應(yīng)強(qiáng)的決定;若兩取代基屬于不同類時(shí)，則由第一類定位基決定。
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)5一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
1.基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法
2.用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論.
二、鈉及其化合物的性質(zhì)：
1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2
現(xiàn)象：
①鈉浮在水面上;
②熔化為銀白色小球;
③在水面上四處游動(dòng);④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色.
4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2
7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性質(zhì)
1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3
3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系
1.物質(zhì)的量n(mol)=N/N(A)
2.物質(zhì)的量n(mol)=m/M
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m)
4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV
五、膠體：
1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.
2.膠體性質(zhì)：
①丁達(dá)爾現(xiàn)象
②聚沉
③電泳
關(guān)鍵詞： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 分類 系統(tǒng)化
高中化學(xué)學(xué)是離不開化學(xué)物質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)方程式、化學(xué)實(shí)驗(yàn)，因此知識(shí)點(diǎn)非常繁多，如果不能對(duì)這些各個(gè)方向的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行一定的梳理，而是依照課本的順序進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)的單個(gè)講解，學(xué)生就很容易遺漏一些知識(shí)點(diǎn)，也就無法實(shí)現(xiàn)對(duì)知識(shí)的連貫學(xué)習(xí)。長(zhǎng)久下去就難以跟上課堂的節(jié)奏，慢慢失去學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。為了激發(fā)起學(xué)生對(duì)化學(xué)的持久的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)動(dòng)力，教師在教學(xué)過程中要不斷對(duì)知識(shí)點(diǎn)做科學(xué)合理的歸納總結(jié)，將一些零零碎碎的知識(shí)點(diǎn)化成一個(gè)整體，慢慢引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行整體把握，從而加深他們對(duì)各個(gè)小的知識(shí)點(diǎn)的印象，不至于在考試的時(shí)候因?yàn)閷?duì)某個(gè)知識(shí)點(diǎn)沒有印象而手足無措。教師要在每節(jié)課后做一個(gè)小小的課后總結(jié)，每個(gè)單元結(jié)束再做單元總結(jié)，必修一結(jié)束也要做一個(gè)整體總結(jié)。這樣及時(shí)地進(jìn)行知識(shí)的整合，將所有的知識(shí)點(diǎn)納入一個(gè)知識(shí)體系中，把彼此之間的關(guān)系理清，就不會(huì)出現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)混亂的狀況，從而達(dá)到良好的教學(xué)效果。
教師在進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)總結(jié)的過程中，先要大體上進(jìn)行分類。分類總結(jié)更容易條理化，思路也會(huì)清晰?；瘜W(xué)就是一門研究物質(zhì)的學(xué)科，所以對(duì)不同物質(zhì)的研究至關(guān)重要。因此首先要對(duì)不同的物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行一定的總結(jié)。教師在教學(xué)過程中先要對(duì)物質(zhì)的分類做一個(gè)大體的論述，然后分解開來引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行詳細(xì)學(xué)習(xí)。例如物質(zhì)總的來說分為混合物和純凈物兩大類，而純凈物又分為化合物和單質(zhì)兩類?；衔锇ㄓ袡C(jī)化合物和無機(jī)化合物，單質(zhì)則包括金屬和非金屬。教師還可以引導(dǎo)學(xué)生畫一個(gè)知識(shí)體系圖，先對(duì)物質(zhì)的分類有個(gè)整體解讀，然后對(duì)具體的物質(zhì)進(jìn)行分析。研究任何一種物質(zhì)都是從其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)兩方面入手的，一般的物理性質(zhì)只需通過觀察就可以得到，而化學(xué)性質(zhì)就需要化學(xué)實(shí)驗(yàn)才能得到。鐵粉是黑色的，而固體的鐵則是呈現(xiàn)銀白色。銅單質(zhì)是紫紅色的。氯水是黃綠色的，F(xiàn)■則是淡黃色的。這些物質(zhì)有的是固體，有的是液體。在教學(xué)過程中，教師要與學(xué)生一起觀察然后從顏色、氣味、存在形式等各個(gè)方面做總結(jié)，而不是單一地講解傳授知識(shí)點(diǎn)。而對(duì)有些物質(zhì)進(jìn)行總結(jié)的時(shí)候可以從多方面進(jìn)行把握。以乙烯為例，首先總結(jié)它的物理性質(zhì)，它在常溫條件下是一種無色無味的氣體，而且輕于空氣，很難溶于水。它的化學(xué)性質(zhì)是具有氧化性，能使高錳酸鉀容易褪色，也具有很強(qiáng)的可燃性。它可以進(jìn)行加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)。它經(jīng)常被應(yīng)用于石油化工行業(yè)，也可以作為植物生長(zhǎng)的調(diào)節(jié)劑和催熟劑。以有機(jī)物蛋白質(zhì)為例，它是一種化合物，而且分子質(zhì)量較大。它還可以與許多的化學(xué)試劑發(fā)生顏色反應(yīng)，點(diǎn)燃還會(huì)散發(fā)出燒焦羽毛的氣味，也可以進(jìn)行水解形成氨基酸。通過對(duì)一種物質(zhì)從不同方面進(jìn)行總結(jié)、把握，就能把相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)用一條線索串聯(lián)起來，不至于零散難以記憶。
高中化學(xué)教學(xué)過程中會(huì)出現(xiàn)很多新的概念和理論，這些都是最基礎(chǔ)且要求學(xué)生掌握的。對(duì)這些基本的概念性知識(shí)的把握是不容忽視的。如果不能理解最基本的理論，那么對(duì)其他知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)都是徒勞無功的，也無法做到對(duì)知識(shí)的理解和吸收。所以教師要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)其進(jìn)行總結(jié)和熟練掌握。例如分子的概念，分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。在某些概念的講解中可以引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系起來記憶。例如化學(xué)反應(yīng)速率的概念是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的。而化學(xué)平衡平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的程度不變的狀態(tài)。如果不能理解化學(xué)反應(yīng)速率這個(gè)概念就無法理解化學(xué)平衡狀態(tài)。所以總結(jié)是一種很有效的學(xué)習(xí)知識(shí)的方法。在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中，也會(huì)遇到一些理解起來很有難度的概念，例如阿伏伽德羅定律這種理論性的概念。在同溫同壓下，同一體積的分子含有相同的分子數(shù)。教師在教學(xué)中可以總結(jié)為“三同”定“一同”。這樣不僅可以將知識(shí)簡(jiǎn)化還能加深學(xué)生對(duì)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)的印象，從而取得更好的教學(xué)效果。如果只是單純地對(duì)每個(gè)概念死記硬背，無法對(duì)知識(shí)進(jìn)行理解和吸收，在遇到相關(guān)的題目的時(shí)候就無法運(yùn)用自如。這也就是為什么有的學(xué)生對(duì)于課本的知識(shí)記得滾瓜爛熟卻不會(huì)做題的原因。對(duì)知識(shí)的靈活運(yùn)用是建立在理解的基礎(chǔ)之上的。
高中化學(xué)教學(xué)過程中離不開對(duì)知識(shí)點(diǎn)的分類、歸納和總結(jié)。因?yàn)椴还苁菍?duì)于一哪門學(xué)科來說，所有的知識(shí)點(diǎn)看起來好像無關(guān)，但其實(shí)彼此之間都存在一定的聯(lián)系，有些知識(shí)點(diǎn)就像是鏈條一樣是環(huán)環(huán)相扣的。如果一個(gè)環(huán)節(jié)無法理解，就會(huì)給以后的學(xué)習(xí)帶來很大困難。教師在教學(xué)過程中要有足夠的耐性，對(duì)學(xué)生循循善誘。與學(xué)生一起對(duì)學(xué)過的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行梳理然后建立起知識(shí)體系，將一個(gè)個(gè)的知識(shí)點(diǎn)聯(lián)系在一起理解記憶，就能達(dá)到事半功倍的效果。
參考文獻(xiàn)：
學(xué)和行本來是有聯(lián)系著的，學(xué)了必須要想，想通了就要行，要在行的當(dāng)中才能看出自己是否真正學(xué)到了手。否則讀書雖多，只是成為一座死書庫(kù)。下面小編給大家分享一些高中化學(xué)?？贾R(shí)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高中化學(xué)?？贾R(shí)11、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)
烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)
烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)
炔烴CnH2n-2含CC鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)
苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)
(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng))
鹵代烴：CnH2n+1X
醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機(jī)化合物的性質(zhì)，主要抓官能團(tuán)的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質(zhì)：1.可以與金屬鈉等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2.可以發(fā)生消去反應(yīng)，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應(yīng)。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。
苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2
2、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;
3、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。
恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
4、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應(yīng))
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2
6.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物
7、能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：
(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)(5)蛋白質(zhì)(水解)
8.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽
9、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應(yīng))。
計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag
注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag+H2CO3
反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag+6NH3+211.
10、常溫下為氣體的有機(jī)物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
H2O
11.濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解
12、需水浴加熱的反應(yīng)有：
(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱。
13、解推斷題的特點(diǎn)是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應(yīng))，如苯酚與濃溴水的反應(yīng)和顯色反應(yīng)，醛基的氧化反應(yīng)等。
但有機(jī)物的特征條件不多，因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類別條件。關(guān)系條件能告訴有機(jī)物間的聯(lián)系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機(jī)物的衍變關(guān)系，能給你一個(gè)整體概念。
14、烯烴加成烷取代，衍生物看官能團(tuán)。
去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。
醇類氧化變-醛，醛類氧化變羧酸。
光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)
高中化學(xué)?？贾R(shí)2鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體
Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe
(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末Fe
(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色
Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體
銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色
Cu2O——紅色CuSO4(無水)—白色
CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色
[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg
(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮狀沉淀
H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀
Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體
Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體
HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色
MnO4-——紫色
Na2O2—淡黃色固體
Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀
AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體
SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無色固體(沸點(diǎn)44.80C)
品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無色氣體
NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體
高中化學(xué)?？贾R(shí)3無機(jī)部分：
純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O
熟石膏：2CaSO4·.H2O
瑩石：CaF2重晶石：BaSO4(無毒)碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O
(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O
小編推薦：高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca
(ClO)2、CaCl2(混和物)瀉鹽：MgSO4·7H2O
膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O
雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca
(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca
(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣(主要成分)：Ca
(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣(主要成分)：Ca
(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色
光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2)2
有機(jī)部分：
氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)
TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH
裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇
：C3H8O3
焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO
福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸
HCOOH
葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：(C6H10O5)n
硬脂酸：C17H35COOH
油酸：C17H33COOH
軟脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸HOOC—COOH
使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
高中化學(xué)常考知識(shí)4一、概念判斷：
1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失)
2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價(jià)的升降(判斷是否氧化還原反應(yīng))
3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物。
4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。
5、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)。
6、還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。
7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽離子變單質(zhì))，
也可能被還原(由陰離子變單質(zhì))。
8、元素價(jià)態(tài)有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性;
元素態(tài)有還原性，但不一定有強(qiáng)還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是價(jià)態(tài),，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是態(tài)，如：SO32-)。
9、常見的氧化劑和還原劑：
10、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系：
置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中有一部分是氧化還原反應(yīng)。
例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是___________。
二、氧化還原反應(yīng)的表示：(用雙、單線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況)
1、雙線橋：“誰”變“誰”(還原劑變成氧化產(chǎn)物，氧化劑變成還原產(chǎn)物)
例：
2、單線橋：“誰”給“誰”(還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑)
例：
三、氧化還原反應(yīng)的分析
1、氧化還原反應(yīng)的類型：
(1)置換反應(yīng)(一定是氧化還原反應(yīng))
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2Na+2H2O=2NaOH+H22Al+6H+=2Al3++3H2
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)化合反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)分解反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))
4HNO3(濃)=4NO2+O2+2H2O2HClO=2HCl+O2
2KClO3=2KCl+3O2
(4)部分氧化還原反應(yīng)：
MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O
(5)自身氧化還原反應(yīng)：(歧化反應(yīng))
Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(6)同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)(歸中反應(yīng))
2H2S+SO2=3S+3H2O
5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2+3H2O
(7)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應(yīng)：
2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
2、氧化還原反應(yīng)分析：
(1)找四物：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物
(2)分析四物中亮的關(guān)系：特別是歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)
(3)電子轉(zhuǎn)移的量與反應(yīng)物或產(chǎn)物的關(guān)系
例：根據(jù)反應(yīng)：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題：
(1)氧化劑是_______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是____________;
(2)當(dāng)有68gNH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化物質(zhì)的質(zhì)量是____________g，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是____________mol。
高中化學(xué)常考知識(shí)51.有機(jī)物的溶解性
(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低級(jí)的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(-)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。
(3)具有特殊溶解性的：
①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們?cè)诰?同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。
②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因?yàn)樯闪艘兹苄缘拟c鹽。
2.有機(jī)物的密度
(1)小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、一氯代烴、酯(包括油脂)
(2)大于水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯
3.有機(jī)物的狀態(tài)[常溫常壓(1個(gè)大氣壓、20℃左右)]
(1)氣態(tài)：
①烴類：一般N(C)≤4的各類烴
正直但無知識(shí)是軟弱的，也是無用的;有知識(shí)但不正直是危險(xiǎn)的，也是可怕的。下面小編給大家分享一些高中化學(xué)重要知識(shí)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高中化學(xué)重要知識(shí)1無機(jī)部分：
純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3
小蘇打：NaHCO3
大蘇打：Na2S2O3
石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O
熟石膏：2CaSO4·.H2O
瑩石：CaF2
重晶石：BaSO4(無毒)
碳銨：NH4HCO3
石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
食鹽：NaCl
芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)
燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH
綠礬：FaSO4·7H2O
干冰：CO2
明礬：KAl (SO4)2·12H2O
漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)
瀉鹽：MgSO4·7H2O
膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O
雙氧水：H2O2
皓礬：ZnSO4·7H2O
硅石、石英：SiO2
剛玉：Al2O3
水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3
鐵紅、鐵礦：Fe2O3
磁鐵礦：Fe3O4
黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2
銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3
菱鐵礦：FeCO3
赤銅礦：Cu2O
波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4
石硫合劑：Ca (OH)2和S
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4
重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2
天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4
水煤氣：CO和H2
硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡綠色
光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體
王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2) 2
有機(jī)部分：
氯仿：CHCl3
電石：CaC2
電石氣：C2H2 (乙炔)
TNT：三硝基甲苯
酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇 ：C3H8O3
焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚
蟻醛：甲醛HCHO
福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液
蟻酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6
果糖：C6H12O6
蔗糖：C12H22O11
麥芽糖：C12H22O11
淀粉：(C6H10O5)n
硬脂酸：C17H35COOH
油酸：C17H33COOH
軟脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
高中化學(xué)重要知識(shí)2顏色
鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe2+——淺綠色
Fe3O4——黑色晶體
Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黃色
Fe (OH)3——紅褐色沉淀
Fe (SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末
Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色
Fe2O3——紅棕色粉末
FeS——黑色固體
銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色
Cu2+——藍(lán)色
CuO——黑色
Cu2O——紅色
CuSO4(無水)—白色
CuSO4·5H2O——藍(lán)色
Cu2(OH)2CO3—綠色
Cu(OH)2——藍(lán)色
[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液
其他：
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮狀沉淀
H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀
Cl2氯水——黃綠色
F2——淡黃綠色氣體
Br2——深紅棕色液體
I2——紫黑色固體
HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶
KMnO4--——紫色
MnO4-——紫色
Na2O2—淡黃色固體
Ag3PO4—黃色沉淀
S—黃色固體
AgBr—淺黃色沉淀
AgI—黃色沉淀
O3—淡藍(lán)色氣體
SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無色固體(沸點(diǎn)44.8 攝氏度)
品紅溶液——紅色
N2O4、NO——無色氣體
NO2——紅棕色氣體
NH3——無色、有剌激性氣味氣體
高中化學(xué)重要知識(shí)3現(xiàn)象
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的
2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應(yīng)：Na
黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙
7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙
13、HF腐蝕玻璃：4HF
+ SiO2 =SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色
15、在常溫下：Fe、Al
在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色
17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味
18、在空氣中燃燒：
S——微弱的淡藍(lán)色火焰
H2——淡藍(lán)色火焰
H2S——淡藍(lán)色火焰
CO——藍(lán)色火焰
CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰
S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。
19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：
20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)
22.有色溶液：
Fe2+(淺綠色)
Fe3+(黃色)
Cu2+(藍(lán)色)
MnO4-(紫色)
有色固體：
紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)
紅褐色[Fe(OH)3]
黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
藍(lán)色[Cu(OH)2]
黃色(AgI、Ag3PO4)
白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：
Cl2(黃綠色)
NO2(紅棕色)
高中化學(xué)重要知識(shí)4考試中經(jīng)常用到的規(guī)律
1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;
2、常用酸、堿指示劑的變色范圍
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+>Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
陽極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫：
(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;
(3)H、O不平則在那邊加水。
例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2
5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：
(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;
(2)配平。
6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：
(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;
(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);
(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。
寫出二個(gè)半反應(yīng)： Pb –2e- PbSO4
PbO2 +2e- PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子，應(yīng)為：
負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：
陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。
(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)
8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;
9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體
>離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 > SiC > Si (因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O).
10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。
11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物
的膠體粒子帶負(fù)電。
12、氧化性：MnO4-
>Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價(jià)的S)
例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH
。
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、氣體放出;
(2)是否有弱電解質(zhì)生成;
(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);
(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];
(5)是否發(fā)生雙水解。
17、地殼中：
含量最多的金屬元素是— Al
含量最多的非金屬元素是—O
HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸
18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg
(-38.9C。),;
熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c);
密度最小(常見)的是K;
密度最大(常見)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。
20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸
>甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。
22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;
23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。
恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。
25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(也可同Cu(OH)2反應(yīng))
計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag
注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag + H2CO3
反應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O
26、膠體的聚沉方法：
(1)加入電解質(zhì);
(2)加入電性相反的膠體;
(3)加熱。
常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。
工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。
29、在室溫(20C。
)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。
30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。
地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
31、生鐵的含C量在：2%——4.3%
鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。
高中化學(xué)重要知識(shí)5離子共存問題
離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應(yīng))，一般可從以下幾方面考慮：
1.弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+
等均與OH-不能大量共存.
2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。
如：
CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存.
3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸(H+)會(huì)生成弱酸分子;
遇強(qiáng)堿(OH-)生成正鹽和水。
如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.
如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I- 等;Ca2+與F-，C2O42- 等
5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-;
MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)與上述陰離子。S2-、SO32-、H+
人們很難接受與已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)相左的信息或觀念，因?yàn)橐粋€(gè)人已有的知識(shí)和觀念都是經(jīng)過反復(fù)篩選的。下面小編給大家分享一些高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)1高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)
1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。
①測(cè)物質(zhì)溶解度。
②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。
2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。
①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。
②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。
3.測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。
①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。
②苯的硝化反應(yīng)。
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)2高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則
掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答"實(shí)驗(yàn)程序判斷題"。
1."從下往上"原則。
以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)擺好酒精燈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。
2."從左到右"原則。
裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置集氣瓶燒杯。
3.先"塞"后"定"原則。
帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4."固體先放"原則。
上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。
5."液體后加"原則。
液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。
7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)3常見物質(zhì)分離提純的10種方法
1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(Al粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO;
CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。
9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。
10.紙上層析(不作要求)
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)4焰色反應(yīng)全集
(一)鈉離子鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做，但實(shí)際做起來最麻煩。因?yàn)殁c的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色(淺淡藍(lán)色)的火焰，一根新的鐵絲(或鎳絲、鉑絲)放在外焰上灼燒，開始時(shí)火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。
⑴方法一(鑷子-棉花-酒精法)：用鑷子取一小團(tuán)棉花(脫脂棉，下同)吸少許酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末(研細(xì))，點(diǎn)燃。
⑵方法二(鐵絲法)：
①取一條細(xì)鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰
②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末
③點(diǎn)燃一盞新的酒精燈(燈頭燈芯干凈、酒精純)
④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時(shí)外焰尖上有一個(gè)小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實(shí)驗(yàn)較易做到，但學(xué)生實(shí)驗(yàn)因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍(lán)色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍(lán)色火焰，就可認(rèn)為黃色火焰就是鈉焰。
(二)鉀離子
⑴方法一(燒杯-酒精法)：取一小藥匙無水碳酸鈉粉末(充分研細(xì))放在一倒置的小燒杯上，滴加5～6滴酒精，點(diǎn)燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。
⑵方法二(蒸發(fā)皿-酒精法)：取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個(gè)小發(fā)皿內(nèi)，加入1毫升酒精，點(diǎn)燃，燃燒時(shí)用玻棒不斷攪動(dòng)，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時(shí)現(xiàn)象更明顯。
⑶方法三(鐵絲-棉花-水法)：取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀;再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個(gè)小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花沾一點(diǎn)水，又把水?dāng)D干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。
⑷方法四(鐵絲法)：同鈉的方法二中的學(xué)生實(shí)驗(yàn)方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。觀察鉀的焰色時(shí)，室內(nèi)光線不要太強(qiáng)，否則淺紫色的鉀焰不明顯。
(三)鋰離子
⑴方法一(鑷子-棉花-酒精法)：用鑷子取一團(tuán)棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點(diǎn)燃。
⑵方法二(鐵絲法)：跟鈉的方法二相同。
(四)鈣離子
⑴方法一(鑷子-棉花-酒精法)：同鈉的方法一。
⑵方法二(燒杯-酒精法)：取一藥匙研細(xì)的無水氯化鈣粉末(要吸少量水，如果的確一點(diǎn)水也沒有，則讓其在空氣吸一會(huì)兒潮)放在倒置的小燒杯上，滴加7～8滴酒精，點(diǎn)燃。
⑶方法三(藥匙法)：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣(同上)放在酒精燈外焰上灼燒。
(五)鍶離子方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)5常用的去除雜質(zhì)的方法10種
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。
4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。
進(jìn)入到高一階段，大家的學(xué)習(xí)壓力都是呈直線上升的，因此平時(shí)的積累也顯得尤為重要，以下是小編精心收集整理的高中化學(xué)必修二知識(shí)，下面小編就和大家分享，來欣賞一下吧。
高中化學(xué)必修二知識(shí)11、海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù)
海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。
2、海水淡化
蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。
3、海水提溴
濃縮海水，然后用氯氣置換出溴單質(zhì)，通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹出，用二氧化硫還原為氫溴酸，達(dá)到富集目的，然后在用氯氣氧化，得到溴單質(zhì)。
有關(guān)反應(yīng)方程式：①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl;②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;③2HBr+Cl2=2HCl+Br2.
4、海帶提碘
海帶中的碘元素主要以I-的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法：(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤(rùn)，放入坩鍋中。(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。
證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O.
高中化學(xué)必修二知識(shí)21、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化.
原因:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因.一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小.E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量,為放熱反應(yīng).E反應(yīng)物總能量
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng):①所有的燃燒與緩慢氧化.②酸堿中和反應(yīng).③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣.
④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊:C+CO22CO是吸熱反應(yīng)).
常見的吸熱反應(yīng):①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).
②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O
③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.
3、能源的分類:
形成條件\x09利用歷史\x09性質(zhì)
一次能源
常規(guī)能源\x09可再生資源\x09水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能
不可再生資源\x09煤、石油、天然氣等化石能源
新能源\x09可再生資源\x09太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼?/p>
不可再生資源\x09核能
二次能源\x09(一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源)
電能(水電、火電、核電)、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等
[思考]一般說來,大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng),大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)都不需要加熱,吸熱反應(yīng)都需要加熱,這種說法對(duì)嗎?試舉例說明.
點(diǎn)拔:這種說法不對(duì).如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),但需要加熱,只是反應(yīng)開始后不再需要加熱,反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),但反應(yīng)并不需要加熱.
高中化學(xué)必修二知識(shí)3一、硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si對(duì)比C
最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)
物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)
SiO2+4HF==SiF4+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl
硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅單質(zhì)
與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、
六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成
氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。
七、氯氣
物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：
2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。
Cl2的用途：
①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。
④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦
⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品
八、氯離子的檢驗(yàn)
使用-銀溶液，并用稀-排除干擾離子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3==AgCl+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2+H2O
Cl-+Ag+==AgCl
九、二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
S+O2===(點(diǎn)燃)SO2
物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解-和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。
可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。
十、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制-的方法。
十一、大氣污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
①?gòu)娜剂先紵胧帧?/p>
②從立法管理入手。
③從能源利用和開發(fā)入手。
④從廢氣回收利用，化害為利入手。
(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)
十二、硫酸
物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。
化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。C12H22O11======(濃H2SO4)12C+11H2O放熱
2H2SO4(濃)+CCO2+2H2O+SO2
還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2
高中化學(xué)必修二知識(shí)41、半徑
①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。
2、化合價(jià)
①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。
②非金屬元素除O、F外均有正價(jià)。且正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。
③變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。
3、分子結(jié)構(gòu)表示方法
①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。
③掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。
④兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。
高中化學(xué)必修二知識(shí)51、最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物甲烷
氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
取代反應(yīng)CH4+Cl2(g)CH3Cl+HCl
烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕
碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物
同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)
同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)
同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子
2、來自石油和煤的兩種重要化工原料
乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反應(yīng)2C2H4+3O22CO2+2H2O
加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內(nèi)接為外接)
加聚反應(yīng)nCH2=CH2[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)
石油化工最重要的基本原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑和果實(shí)的催熟劑，
乙烯的產(chǎn)量是衡量國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志
苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機(jī)溶劑
苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵
氧化反應(yīng)2C6H6+15O212CO2+6H2O
取代反應(yīng)溴代反應(yīng)+Br2-Br+HBr
硝化反應(yīng)+HNO3-NO2+H2O
加成反應(yīng)+3H2
3、生活中兩種常見的有機(jī)物
乙醇
物理性質(zhì)：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點(diǎn)低于水，易揮發(fā)。
良好的有機(jī)溶劑，溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物，與水以任意比互溶,醇官能團(tuán)為羥基-OH
與金屬鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH+Na2CH3CHONa+H2
氧化反應(yīng)
完全氧化CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
不完全氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(Cu作催化劑)
乙酸CH3COOH官能團(tuán)：羧基-COOH無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性，比碳酸強(qiáng)CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3Ca(CH3COO)2+H2O+CO2
酯化反應(yīng)醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)。
原理酸脫羥基醇脫氫。
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
4、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動(dòng)植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物
單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖多羥基-
雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖
多糖(C6H10O5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖
纖維素?zé)o醛基
油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
植物油C17H33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)
脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài)
蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物
蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種
蛋白質(zhì)的性質(zhì)
鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃-顯-灼燒：呈焦羽毛味
