時間：2023-08-12 09:05:26
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高一階段，是打基礎(chǔ)階段，是將來決戰(zhàn)高考取勝的關(guān)鍵階段，今早進入角色，安排好自己學(xué)習(xí)和生活，會起到事半功倍的效果。下面小編給大家分享一些高一化學(xué)的知識點2021，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高一化學(xué)的知識點1一、物質(zhì)的分類
1、常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法。
2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。
3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達爾現(xiàn)象鑒別。
當(dāng)光束通過膠體時，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線散射形成的。
4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液。
該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。
二、離子反應(yīng)
1、常見的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶于水或熔融時都能電離出自由移動的離子，從而可以導(dǎo)電。
2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物(如非金屬氧化物，氮化物、有機物等);
單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
4、強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。
5、用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。
在正確書寫化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。
6、復(fù)分解反應(yīng)進行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。
7、離子方程式正誤判斷主要含
①符合事實
②滿足守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)
③拆分正確(強酸、強堿、可溶鹽可拆)
④配比正確(量的多少比例不同)。
8、常見不能大量共存的離子：
①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成)
②發(fā)生氧化還原反應(yīng)(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+與S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)
③絡(luò)合反應(yīng)(Fe3+、Fe2+與SCN-)
④注意隱含條件的限制(顏色、酸堿性等)。
三、氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的升降。
2、失去電子(偏離電子)化合價升高被氧化是還原劑;
升價后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。
得到電子(偏向電子)化合價降低被還原是氧化劑;降價后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。
3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，
常見還原劑有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等
4、氧化還原強弱判斷法
①知反應(yīng)方向就知道“一組強弱”
②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)
③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應(yīng)能力越強)。
高一化學(xué)的知識點21、概念
可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程，稱為化學(xué)平衡的移動。
2、化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系
(1)v正>v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動。
(2)v正=v逆：反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。
(3)v正
3、影響化學(xué)平衡的因素
4、“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響
①恒溫、恒容條件
原平衡體系
體系總壓強增大―體系中各組分的濃度不變―平衡不移動。
②恒溫、恒壓條件
原平衡體系
容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小―體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小
5、勒夏特列原理
定義：如果改變影響平衡的一個條件(如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
原理適用的范圍：已達平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個條件。
勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生移動的結(jié)果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說：外界因素對平衡體系的影響占主要方面。
高一化學(xué)的知識點31.阿伏加德羅常數(shù)NA
阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。
不能誤認(rèn)為NA就是6.02×1023。
例如：1molO2中約含有個6.02×10氧分子
242molC中約含有1.204×10個碳原子
231molH2SO4中約含有6.02×10硫酸分子
23+23-1.5molNaOH中約含有9.03×10個Na和9.03×10個OH;
23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×10。
由以上舉例可以得知：物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間存在什么樣的關(guān)系式?由以上內(nèi)容可以看出，物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間存在正比例關(guān)系。如果用n表示物質(zhì)的量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，三者之間的關(guān)系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n
2.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的注意事項
(1)向容量瓶中注入液體時，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。
(3)容量瓶上只有一個刻度線，讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。
(4)如果加水定容時超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時溶液灑到容量瓶外，均應(yīng)重新配制。
(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。
(6)稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。
高一化學(xué)的知識點4一、重點聚集
1.物質(zhì)及其變化的分類
2.離子反應(yīng)
3.氧化還原反應(yīng)
4.分散系膠體
二、知識網(wǎng)絡(luò)
1.物質(zhì)及其變化的分類
(1)物質(zhì)的分類
分類是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。
(2)化學(xué)變化的分類
根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進行分類：
①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)物和生成物的類別可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
②根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。
③根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。
2.電解質(zhì)和離子反應(yīng)
(1)電解質(zhì)的相關(guān)概念
①電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
②電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。
③酸、堿、鹽是常見的電解質(zhì)
酸是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部為H+的電解質(zhì);堿是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質(zhì);鹽電離時產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。
(2)離子反應(yīng)
①有離子參加的一類反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。
②復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。
發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個條件中的一個，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。
③在溶液中參加反應(yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。
(3)離子方程式
離子方程式是用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。
離子方程式更能顯示反應(yīng)的實質(zhì)。通常一個離子方程式不僅能表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且能表示同一類型的離子反應(yīng)。
離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個步驟。一個正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀事實，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)還必須相等。
3.氧化還原反應(yīng)
(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征
氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對偏移)的化學(xué)反應(yīng)，它的基本特征是反應(yīng)前后某些元素的化合價發(fā)生變化。
(2)氧化劑和還原劑
反應(yīng)中，得到電子(或電子對偏向)，所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑;失去電子(或電子對偏離)，所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑。
在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物;還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。
“升失氧還原劑降得還氧化劑”
(3)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)必定相等，化合價升高、降低的總數(shù)也必定相等。
4.分散系、膠體的性質(zhì)
(1)分散系
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì);后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。當(dāng)分散劑是水或其他液體時，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。
(2)膠體和膠體的特性
①分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。
②膠體的特性
膠體的丁達爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成光的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應(yīng)。溶液沒有丁達爾效應(yīng)，根據(jù)分散系是否有丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體。
膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷(或負(fù)電荷)，因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。
高一化學(xué)的知識點51.物質(zhì)的組成
從宏觀的角度看,物質(zhì)由元素組成;從微觀的角度看,原子，分子，離子等是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，物質(zhì)組成的判斷依據(jù)有:
(1)根據(jù)有無固定的組成或有無固定的熔沸點可判斷該物質(zhì)是純凈物還是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃態(tài)物質(zhì)及含有同種元素的不同同素異形體的物質(zhì)均屬于混合物。
(2)對于化合物可根據(jù)晶體類型判斷:離子晶體是由陰陽離子構(gòu)成的;分子晶體是由分子構(gòu)成的;原子晶體是由原子構(gòu)成的。
(3)對于單質(zhì)也可根據(jù)晶體類型判斷:金屬單質(zhì)是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的;原子晶體，分子晶體分別由原子，分子構(gòu)成。
2.物質(zhì)的分類
(1)分類是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的基本方法之一,物質(zhì)分類的依據(jù)有多種,同一種物質(zhì)可能分別屬于不同的物質(zhì)類別。
(2)物質(zhì)的分類依據(jù)不同,可以有多種分類方法,特別是氧化物的分類是物質(zhì)分類的難點,要掌握此類知識,關(guān)鍵是明確其分類方法。
氧化物的分類比較復(fù)雜,判斷氧化物所屬類別時,應(yīng)注意以下幾個問題:
①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。
②堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Na2O2為過氧化物(又稱為鹽型氧化物),Pb3O4和Fe3O4為混合型氧化物(一種復(fù)雜氧化物),Al2O3和ZnO為兩性氧化物,Mn2O7為酸性氧化物。
化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。世界由物質(zhì)組成，下面給大家分享一些關(guān)于初三化學(xué)的知識點，希望對大家有所幫助。
初三化學(xué)的知識1用CO還原氧化銅的實驗步驟
“一通、二點、三滅、四停、五處理”：
“一通”先通氫氣;
“二點”后點燃酒精燈進行加熱;
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈;
“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣;
“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
氧氣的制取
(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同,此變化屬于
物理變化.
(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學(xué)方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2
(3)發(fā)生裝置
收集裝置：排水集氣法，因為氧氣不易溶于水;
向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣大。
(4)操作步驟和注意點：
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂。
②試管口應(yīng)放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管。
③排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)時再收集;
④實驗結(jié)束時，先移開導(dǎo)管，再熄滅酒精燈，防止水倒吸引起試管破裂。
(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃,證明是氧氣。
氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃,證明已滿。
元素
1.化學(xué)元素就是具有相同的核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
2.元素符號書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。
3.元素化合價口訣
正一鉀鈉銀氫氨，正二鈣銅鎂鋇鋅，
鋁三硅四磷正五，氯常負(fù)一氧負(fù)二，
鐵變二三碳二四，硝酸鹽酸根負(fù)一，
碳酸硫酸根負(fù)二，二四六硫均齊全。
方程式
質(zhì)量守恒定律：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
3.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
4.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO
金屬與氧氣反應(yīng)：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3
初三化學(xué)的知識2第一單元走進化學(xué)世界
一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)：
1、物質(zhì)的變化：物理變化：無新物質(zhì)生成的變化;
化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。
2、物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì),叫做物理性質(zhì),主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等;
物質(zhì)必須通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來性質(zhì),叫做化學(xué)性質(zhì)。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。
二、基本實驗操作：
1、藥品的取用：
(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL。
(2)注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸
(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數(shù)時,量筒必須放平,視線與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞倒放,標(biāo)簽向手心,瓶口要緊靠容器口。
2、物質(zhì)的加熱：
(1)酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分,其中外焰溫度。
(2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用
燈帽蓋熄。
(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對著自己或他人。
3、儀器的洗滌：
玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：在容器內(nèi)壁既不聚成水滴,也不成股流下。
第二單元我們周圍的空氣
一、空氣的成分和組成
1、空氣的成分：
空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)
體積分?jǐn)?shù)78%21%0。94%0。03%0。03%
2、空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)
觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積,
反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4P5O2點燃4P2O5;
結(jié)論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5,
氮氣約占空氣體積的4/5。
思考：(1)液面小于五分之一原因：
裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全;
(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒
3、空氣的污染及防治
(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水
2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑,在反應(yīng)中作氧化劑。
3、氧氣的制取
(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同,此變化屬于
物理變化。
(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學(xué)方程式)
2KClO3MnO22KCl3O2、2KMnO4K2MnO4MnO2O2
固液不加熱：2H2O2MnO22H2OO2
(3)發(fā)生裝置
收集裝置：排水集氣法,因為氧氣不易溶于水;
向上排空氣法,因為氧氣密度比空氣大。
(4)操作步驟和注意點：
①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂
②試管口應(yīng)放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管
③排水法收集時,待氣泡均勻連續(xù)時再收集;
④實驗結(jié)束時,先移開導(dǎo)管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂
(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),木條復(fù)燃,證明是氧氣。
氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃,證明已滿。
4、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)
在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)
三、反應(yīng)類型
1、基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。
②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。
2、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)
(1)劇烈氧化：如燃燒
(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等
他們的共同點：①都是氧化反應(yīng);②都發(fā)熱。
四、物質(zhì)的分類：
1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì)。
如空氣、海水、生鐵等;
2、純凈物：只含有一種物質(zhì)
①單質(zhì)：只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等;
②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物,如H2O、KMnO4等
氧化物：含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。
第三單元自然界的水
一、水的組成實驗
如右圖：兩極產(chǎn)生氣泡,正極產(chǎn)生的氣體
能使帶火星的木條復(fù)燃,是氧氣;負(fù)
極產(chǎn)生的氣體能燃燒,是氫氣;正負(fù)兩
極氣體的體積比為1：2,反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2O===2H2O2。說法明水是由氫元素和氧元素組成。
二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子
1、分子、原子的性質(zhì)：
①體積和質(zhì)量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運動;④同種分子化學(xué)性質(zhì)相同(“相同”或“不相同”),不同種分子性質(zhì)不相同
2、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;原子是化學(xué)變化的最小粒子;
分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中,分子可分,而原子不可分。
三、凈化水的方法：
1、常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。
2、自來水廠的凈水過程：吸附、過濾、消毒;
明礬的作用是吸附懸浮水中的細(xì)小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果的是蒸餾。
四、硬水和軟水
1、硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水,而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
2、區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水,產(chǎn)生較多泡沫的是軟水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。
3、能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。
五、愛護水資源
措施：(1)節(jié)約用水：一水多用、使用新技術(shù)、新工藝和改變習(xí)慣減少用水
(2)防治水體污染：
①水體污染的主要來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。
②預(yù)防和消除水體污染的方法：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強水質(zhì)監(jiān)測。
初三化學(xué)的知識31、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
5、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。
6、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。
最多的金屬元素是鋁元素。
9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
10、空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
11、石油、煤、天然氣都是混合物。
12、溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。
13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。
15、燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。
16、化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
17、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
18、具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。
其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。
19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應(yīng)。
20、在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。
肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。
21、2H2表示兩個氫分子;
2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。
22、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。
知識使人愚蠢，知識會使人們的敏感度遲鈍。知識會填塞他們、會變成他們身上的重?fù)?dān)、會強化他們的自我，卻不會給他們光明、不會為他們指出道路。下面小編給大家分享一些高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識1常見物質(zhì)的顏色
1、有色氣體單質(zhì)：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)?、O3(淡藍色)
2、其他有色單質(zhì)：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉末)
3、無色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2、希有氣體單質(zhì)
4、有色氣體化合物：NO2
5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見的黑色粉末為MnO2和C)
7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
8、藍色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍礬)化學(xué)式：
9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學(xué)式：
10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。
11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)
13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI
高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識2化學(xué)的基本守恒關(guān)系
質(zhì)量守恒：
①在任何化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
②任何化學(xué)反應(yīng)前后，各元素的種類和原子個數(shù)一定不改變。
化合價守恒：
①任何化合物中，正負(fù)化合價代數(shù)和一定等于0
②任何氧化還原反應(yīng)中，化合價升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。
電子守恒：
①任何氧化還原反應(yīng)中，電子得、失總數(shù)一定相等。
②原電池和電解池的串聯(lián)電路中，通過各電極的電量一定相等(即各電極得失電子數(shù)一定相等)。
能量守恒：
任何化學(xué)反應(yīng)在一個絕熱的環(huán)境中進行時，反應(yīng)前后體系的總能量一定相等。
反應(yīng)釋放(或吸收)的能量=生成物總能量-反應(yīng)物總能量
(為負(fù)則為放熱反應(yīng)，為正則為吸熱反應(yīng))
電荷守恒：
①任何電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。
②任何離子方程式中，等號兩邊正負(fù)電荷數(shù)值相等，符號相同。
高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識3化學(xué)實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”
1.“從下往上”原則。
以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺擺好酒精燈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。
2.“從左到右”原則。
裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置集氣瓶燒杯。
3.先“塞”后“定”原則。
帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.“固體先放”原則。
上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。
5.“液體后加”原則。
液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。
7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。
高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識4常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)
常見分子(或物質(zhì))的形狀及鍵角
(1)形狀：
V型：H2O、H2S
直線型：CO2、CS2、C2H2
平面三角型：BF3、SO3
三角錐型：NH3
正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+
平面結(jié)構(gòu)：C2H4、C6H6
(2)鍵角：
H2O：104.5°;
BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°
白磷：60°
NH3：107°18′
CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′
CO2、CS2、C2H2：180°
常見粒子的飽和結(jié)構(gòu)
①具有氦結(jié)構(gòu)的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;
②具有氖結(jié)構(gòu)的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;
③具有氬結(jié)構(gòu)的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;
④核外電子總數(shù)為10的粒子：
陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;
陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
⑤核外電子總數(shù)為18的粒子：
陽離子：K+、Ca 2+;
陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
一些物質(zhì)的組成特征：
(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽
(2)含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-
(3)只含陽離子不含陰離子的物質(zhì)：金屬晶體
高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識5化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計
1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。
①測物質(zhì)溶解度②實驗室制乙烯
2.測蒸氣的溫度：這種類型實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同所以只要測蒸氣的溫度。
①實驗室蒸餾石油②測定乙醇的沸點
關(guān)鍵詞：化學(xué)競賽；電化學(xué)；知識點；特點分析
G633.8
電化學(xué)弘揚了化學(xué)的重要價值，主要研究電解原理、電解池以及原電池等的原理，在金屬防護方面也有相關(guān)涉及。電化學(xué)與生活息息相關(guān)，一直受到很大的重視，是化學(xué)競賽必考的內(nèi)容之一，出題較為活躍，在理論研究的基礎(chǔ)上進行延伸，充分對化學(xué)知識進行拓展和挖掘，有益于學(xué)生對化學(xué)這門學(xué)科的理解，與實驗相結(jié)合，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。因此，在競賽中，電化學(xué)這一方面值得大家的重視。
一、命題特點與難點分析
對于新材料、新的科技產(chǎn)品，命題人會著重分析，通過這類事物考察學(xué)生的分析能力和解決事情的能力。題目以新為主，靈活的運用知識點是學(xué)生必備的技能。由于電化學(xué)知識與生活相聯(lián)系，因此要培養(yǎng)學(xué)生的知識運用和理解能力，清楚的了解電化學(xué)在生活中的應(yīng)用。在出題的時候，命題人還會降綠色化學(xué)融入試題，幫助強化學(xué)生對此概念的理解。對于電化學(xué)的學(xué)習(xí)，至關(guān)重要的就是將知識與實驗相結(jié)合，通過實驗，更好的將知識記牢以及對其深入的理解。
1.對電極的認(rèn)識和確定分析
在解答電化學(xué)題目的過程中，應(yīng)該對電極進行有效的認(rèn)識和確定分析，在進行答題的過程中，大題的分析需要在電極的確定開始，明確的電極確定可以有效的對電化學(xué)大題進行分析，從而提高做題的效果。在題目分析的過程中，多數(shù)會以電化學(xué)的現(xiàn)象為提示和參考，利用出現(xiàn)的電化學(xué)現(xiàn)象來確定電極的正負(fù)，進一步對反應(yīng)的發(fā)生進行系統(tǒng)的分析。另外在進行分析之前，需要首先確定電化學(xué)的類型，電化學(xué)的類型可以決定了反應(yīng)的效果和現(xiàn)象。因此在進行答題分析之前，需要明確答題的基礎(chǔ)，另外還需要對電化學(xué)反應(yīng)方程式有明確的記憶，在解答題目之前需要了解反應(yīng)發(fā)生過程的現(xiàn)象，對現(xiàn)象和反應(yīng)前后的物質(zhì)進行分析，從而確定題目中用到的電化學(xué)知識。在題目分析的過程中，對電極進行有效的認(rèn)識和確定是解答電化學(xué)題目的基礎(chǔ)，同時也是對電化學(xué)知識進行有效合理分析的前提。
2.對電解過程的了解和分析
電解過程是電化學(xué)反應(yīng)的重點，對于不同類型的電極和電解質(zhì)會發(fā)生不同的反應(yīng)，而滿足不同的需要。在對電解過程進行了解和分析的過程中，要對反應(yīng)過程進行合理的控制，掌握電解反應(yīng)過程各種操作的目的，同時應(yīng)用到題目當(dāng)中。例如在對電解過程進行分析中可以發(fā)現(xiàn)，有些題目中電解液中有一層選擇性膜，這種選擇性膜的設(shè)置可以控制電解液中的離子運動，對反應(yīng)現(xiàn)象進行相應(yīng)的變動。結(jié)合不同的反應(yīng)類型，電解液的選擇也需要進行控制，同時電解液中的成分分析也可以對題目進行深入的解讀，從而分析電解反應(yīng)，有效的對電化學(xué)知識進行了解和分析。
3.規(guī)避試題中的誤區(qū)和易錯點
在對電化學(xué)知識進行考察的過程中可以發(fā)現(xiàn)，電化學(xué)知識較為復(fù)雜且多樣化，在分析的過程中應(yīng)該有一定的順序性，這樣才不會發(fā)生疏漏。在分析的過程中應(yīng)該細(xì)致的審查題目，對題目中的條件進行分析和了解，對可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式進行羅列，對電化學(xué)反應(yīng)的過程進行熟練的掌握，這樣才能有效的避免錯誤，進而提高解題的效果。在對題目進行分析的過程中，試題中會存在一些易錯的問題，而這些問題往往會成為大題解題的誤區(qū)和陷阱。有效的規(guī)避這些誤區(qū)和陷阱才能提高解題的準(zhǔn)確率。在題目的考察上也會有一定的開放性題目，在分析的過程中應(yīng)該與生活進行聯(lián)系，這樣才能提高題目的得分，從而對電化學(xué)知識有一定的應(yīng)用意識，進而真正掌握相的電化學(xué)知識。
二、高中化學(xué)競賽試題化學(xué)知識點案例分析
在解題過程中當(dāng)遇到信息生疏、思路障礙、概念模糊時，要自覺運用轉(zhuǎn)化思維，化陌生為熟悉、化抽象為形象、化繁雜為簡單，化含糊為明朗，從而拓展解題思路。轉(zhuǎn)化思維就是思維變通，條條大路通羅馬。轉(zhuǎn)化形式可以是概念轉(zhuǎn)化、組成轉(zhuǎn)化、物質(zhì)轉(zhuǎn)化、表達方式轉(zhuǎn)化等，目的是信息等價替換，降低解題難度，進而達到解決問題的一種方法。數(shù)形轉(zhuǎn)化、司馬光砸缸等都是轉(zhuǎn)化思維的典例。
【例1】由乙炔、苯、乙醛組成的混合物、已知其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.0%。試求氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【解題思路】可將乙炔、苯、乙醛三種有機物進行化學(xué)式組成的變形轉(zhuǎn)化，即：C2H2、C6H6、C2H4O（CH）2、（CH）6、（CH）2?H2O（CH）n+H2O，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)“CH”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)“H2O”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【解】氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（172.0%×13/12）×16/18=19.6%
【例2】將固體MnC2O4?2H2O放在一個可以稱出質(zhì)量的容器里加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示（相對原子質(zhì)量：H 1.0，C 12.0， O 16.0，Mn 55.0 ），縱坐標(biāo)是固體的相對質(zhì)量。 說出在下列五個溫度區(qū)間各發(fā)生什么變化，并簡述理由： 0～50℃；50～100℃；100～214℃；214～280℃；280～943℃
【解題思路】圖示、圖表信息豐富，答案盡在圖表中顯現(xiàn)，故挖掘圖表內(nèi)涵，轉(zhuǎn)化圖表信息，是解答圖形圖表類競賽題的關(guān)鍵。本題計算的基礎(chǔ)是如何將圖中相對失重的信息轉(zhuǎn)化為解題依據(jù)。
【解】轉(zhuǎn)化0～50℃時的圖示：圖像線段基本水平，說明是MnC2O4?2H2O穩(wěn)定區(qū)域，MnC2O4?2H2O未分解。
轉(zhuǎn)化50～100℃時的圖示：圖像線段下坡，說明MnC2O4?2H2O（相對分子質(zhì)量179）逐漸失水成為無水物MnC2O4（相對分子質(zhì)量143），
MnC2O4?2H2O==MnC2O4+2H2O 143/179= 0.80
轉(zhuǎn)化100～214℃時的圖示：圖像線段基本水平，說明是MnC2O4 穩(wěn)定區(qū)域，MnC2O4未分解。
轉(zhuǎn)化214～280℃時的圖示：圖像線段下坡，說明MnC2O4逐漸分解成為MnO（相對分子質(zhì)量71），MnC2O4==MnO+CO+CO2 71/179 = 0.40
轉(zhuǎn)化280～943℃時的圖示：圖像線段有點上坡，說明固體增重，分解生成的MnO被O2氧化， 可能反應(yīng)為3MnO+1/2O2==Mn3O4 （229×1/3）/179 = 0.43
三、結(jié)語
高中化學(xué)競賽試題中電化學(xué)知識的考察是重點，同時也是現(xiàn)階段學(xué)習(xí)的難點。在對電化學(xué)知識進行分析的過程中，熟練掌握相關(guān)知識，正確認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)前后，了解相關(guān)應(yīng)用知識，都可以提高電化學(xué)題目解題的全面性和準(zhǔn)確性，進一步提高學(xué)生對化學(xué)知識的認(rèn)識。
參考文獻：
[1]曾凡先.新課程背景下高中化學(xué)探究實驗教學(xué)的思考.《科學(xué)咨詢》.2015年4期
[2]崔躍東，高中化學(xué)探究教學(xué)研究.《新課程?中旬》.2015年3期
關(guān)鍵詞： 高中化學(xué) 化學(xué)知識塊 學(xué)習(xí)方法 學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)
經(jīng)過初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，進入高中后，學(xué)生對化學(xué)這門學(xué)科既有些熟悉，但又了解不多。高中與初中相比，化學(xué)知識無論是難度還是容量都增加了很多，許多高中生尤其是高一學(xué)生在化學(xué)的學(xué)習(xí)上容易產(chǎn)生較多的困惑。如何幫助學(xué)生認(rèn)清中學(xué)化學(xué)的本質(zhì)與特點，盡快走出困境，是每位化學(xué)教師都要思考的問題。
1.不同化學(xué)知識塊的特點與學(xué)習(xí)方法
依據(jù)高中化學(xué)知識的內(nèi)容，可將相關(guān)的知識分為幾大塊：元素化合物知識、有機化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)基本概念與基本理論、化學(xué)實驗基礎(chǔ)等。不同知識塊的特點差異較大，學(xué)習(xí)方法也不盡相同，下面針對其中幾塊作簡單介紹。
1.1元素化合物部分。
元素化合物知識是化學(xué)的基礎(chǔ)，必修一主要介紹元素化合物知識。學(xué)習(xí)元素化合物知識一般順序是：結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途，三者相互影響，相互聯(lián)系；另外，元素化合物知識量多面廣，在典型代表物質(zhì)的性質(zhì)的基礎(chǔ)之上，再對同類的物質(zhì)的性質(zhì)進行進行推廣學(xué)習(xí)。例如，在學(xué)習(xí)堿金屬內(nèi)容時，學(xué)生要先掌握鈉及其化合物知識：鈉原子最外層一個電子容易失去，所以在反應(yīng)時體現(xiàn)出強還原性，例如：與非金屬的反應(yīng)，與水的反應(yīng)，等等。鈉與水反應(yīng)的實質(zhì)是鈉與氫離子的反應(yīng)，即鈉失去電子，而電子被氫離子得到，由此可聯(lián)系鈉與酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)問題。鋰、鉀、銫的性質(zhì)可以根據(jù)遞變規(guī)律來理解和學(xué)習(xí)。
元素化合物內(nèi)容知識點多、規(guī)律多、特例多，所以學(xué)習(xí)時應(yīng)注意知識的網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化。例如：必修一每個專題后面，都有一個欄目“整理與歸納”，將本專題所學(xué)知識進行網(wǎng)絡(luò)化歸納，學(xué)習(xí)時可以此為主線，可根據(jù)自己能力將網(wǎng)絡(luò)中的每個知識點再進一步細(xì)化處理，如此可以明顯降低學(xué)習(xí)的難度。
1.2有機化學(xué)部分。
有機化學(xué)知識是化學(xué)的重要組成部分，在必修二的基礎(chǔ)之上，《有機化學(xué)基礎(chǔ)》選修教材中重點介紹烷烴、烯烴、炔烴、醇、酚、醛、酸、酯、糖類、蛋白質(zhì)等物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用、制備等內(nèi)容。學(xué)習(xí)時應(yīng)把握以下幾條線索：①官能團對物質(zhì)的性質(zhì)起到?jīng)Q定性的影響，對官能團結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的研究，就抓住了學(xué)習(xí)有機化學(xué)的關(guān)鍵。②常見的有機化學(xué)基本反應(yīng)類型有：取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等。每種反應(yīng)類型，又包含很多的反應(yīng)情況，例如取代反應(yīng)包括：烷烴的鹵代，苯的鹵代與硝化、磺化，酚的溴代，醇與鹵化氫的反應(yīng)，醇的酸化，醇分子間脫水成醚，醇與酸的酯化反應(yīng)，酯的水解，蛋白質(zhì)的水解，等等。③化學(xué)反應(yīng)條件（如：鹵素光照，溴與催化劑，濃硫酸加熱，等等），從反應(yīng)條件上就可以推測出反應(yīng)類型，例如，溴在光照的條件下發(fā)生脂肪烴上的取代反應(yīng)，而液溴在鐵粉催化下可以發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，溴水在常溫下可以與碳碳雙鍵、碳碳叁鍵等發(fā)生加成反應(yīng)，等等。④各類物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（例如：烴―鹵代烴―醇―醛―酸―酯等物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化）。⑤有關(guān)重要的實驗（如：乙酸乙酯的制備、乙醇制乙烯、銀鏡反應(yīng)、醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)、酚醛樹脂的制備等實驗）。⑥有機化學(xué)試題常見的兩種題型（一是選擇題，一般是給出一個或幾個新型的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，來考查：判斷分子式，判斷共線共面問題，同分異構(gòu)體書寫，化學(xué)反應(yīng)類型，與Br、H、NaOH反應(yīng)時最大用量的計算，等等；二是有機合成推斷題，往往以一個物質(zhì)的合成路線為載體，來考查：分子式推斷，官能團的判斷，有機反應(yīng)類型的判斷，有機化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，同分異構(gòu)體尤其是有條件限制的同分異構(gòu)體的書寫，合成路線的設(shè)計等類型）。
1.3化學(xué)基本概念與基本理論部分。
在必修二的基礎(chǔ)之上，《化學(xué)反應(yīng)原理》選修教材中重點介紹一些基本理論：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，電化學(xué)知識，等等）；化學(xué)平衡知識（化學(xué)反應(yīng)速率，平衡的建立與特點，平衡的移動規(guī)律，等等）；溶液中的離子反應(yīng)知識（弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽類的水解，沉淀溶解平衡規(guī)律，等等）。學(xué)習(xí)時理解原理、理解規(guī)律非常重要，可以將規(guī)律“模型化”，例如學(xué)習(xí)原電池相關(guān)知識，可以鋅―銅―硫酸原電池為模型來研究，可按以下思路思考：構(gòu)成條件工作原理電子流向電極反應(yīng)相關(guān)計算與應(yīng)用。從以下幾個角度來把握電化學(xué)高考易考知識點：電極的判斷，電極反應(yīng)式的書寫，溶液中離子的移動方向，溶液pH值的變化，電子得失相關(guān)的計算，等等。原電池與電解池知識綜合應(yīng)用，則可選擇鉛蓄電池為模型，弄清原理、總結(jié)規(guī)律，結(jié)合考點進行變式訓(xùn)練。
必修內(nèi)容是選修內(nèi)容的基礎(chǔ)，選修內(nèi)容是必修內(nèi)容的拓展與延深。所以，要學(xué)好化學(xué)，在高一的時候必須打好基礎(chǔ)，以后才能更好地發(fā)展。
2.優(yōu)化學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)，提高學(xué)習(xí)效率
學(xué)習(xí)的一般環(huán)節(jié)為：預(yù)習(xí)課堂作業(yè)復(fù)習(xí)考試，為提高每個環(huán)節(jié)的學(xué)習(xí)效率，可以參考以下一些做法。
2.1課前預(yù)習(xí)的做法：找出難點、溫習(xí)基礎(chǔ) 。
通過課前的預(yù)習(xí)，可以知道老師上課要講什么，自己有哪些疑惑。帶著問題去聽課，就容易使課堂學(xué)習(xí)有的放矢，避免盲目性。注意：預(yù)習(xí)不必面面俱到、搞得太細(xì)，否則不僅會浪費時間，而且有可能上課聽講時有所松懈，反而降低學(xué)習(xí)效果。
2.2課堂學(xué)習(xí)的做法：認(rèn)真聽課、記好筆記。
課堂是學(xué)習(xí)的主陣地，課堂上要善于聽課、認(rèn)真觀察、注重理解、積極思考、勇于表達。例如，課堂演示實驗，細(xì)心觀察實驗現(xiàn)象，如果與自己設(shè)想的不同，可以與老師交流探討，另外還應(yīng)注意老師的實驗操作步驟，思考實驗設(shè)計的原理，多問幾個“為什么”?；瘜W(xué)試題講評不僅要聽解題思路與方法，而且要注重規(guī)范解題步驟?；瘜W(xué)知識點多而零散，書上有的簡單記，書上沒有的重點記，記難點、記疑點。協(xié)調(diào)好記與聽時間，不能只聽不記，也不能只記漏聽，顧此失彼。
2.3課后復(fù)習(xí)做法：回顧課堂、規(guī)范作業(yè)。
常有學(xué)生這樣說：課內(nèi)基本上聽懂了，可是做作業(yè)時總出錯。原因在于對知識的內(nèi)涵和外延還沒有真正理解。因為只有反復(fù)多次理解記憶知識點，才能真正掌握牢固，這正是課后復(fù)習(xí)的意義所在。新課學(xué)完之后作業(yè)之前，結(jié)合課堂筆記，讓課堂所學(xué)內(nèi)容在腦海里“放電影”，再現(xiàn)課堂所學(xué)的知識主線，發(fā)現(xiàn)有疑惑的知識點，及時翻閱教材相關(guān)內(nèi)容。復(fù)習(xí)時，對知識的重點和難點多問些“為什么”，可以引起相關(guān)知識的再學(xué)習(xí)、再思考。作業(yè)是鞏固知識的必要手段，有些學(xué)生做作業(yè)之前沒有先復(fù)習(xí)相關(guān)知識，于是生搬硬套公式或例題來做作業(yè)，事倍功半。作業(yè)上盡量避免題海戰(zhàn)術(shù)，對于典型例題應(yīng)反復(fù)研究、多方推敲、觸類旁通，以提高解題的效率。
2.4合理使用教學(xué)案。
現(xiàn)在很多學(xué)校都在使用“教學(xué)案”進行教學(xué)，使用教學(xué)案可以使學(xué)生更方便地進行預(yù)習(xí)、課堂聽講和復(fù)習(xí)鞏固，明顯地提高學(xué)習(xí)效果。教學(xué)案編寫一般包含以下幾塊內(nèi)容：①考綱要求（學(xué)習(xí)目標(biāo)）；②雙基回顧；③經(jīng)典例題；④課堂練習(xí)；⑤課后習(xí)題。“考綱要求”是明確本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容與重難點，要學(xué)什么，使學(xué)生在學(xué)之前做到心中有數(shù)?！半p基回顧”不是簡單地把課本上的知識以填空的形式體現(xiàn)出來，其主要目的是讓學(xué)生“溫故而知新”，把與本節(jié)課新授內(nèi)容相關(guān)的知識作一個總結(jié)歸納，使知識體系形成一定的連續(xù)性、系統(tǒng)性?！敖?jīng)典例題”是指精選有代表性的試題，尤其是高考題與名校的模擬題，力求使學(xué)生分析解決問題時，能做到舉一反三、觸類旁通。把教學(xué)案提前發(fā)給學(xué)生，學(xué)生根據(jù)教學(xué)案先學(xué)，教師檢查、批改，了解學(xué)生對本節(jié)課知識的掌握情況，使課堂教學(xué)更有針對性，課堂上結(jié)合教學(xué)案內(nèi)容，想方設(shè)法讓學(xué)生積極參與到問題的討論中來，師生共同探究，可更好地培養(yǎng)學(xué)生思維的敏捷性、邏輯性和開放性，實現(xiàn)化學(xué)學(xué)習(xí)的高效率。
氮是一種化學(xué)元素，它的化學(xué)符號是N，它的原子序數(shù)是7。氮是空氣中最多的元素，在自然界中存在十分廣泛，在生物體內(nèi)亦有極大作用，是組成氨基酸的基本元素之一。下面小編給大家分享一些高中化學(xué)氮的知識點，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高中化學(xué)氮的知識1氮氣
1.氮元素的存在
既有游離態(tài)又有化合態(tài)。它以雙原子分子(N2)存在于大氣中，約占空氣總體積的78%或總質(zhì)量的75%。氮是生命物質(zhì)中的重要組成元素，是構(gòu)成蛋白質(zhì)和核酸不可缺少的元素。是農(nóng)作物生長所必需的元素.充足的氮肥使植物枝葉茂盛.葉片增大，從而提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。
2.氮氣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)
純凈的氮氣是一種無色、無味、密度比空氣稍小的氣體，熔點為-209.86℃。沸點為-195.8℃，難溶于水。(思考N2的收集方法?)
(2)結(jié)構(gòu)：氮氮叁鍵的鍵能高達946kJ·mol-1，鍵能大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。
(3)化學(xué)性質(zhì)
常溫下，N2的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，可代替稀有氣體做保護氣，但在高溫、放電、點燃等條件下，N2能與H2、O2等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
是工業(yè)上合成氨的反應(yīng)原理。
②與O2反應(yīng)
③與Mg反應(yīng)
3.氮氣的用途與工業(yè)制法
(1)氮氣的用途：
合成氨;制硝酸;用作保護氣;保護農(nóng)副產(chǎn)品;液氮可作冷凍劑。
(2)氮氣的工業(yè)制法
工業(yè)上從液態(tài)空氣中，利用液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低加以分離而制得氮氣。
4.氮的固定
將空氣中游離的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒?，統(tǒng)稱為氮的固定。氮的固定有三種途徑：
(1)生物固氮：豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮。
(2)自然固氮：天空中打雷閃電時，N2轉(zhuǎn)化為NO。
(3)工業(yè)固氮：在一定的條件下，N2和H2人工合成氨。
高中化學(xué)氮的知識2氮的氧化物
(1)物理性質(zhì)
NO：無色、無味的氣體，難溶于水，有毒。
NO2：紅棕色、有刺激性氣味的氣體，有毒。
(2)化學(xué)性質(zhì)
NO：不與水反應(yīng)，易被氧氣氧化為NO2。
2NO+ O2=== 2NO2
NO2：①易與水反應(yīng)生成硝酸和NO，在工業(yè)上利用這一反應(yīng)制取硝酸。
3NO2+ H2O=2HNO3+NO
②有較強的氧化性，可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。
學(xué)好高中化學(xué)的方法一、假設(shè)法
所謂假設(shè)法，就是假設(shè)具有某一條件，推得一個結(jié)論，將這個結(jié)論與實際情況相對比，進行合理判斷，從而確定正確選項。
1.極端假設(shè)法
主要應(yīng)用：(1)判斷混合物的組成。把混合物看成由某組分構(gòu)成的純凈物進行計算，求出最大值、最小值，再進行討論。(2)判斷可逆反應(yīng)中某個量的關(guān)系。把可逆反應(yīng)看作向左或向右進行到底的情況。(3)判斷可逆反應(yīng)體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量大小的變化。把可逆反應(yīng)看成向左或向右進行的單一反應(yīng)。(4)判斷生成物的組成。把多個平行反應(yīng)看作單一反應(yīng)。
2.狀態(tài)假設(shè)法
狀態(tài)假設(shè)法是指在分析或解決問題時，根據(jù)需要，虛擬出能方便解題的中間狀態(tài)，并以此為中介，實現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法。該方法常在化學(xué)平衡的計算中使用。
3.過程假設(shè)法
過程假設(shè)法是指將復(fù)雜的變化過程假設(shè)為(或等效為)若干個簡單的、便于分析和比較的過程，考慮等效狀態(tài)的量與需求量之間的關(guān)系，進而求解的方法。該方法在等效平衡的計算中使用概率非常高。
【關(guān)鍵詞】 知識分化點 酸堿鹽 化學(xué)計算 教學(xué)策略
在初中教學(xué)中有一種普遍現(xiàn)象就是：一門新課程對于每個學(xué)生來說都處于同一起點，但是在經(jīng)過一段時間的學(xué)習(xí)后，在某些知識點上開始出現(xiàn)了成績的分化。我們把這些關(guān)鍵的知識點稱之為教學(xué)過程中的知識"分化點"。筆者長期從事初中化學(xué)教學(xué)，擬就結(jié)合教學(xué)實踐，對初中化學(xué)教學(xué)的分化點的特點、確定和突破方法做一些探討，以就教于同行。
1 初中化學(xué)分化點的特點
所謂化學(xué)知識"分化點"是指初中學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)中對智能發(fā)展和心理發(fā)展產(chǎn)生關(guān)鍵影響的化學(xué)知識或技能。知識"分化點"大都屬于比較抽象 ，難以理解和掌握的知識，其中基本概念和基本理論占多數(shù)，這類知識又恰恰能培養(yǎng)和訓(xùn)練學(xué)生的抽象思維、邏輯思維和綜合分析問題的能力，與學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的質(zhì)量和效果有密切關(guān)系。
化學(xué)知識"分化點"具有以下特點：①基礎(chǔ)性。這些知識點都是需要初中學(xué)生掌握的基本知識和基本技能，是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。表現(xiàn)為大量的知識需要學(xué)生識記，以便在學(xué)生的認(rèn)知能力上形成學(xué)習(xí)化學(xué)的語境，進而培養(yǎng)其學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。②抽象性。教學(xué)分化點是概念、定律、化學(xué)符號隱晦和抽象的地方，也是化學(xué)思想方法抽象、復(fù)雜和跳躍度大的地方，容易造成學(xué)習(xí)時的思維障礙。③關(guān)鍵性。這些教學(xué)分化點，是導(dǎo)致學(xué)生成績分化的關(guān)鍵之處，一旦學(xué)生在這些點上受挫，必然出現(xiàn)學(xué)習(xí)成績的分化。所以，知識"分化點"既是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點，也是教學(xué)過程中應(yīng)把握的關(guān)鍵。。
2 初中化學(xué)分化點的判定
不同區(qū)域的學(xué)校，不同層次的學(xué)生，在初中化學(xué)學(xué)習(xí)上的分化點表現(xiàn)上是不盡相同的。這就需要教師通過多種途徑和形式加以調(diào)查分析，針對學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的實際，找準(zhǔn)教師所教學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)上的分化點，才能有效地采取相應(yīng)的教學(xué)措施和手段，防止學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的兩極分化。筆者在長期的化學(xué)教學(xué)實踐中，認(rèn)為化學(xué)教與學(xué)中最基本的和普遍性的分化點在于，化學(xué)用語、酸堿鹽、化學(xué)計算這三個知識點是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)中的分化點。這是因為這三個部分的知識對于新教材來說是重點、對學(xué)生來說是難點、對今后化學(xué)學(xué)習(xí)來說是基礎(chǔ)。
3 突破初中化學(xué)分化點的教學(xué)策略
3.1 激發(fā)學(xué)習(xí)興趣是前提
興趣是個體積極探究某種事物的認(rèn)識傾向，興趣也是人們求知的一種力量。對某種事物產(chǎn)生了興趣，必然產(chǎn)生積極的情緒體驗，促進思維能力的形成。要讓學(xué)生輕松、愉快、主動地學(xué)習(xí)，關(guān)鍵是培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的求知欲。
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣主要有以下方式：①演示實驗。教師在教學(xué)中注意實驗演示的"戲劇效果"，正向魔術(shù)師的魔術(shù)一樣能吸引人眼球，巧妙利用集色、態(tài)、味、光、聲于一體的獨特的演示實驗，用強烈的視覺刺激來引起學(xué)生的好奇心，進而激發(fā)他們的探求心理。②緊密聯(lián)系生活實際。生活中的化學(xué)無處不在，從農(nóng)藥到化肥，從"三聚氰胺"到食品添加劑，都存在于學(xué)生的生活視野。教師從學(xué)生熟悉的生活中，用具體的、形象的、生動的例子來引導(dǎo)學(xué)生，激發(fā)學(xué)生對知識的渴求，對科學(xué)的向往，進而對學(xué)習(xí)化學(xué)產(chǎn)生強烈的樂趣。如在緒論課教學(xué)中，教師在演示實驗時，用毛筆蘸上氫氧化鈉溶液后，在普通硬紙板上隨意寫上字，然后噴上無色酚酞，此時硬紙板上立即顯示出紅色的字跡；當(dāng)學(xué)生正在大腦中尋思原因時，教師抓住學(xué)生驚詫心理，又突然在硬紙板上噴上無色的稀鹽酸，紅色頃刻消失。這樣，幾次顏色的神奇變化如魔術(shù)一樣能緊緊抓住學(xué)生的注意力。
3.2 強化實驗教學(xué)是關(guān)鍵
化學(xué)是一門實驗科學(xué)，整個化學(xué)學(xué)科的發(fā)展規(guī)律，都是建立在化學(xué)實驗的基礎(chǔ)上。通過演示實驗和學(xué)生實驗操作，能夠使學(xué)生理解化學(xué)概念和規(guī)律的建立與實驗的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生一定的實驗?zāi)芰Α?/p>
加強實驗教學(xué)能夠突破初中學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)分化點的原因在于：①化學(xué)實驗具有直觀、形象、生動的特點，相對于知識教學(xué)來說，能夠激發(fā)學(xué)生的探究興趣，符合中學(xué)生年齡階段的認(rèn)知心理特征；②實驗過程具有嚴(yán)謹(jǐn)、求實的特點，實驗步驟具有邏輯性，實驗結(jié)果必須尊重客觀事實，因而能夠培養(yǎng)學(xué)生實事求是、嚴(yán)謹(jǐn)治學(xué)的科學(xué)態(tài)度；③實驗現(xiàn)象與實驗結(jié)果具有規(guī)律性，分析和掌握其規(guī)律，不僅能夠培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、思維能力、綜合分析問題和解決問題的能力，而且能夠訓(xùn)練其科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素質(zhì)、心理素質(zhì)、思維素質(zhì)、智力素質(zhì)和能力素質(zhì)等?？梢哉f化學(xué)實驗教學(xué)是化學(xué)教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生整體素質(zhì)的一條重要途徑，特別是酸堿鹽部分正是通過實驗教學(xué)的強化，可以實現(xiàn)突破學(xué)生學(xué)習(xí)分化點的功效。
3.3 提出識記要求是保證
記憶是思維的基礎(chǔ)，沒有一定的知識積累，談不上思維的形成。一門科學(xué)的起點，首先就是基本知識和基本概念，這些知識概念往往需要學(xué)生通過識記來掌握。識記是指反復(fù)認(rèn)識某種事物并在頭腦中留下印象，獲得和鞏固個體經(jīng)驗的過程。在化學(xué)教學(xué)中，教師要向?qū)W生提出明確的要求，對元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等進行識記訓(xùn)練，有效突破學(xué)生在化學(xué)用語上的分化點。
化學(xué)教學(xué)中記憶的方法有：①重復(fù)記憶法。對一些化學(xué)概念，如元素符號、化學(xué)式、某些定義等進行反復(fù)記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法；②理解記憶。理解不僅包含對學(xué)習(xí)材料的內(nèi)容、結(jié)構(gòu)層次的了解，而且也包含著過去已經(jīng)習(xí)得的知識和經(jīng)驗。所以，對任何問題都要力求在理解的基礎(chǔ)上進行記憶。③語言韻律化可以提高識記的效果。韻律化體現(xiàn)了語言的近似性重復(fù)，能增加學(xué)生的興趣和注意，從而收到較好的識記效果。例如，在學(xué)習(xí)了化合價后將常見元素化合價編成"鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；氧二、鋁三、四價硅；二、三鐵，二、四碳；二、四、六硫，三、五磷；銅汞二價最常見，變價還有錳氯氮"。因此，通過有效的識記，能夠為學(xué)生學(xué)習(xí)創(chuàng)設(shè)一個良好的學(xué)習(xí)情景，有助于突破化學(xué)的分化點。
3.4 知識層次教學(xué)是技巧
科學(xué)知識的教學(xué)一般都是從簡單到復(fù)雜，從易到難，呈螺旋上升的趨勢。中學(xué)化學(xué)知識是遵循中學(xué)生認(rèn)識規(guī)律，按照物質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，由淺人深、由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識的順序編排的，因此，教師在教學(xué)中，對整個教學(xué)內(nèi)容的安排要體現(xiàn)出層次性，要面對全體學(xué)生，充分挖掘每個學(xué)生的潛能，注重培養(yǎng)他們的創(chuàng)造思維能力。
以酸堿的教學(xué)為例，教學(xué)步驟為：首先，讓學(xué)生認(rèn)識常見的酸中具有代表性的酸-鹽酸、硫酸，常見的堿中具有代表性的堿――氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)，在獲得清楚認(rèn)識的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生去歸納并總結(jié)酸、堿的通性。其次，通過電離理論從本質(zhì)上認(rèn)識酸和堿具有共同性質(zhì)的原因是因為酸溶液都能電離出氫離子，而堿溶液都能電離出氫氧根離子。第三步引導(dǎo)學(xué)生再將內(nèi)化的知識轉(zhuǎn)化為外化的實踐，形成創(chuàng)造性思維。例如：要求學(xué)生鑒別HCl和NaOH，可以選擇如下方法來鑒別。一是根據(jù)溶液的酸堿性可以選擇：（1）指示劑（石蕊或酚酞）、（2）PH試紙；二是根據(jù)鹽酸的性質(zhì)來判斷：（1）Zn、（2）CuO或Fe2O3、（3）Na2CO3溶液；三是對照氫氧化鈉的性質(zhì)可辨別：（1）CuSO4溶液、（2）FeCl3溶液。對于一道題可以采用多種方法來解析。因此，分層遞進教學(xué)遵循了知識發(fā)展的原則，符合學(xué)生的認(rèn)識規(guī)律，有利于挖掘?qū)W生蘊藏著的智力潛能，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力，構(gòu)建學(xué)生對新知識結(jié)構(gòu)，形成知識網(wǎng)絡(luò)，進而有效突破教學(xué)的分化點。
3.5加強思維訓(xùn)練是根本
思維是人腦對客觀現(xiàn)實概括的和間接的反映，它反映的是事物的本質(zhì)和事物間規(guī)律性的聯(lián)系。在初中化學(xué)教學(xué)中，除通過知識教學(xué)、實驗教學(xué)加強思維訓(xùn)練外，化學(xué)計算是訓(xùn)練學(xué)生思維的重要方式，也是突破分化點的重要手段。
思維訓(xùn)練的方法主要有：啟發(fā)思維，拓寬思路；觸類旁通，靈活應(yīng)用；注重點撥，妙思巧解等。例如：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是初中化學(xué)中一個非常重要的概念，這部分計算題是難點之一，有些題中隱蔽一些幾乎可以亂真的迷惑因素，很多學(xué)生不能透過現(xiàn)象看本質(zhì)。例：用侯氏制堿法制得的純堿中含有少量的氯化鈉，現(xiàn)稱取只含有氯化鈉的純堿樣品34.6克，加入48.6克水溶解，向所得溶液中加入130g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前的總質(zhì)量減少了13.2克。請計算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解析該題，學(xué)生易犯的錯誤是：①計算生成物溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量只算碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成的質(zhì)量，而忽略了原樣品中還有氯化鈉。②計算溶液質(zhì)量時有的同學(xué)忽略了生成的二氧化碳質(zhì)量，有的同學(xué)少算溶解固體時水的質(zhì)量。教師在該題的教學(xué)解析中，可以先讓學(xué)生自己動手做，學(xué)生可能會出現(xiàn)這樣或那樣的錯誤，在其存在懸疑的心理狀態(tài)下，將學(xué)生的求知欲從潛伏狀態(tài)調(diào)動到活躍狀態(tài)，此時教師準(zhǔn)確把握這個時機，在學(xué)生思維的最佳突破口給予點撥，學(xué)生就會產(chǎn)生一種豁然開朗、如釋負(fù)重的感覺，這樣的教學(xué)方式，對學(xué)生的智能發(fā)展無疑將會產(chǎn)生積極的影響。
綜上所述，在初中化學(xué)教學(xué)中，教師要善于掌握知識分化點的出現(xiàn)，加強知識分化點的教學(xué)，恰當(dāng)?shù)匕盐兆〗虒W(xué)的各個重要環(huán)節(jié)，突破教學(xué)難點，降低學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)中的分化現(xiàn)象，就能有效提高教學(xué)質(zhì)量。
參考文獻
［1］ 王晨敏.突破"知識的分化點"防止"學(xué)困生"的形成［J］．中學(xué)教學(xué)參考，2010，56（7）：82.
