時間：2023-07-10 16:03:45
序論：在您撰寫初中化學(xué)定律時，參考他人的優(yōu)秀作品可以開闊視野，小編為您整理的7篇范文，希望這些建議能夠激發(fā)您的創(chuàng)作熱情，引導(dǎo)您走向新的創(chuàng)作高度。
正確理解并應(yīng)用守恒定律是初中化學(xué)課程標準的要求，學(xué)生掌握好守恒思想有助于中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)。采用守恒定律進行解題，可以簡化思路，進而可以方便快捷地解決試題。教師在教學(xué)過程中應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生將復(fù)雜的題目簡單化，結(jié)合初三化學(xué)教學(xué)實際，選取部分常見類型的守恒定律的化學(xué)試題，探討守恒定律如何解析初中化學(xué)試題。
[關(guān)鍵詞]
初中化學(xué);守恒定律;解題方法指導(dǎo)
守恒思想在解決化學(xué)試題中會經(jīng)常用到，為解決化學(xué)題目提供了重要的指導(dǎo)思想。熟練運用守恒思想，可以簡單快速地解決問題，減少不必要的計算過程，形成科學(xué)的思維方式。在應(yīng)用該思想過程中，應(yīng)注意重點把握化學(xué)變化的始態(tài)與終態(tài)，抓住其中的不變量，并建立一定的關(guān)系，從而簡化思路，快速解題。無論是宏觀角度還是微觀角度，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用比較廣泛。除了質(zhì)量守恒以外，常用的守恒法還有電荷守恒、物料守恒等，文章從這幾個方面探討守恒思想在初中化學(xué)題目中的應(yīng)用。
一、質(zhì)量守恒定律在初中化學(xué)解題中的應(yīng)用
質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識，是化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律，也是配平化學(xué)方程式的依據(jù)，往往也是中考的主要考點之一。因此，在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，考生需要正確理解、熟練掌握和準確運用質(zhì)量守恒定律。
（一）根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量守恒求解
質(zhì)量守恒定律是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，即反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。那么，針對反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量沒有發(fā)生改變，且看如下例題：
例1：x克白磷和y克氧氣在恰好完全反應(yīng)下能生成z克的五氧化二磷，下列敘述中不正確的是（ ）。
A.反應(yīng)前后磷原子總數(shù)和氧原子總數(shù)不變
B.x+y=z
C.反應(yīng)前后分子數(shù)總數(shù)不變
D.反應(yīng)前后磷元素和氧元素種類不變
在這道題中，明確指出該化學(xué)反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，可以得出x+y=z這一信息。根據(jù)質(zhì)量守恒定律得知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量不變，反應(yīng)前后磷原子與氧原子的總數(shù)、質(zhì)量、性質(zhì)等不發(fā)生變化，但是在化學(xué)反應(yīng)中分子會破裂，分子總數(shù)會有變化，對各個選項進行分析得知，選項C的含義是不正確的。
例2：將干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳化合物裝入試管中，加熱制氧氣，待完全反應(yīng)后，測得剩余固體物質(zhì)質(zhì)量為10.7g，已知反應(yīng)前化合物的質(zhì)量為15.5g，求制得的氧氣的質(zhì)量為多少。
關(guān)于這題很多學(xué)生非常想計算剩余固體中二氧化錳與氯化鉀分別為多少，其實不需要計算這些混合物。根據(jù)題目提供的信息，剩余固體物質(zhì)數(shù)據(jù)10.7就是二氧化錳與氯化鉀混合物的質(zhì)量，不能直接根據(jù)化學(xué)方程式進行計算混合物中二氧化錳與氯化鉀具體多少。因此，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得知，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后固體混合物的質(zhì)量差就是生成氧氣的質(zhì)量。
（二）根據(jù)反應(yīng)前后某元素的質(zhì)量守恒求解
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，同一種元素在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，知道某元素質(zhì)量守恒準則，下面這類題目將會迎刃而解。
例3：將4.0g的某金屬樣品投入到100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸中，已知它們能完全反應(yīng)，測得生成物硫酸鹽中含硫、氧兩元素的質(zhì)量分數(shù)為80%，試求此金屬的質(zhì)量分數(shù)。
對于這道題目提供的信息，利用質(zhì)量守恒定律中同一種元素在反應(yīng)前后質(zhì)量守恒可知，可以求得硫酸根的質(zhì)量，然后再根據(jù)硫酸鹽中硫和氧元素的質(zhì)量分數(shù)80%這一信息，可以計算出正鹽的質(zhì)量，最后進一步求得參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量，則求得金屬的質(zhì)量分數(shù)為60%。這就是利用反應(yīng)前后某元素的質(zhì)量守恒尋找突破口，使得解題過程變得簡單清晰。
（三）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各原子的數(shù)目和種類守恒求解
有時候在面對眾多物質(zhì)時，我們需要牢牢抓住反應(yīng)前后元素的原子種類和個數(shù)守恒，能讓學(xué)生解題時可以把握解題方向，從而可以得心應(yīng)手解決這類題目：
例4：我們知道一氧化碳是常見的有毒大氣污染氣體，而五氧化二碘（化學(xué)式I2O5）可以檢測大氣中一氧化碳的含量，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：I2O5+5CO=I2+5A，求該化學(xué)方程式中生成物質(zhì)A的化學(xué)式。
對于這個題目提供的信息來看，可以利用質(zhì)量守恒定律來解決問題，從物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后某元素原子數(shù)目與種類守恒來分析，不難求得A的化學(xué)式為CO2。
從以上幾道例題來看，質(zhì)量守恒定律可以概括為總質(zhì)量守恒、元素種類及質(zhì)量守恒、各元素的原子總數(shù)守恒，不可將其混淆，認為是重量守恒、分子數(shù)守恒或體積守恒等。此外，關(guān)于反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量守恒，必然會涉及參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量的問題。對于化學(xué)反應(yīng)后的生成物，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式配比關(guān)系知道哪些沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，不可將未參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量計算在內(nèi)。
二、電荷守恒在初中化學(xué)解題中的應(yīng)用
電荷守恒應(yīng)用往往在化學(xué)溶液類的題目中，在各類化學(xué)溶液中也許存在著陰陽離子，且陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)目是相等的，然而陰陽離子的數(shù)目未必相等。電荷守恒不但可以適用在一種溶質(zhì)溶液中，也同樣適用于多種溶質(zhì)溶液中。
例5：某溶液中含有Na+、CO32-、Cl-三種離子，且Na+與CO32-的個數(shù)比為5∶1，求溶液中CO32-、Cl-的個數(shù)比為________。
對于這道溶液類的題目完全可以用電荷守恒定理解題，陰陽離子中正負電荷的代數(shù)和為零。設(shè)此溶液中Na+、CO32-、Cl-三種離子的個數(shù)分別為5A、A、x，得出5A×（+1）+A×（-2）+x×（-1）=0，解得x=3A，因此得出故CO32-與Cl-的個數(shù)比為A∶3A=1∶3。
三、化合價守恒在初中化學(xué)解題中的應(yīng)用
化合價守恒是指化合物中正負化合價絕對值相等，也就是化合物中正負化合價的代數(shù)和為零。九年級是化學(xué)教學(xué)的啟蒙階段，認識化學(xué)式，學(xué)會正確書寫化學(xué)式以及判斷一些化學(xué)式的正誤，是初中新課程標準的要求，而讓學(xué)生能正確、快速地寫出物質(zhì)的化學(xué)式或準確無誤地判斷物質(zhì)化學(xué)式的對錯，最簡便的方法就是利用化合價守恒。
例6：寫出氧化鋁的化學(xué)式________。這是根據(jù)物質(zhì)的名稱，運用化合價守恒寫出化學(xué)式。此物質(zhì)中鋁元素為+3價，氧元素為-2價，根據(jù)在化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的原則，采用十字交叉法，不難寫出氧化鋁的化學(xué)式為Al2O3。
還有一類題型解答也是運用化合價守恒，那就是根據(jù)化學(xué)式求某元素的化合價。在化合物中正負化合價的代數(shù)和等于零是解答此類題的基礎(chǔ)，再根據(jù)化學(xué)式及化學(xué)式中無變價元素的化合價求有變價元素的化合價。
四、溶質(zhì)質(zhì)量守恒在初中化學(xué)解題中的應(yīng)用
在初中化學(xué)溶液實驗中，溶質(zhì)的質(zhì)量不因溶液的加水稀釋或無溶質(zhì)晶體析出的濃縮而改變，也是遵循守恒定律。因此溶質(zhì)質(zhì)量守恒經(jīng)常用于溶液的計算，請看下面例題：
例7：在20℃時，質(zhì)量分數(shù)為10%的某溶液100g，要想改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，從10%上升為20%，則需要蒸發(fā)掉多少克的水分？（提示：在20℃時，某飽和溶液濃度為28.6%）對于這道題而言，分析可知在蒸發(fā)過程中無晶體析出，題目中隱含的關(guān)系就是溶質(zhì)在蒸發(fā)前后沒有發(fā)生變化，這是基于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量守恒來解題。一旦從隱含的題目信息中找到了等量關(guān)系，問題就迎刃而解了。若是碰到有關(guān)加水稀釋的計算，亦是如此。
五、結(jié)語
守恒思想在化學(xué)解題過程中起到了重要的作用，守恒思想是化學(xué)學(xué)科中的重要的思想，是化學(xué)題目中經(jīng)常會用到的方法。守恒觀在初中化學(xué)中的應(yīng)用過程，是培養(yǎng)學(xué)生思維能力的過程，在利用守恒觀解題時，應(yīng)首先必須明確每一種守恒法的特點，分析并找出題目中隱含的某種等量關(guān)系，采取巧妙地解題方法給予正確解答。教師在教學(xué)過程中，應(yīng)讓學(xué)生充分理解守恒思想，引導(dǎo)學(xué)生運用該思想進行解題。
[參 考 文 獻]
[1]楊俊峰.再談質(zhì)量守恒思想在初中化學(xué)計算中的應(yīng)用[J].理科考試研究（初中版），2014（7）.
[2]戴靜雷.守恒法在初中化學(xué)計算中的運用[J].試題與研究（新課程論壇），2013（20）.
[3]邊春霞.質(zhì)量守恒定律在初中化學(xué)中的應(yīng)用[J].教育實踐與研究，2013（2）.
教學(xué)目標
知識目標
通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。
能力目標
提高學(xué)生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
情感目標
通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；
使學(xué)生認識永恒運動變化的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。
教學(xué)建議
教材分析
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
教法建議
引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問題上，教學(xué)可進行如下設(shè)計：
1．創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題
學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個主動的學(xué)習(xí)過程，教師應(yīng)當采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進行教學(xué)"?？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達式，然后提問：對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見，最后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來，使學(xué)生進入主動學(xué)習(xí)狀態(tài)。
2．體驗科學(xué)研究過程、設(shè)計、實施實驗方案
學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實驗?zāi)康模▽嶒灮瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。在設(shè)計過程中，教師盡量減少對學(xué)生的限制，并適時的給學(xué)生以幫助，鼓勵學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設(shè)計方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語言表達能力。在實施實驗時學(xué)生體驗了科學(xué)過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問題的科學(xué)方法和嚴謹求實的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識。通過自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識，也體驗了科學(xué)研究過程。
3．反思研究過程、總結(jié)收獲和不足
探索活動結(jié)束后可讓學(xué)生進行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認知能力。
教學(xué)設(shè)計方案
課題：質(zhì)量守恒定律
重點、難點：對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運用
教具學(xué)具：
CuSo4溶液、naoh溶液、fecol3溶液、nacl溶液、agno3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。
教學(xué)過程：
創(chuàng)設(shè)情境：
復(fù)習(xí)提問：在前幾章的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了哪些化學(xué)反應(yīng)？
投影：反應(yīng)文字表達式
氯酸鉀氯化鉀＋氧氣
kclo3kcl02
氫氣＋氧氣水
h2o2h2o
氫氣＋氧化銅銅＋水
h2cuocuh2o
引言：這是我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)（指投影），對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？
思考討論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類、分子種類、物質(zhì)狀態(tài)、顏色等發(fā)生了變化；原子種類、元素種類沒發(fā)生變化；對于化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量、原子數(shù)目是否發(fā)生變化存在爭議。
引入：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說改變，有同學(xué)說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實驗來探討。
設(shè)計與實施實驗：
討論：根據(jù)實驗?zāi)康睦脤嶒炞郎咸峁┑膬x器和藥品設(shè)計實驗方案。
交流設(shè)計方案
評價設(shè)計方案
教師引導(dǎo)學(xué)生評價哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進，鼓勵學(xué)生開動腦筋，積極主動地參與實驗設(shè)計過程。
1．實施實驗：
同學(xué)們的設(shè)計方案是可行的，可以進行實驗。
指導(dǎo)學(xué)生分組實驗，檢查糾正學(xué)生實驗操作中的問題
1．依照設(shè)計方案進行實驗并記錄實驗現(xiàn)象和測定的實驗數(shù)據(jù)。
2．對實驗結(jié)果進行分析，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。
3．匯報實驗結(jié)果
引導(dǎo)學(xué)生從實驗內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報實驗結(jié)果
同學(xué)們的實驗結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？
匯報：
1．實驗內(nèi)容
【關(guān)鍵詞】初中化學(xué) 課程教學(xué) 質(zhì)量守恒定律
中圖分類號：G4 文獻標識碼：A DOI：10.3969/j.issn.1672-0407.2017.01.011
在初中化學(xué)課程教學(xué)中，質(zhì)量守恒定律教學(xué)占據(jù)著重要的教學(xué)地位，發(fā)揮著重要的教學(xué)作用，引導(dǎo)學(xué)生進行守恒定律原理、知識的學(xué)習(xí)和分析，一方面可以擴充學(xué)生的化學(xué)知識儲備，提升學(xué)生的化學(xué)課程學(xué)習(xí)能力和學(xué)習(xí)水平，利用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)學(xué)科問題，另一方面則可以加強學(xué)生對于化學(xué)知識的認知和理解，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)和綜合能力。
質(zhì)量守恒定律是自然界最基本的定律之一，它的建立使關(guān)于物質(zhì)組成和化學(xué)變化關(guān)系的探索與研究走上了科學(xué)的軌道，有了這個定律作為基礎(chǔ)和支撐，人們才能夠精確的深入的研究化學(xué)反應(yīng)中各種物質(zhì)之間的關(guān)系。在初中化學(xué)教學(xué)中教師應(yīng)該充分認識到質(zhì)量守恒定律教學(xué)在整個化學(xué)教學(xué)體系中所占據(jù)的重要教學(xué)地位，在教學(xué)過程中引導(dǎo)學(xué)生更加全面深入的對質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識、原理等，進行分析和挖掘，使學(xué)生能夠更加深刻掌握這一化學(xué)基本定律，從而為今后的化學(xué)學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)，創(chuàng)造良好的理論和思維條件。那么在現(xiàn)階段的初中化學(xué)質(zhì)量守恒定律教學(xué)中，教師應(yīng)該如何進行教學(xué)設(shè)計，實施教學(xué)過程，使質(zhì)量守恒定律教學(xué)能夠取得較為理想的教學(xué)效果，實現(xiàn)初中化學(xué)質(zhì)量守恒定律的教學(xué)目標呢？下面我將結(jié)合自身的教學(xué)經(jīng)驗，談?wù)勎覍@個問題的幾點看法。
首先，教師在對學(xué)生進行質(zhì)量守恒定律教學(xué)時，在教學(xué)展開之前應(yīng)該向?qū)W生分析和講解進行質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)的重要性和必要性，對學(xué)生進行必要的心理建設(shè)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，端正學(xué)生的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生能夠明確進行質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)的目的和方向，從而避免教學(xué)和學(xué)習(xí)過程中所產(chǎn)生的盲目性和隨意性，凸顯教學(xué)和學(xué)習(xí)的指向性和針對性，從而使學(xué)生能夠集中精力認真聽講，提升初中化學(xué)質(zhì)量守恒定律教學(xué)的質(zhì)量和學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。
質(zhì)量守恒定律是化學(xué)學(xué)科中的基礎(chǔ)性定律之一，對于學(xué)生掌握相關(guān)化學(xué)原理，利用該原理進行化學(xué)知識的學(xué)習(xí)和分析等有著十分重要的價值和意義，但是在現(xiàn)階段的初中化學(xué)教學(xué)中，教師由于受到傳統(tǒng)化學(xué)課程教學(xué)理念和教學(xué)模式的限制和影響，在進行質(zhì)量守恒定律教學(xué)時，往往直接向?qū)W生進行質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的講解和剖析，而很少甚至完全不給學(xué)生喘息和準備的時間和機會。這種傳統(tǒng)的教學(xué)模式雖然可以讓教師獲得更為充分的教學(xué)空間和教學(xué)時間，在有限的課程教學(xué)時間之內(nèi)，向?qū)W生講解更多的關(guān)于質(zhì)量守恒的知識，但是卻使學(xué)生在進行質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)時，容易由于對該定律的學(xué)習(xí)地位不明晰，不了解學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)必要性和學(xué)習(xí)意義，而以一種松懈的、倦怠的學(xué)習(xí)心理和學(xué)習(xí)狀態(tài)，進行質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)，從而導(dǎo)致學(xué)生的學(xué)習(xí)過于散漫、盲目，影響質(zhì)量守恒定律教學(xué)質(zhì)量的提升。
因此針對這種教學(xué)狀況，教師在對學(xué)生進行質(zhì)量守恒定律教學(xué)之前，應(yīng)該抽出必要的教學(xué)時間，向?qū)W生進行學(xué)習(xí)心理疏導(dǎo)和學(xué)習(xí)心理建設(shè)，使學(xué)生能夠清楚地知道進行質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)的重要性，向?qū)W生講解進行該定律學(xué)習(xí)對于化學(xué)方程式的配平、確定物質(zhì)的組成元素、確定物質(zhì)的化學(xué)式、確定兩個反應(yīng)物是否恰好完全反應(yīng)、在混合物中求得某一純凈物的質(zhì)量等，都有著重要的推導(dǎo)和運用價值，可以說質(zhì)量守恒定律貫穿了化學(xué)學(xué)科的所有教學(xué)內(nèi)容，是化學(xué)學(xué)科的重要內(nèi)核之一，通過教師的這種分析和講解，學(xué)生便可以更加深入的理解進行質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)的意義和作用，找準進行質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)的目標和方向，迅速的集中學(xué)習(xí)精力，進行入良好的學(xué)習(xí)狀態(tài)，進而提升初中化學(xué)課程質(zhì)量守恒定律教學(xué)的效果。
其次，教師在對學(xué)生進行質(zhì)量守恒定律教學(xué)時，應(yīng)該為學(xué)生營造良好的化學(xué)知識學(xué)習(xí)氛圍和學(xué)習(xí)情境，并且以一種自主探究學(xué)習(xí)的教學(xué)模式作櫓韉跡調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和學(xué)習(xí)能動性，使學(xué)生能夠更好的被教師所營造的學(xué)習(xí)氛圍和學(xué)習(xí)情境所影響和感染，從而融入其中，更好的進入學(xué)習(xí)狀態(tài)，激發(fā)學(xué)生的求知欲和好奇心，引導(dǎo)學(xué)生自主探究和自主分析，提升初中化學(xué)質(zhì)量守恒定律教學(xué)的教學(xué)效率，加深學(xué)生的學(xué)習(xí)印象。在質(zhì)量守恒定律教學(xué)中引用自主探究學(xué)習(xí)模式進行教學(xué)，對學(xué)生更好的掌握相關(guān)原理、知識，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散性和創(chuàng)新性思維，有著十分積極的作用，而在自主探究學(xué)習(xí)模式中，教師應(yīng)該為學(xué)生營造良好的學(xué)習(xí)氛圍，創(chuàng)設(shè)相關(guān)的學(xué)習(xí)情境，使學(xué)生能夠更好的進入學(xué)習(xí)狀態(tài)，進行知識的探究和剖析。
在具體教學(xué)過程中，教師可以利用有效的課堂導(dǎo)入進行教學(xué)情境和教學(xué)氛圍的營造，在課堂導(dǎo)入環(huán)節(jié)中，教師一方面可以向?qū)W生講述和質(zhì)量守恒定律從相關(guān)的故事、歷史、趣事等，另一方面可以通過進行化學(xué)實驗，向?qū)W生拋出有關(guān)質(zhì)量守恒定律的問題，向?qū)W生詢問“為什么發(fā)生化學(xué)反應(yīng)之后，物質(zhì)的總質(zhì)量有的不變，有的會增加呢？”從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，這樣學(xué)生便可以跟隨教師的思路和引導(dǎo)，提出新的問題“在生成新物質(zhì)以后，物質(zhì)的總質(zhì)量跟反應(yīng)前相比是否會發(fā)生改變呢？”這兩個問題都是和質(zhì)量守恒定律教學(xué)相關(guān)的，并且具有很強的邏輯性和實踐性，教師便可以根據(jù)學(xué)生所提出的問題，引導(dǎo)學(xué)生積極的進行思考和分析，并且?guī)ьI(lǐng)學(xué)生運用之前自己所掌握的相關(guān)化學(xué)知識，對這一問題進行挖掘和整合，從而使學(xué)生在逐漸深入的自主探究過程中，發(fā)現(xiàn)有關(guān)質(zhì)量守恒定律的知識，得出相關(guān)的科學(xué)結(jié)論，進而提升初中化學(xué)質(zhì)量守恒定律教學(xué)的教學(xué)質(zhì)量。
本文主要通過實例來證明質(zhì)量守恒定律在初中化學(xué)中的應(yīng)用，從而讓學(xué)生能夠更好地掌握這個知識點。
一、質(zhì)量守恒定律的作用
1.能夠推斷物質(zhì)的組成元素
在初中的化學(xué)題型中，推斷物質(zhì)的組成元素較為常見，如果學(xué)生沒有掌握質(zhì)量守恒定律，解題時會感到非常棘手。例如：甲物質(zhì)在氧氣中燃燒之后，生成了二氧化碳和水，那么請推斷甲物質(zhì)中一定存在著哪類元素，以及可能存在著哪類元素[1]？
題目中，化學(xué)反應(yīng)后生成了碳元素、氫元素，但是氧氣中是不含有碳元素和氫元素的，那么我們可以知道碳元素和氫元素就一定是來自甲物質(zhì)的，所以一定存在的元素就是氫元素和碳元素。此外，因為甲物質(zhì)在反應(yīng)前后都有氧元素的出現(xiàn)，那么我們就不能去確定反應(yīng)后的氧元素是來自甲物質(zhì)還是來自氧氣，所以我們得出結(jié)論，甲物質(zhì)可能含有的元素為氧元素。通過這個題目我們可以知道，利用質(zhì)量守恒定律我們能夠推斷出化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)組成的元素。
2.能夠推斷相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式
這種類型的題目無論是平時化學(xué)測驗還是中考都較為常見，下面我們就通過題目來舉例說明。
例如：五氧化二碘經(jīng)常用來檢測一氧化碳對空氣所造成的污染程度，它的方程式是I2O5+5CO=I2+5A，通過所生成的A，我們可以對CO進行檢測，求A的化學(xué)式。
在這道題目中，反應(yīng)前共有2個碘原子、5個碳原子和10個氧原子，而反應(yīng)之后已知有2個碘原子，那么A物質(zhì)就是由碳原子和氧原子組成的，因為在反應(yīng)之前有5個碳原子和10個氧原子，那么A的化學(xué)式就是二氧化碳。通過這個題目我們可以知道，質(zhì)量守恒定律能夠在化學(xué)反應(yīng)中推斷出其中的化學(xué)式[2]。
3.能夠求出生成物的質(zhì)量
在初中化學(xué)題目中，通過質(zhì)量守恒定律來求出生成物的質(zhì)量也較為常見，下面就通過舉例說明來讓學(xué)生更加清楚明白。
例：A+BC+D，反應(yīng)前A有10g，B有5g，在反應(yīng)結(jié)束之后，A的剩余量為3g，B的剩余量為0g，并且生成了4gC，那么所生成的D的質(zhì)量是多少[3]？
根據(jù)質(zhì)量守恒定律我們知道A+B的質(zhì)量等于C+B的質(zhì)量，而題目中已知A+B是15g，C為4g，其中A剩余3g，那么D的質(zhì)量就是15-3-4=8g，所以這道題目的答案為8g。通過這道題目，我們就可以知道質(zhì)量守恒定律能夠在化學(xué)反應(yīng)中求出生成物的質(zhì)量。
4.能夠解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象
在中考題目中，有一些化學(xué)題目中往往會根據(jù)一種現(xiàn)象，讓學(xué)生來解釋它所產(chǎn)生的原因，從而讓學(xué)生達到學(xué)以致用，將化學(xué)融入生活當中去的目的。
例如：鐵絲在氧氣中燃燒會生成Fe3O4，但是生成的Fe3O4質(zhì)量卻比原來的鐵絲質(zhì)量要更大，請用化學(xué)知識來解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因。
鐵絲在氧氣中經(jīng)過燃燒而形成了Fe3O4，而Fe3O4的質(zhì)量又是由鐵絲的質(zhì)量和參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量所共同組成的，所以Fe3O4的質(zhì)量會大于原來鐵絲的質(zhì)量。通過上面這個題目，我們可以知道通過質(zhì)量守恒定律，能夠用化學(xué)知識來解釋一些日常的生活現(xiàn)象。
二、采用元素守恒進行解題計算
例如：對蔗糖進行隔絕空氣加熱時，生成了C和H2O，那么我們可以推斷出蔗糖的組成元素為（ ）
A.C元素
B.C元素、H元素
C.H元素、O元素
D.C元素、H元素、O元素
因為生成物是C和H2O，包含了C元素、H元素和O元素，所以反應(yīng)物一定也包含C元素、H元素和O元素這幾類元素，此外，題目中給出了隔絕空氣加熱這一條件，所以我們可以知道蔗糖中一定會包含C元素、H元素和O元素這幾種元素，那么正確答案應(yīng)該是選D。
綜上，我們可以知道質(zhì)量守恒定律在初中化學(xué)知識中占據(jù)著非常重要的地位，這就要求學(xué)生熟練地掌握這一定律，以便更好地解決相關(guān)的化學(xué)問題，從而提升自己的化學(xué)水平。
參考文獻：
[1]邊春霞.質(zhì)量守恒定律在初中化學(xué)中的應(yīng)用[J].教育實踐與研究（B），2013，（1）.
關(guān)鍵詞：初中化學(xué)；質(zhì)量守恒定律；應(yīng)用
中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：A 文章編號：1009-010X（2013）01-0077-02
質(zhì)量守恒定律是重要的自然規(guī)律，是學(xué)生認識化學(xué)反應(yīng)必具的基本觀念。從宏觀角度理解該定律即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；從微觀角度理解則為化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，因而質(zhì)量守恒。
熟練掌握質(zhì)量守恒定律，可以使解決問題思路簡單、快速、準確，從而有效減少繁瑣的計算，也可以幫助正確理解概念，建立科學(xué)的思維方法。下面結(jié)合教學(xué)實踐從兩方面談?wù)勊诔踔谢瘜W(xué)中的應(yīng)用。
從宏觀和微觀理解質(zhì)量守恒定律。在人教版課本初中化學(xué)上冊等50頁就以“氧化汞分子分解的示意圖”等反映了原子在化學(xué)反應(yīng)前后種類和個數(shù)不變。這體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒。第81頁電解水實驗則反映水在直流電的作用下，分解生成氫氣和氧氣，說明水是由氫、氧兩種元素組成的一種化合物。這體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)前后的元素守恒。再如，實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)來制氫氣，是利用“硫酸中含有氫，反應(yīng)后才能產(chǎn)生氫氣這一元素守恒規(guī)律。下面一道例題是考查化學(xué)反應(yīng)中微觀原子種類、個數(shù)守恒規(guī)律的應(yīng)用。
例：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定化學(xué)方程式
3XY+Z2Y3 2Z+3M中，物質(zhì)M的化學(xué)式為（ ）
A.X2Y3 B.XY3 C.X3Y2 D.XY2
近幾年各地中考中此類考題較多，根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒確定未知物化學(xué)式，即其原子的種類及其個數(shù)比，答案選D。質(zhì)量守恒定律應(yīng)用更多的還是質(zhì)量方面的守恒，下面通過實例談?wù)勊诨瘜W(xué)計算中的應(yīng)用。
例1.在化學(xué)反應(yīng)A+B =C+D中，agA和bgB恰好完全反應(yīng)，生成了mgC，則生成D的質(zhì)量為（a + b-m）g。這一結(jié)論反映了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，是這一定律的直接應(yīng)用。
例2.在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+2D中，有agA 和bgB 恰好完全反應(yīng)，生成mgC，則生成D的質(zhì)量為（a+b-m）g，而不是（a+b-m）/2g。
此題進一步闡述物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，而不是各物質(zhì)之間的分子關(guān)系。隨著所學(xué)內(nèi)容的加深，應(yīng)用化學(xué)方程式進行計算的重要性日益彰顯，而且所使用的一切數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量，不純量必須轉(zhuǎn)化成純量才可應(yīng)用，而在實際中，多涉及不純物或混合物的計算，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律有很大的方便性，同時也把化學(xué)計算中的比例關(guān)系直接轉(zhuǎn)化為加或減的關(guān)系，減少了計算的失誤。
例3.把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝入大試管中，加熱制取氧氣。待反應(yīng)完全后，將試管冷卻，稱量得到10.7g固體物質(zhì)，計算制得氧氣多少？
分析題意： 題中的數(shù)據(jù)都是混合物的數(shù)據(jù)，都不能直接代入化學(xué)方程式的計算中，必須找出純氯酸鉀或氯化鉀的質(zhì)量才可以列比例式求氧氣的質(zhì)量。但由于二氧化錳只作反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則可應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計算?，F(xiàn)以兩種計算方法進行比較：
解法一 ： 設(shè)混合物中含二氧化錳質(zhì)量為x ，生成氧氣的質(zhì)量為y.
2KClO3 2KCl + 3O2
245 149 96
15.5g-x 10.7g-x y
先求x： 245/149 =（15.5g-x）/（10.7g-x）
x=3.25g
再求O2質(zhì)量y：
149：96=（10.7g-3.25g）：y
y=4.8g
解法二 ： 依據(jù)質(zhì)量守恒定律有：反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量比混合物質(zhì)量減少了，減少的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量： 15.5g-10.7g=4.8g
以上兩種解法殊途同歸，顯然第二種解法既簡單又不易出計算性錯誤。
例4. 2.8g一氧化碳在高溫下跟5.8g某種鐵的氧化物完全反應(yīng)，這種鐵的氧化物是（ ）
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4
解法一：設(shè)此鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy，則其化學(xué)方程式為：
FexOy + yCO = xFe+yCO2
56x +16y 28y
5.8g 2.8g
5.8g 2.8g
x ： y = 3 ： 4
所以此氧化物的化學(xué)式為Fe3O4。C 為正確答案。
解法二：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由化學(xué)式而求得。設(shè)此氧化物的化學(xué)式為FexOy，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，原子的個數(shù)無增減?？傻贸觯▍⒄战夥ㄒ坏幕瘜W(xué)方程式）：反應(yīng)前后氧原子個數(shù)守恒得出y+y=2y， 即它的化學(xué)含義為 一氧化碳中的氧元素的質(zhì)量等于鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量。由此可先根據(jù)CO 的化學(xué)式求得氧元素的質(zhì)量，再由鐵的氧化物總質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量即為鐵元素的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)式中元素的質(zhì)量除以其原子量等于其原子個數(shù)，就求得了化學(xué)式為Fe3O4，答案為C。
例5.某金屬樣品4.0g，投入100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸中（樣品中的雜質(zhì)不跟酸反應(yīng)）恰好完全反應(yīng)，測得生成的硫酸鹽（正鹽）中含硫、氧兩元素的質(zhì)量分數(shù)共為80%，求金屬在樣品中的質(zhì)量分數(shù)。
[文獻標識碼]A
[文章編號]2095-3712（2014）32-0072-02
[作者簡介]陳義海（1978―），男，江蘇泰興人，本科，江蘇省泰州市孔橋初級中學(xué)教師，中學(xué)一級。
在初中化學(xué)中，質(zhì)量守恒定律是解決化學(xué)問題的基礎(chǔ)定理之一，其應(yīng)用十分廣泛。教師要加強學(xué)生應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的能力，使其能夠掌握定律的含義，達到輕松解題的目的。
一、質(zhì)量守恒定律的發(fā)展
在我國古代研究煉金術(shù)、煉丹的時候，物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系就被注意到了。17世紀海爾蒙特通過柳樹實驗證明了水變成了其他的物質(zhì)，但是質(zhì)量沒有發(fā)生變化。他首先將柳樹和生長的土壤分別稱重，然后給小樹只澆水，五年之后，小柳樹長大很多，土壤卻沒有太大變化。所以，他認為水變成了柳樹的一部分，質(zhì)量沒有變化，這種說法誤導(dǎo)了很多人。1673年，波義耳煅燒金屬的時候，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量基本關(guān)系。1760年，羅蒙諾索夫的實驗表明物質(zhì)的質(zhì)量減少，必然引起其他質(zhì)量的增加。1774年，拉瓦錫使用鉛和錫進行實驗，證明物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。于是，質(zhì)量守恒定律就被人們廣泛承認。
質(zhì)量守恒定律幫助人們重新認識了自然界的發(fā)展規(guī)律，讓人們能夠精準地進行化學(xué)實驗，并不斷取得新的成就。質(zhì)量守恒定律也為哲學(xué)提供了堅實的基礎(chǔ)，證明了物質(zhì)不滅原理，奠定了現(xiàn)代化學(xué)的發(fā)展基礎(chǔ)。
二、質(zhì)量守恒定律的要點
質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)是分子破裂、重新組合的過程，化學(xué)反應(yīng)前后的分子個數(shù)和原子量都沒有變化，所以保持著質(zhì)量守恒。明確了質(zhì)量守恒的本質(zhì)，在教學(xué)的時候，教師要強調(diào)以下要點：第一，質(zhì)量守恒適用于化學(xué)變化，而不適用于物理變化。第二，明確質(zhì)量守恒，而不是體積和其他的性質(zhì)守恒。例如，在很多的空氣燃燒實驗中，氣體進行化學(xué)反應(yīng)前后的體積存在很大的差異，并不符合體積守恒。第三，明確物質(zhì)的確參加化學(xué)反應(yīng)，在化學(xué)實驗中，很多的物質(zhì)雖然進入到了化學(xué)反應(yīng)階段，但是卻沒有真正參加反應(yīng)，這種現(xiàn)象經(jīng)常出現(xiàn)在反應(yīng)物過量的處理中。第四，明確所有的參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量守恒，不能忽略掉生成的氣體或者液體或者其他的物質(zhì)。
三、初中化學(xué)質(zhì)量守恒定律教學(xué)策略
了解了化學(xué)質(zhì)量守恒定律之后，教師要利用定律進行相關(guān)題目解析。關(guān)于質(zhì)量守恒定律最常見的題目主要有以下幾種，教師要熟練掌握每一種題目的性質(zhì)，教給學(xué)生正確的解題思想。
（一）激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律的興趣
在初中化學(xué)教學(xué)過程中，質(zhì)量守恒定律是學(xué)習(xí)的重點和難點，如果教學(xué)不成功，學(xué)生的積極性會受到嚴重的打擊。因此，教師要認真總結(jié)學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，制定詳細的策略，采用多種方法，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。首先，教師要改變原來死板的教學(xué)方法，采用靈活多變的教學(xué)思路，活躍課堂教學(xué)氛圍，吸引學(xué)生的注意力。教師在講課的時候要告訴學(xué)生，質(zhì)量守恒定律非常關(guān)鍵，需要學(xué)生全力以赴克服困難。其次，教師可以采用小組探究性學(xué)習(xí)的方法，提高學(xué)生的理解能力和自主探究能力，以降低學(xué)習(xí)的難度。在小組討論中，教師要認真聆聽每一個小組的研究成果，確保他們的理解沒有偏差，能夠從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。
（二）使用多媒體設(shè)備提高學(xué)生的理解
很多學(xué)生在學(xué)習(xí)的時候，會產(chǎn)生各種疑問。在學(xué)生的潛意識中，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量是會發(fā)生變化的，最常見的就是日常物質(zhì)燃燒之后，就變成了灰燼，學(xué)生認為這是質(zhì)量減少了。教師要能夠理解學(xué)生的困惑，并耐心地為學(xué)生解答?；瘜W(xué)實驗操作比較困難，教師可以利用多媒體，播放在嚴格控制下進行的專業(yè)的化學(xué)實驗的視頻。在氫氣的燃燒實驗中，首先稱重氫氣的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量，將二者做密封的燃燒實驗，收集實驗結(jié)果產(chǎn)生的水滴，并進行細致的稱重。在燃燒中，確保氫氣燃燒完全，稱重前后燃燒的氧氣，確定氧氣實際燃燒的重量。經(jīng)過最后的測量發(fā)現(xiàn)，氫氣燃燒的質(zhì)量和氧氣的消耗量等于產(chǎn)生水的質(zhì)量，誤差在合理的范圍中。燃燒實驗要求裝置的密封性好，操作過程嚴謹，在學(xué)校的實驗室很難做到，使用多媒體播放的視頻能夠清晰地展示這個過程，讓學(xué)生有直觀的了解。由于設(shè)備和裝置的限制，很多化學(xué)實驗學(xué)生都不能親自進行，所以多媒體的使用，為學(xué)生開辟了新的方法，使學(xué)生可以了解質(zhì)量守恒的相關(guān)信息，拓展自己的視野。
（三）通過實驗了解質(zhì)量守恒定律
化學(xué)教材中提供了很多可以課堂上進行的實驗，教師要積極地為學(xué)生創(chuàng)造課堂實驗的機會。例如鎂帶在空氣中的燃燒實驗，教師就可以和實驗室申請適量的鎂帶，在確保教室環(huán)境合適的情況下，在課堂上當場進行鎂帶的燃燒實驗，讓學(xué)生能夠直觀地觀看，加深印象。當堂進行實驗，學(xué)生能夠獲得最直觀的印象，并且對鎂帶燃燒前后的狀態(tài)有清楚的了解。教師可以讓學(xué)生探究鎂帶燃燒前后的質(zhì)量變化，總結(jié)質(zhì)量守恒定律的特點，從而加深印象。通過實驗可以清楚地解釋為什么有的物質(zhì)燃燒之后質(zhì)量增加了，有的物質(zhì)燃燒之后質(zhì)量減少了，主要是空氣中的氧氣參與了化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致了奇妙的化學(xué)變化。
（四）通過實際例題進行教學(xué)
教師在講述了質(zhì)量守恒定律的基本概念之后，學(xué)生還是要通過例題完善知識。在初中化學(xué)中，質(zhì)量守恒定律在解題中的應(yīng)用廣泛，下面將列舉一些典型題目進行分析。教師可以深刻分析這些題目，來加深質(zhì)量守恒定律的教學(xué)應(yīng)用。
第一，質(zhì)量守恒定律能夠解決有關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象。質(zhì)量守恒定律可以解釋鎂帶在空氣燃燒之后質(zhì)量增加的原因，因為鎂帶和氧氣發(fā)生了化學(xué)變化，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂帶燃燒之后生成氧化鎂，氧化鎂的質(zhì)量等于鎂帶和參與化學(xué)反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量總和。
第二，利用質(zhì)量守恒定律，可以推斷一些化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的構(gòu)成。例如：在4X+5B2=2A2B5，則X的化學(xué)式是（ ）。在這類題目中，就是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，反應(yīng)前后的原子的數(shù)目和種類不變。所以，反應(yīng)之后還有A原子4個，B原子10個，所以X的化學(xué)式應(yīng)該是A。
第三，解決反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。例如：有一些混合了銅粉的氧化銅，質(zhì)量為6.4克，進行氫氣還原氧化銅實驗，在化學(xué)反應(yīng)完全之后，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅5.5克，試問氧化銅中氧元素的質(zhì)量是多少。應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，我們能夠得出試管中的質(zhì)量減少是因為氫氣還原氧化銅之后，氧化銅變成了銅粉。試管中全部都是銅粉，減少的質(zhì)量就是氧元素的質(zhì)量。所以，氧元素的質(zhì)量為6.4-5.5=0.9克。
第四，判斷物質(zhì)元素組成。例如：一種有機物在空氣中燃燒之后只有水和二氧化碳，那么這種有機物的組成元素有（ ）
A.一定含有氫元素和碳元素，可能有氧元素。
B.只有氫元素和碳元素。
C.肯定有氧元素、氫元素和氧元素。
D.無法判斷具有有哪些元素。
一、質(zhì)量守恒定律的相關(guān)概述
1. 質(zhì)量守恒定律的基本含義所謂的質(zhì)量守恒定律，其實就是在化學(xué)反應(yīng)中，參與反應(yīng)的不同物質(zhì)的質(zhì)量總合等于反應(yīng)之后不同物質(zhì)的質(zhì)量總合.在通常情況下，簡單的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前原子的數(shù)目、種類與反應(yīng)后的一樣，這是質(zhì)量守恒定律的實質(zhì).
2. 質(zhì)量守恒定律的歷史起源在18 世紀的50 年代末，質(zhì)量守恒定律就已經(jīng)被俄國科學(xué)家羅蒙諾索夫所察覺，并引起巨大的轟動效應(yīng). 一直等到18 世紀 70 年代末，在法國科學(xué)家拉瓦錫的實驗之后，質(zhì)量守恒定律才真正被人發(fā)現(xiàn)，被人承認. 質(zhì)量守恒定律在科學(xué)的不斷發(fā)展中得以改進，質(zhì)量守恒定律可以說是自然界普遍存在的.
二、質(zhì)量守恒定律在初中化學(xué)實驗探究題中的作用
如果說進入化學(xué)研究有一所大門，那么質(zhì)量守恒定律就是打開這所大門的鑰匙. 質(zhì)量守恒定律，不僅為化學(xué)家對于研究化學(xué)變化提供相當準確的理論依據(jù)，還為后來的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有關(guān)于化學(xué)變化的一些常見的規(guī)律奠定了深刻的基礎(chǔ). 在初中化學(xué)知識里，已經(jīng)有了有關(guān)質(zhì)量守恒定律的相關(guān)課程. 這一有關(guān)質(zhì)量守恒定律的課程的引入，也開始使學(xué)生真正躍入研究化學(xué)變化的大門.
1. 正確引導(dǎo)學(xué)生要想讓學(xué)生透徹理解質(zhì)量守恒定律，教師就應(yīng)該在化學(xué)變化的方面來引導(dǎo)學(xué)生，從量的方面引導(dǎo)學(xué)生去獨立思考有關(guān)量變方面的相關(guān)問題，利用對于質(zhì)量守恒定律深入理解和分析，逐漸開始讓學(xué)生明白和清楚化學(xué)變化中質(zhì)量守恒關(guān)系的重要科學(xué)思想. 因此，要使質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)在化學(xué)教材中起到一個呈上啟下的作用，在化學(xué)教學(xué)過程中、實驗探究中起到一些重要作用. 其作用有以下幾點:首先要謹記質(zhì)量守恒定律的有關(guān)內(nèi)容，進一步加深對于質(zhì)量守恒定律的理解程度，可以快速有效地借助質(zhì)量守恒定律來分析和研究有關(guān)問題，解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題，能夠使學(xué)生從微觀角度去認識質(zhì)量守恒定律. 只有這樣，才有助于培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力、觀察能力，有利于實驗的完美進行. 其次，有利于提升學(xué)生綜合實踐分析能力. 教師要讓學(xué)生加深對于自然科學(xué)的了解程度，讓相關(guān)的實驗探究題有良好的處理辦法和措施. 最后，讓學(xué)生樹立正確的觀點，尤其是借助具體的物理現(xiàn)象，了解事物發(fā)展的規(guī)律，讓學(xué)生通過分組進行實驗，認識到質(zhì)量守恒定律在科學(xué)實驗探究中的關(guān)鍵作用和效果.
