序論：在您撰寫高中化學(xué)知識梳理時(shí)，參考他人的優(yōu)秀作品可以開闊視野，小編為您整理的7篇范文，希望這些建議能夠激發(fā)您的創(chuàng)作熱情，引導(dǎo)您走向新的創(chuàng)作高度。

第1篇

因?yàn)楦叨_始努力，所以前面的知識肯定有一定的欠缺，這就要求自己要制定一定的計(jì)劃，更要比別人付出更多的努力，相信付出的汗水不會(huì)白白流淌的，收獲總是自己的。下面小編給大家分享一些高中化學(xué)知識點(diǎn)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高中化學(xué)知識點(diǎn)1有機(jī)物的溶解性

(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

(3)具有特殊溶解性的：

①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇

來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。

②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高高中化學(xué)選修5于65℃時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因?yàn)樯闪艘兹苄缘拟c鹽。

③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時(shí)飽和碳酸鈉溶液還能通過反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會(huì)析出(即鹽析，皂化反應(yīng)中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。

⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑，而體型則難溶于有機(jī)溶劑。

⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍(lán)色溶液。

高中化學(xué)知識點(diǎn)2一、汽車的常用燃料——汽油

1.汽油的組成:分子中含有5—11個(gè)碳原子的烴的混合物

主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷

2.汽油的燃燒

思考：①汽油的主要成分是戊烷，試寫出其燃燒的化學(xué)方程式?

②汽車產(chǎn)生積碳得原因是什么?

(1)完全燃燒——生成CO2和H2O

(2)不完全燃燒——有CO和碳單質(zhì)生成

3.汽油的作用原理

汽油進(jìn)入汽缸后，經(jīng)電火花點(diǎn)燃迅速燃燒，產(chǎn)生的熱氣體做功推動(dòng)活塞往復(fù)運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生動(dòng)力，使汽車前進(jìn)。

4.汽油的來源:(1)石油的分餾(2)石油的催化裂化

思考：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小來衡量?

②我們常說的汽油標(biāo)號是什么?

③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性就越好嗎?

④常用抗爆震劑是什么?

5.汽油的標(biāo)號與抗震性

①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小來衡量。

②辛烷值也就是我們常說的汽油標(biāo)號。

③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性越好.

④常用抗爆震劑

四乙基鉛[Pb(C2H5)4]

甲基叔丁基醚(MTBE).

6、汽車尾氣及處理措施

思考：進(jìn)入汽缸的氣體含有什么物質(zhì)?進(jìn)入的空氣的多少可能會(huì)有哪些危害?

①若空氣不足，則會(huì)產(chǎn)生CO有害氣體;

②若空氣過量則產(chǎn)生氮氧化合物NOx，如

N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2

其中CO、NOx，都是空氣污染物。

汽車尾氣中的有害氣體主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等

如何進(jìn)行尾氣處理?

在汽車的排氣管上安裝填充催化劑的催化裝置，使有害氣體CO、NOx轉(zhuǎn)化為CO2和N2，

例如：2CO+2NO=2CO2+N2

措施缺陷：

①無法消除硫的氧化物對環(huán)境的污染，還加速了SO2向SO3的轉(zhuǎn)化，使排出的廢氣酸度升高。

②只能減少，無法根本杜絕有害氣體產(chǎn)生。

二、汽車燃料的清潔化

同學(xué)先進(jìn)行討論：①汽車燃料為什么要進(jìn)行清潔化?②如何進(jìn)行清潔化?

1.汽車燃料清潔化的原因

使用尾氣催化裝置只能減小有害氣體的排放量，無法從根本上杜絕有害氣體的產(chǎn)生，而要有效地杜絕有害氣體的產(chǎn)生，汽車燃料就必須清潔化。

2.清潔燃料車：

壓縮天然氣和石油液化氣為燃料的機(jī)動(dòng)車

清潔燃料車的優(yōu)點(diǎn)?

①大大降低了對環(huán)境的污染(排放的CO、NOx等比汽油汽車下降90%以上);

②發(fā)動(dòng)機(jī)汽缸幾乎不產(chǎn)生積炭現(xiàn)象;

③可延長發(fā)動(dòng)機(jī)的使用壽命。

3.汽車最理想的清潔燃料——?dú)錃?/p>

討論為什么說H2是汽車最理想的清潔燃料?

(1)相同質(zhì)量的煤、汽油和氫氣，氫氣釋放能量最多

(2)氫氣燃燒后生成水，不會(huì)污染環(huán)境。

氫作燃料需要解決的哪些問題?

1、大量廉價(jià)氫的制取

2、安全貯氫

介紹兩種方便的制氫方法：

①光電池電解水制氫

②人工模仿光合作用制氫

高中化學(xué)知識點(diǎn)3一、乙醇

1、結(jié)構(gòu)

結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH官能團(tuán)-OH

醫(yī)療消毒酒精是75%

2、氧化性

①可燃性

CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O

②催化氧化

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O斷1、3鍵

2CH3CHO+O22CH3COOH

3、與鈉反應(yīng)

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2

用途：燃料、溶劑、原料，75%(體積分?jǐn)?shù))的酒精是消毒劑

二、乙酸

1、結(jié)構(gòu)

分子式：C2H4O2，結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH

2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO3

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2

3、脂化反應(yīng)

醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫脂化反應(yīng)

CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

反應(yīng)類型：取代反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫

濃硫酸：催化劑和吸水劑

飽和碳酸鈉溶液的作用：(1)中和揮發(fā)出來的乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味)

(2)吸收揮發(fā)出來的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度

總結(jié)：

三、酯油脂

結(jié)構(gòu)：RCOOR′水果、花卉芳香氣味乙酸乙脂脂

油：植物油(液態(tài))

油脂

脂：動(dòng)物脂肪(固態(tài))

油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng)

甘油

應(yīng)用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等

高中化學(xué)知識點(diǎn)41、親電取代反應(yīng)

芳香烴圖冊主要包含五個(gè)方面：鹵代：與鹵素及鐵粉或相應(yīng)的三鹵化鐵存在的條件下，可以發(fā)生苯環(huán)上的H被取代的反應(yīng)。鹵素的反應(yīng)活性為：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物發(fā)生的活性是：烷基苯>苯>苯環(huán)上有吸電子基的衍生物。

烷基苯發(fā)生鹵代的時(shí)候，如果是上述催化劑，可發(fā)生苯環(huán)上H取代的反應(yīng);如在光照條件下，可發(fā)生側(cè)鏈上的H被取代的反應(yīng)。

應(yīng)用：鑒別。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鑒別：苯、己烷、苯乙烯。(答案：step1：溴水;step2：溴水、Fe粉)。

硝化：與濃硫酸及濃硝酸(混酸)存在的條件下，在水浴溫度為55攝氏度至60攝氏度范圍內(nèi)，可向苯環(huán)上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物發(fā)生硝化的速度同上。

磺化：與濃硫酸發(fā)生的反應(yīng)，可向苯環(huán)引入磺酸基。該反應(yīng)是個(gè)可逆的反應(yīng)。在酸性水溶液中，磺酸基可脫離，故可用于基團(tuán)的保護(hù)。烷基苯的磺化產(chǎn)物隨溫度變化：高溫時(shí)主要得到對位的產(chǎn)物，低溫時(shí)主要得到鄰位的產(chǎn)物。

F-C烷基化：條件是無水AlX3等Lewis酸存在的情況下，苯及衍生物可與RX、烯烴、醇發(fā)生烷基化反應(yīng)，向苯環(huán)中引入烷基。這是個(gè)可逆反應(yīng)，常生成多元取代物，并且在反應(yīng)的過程中會(huì)發(fā)生C正離子的重排，常常得不到需要的產(chǎn)物。該反應(yīng)當(dāng)苯環(huán)上連接有吸電子基團(tuán)時(shí)不能進(jìn)行。如：由苯合成甲苯、乙苯、異丙苯。

F-C酰基化：條件同上。苯及衍生物可與RCOX、酸酐等發(fā)生反應(yīng)，將RCO-基團(tuán)引入苯環(huán)上。此反應(yīng)不會(huì)重排，但苯環(huán)上連接有吸電子基團(tuán)時(shí)也不能發(fā)生。如：苯合成正丙苯、苯乙酮。

親電取代反應(yīng)活性小結(jié)：連接給電子基的苯取代物反應(yīng)速度大于苯，且連接的給電子基越多，活性越大;相反，連接吸電子基的苯取代物反應(yīng)速度小于苯，且連接的吸電子基越多，活性越小。

2、加成反應(yīng)

與H2：在催化劑Pt、Pd、Ni等存在條件下，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最終生成環(huán)己烷。與Cl2：在光照條件下，可發(fā)生自由基加成反應(yīng)，最終生成六六六。

3、氧化反應(yīng)

苯本身難于氧化。但是和苯環(huán)相鄰碳上有氫原子的烴的同系物，無論R-的碳鏈長短，則可在高錳酸鉀酸性條件下氧化，一般都生成苯甲酸。而沒有α-H的苯衍生物則難以氧化。該反應(yīng)用于合成羧酸，或者鑒別?，F(xiàn)象：高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去。

4、定位效應(yīng)

兩類定位基鄰、對位定位基，又稱為第一類定位基，包含：所有的給電子基和鹵素。它們使新引入的基團(tuán)進(jìn)入到它們的鄰位和對位。給電子基使苯環(huán)活化，而X2則使苯環(huán)鈍化。

間位定位基，又稱為第二類定位基，包含：除了鹵素以外的所有吸電子基。它們使新引入的基團(tuán)進(jìn)入到它們的間位。它們都使苯環(huán)鈍化。

二取代苯的定位規(guī)則：原有兩取代基定位作用一致，進(jìn)入共同定位的位置。如間氯甲苯等。原有兩取代基定位作用不一致，有兩種情況：兩取代基屬于同類，則由定位效應(yīng)強(qiáng)的決定;若兩取代基屬于不同類時(shí)，則由第一類定位基決定。

高中化學(xué)知識點(diǎn)5一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

1.基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法

2.用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論.

二、鈉及其化合物的性質(zhì)：

1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2

現(xiàn)象：

①鈉浮在水面上;

②熔化為銀白色小球;

③在水面上四處游動(dòng);④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色.

4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2

7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性質(zhì)

1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3

3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系

1.物質(zhì)的量n(mol)=N/N(A)

2.物質(zhì)的量n(mol)=m/M

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV

五、膠體：

1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.

2.膠體性質(zhì)：

①丁達(dá)爾現(xiàn)象

②聚沉

③電泳

第2篇

一、高中化學(xué)課堂知識框架梳理的主要內(nèi)容

（一）基礎(chǔ)知識的選擇

基礎(chǔ)知識是進(jìn)行框架梳理的基礎(chǔ)與前提，是學(xué)生用以認(rèn)知化學(xué)問題、分析和解決化學(xué)問題的根本與突破點(diǎn)。很多學(xué)生在進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中，往往會(huì)忽略對于基礎(chǔ)知識的鞏固和加深，認(rèn)為其不重要，但事實(shí)上其在整個(gè)知識框架的梳理和建構(gòu)的過程中擁有不可替代的作用。舉例來說，針對歷年來出現(xiàn)在高考試卷當(dāng)中的化學(xué)題目，教師在引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)知識框架的梳理和打造時(shí)，可以將整個(gè)框架視作由基本概念和基礎(chǔ)理論、離子共存、氧化還原判斷、金屬性與非金屬性強(qiáng)弱比較、電子微粒、分子作用以及反應(yīng)能量構(gòu)成基石的立體式化學(xué)知識結(jié)構(gòu)，而梳理框架的過程就是對基礎(chǔ)知識不斷豐富與鞏固、提升的過程。

（二）新知識的滲透

隨著信息科技的快速發(fā)展、隨著人類社會(huì)各類新事物的層出不窮，不同學(xué)科的固有知識體系也在不斷隨之變革、隨之更新，化學(xué)學(xué)科也是如此，倘若教師引導(dǎo)學(xué)生在高中三年的學(xué)習(xí)過程中，始終圍繞書本上的知識抱殘守缺，不注意觀察外界環(huán)境的變化，不注重知識的更新，那么極有可能導(dǎo)致舊有的知識體系無法滿足快速發(fā)展社會(huì)的需要，更難以適應(yīng)新時(shí)期化學(xué)學(xué)科教學(xué)目的達(dá)成的需要。從另一個(gè)角度來說，當(dāng)今社會(huì)人類普遍性面臨著諸如能源、資源以及環(huán)境方面的問題，這些問題多數(shù)與化學(xué)有著千絲萬縷的關(guān)聯(lián)，所以在進(jìn)行化學(xué)知識框架梳理的過程中，要不斷對這些知識進(jìn)行滲透，讓學(xué)生在現(xiàn)實(shí)生活中感受化學(xué)的存在，在化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中感受生活的印記，如此更有助于學(xué)生以化學(xué)解決生活實(shí)際問題，增生社會(huì)責(zé)任感，從而更為有效地展開高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)。

（三）學(xué)生手動(dòng)能力的培養(yǎng)

化學(xué)不同于文史類學(xué)科，縱然其中也有大量的基礎(chǔ)性知識，也不應(yīng)該通過死記硬背的方式，來對這一部分知識進(jìn)行強(qiáng)行記憶。相反，由于其學(xué)科本身大量的結(jié)論、現(xiàn)象都是通過實(shí)驗(yàn)生成的，所以教師在引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行知識框架的梳理時(shí)，要盡可能地為其創(chuàng)造手動(dòng)操作的契機(jī)與平臺(tái)，諸如參加試驗(yàn)等。這樣不僅有助于培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力，還能促進(jìn)其在手動(dòng)過程中展開疑問、分析和探究，進(jìn)而增生自己思考和分析問題的能力。應(yīng)試教育的結(jié)果，促使很多學(xué)生在日常學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)的過程中，更為關(guān)注結(jié)果、關(guān)注既定的理論，卻很少將時(shí)間和精力投放到這些結(jié)論生成的過程當(dāng)中，但對知識進(jìn)行梳理的過程離不開手動(dòng)的操作與應(yīng)用實(shí)踐，這樣更有助于讓學(xué)生手、腦、心步調(diào)一致、共同前行。

二、高中化學(xué)課堂知識框架梳理的理想成效

（一）?W生能夠在知識框架梳理過程中提高建構(gòu)能力

在傳統(tǒng)教學(xué)模式和過程當(dāng)中，學(xué)生對于化學(xué)知識的接受大多處于一種被動(dòng)狀態(tài)，即教師講什么、學(xué)生就學(xué)什么，不能完全掌握教師所教授的內(nèi)容，即被視作沒有完成學(xué)習(xí)任務(wù)，教師沒有涉及到的教學(xué)內(nèi)容自然也不會(huì)去探究和理會(huì)――如此導(dǎo)致學(xué)生所接收到的化學(xué)知識是零散的、與教材步調(diào)一致的章節(jié)化的；但是開啟知識框架梳理以后，學(xué)生會(huì)根據(jù)自己的實(shí)際學(xué)習(xí)狀況、固有的知識水平，選擇適于自己的方式來進(jìn)行知識體系的建造，其對于化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣和信心都將被逐漸建立起來，原本課堂枯燥、壓抑的氛圍也會(huì)漸漸變得活躍。

（二）學(xué)生能夠在知識框架梳理過程中提高質(zhì)疑能力

第3篇

關(guān)鍵詞：初中；高中；化學(xué)；銜接；梳理；思考

一、知識銜接點(diǎn)梳理

二、一些知識銜接的教學(xué)思考

1.在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中，“元素的單質(zhì)及其化合物”是一個(gè)重頭戲，初中的“身邊的化學(xué)物質(zhì)”通常只選取一些與學(xué)生生活相關(guān)的具體物質(zhì)，將其安排在有關(guān)主題中進(jìn)行學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)的要求并不高。

因此，在指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)初中“空氣、水、碳及其化合物、金屬”這些主題時(shí)，教師可以在原來機(jī)械記憶的基礎(chǔ)上通過信息導(dǎo)讀等方式適當(dāng)拓寬學(xué)生的知識視野。

2.初中“復(fù)分解反應(yīng)”的主要學(xué)習(xí)內(nèi)容為對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，“發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件”不屬于初中基礎(chǔ)型課程的內(nèi)容，但其可用于準(zhǔn)確判斷酸堿鹽之間的反應(yīng)。并且，高中要求“掌握復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式的書寫”，對該內(nèi)容的學(xué)習(xí)要求為：生成低沸點(diǎn)易揮發(fā)的物質(zhì)（含氣體）、弱電解質(zhì)（如水、弱酸等）、難溶性物質(zhì)（沉淀）。所以在初中教學(xué)中，教師可以將“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”作為拓展內(nèi)容，不過由于知識結(jié)構(gòu)的局限，初中學(xué)生沒有學(xué)習(xí)過弱電解質(zhì)等概念，進(jìn)行部分拓展即可：生成沉淀；生成氣體；生成水，以便學(xué)生在此基礎(chǔ)上繼續(xù)進(jìn)行學(xué)習(xí)。

3.“氧化還原反應(yīng)”部分由于較為抽象，理論性強(qiáng)，因此在初中和高中都屬于學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。初中對于“氧化還原反應(yīng)”的學(xué)習(xí)僅僅要求“從得氧、失氧角度判斷氧化反應(yīng)、氧化劑、還原反應(yīng)、還原劑”，高中則要求“根據(jù)化合價(jià)升降或電子轉(zhuǎn)移來判斷氧化劑和還原劑”。

如果初中教師在教學(xué)中只從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)，對于學(xué)生在今后的高中化學(xué)學(xué)習(xí)中形成化學(xué)的思維方法十分不利，學(xué)生要從原來的“得氧、失氧”到高中的“化合價(jià)升降、得失電子”，再到緊跟著的“電子轉(zhuǎn)移”，跨度無疑是相當(dāng)大的，而且在認(rèn)知方面也有沖突，學(xué)生更多的會(huì)感到無所適從。

初中教師在教學(xué)中可利用較為簡單的、也是較為典型的氧化還原反應(yīng)“CuO+H2Cu+H2O”，讓學(xué)生先從得失氧的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生過渡到從化合價(jià)的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)從化合價(jià)升降的角度判斷氧化劑與還原劑。在教學(xué)中，初中教師還可讓“雙線橋法”部分先出現(xiàn)在初中教學(xué)中（忽略得到及失去的電子數(shù)），例如，從化合價(jià)的角度分析“CuO+H2Cu+H2O”反應(yīng)時(shí)，自然地進(jìn)行標(biāo)注：

這樣，既有利于初中“氧化還原反應(yīng)”的學(xué)習(xí)，又為學(xué)生做好了相關(guān)的知識準(zhǔn)備，為高中的學(xué)習(xí)打下了基礎(chǔ)。

4.在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)中，現(xiàn)行初中基礎(chǔ)型課程對“原子結(jié)構(gòu)”沒有做任何學(xué)習(xí)要求，僅要求學(xué)生“理解分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒、分子構(gòu)成原子”，但同時(shí)學(xué)生要記憶一些常見元素的化合價(jià)，現(xiàn)在初中教師在教學(xué)中不涉及原子的結(jié)構(gòu)、核電荷數(shù)、電子數(shù)等，因此當(dāng)學(xué)生在初中記憶常見元素的化合價(jià)時(shí)，無法從理性角度進(jìn)行理解型記憶，而只能用“唱山歌”式的方法死記硬背，學(xué)習(xí)效率低下。高中則要在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)包括電子式的含義及書寫、化學(xué)鍵的種類、元素周期律等知識，而此時(shí)學(xué)生還要從原子核學(xué)起，跳躍性頗大，一時(shí)很難適應(yīng)。所以，在初中的教學(xué)中可讓學(xué)生初步了解原子的微觀結(jié)構(gòu)，原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，包括增加一些典型的金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)，這樣既可以讓學(xué)生有意義地記憶元素化合價(jià)，又為學(xué)生進(jìn)入高中學(xué)習(xí)有一個(gè)良好的鋪墊。避免了對學(xué)生造成認(rèn)知的障礙，導(dǎo)致新概念的學(xué)習(xí)面臨著前概念缺失的嚴(yán)峻挑戰(zhàn)。

5.在初中學(xué)生學(xué)習(xí)酸堿鹽時(shí)，現(xiàn)有的對酸堿鹽的定義實(shí)際上在科學(xué)性方面有很大的謬誤，如果要學(xué)生透徹理解酸堿的通性及鹽的化學(xué)性質(zhì)、很好地辨別酸和酸性物質(zhì)以及堿和堿性物質(zhì)等，“離子”的教學(xué)無論如何也是不應(yīng)該被忽視的，教師如果要強(qiáng)調(diào)酸的通性是由“H+”決定而堿的通性是由“OH-”決定的，學(xué)生就首先得知道“什么是離子”。因此，適當(dāng)學(xué)習(xí)一些簡單離子應(yīng)該是很有必要的。

6.初中教材中雖然也曾出現(xiàn)過強(qiáng)電解質(zhì)的電離，但現(xiàn)在的二期課改內(nèi)容已將此完全舍棄，而電離是高中電解質(zhì)溶液學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，直接影響到高中該部分的學(xué)習(xí)。若高中的學(xué)習(xí)沒有初中一些簡單的“電離”知識作鋪墊，學(xué)生到了高中學(xué)習(xí)“強(qiáng)弱電解質(zhì)”“電離平衡”“離子反應(yīng)”“鹽類水解”時(shí)就會(huì)感到難度增加太快、坡度太大。因此，初中的教學(xué)中可“知道”為學(xué)習(xí)要求對“鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉”等的電離知識進(jìn)行初步學(xué)習(xí)，為高中的電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。

7.對于溶液的pH，初中只要求初步了解pH跟溶液酸堿性的關(guān)系，即：只要求知道pH7時(shí)溶液呈堿性。其實(shí)，學(xué)生在初中的科學(xué)課中已對此進(jìn)行過學(xué)習(xí)，不過這個(gè)“pH”在初中并沒有一個(gè)明確的概念，對于“pH”到底是什么，初中的學(xué)生無從知曉，只是機(jī)械地進(jìn)行學(xué)習(xí)、記憶，因而在學(xué)習(xí)中容易對pH形成誤解，即學(xué)生通常都會(huì)忽略pH使用的條件――溫度，這個(gè)忽略可用“根深蒂固”來形容；學(xué)生的另一個(gè)問題是認(rèn)為酸堿性的范圍就是pH范圍0～14，沒有pH大于14或小于0的溶液存在。這些問題的存在應(yīng)該說與初中的教學(xué)不無關(guān)系，從初中科學(xué)課的學(xué)習(xí)，到初三化學(xué)課的鞏固，學(xué)生的前位知識已牢牢地扎根在腦海中，幾乎成了不可磨滅的記憶，當(dāng)高中出現(xiàn)pH的概念后，要重新認(rèn)識溶液酸堿性與pH的關(guān)系，并且學(xué)生在學(xué)習(xí)pH數(shù)學(xué)表達(dá)式的同時(shí)，還需結(jié)合C（H+）、C（OH-）的關(guān)系，這些無疑對學(xué)生的認(rèn)知是一種艱巨的挑戰(zhàn)，學(xué)生首先要把原有牢固掌握的前概念剔除，而后才能把現(xiàn)學(xué)的內(nèi)容理解透徹。所以，為了避免這樣的教學(xué)尷尬，初中教學(xué)可在科學(xué)課的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)上，對“pH”略作深化，即強(qiáng)調(diào)一下pH運(yùn)用的前提：常溫；另外，強(qiáng)調(diào)一下“pH”其0～14的范圍是基于人們的使用方便，而并不代表該范圍外的溶液不存在。

第4篇

摘 要：在對化學(xué)學(xué)科進(jìn)行學(xué)習(xí)的時(shí)候，對學(xué)生的邏輯思維能力的要求很高，而且很多學(xué)生都會(huì)出現(xiàn)對涉及面很廣的化學(xué)知識很難記憶和靈活運(yùn)用的問題。而每一個(gè)高三學(xué)生都應(yīng)該對一個(gè)問題進(jìn)行認(rèn)真的思考，那么怎樣才能有效提高學(xué)生對化學(xué)的學(xué)習(xí)效率？而學(xué)生想要有效提高自己的化學(xué)學(xué)習(xí)效率就應(yīng)該對高中化學(xué)知識的框架構(gòu)建進(jìn)行研究。

關(guān)鍵詞：化學(xué)知識；框架；構(gòu)建；內(nèi)容

學(xué)生想要形成系統(tǒng)的化學(xué)學(xué)科知識，在傳統(tǒng)的化學(xué)課堂教學(xué)中是很難的，因?yàn)閷τ诨瘜W(xué)知識的框架構(gòu)建化W課堂教學(xué)并沒足夠地重視，學(xué)生也很難全面地理解學(xué)科的整體知識，并且也不清楚具體知識的內(nèi)在聯(lián)系，這些問題都會(huì)大大影響我們對于化學(xué)的學(xué)習(xí)效率，對于學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的開展也很不利。

一、要善于歸類總結(jié)

在化學(xué)的總復(fù)習(xí)中，我們必須根據(jù)老師的引導(dǎo)更好地對知識進(jìn)行總結(jié)和歸類，另外還要善于聯(lián)想，知識在我們的聯(lián)想中可以更好地展開，在展開中對知識進(jìn)行比較，將知識在比較中進(jìn)行歸納，在歸納中對知識進(jìn)行深化。這就要求我們對個(gè)性知識的共性因素要更加重視，不能僅僅注重個(gè)性知識，對于同類知識進(jìn)行融合，從而形成有效的知識群體和知識塊，認(rèn)真地進(jìn)行歸納和總結(jié)，使得這些知識能夠串聯(lián)成知識面。這樣就可以讓我們頭腦中儲(chǔ)存的知識形成一個(gè)有條理的知識系統(tǒng)，不再是一些單個(gè)的孤立的知識點(diǎn)，能夠讓學(xué)生通過觸及某個(gè)知識點(diǎn)而迅速聯(lián)系到其他同類的一些知識，從而更加快速地分析和解決一些化學(xué)問題。

如，在對有機(jī)物燃燒反應(yīng)進(jìn)行復(fù)習(xí)的時(shí)候能夠聯(lián)想總結(jié)出有機(jī)物完全燃燒耗氧量的規(guī)律；在對兩性氧化物和氫氧化物知識進(jìn)行復(fù)習(xí)時(shí)能夠總結(jié)出既能與強(qiáng)堿又能與強(qiáng)酸反應(yīng)的物質(zhì)等等知識塊。這些實(shí)踐就可以證明，學(xué)生通過歸納整理知識塊就可以更加容易地掌握化學(xué)知識，并且也能夠靈活方便地進(jìn)行運(yùn)用，大大提高知識遷移的能力。

二、對新知識的滲透要加以重視

多種多樣的學(xué)科知識都在隨著科技時(shí)代的發(fā)展進(jìn)行快速的更新和發(fā)展，化學(xué)知識也在進(jìn)行日新月異的更新，同學(xué)們在學(xué)習(xí)化學(xué)知識的時(shí)候?qū)@些不斷產(chǎn)生的新化學(xué)知識要給予更大的重視，這樣才能更好地適應(yīng)化學(xué)學(xué)習(xí)的新需要，使自己不會(huì)在化學(xué)知識的新舊更替中慢慢落伍。并且，當(dāng)前有很多問題都是我們?nèi)祟愋枰J(rèn)識了解并且進(jìn)行解決的，比如資源問題、能源問題、環(huán)境問題等等，這其中又有很多問題都和化學(xué)有著千絲萬縷的聯(lián)系。因此，我們在高中化學(xué)知識框架的構(gòu)建中對新知識的學(xué)習(xí)要更加重視，這樣才能更好地培養(yǎng)我們化學(xué)學(xué)習(xí)的實(shí)踐能力，并在學(xué)習(xí)中也能更貼近我們的生活，對于我們分析和解決化學(xué)問題的能力也能起到有效的提高作用，讓我們在學(xué)習(xí)新知識的同時(shí)培養(yǎng)自己的社會(huì)責(zé)任感，更好地促進(jìn)化學(xué)的學(xué)習(xí)。

三、把握《考試說明》

針對高考的復(fù)習(xí)，具有權(quán)威性的一個(gè)文件就是《考試說明》，在高三復(fù)習(xí)的時(shí)候一個(gè)首要任務(wù)就是深入地研讀《考試說明》，把握其中對各章節(jié)的考查要求，并且根據(jù)這些要求進(jìn)行復(fù)習(xí)。

比如，對鹵族元素可以從原子核外電子的排布來理解它的相似性和遞變性；對鹵族元素的化學(xué)和物理性質(zhì)，以氯為例進(jìn)行了解；對幾種比較重要的金屬鹵元素的性質(zhì)和作用進(jìn)行了解；以氯化氫為例，對鹵化氫的性質(zhì)和作用進(jìn)行了解；掌握漂白粉的性質(zhì)、組成和用途并且了解次氯酸的性質(zhì)和用途、對Cl2、HCl的實(shí)驗(yàn)室制法包括儀器、原料、收集方法等等進(jìn)行掌握。這些都是在《考試說明》中對于典型非金屬元素鹵族元素的考點(diǎn)。

在高三復(fù)習(xí)中，不單單要對《考試說明》中各章節(jié)的考查要求進(jìn)行把握，還應(yīng)該對各個(gè)考點(diǎn)都進(jìn)行逐個(gè)的落實(shí)，對于各個(gè)知識點(diǎn)都應(yīng)該學(xué)清楚、學(xué)透徹、學(xué)深入和掌握熟練，對于各個(gè)知識點(diǎn)的內(nèi)涵和外延也要努力地進(jìn)行挖掘，還要注意內(nèi)涵不能偏離重難點(diǎn)。在進(jìn)行外延時(shí)不能超出書本和大綱，從而對各個(gè)考點(diǎn)知識都能夠牢固地掌握，靈活地運(yùn)用。比如，在對Cl2、HCl氣體實(shí)驗(yàn)室制法這項(xiàng)知識點(diǎn)進(jìn)行復(fù)習(xí)的時(shí)候，以下幾個(gè)方面就要求我們進(jìn)行牢固掌握：（1）選取原料以及代用品；（2）針對兩種氣體制備的反應(yīng)方程式和原理；（3）分析Cl2實(shí)驗(yàn)室制備中的氧化還原反應(yīng)；（4）如何進(jìn)行檢驗(yàn)、干燥和除雜；（5）尾氣處理裝置、發(fā)生裝置和收集裝置的相同和不同點(diǎn)；（6）在實(shí)驗(yàn)室中制備Cl2和HCl還有哪些方法；（7）對HCl氣體制備條件的不同有什么影響；（8）HCl和其他鹵化氫實(shí)驗(yàn)制備的對比和分析等等。

總之，對于我們高中化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)來說，高中化學(xué)知識的構(gòu)建具有很大的幫助作用。因?yàn)楦咧谢瘜W(xué)知識的框架構(gòu)建對于我們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣起到了很大的激發(fā)作用，并且可以使我們具備更好的實(shí)踐能力和動(dòng)手能力，在知識的構(gòu)建當(dāng)中更好地培養(yǎng)我們的創(chuàng)新精神。對化學(xué)知識的構(gòu)建可以讓我們學(xué)會(huì)知識的構(gòu)建方式，也學(xué)會(huì)了質(zhì)疑，讓我們所學(xué)的知識能夠形成體系，讓我們在質(zhì)疑中學(xué)會(huì)解決問題的方法和途徑，進(jìn)一步對我們學(xué)習(xí)掌握化學(xué)的基礎(chǔ)知識，知識的構(gòu)建也能起到很有利的作用，以此為基礎(chǔ)讓我們對化學(xué)知識進(jìn)行進(jìn)一步的學(xué)習(xí)。

參考文獻(xiàn)：

第5篇

強(qiáng)化1：在ABC中，若sinA≥sinB,則A≥B.

【例1】 在ABC中，已知cosA=513 ，sinB=35 ，求cosC的值.

解：在ABC中，cosA=513＞0，0

sinB=35，sinA＞sinB,π2＞A＞B＞0,

cosB=45 (避免得出結(jié)論cosB=±45

，從而導(dǎo)致錯(cuò)誤結(jié)果cosC=1665或5665），cosC=-cos(A+B)=sinAsinB-cosAcosB=1665 .

強(qiáng)化2：若雙曲線的離心率e=2，則雙曲線是等軸雙曲線，并且兩條漸近線互相垂直.

【例2】 如果雙曲線x2a2 -y2b2 =1的離心率為2，焦點(diǎn)與橢圓x225+y29=1的焦點(diǎn)相同，那么雙曲線的焦點(diǎn)坐標(biāo)為 ,漸近線方程為 .

解：雙曲線離心率為2，雙曲線是等軸雙曲線，a=b，

雙曲線漸近線方程為y=±x.

c=25-9=4，雙曲線焦點(diǎn)坐標(biāo)為（±4,0）.

強(qiáng)化3：已知向量OA,OB不共線，M是線段AB的中點(diǎn)，

則OA+OB=2OM或且OM=12OA +12OB.

【例3】 已知O、A、B是平面上三點(diǎn)，直線AB上有一點(diǎn)C,滿足2AC+CB=0，則OC=（ ）.

A.2OA -OB

B.–OA+2OB 

C.23 OA -13 OB

D.-13 OA +23 OB

解：2AC+CB=0 ,點(diǎn)A是BC的中點(diǎn)，

OB+OC=2OA ,即OC=2OA-OB，

選A.

強(qiáng)化4：若直線y=kx+b與曲線x2m +y2n ＝1交于兩點(diǎn)A(x1,y1), B(x2,y2)，則k=-nm ?x1+x2y1+y2.

【例4】 以橢圓x216 ＋y24 ＝1內(nèi)的點(diǎn)M(1,1)為中點(diǎn)的弦所在的直線方程是( ).

A．4x－y－3＝0 B．x－4y＋3＝0

C．4x＋y－5＝0 D．x＋4y－5＝0

解：依公式得直線斜率k＝－416 ＝－14 ，

直線方程為y－1＝－14(x－1)，即x＋4y－5＝0，

選D.

強(qiáng)化5：如圖，平面α、β交于直線l,若PAα,A∈α, PBβ,B∈β,平面APB交l于點(diǎn)O.則BOA就是二面角α-l-β的平面角，并且∠BOA與∠BPA互補(bǔ).

【例5】 已知α、β是兩個(gè)不同的平面，m、n是平面α及β之外的兩條不同直線．給出以下四個(gè)論斷：①mn；②αβ；③nβ；④mα.以上四個(gè)論斷中的三個(gè)作為條件，余下一個(gè)論斷作為結(jié)論，寫出你認(rèn)為正確的一個(gè)命題 ．

解析：以②③④為條件，據(jù)題意可將直線m、n平移至空間一點(diǎn)P處，設(shè)經(jīng)過直線m、n的平面與α、β的交線交于一點(diǎn)C，則∠DCE為二面角的平面角，而α、β互相垂直，故∠DCE＝90°，故∠DPE為直角，即兩直線m與n垂直．即αβ，nβ，mα

mn.

或由mn，nβ，mααβ.

第6篇

一、以多種教學(xué)模式并存帶動(dòng)數(shù)學(xué)教學(xué)網(wǎng)絡(luò)化數(shù)學(xué)思想形成

1.以“合作教學(xué)”為根本，促使學(xué)生知識運(yùn)用多角度全面化發(fā)展

“合作教學(xué)”倡導(dǎo)師生之間建立合作關(guān)系，學(xué)生之間形成合作意識，最終對課堂教學(xué)氛圍形成良性發(fā)展循環(huán)，有助于學(xué)生思維方式和教師教學(xué)理念的不斷碰撞更新。“合作教學(xué)”模式注重以學(xué)生發(fā)展為根本，教師提供充分的指導(dǎo)作用，使學(xué)生的知識運(yùn)用能力不斷提高，使學(xué)生知識體系形成網(wǎng)絡(luò)化發(fā)展格局，教師教學(xué)思想形成學(xué)科內(nèi)外“邊緣交叉”發(fā)展，注重各種變式突出實(shí)效。這對于高中數(shù)學(xué)課堂網(wǎng)絡(luò)化教學(xué)思想的有效形成奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，突出課堂知識點(diǎn)教學(xué)實(shí)際運(yùn)用價(jià)值，對學(xué)生以及教師思維轉(zhuǎn)變產(chǎn)生積極的推動(dòng)作用。

2.完善“探究式”教學(xué)模式，提高學(xué)生問題發(fā)現(xiàn)及自主解決能力

“探究式”教學(xué)注重學(xué)生問題思考以及自主解決問題能力的培養(yǎng)，使學(xué)生對數(shù)學(xué)知識點(diǎn)的運(yùn)用過程進(jìn)行自主探究，將其思維方式進(jìn)行有效拓展。智者千慮必有一失，集思廣益，學(xué)生思維充分表達(dá)才會(huì)產(chǎn)生意想不到的方法效果。在此之中，教師自身的引導(dǎo)作用是促使學(xué)生知識點(diǎn)相互連接的關(guān)鍵，引導(dǎo)學(xué)生思維發(fā)展保持高度的“興奮性”?！疤骄渴健苯虒W(xué)模式的核心在于以自主探究發(fā)現(xiàn)為動(dòng)力，將學(xué)生自主學(xué)習(xí)與運(yùn)用能力進(jìn)行不斷提高，從而使學(xué)生問題的思考方式發(fā)生質(zhì)的轉(zhuǎn)變。

3.深入“體驗(yàn)式”教學(xué)研究，激發(fā)學(xué)生思維多角度發(fā)展

“體驗(yàn)式”教學(xué)模式對學(xué)生參與過程能夠給予充分支持，以學(xué)生體驗(yàn)過程為根本，對學(xué)生問題思考角度以及思考深度進(jìn)行全面提升。依托學(xué)生參與感受過程對學(xué)生內(nèi)心思想進(jìn)行深入挖掘，并產(chǎn)生良好的效果，實(shí)現(xiàn)學(xué)生數(shù)學(xué)思維角度全方位的發(fā)展。這會(huì)對數(shù)學(xué)教學(xué)網(wǎng)絡(luò)化數(shù)學(xué)思想形成產(chǎn)生積極的帶動(dòng)作用，同時(shí)也是當(dāng)代高中數(shù)學(xué)教學(xué)理念實(shí)現(xiàn)不斷創(chuàng)新的重要體現(xiàn)。

二、優(yōu)化高中數(shù)學(xué)教學(xué)體系構(gòu)建過程，提高知識點(diǎn)相互融合過程

1.合理構(gòu)建課堂管理機(jī)制，促使高中數(shù)學(xué)教學(xué)網(wǎng)絡(luò)化思想形成

課程管理機(jī)制的有效構(gòu)建，是高中數(shù)學(xué)課堂教學(xué)網(wǎng)絡(luò)化形象形成的關(guān)鍵，促使課堂教學(xué)內(nèi)容之間形成有效聯(lián)系。課堂管理機(jī)制的有效建立主要包括課堂教學(xué)監(jiān)督機(jī)制、評價(jià)機(jī)制的不斷完善，從而使課堂教學(xué)針對性不斷加強(qiáng)，使得課堂教學(xué)內(nèi)容不斷豐富，對學(xué)生思維能力培養(yǎng)產(chǎn)生積極的促進(jìn)作用。結(jié)合教學(xué)內(nèi)容對課堂監(jiān)督機(jī)制進(jìn)行有效實(shí)施，對于課堂教學(xué)存在的問題進(jìn)行積極反饋。

2.科學(xué)研究數(shù)學(xué)課堂設(shè)置，提高數(shù)學(xué)課堂教學(xué)的“合理性”

課堂科學(xué)設(shè)置是高中數(shù)學(xué)教學(xué)中對學(xué)生能力培養(yǎng)的前提條件，是學(xué)生思維發(fā)展的外部條件。數(shù)學(xué)知識網(wǎng)絡(luò)化教學(xué)思想的核心在于對學(xué)生知識點(diǎn)的相互運(yùn)用能力的不斷培養(yǎng)，進(jìn)而使課堂教學(xué)價(jià)值得到最大化的發(fā)揮，從而帶動(dòng)學(xué)生數(shù)學(xué)知識運(yùn)用能力的不斷提高。因此，數(shù)學(xué)課堂科學(xué)設(shè)置是對學(xué)生思維進(jìn)行有效轉(zhuǎn)換的重要手段，激發(fā)學(xué)生思維能力以及知識運(yùn)用能力培養(yǎng)的潛在意

識，形成傳統(tǒng)高中數(shù)學(xué)教學(xué)思想的有效轉(zhuǎn)變，促使課堂教學(xué)發(fā)展具備較強(qiáng)的“合理性”。

3.注重“邊緣化”課堂拓展，使學(xué)生知識點(diǎn)相互連接能力提高

第7篇

高中自然地理是一門綜合性較強(qiáng)的學(xué)科，與數(shù)學(xué)、物理、化學(xué)等相互滲透，具有多學(xué)科、多信息相互交叉、滲透和融合的特點(diǎn)。在高中自然地理教學(xué)中滲透數(shù)理化知識，首先應(yīng)充分遵循學(xué)科教學(xué)的規(guī)律，根據(jù)學(xué)科的特點(diǎn)挖掘教材、教法中涉及數(shù)理化知識；同時(shí)還要注意研究數(shù)理化知識的滲透方法，使自然地理知識與數(shù)理化知識兩者處在一個(gè)相融的統(tǒng)一體中，只有這樣才能使學(xué)科教學(xué)中的數(shù)理化知識滲透收到實(shí)效，下面談?wù)勅绾卧诰唧w教學(xué)實(shí)施中適時(shí)適度的利用數(shù)理化生知識教學(xué)。

一、在情境中滲透數(shù)理化知識

創(chuàng)設(shè)優(yōu)美的教學(xué)環(huán)境和藝術(shù)氛圍，使學(xué)生一進(jìn)教室就沉浸在學(xué)科相互滲透的的氣氛中，可以將學(xué)生思想和情緒立即轉(zhuǎn)移到課堂教學(xué)濃郁的氛圍之中，使學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習(xí)的欲望。如：在講解海水運(yùn)動(dòng)的時(shí)候，可以運(yùn)用德軍潛艇與密度流的故事，以及學(xué)生在初中學(xué)習(xí)的物理密度知識來進(jìn)行課堂導(dǎo)入，這個(gè)故事是這樣的：在第二次世界大戰(zhàn)期間，德軍潛艇經(jīng)常從地中海出入直布羅陀海峽，在大西洋襲擊盟軍。盟軍吃了幾次虧，便派戰(zhàn)艦守住海峽，用聲納監(jiān)聽，計(jì)劃一聽到潛艇的馬達(dá)聲便用深水炸彈將其炸毀。監(jiān)聽多日，毫無聲響，德本文由收集整理軍潛艇竟神不知鬼不覺地溜出海峽，出現(xiàn)在大西洋中。原來，直布羅陀海峽表層海水由大西洋流入地中海，底層海水由地中海流入大西洋。德軍利用這一點(diǎn)，過直布羅陀海峽時(shí)，關(guān)閉所有的機(jī)器，借助海流而行，盟軍守株待兔卻讓“兔子”在眼皮底下溜了。這股海流屬于密度流，究其成因可引入課本要學(xué)的內(nèi)容。通過這樣的導(dǎo)入以后吸引了學(xué)生的，同時(shí)運(yùn)用物理知識幫助學(xué)生更好地理解密度流的形成。

二、在游戲中滲透

愛玩游戲是學(xué)生的天性，它能有效激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性?？鬃诱f：“知之者不如好之者，好之者不如樂之者。”當(dāng)學(xué)生對所學(xué)的內(nèi)容產(chǎn)生濃厚的興趣，有著強(qiáng)烈的求知欲時(shí)，就能主動(dòng)進(jìn)行學(xué)習(xí)。另外，學(xué)生在積極參與游戲的過程中，加強(qiáng)了組織和紀(jì)律觀念，培養(yǎng)了合作意識和集體主義榮譽(yù)感。如在教學(xué)外力作用的時(shí)候講解完成以后，然后把同學(xué)分成3組，每組寫出宜賓當(dāng)?shù)刂饕耐饬ψ饔?，并且與哪些數(shù)理化知識有關(guān)系，看那組寫得最多、最全面、最快，下面是一組學(xué)生寫的宜賓的一些外力作用下形成的地貌：向家壩水電站處的峽谷是流水的侵蝕，金沙江畔的河漫灘是流水的沉積作用(物理的動(dòng)能和勢能知識)，興文石林是流水的溶蝕作用化學(xué)知識(化學(xué)知識)，翠屏山千佛寺菩薩臉面破壞(物理和化學(xué)風(fēng)化)……，通過學(xué)生在寫的過程中逐漸在地里學(xué)習(xí)中滲透了數(shù)理化知識，通過了解這些數(shù)理化知識能更好地理解自然地理知識，讓學(xué)生知其然還知其所以然。

三、在案例中滲透

案例教學(xué)是指在教師的精心策劃和指導(dǎo)下，基于新課程標(biāo)準(zhǔn)的理念，根據(jù)教學(xué)目的和教學(xué)內(nèi)容的需要以及學(xué)生身心發(fā)展的特點(diǎn)，運(yùn)用典型案例，將學(xué)生帶入特定事件的“現(xiàn)場”，深入角色，分析案例，引導(dǎo)學(xué)生自主探究性學(xué)習(xí)，以提高學(xué)生分析和解決實(shí)際問題能力的一種教學(xué)方法。其基本思想是培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立和主動(dòng)學(xué)習(xí)的能力，養(yǎng)成獨(dú)立的判斷和認(rèn)識地理事物和現(xiàn)象的能力；通過精選過的地理知識實(shí)例，培養(yǎng)學(xué)生掌握地理知識和地理概念，進(jìn)行解決新問題的活動(dòng)。地理案例教學(xué)的實(shí)質(zhì)就是貫徹“地理教學(xué)不只是傳授地理知識，更重要的是幫助學(xué)生自己學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)地理，同時(shí)向?qū)W生傳授地理學(xué)習(xí)方法”的教育理念

在課堂教學(xué)中，可以通過列舉現(xiàn)實(shí)生活中的實(shí)例的形式，讓學(xué)生討論分析，最后明辨是非，掌握地里知識。如在教學(xué)氣象災(zāi)害臺(tái)風(fēng)時(shí)，便可以采用實(shí)例分析的方法讓學(xué)生討論后再得出結(jié)論。2011年第9號強(qiáng)臺(tái)風(fēng)“梅花”，于8月9日7時(shí)位于北緯43.8°、東經(jīng)125.6°，最大風(fēng)速13m／s中心氣壓995hpa，登陸朝鮮西北部沿海，預(yù)計(jì)受“梅花”外圍云系影響，未來24小時(shí)，東北地區(qū)中東部將有大到暴雨，局地大暴雨。通過這個(gè)案例，課堂上教師向?qū)W生提出了這樣一個(gè)問題：同學(xué)們

你們通過看電影、電視，或者親眼見到的臺(tái)風(fēng)，你們談?wù)撘幌屡_(tái)風(fēng)是怎樣形成的?危害有哪些?臺(tái)風(fēng)的結(jié)構(gòu)是哪些?形成的時(shí)間?在哪些地區(qū)形成?通過你所學(xué)習(xí)的知識分析上面的問題。同學(xué)積極討論，然后積極發(fā)言，最好教師總結(jié)這個(gè)案例本文由收集整理，得出結(jié)論。在這樣一個(gè)案例中滲透了物理知識，氣壓、溫度等知識、就這樣在輕松愉快的氣氛中，數(shù)理化知識深入到每個(gè)學(xué)生的心里，取得了較好的教育效果。

四、在現(xiàn)代教育技術(shù)運(yùn)用中滲透

當(dāng)今時(shí)代已經(jīng)進(jìn)入高科技信息時(shí)代，教學(xué)的手段也不斷更新。課堂教學(xué)中充分利用現(xiàn)代信息技術(shù)，能及時(shí)地、廣泛地了解各種信息，同時(shí)也能適時(shí)地對學(xué)生進(jìn)行數(shù)理化知識滲透教育。如在講解地球運(yùn)動(dòng)的關(guān)系的時(shí)候，赤道平面、黃道平面在哪里，以及它們怎樣形成黃赤交角的、直射點(diǎn)的移動(dòng)、回歸運(yùn)動(dòng)的運(yùn)動(dòng)軌跡等這些比較抽象的立體幾何知識，可以通過多媒體的展示把問題簡單化。在講解常見天氣系統(tǒng)的時(shí)候，可以通過多媒體展示冷鋒、曖鋒、準(zhǔn)靜止鋒氣團(tuán)的密度、濕度、溫度以及氣團(tuán)運(yùn)動(dòng)，通過展示過程中涉及物理的知識，學(xué)生很快就理解鋒面過境前、過境過時(shí)、境后的天氣，以及降雨的位置，鋒面經(jīng)過氣溫、氣壓的變化。在多媒體輔助教學(xué)中滲透了數(shù)理化知識，由此既完成了地理教學(xué)目標(biāo)，又和數(shù)理化知識有機(jī)整合，起到事半功倍的作用。