時間：2023-03-02 15:09:00
序論：在您撰寫月考學(xué)習(xí)計(jì)劃時，參考他人的優(yōu)秀作品可以開闊視野，小編為您整理的7篇范文，希望這些建議能夠激發(fā)您的創(chuàng)作熱情，引導(dǎo)您走向新的創(chuàng)作高度。
一年一度的高考沖刺又?jǐn)[在了同學(xué)們的面前，如何度過這一緊張而又充滿希望的最后一個月，今天我們與北京學(xué)大教育的專家來共同探討這個問題。
一、學(xué)習(xí)時間安排：
老師建議同學(xué)們把考前一個月分為三階段：
1.5月15日—20日以前，仍可延續(xù)以前的學(xué)習(xí)方法。
過度學(xué)習(xí)，就是充分利用能夠?qū)W習(xí)的時間進(jìn)行學(xué)習(xí)，如晚上可以學(xué)到12點(diǎn)，甚至更晚或早上可適當(dāng)早起加強(qiáng)學(xué)習(xí)，但以保證第二天上課不太疲勞為前提，中午時間(住校生)視自己的具體情況可以學(xué)習(xí)或休息。
這樣做有兩個好處，
① 學(xué)習(xí)時間適當(dāng)加長，掌握更多知識。
② 主要是增強(qiáng)自信心，避免擔(dān)憂失敗心理。由于自己努力學(xué)了，自己沒有比一般同學(xué)負(fù)出的少，別人能做到的自己也能做到，增強(qiáng)了自信心。
舉例：我自己上高中時，班內(nèi)同學(xué)有的早上3、4點(diǎn)就起來學(xué)習(xí)的，而我自己則正常休息，早上6：30起床。有些同學(xué)晚上加班，我還正常休息，這樣過了一段時間，我心理發(fā)毛了，擔(dān)心別人都在加班加點(diǎn)，而自己卻按部就班，這樣能否考上大學(xué)。于是我也早起晚睡，用于學(xué)習(xí)，但我總是睦睡，看上幾眼，就扶在桌子上睡一會兒，學(xué)一會睡一會，現(xiàn)在想起來，其實(shí)沒學(xué)多少知識，但作用卻是很大的，這樣做給了我以勇氣，給了我自信。我也加班加點(diǎn)學(xué)習(xí)，問心無愧，你能考上，我也能考上。但加班加點(diǎn)，千萬要記?。阂缘诙焐险n不影響精力為前提，若影響上課效率，寧愿不加班加點(diǎn)。
2.5月中旬到6月初進(jìn)入調(diào)整階段。
主要工作：①、復(fù)習(xí)以前的錯題本;
②、游覽以前考過的摸擬卷，真正進(jìn)行查漏補(bǔ)缺工作，不要再過多地做練習(xí)了(不是不做)，可能有的老師發(fā)的題很多，你可以選擇性地去做，不要都去做。我在去年教高三時，給學(xué)生發(fā)練習(xí)是有計(jì)劃的，不是有什么、發(fā)什么、做什么，到現(xiàn)在我還有一本練習(xí)都沒給去年高三學(xué)生發(fā)，但學(xué)生考試成績很好。
③、考前頭幾天不要太放松，特別是高考前幾天，更要合理安排復(fù)習(xí)計(jì)劃，不要用這幾天再學(xué)習(xí)新知識，期望打準(zhǔn)高考題。而主要精力是有計(jì)劃的游覽記憶重點(diǎn)知識。
二、順利度過考前的“高原反應(yīng)”
同學(xué)們在此階段若出現(xiàn)了“答題高原期”(即答題時思路不清，精力總是不集中，煩燥苦悶。)，說明已以努力學(xué)習(xí)了。要盡快度過這一時期，不要悲觀，怨天由人，這是多數(shù)學(xué)生必然出現(xiàn)的情況，此階段最好在4月底以前度過，最遲到5月中旬。
方法：①做練習(xí)時降低難度。因?yàn)榭记暗哪M題目往往梯度安排不合理，不完全符合高考試卷要求(特別是做選擇題時，老是自己感覺答的挺好，等發(fā)下試卷錯誤很多。主要原因是試題梯度安排不合理。)
②系統(tǒng)地做一下前兩年高考題，你必然會發(fā)現(xiàn)你原來學(xué)得還不錯，高考很有希望，增強(qiáng)自信心，借此東風(fēng)順利地度過“答題高原期”
三、調(diào)整心態(tài)迎高考
若同學(xué)們在此階段還有什么心理疑惑或不踏實(shí)的地方，那就請你放下沉重的心理包袱，輕裝上陣，此階段不去關(guān)心上什么大學(xué)，考上與否，而應(yīng)一顆紅心兩種準(zhǔn)備，常這樣想，考上固然好，考不上，也不要灰心，可以來年再考或去做適合自己的工作，不一定非上大學(xué)才是你的人生奮斗目標(biāo)。只有這樣你才能充分發(fā)揮自己的水平，考出理想成績。
臨考階段，最為重要的是建立自信心，即不管別人怎么評價自己，要自己相信自己(有自信心，不一定能夠成功，沒有自信心，一定不能夠成功)。經(jīng)過平時的努力和充分的復(fù)習(xí)準(zhǔn)備是能夠達(dá)到自己的目標(biāo)的，即使不能完全達(dá)到，只要盡力而為，也就沒有什么遺憾的了。
在高考前，若考生的情緒過于低落，精神萎靡不振，則可能導(dǎo)致高考失敗。導(dǎo)致情緒渙散的原因很多，如缺乏考試動機(jī)或動機(jī)水平不高，心境不佳，生理低潮或疾病等。要使自己緊張起來，進(jìn)入興奮臨考狀態(tài)的一個有效方法是：制定細(xì)致的時間表，每周、每天的任務(wù)都合理安排。若自己嚴(yán)格按時間表學(xué)習(xí)，數(shù)天后，渙散情緒便會消失，或到有學(xué)習(xí)氣氛的地方學(xué)習(xí)也可增強(qiáng)學(xué)習(xí)緊迫感，看到別人都發(fā)憤苦讀，你也會身不由己地融進(jìn)這種氣氛中，以緩解自己考前的過度緊張情緒。
最后忠告學(xué)生考前要從以下兩個方面做好準(zhǔn)備工作：
①臨考試的前一天，用一張紙或硬卡片列出考場需要帶的東西，每次去考點(diǎn)前都要按所列進(jìn)行檢查。如有可能要在考前先去一下考點(diǎn)，找一下考場，，熟悉一下環(huán)境。
②考試那天，要穿著舒適，不要使服裝的色彩和樣式特殊，以免引起考生及監(jiān)考老師的過多注意，以免答題分心。
四、考試策略
①認(rèn)真閱讀考試說明和注意事項(xiàng)。以免弄錯某一項(xiàng)內(nèi)容丟分，考后令人遺憾。
②答題時先易后難，穩(wěn)扎穩(wěn)打。做題時最好一次成功，不要期望全部做完后，再認(rèn)真檢查(往往時間不夠)，就是有檢查時間，也不要盲目改正答案，因?yàn)樽鲱}時第一印象成功率較高。
③只要不倒扣分，嘗試回答所有問題。
首先，保持一個好的高效的學(xué)習(xí)狀態(tài)很重要：
1.讓自己的走路比平時快30%，時間飛逝，熱情不覺(郁悶時很有效)
2.學(xué)習(xí)之前，把該吃的、該喝的、該拉的等等全部做完，手機(jī)盡量靜音放在書包里，不要在學(xué)習(xí)過程中因做各種各樣的事情而打破自己的學(xué)習(xí)狀態(tài)。此外，不要在學(xué)習(xí)的時候聽音樂。
3.保證6-7小時的晚間睡眠時間和30分鐘-1小時的午休時間
其次，制定學(xué)習(xí)計(jì)劃和時間表。這樣，你可以對自己的學(xué)習(xí)進(jìn)度有個整體的把握，知道自己什么時間該干什么。時間表制定要科學(xué)，因?yàn)椴煌瑫r間學(xué)習(xí)不同的科目是有著內(nèi)在的規(guī)律的，這點(diǎn)可以讓你在2個星期完成別人3個星期甚至更長時間可以完成的事情。
再次，整合資料。這一點(diǎn)，對于把希望放在最后兩周的人來說猶未重要。但整合資料是要有技巧的，這也就涉及到了一個人的情商。每個人都會多多少少有些資料，這個時候，找你覺得信賴的朋友，然后把你的資料給他復(fù)印，或者問他是否需要。他拿到了你的資料，相信了你，過不了多久，他也許就和你聯(lián)系，他把他新得到的資料分享給了你。就這樣的工作，不斷擴(kuò)大至不同范圍圈的人。
最后，要注意復(fù)習(xí)技巧和考試技巧。
1.我們習(xí)慣看書從第一章看到最后一章，但有時這種方法卻可能是致命的。對于數(shù)學(xué)之類的肯定沒有問題，前面已經(jīng)說過，這個是需要拉長戰(zhàn)線的，但對于其他課，復(fù)習(xí)最好的是從重點(diǎn)到次重點(diǎn)再到非重點(diǎn)的順序，因?yàn)橐坏┏霈F(xiàn)時間不夠，我們還可以保證通過，大學(xué)考試重點(diǎn)是一定會考的。在保證重點(diǎn)復(fù)習(xí)完(通常過沒有任何問題)，再不斷地往非重點(diǎn)走(走的越深，當(dāng)然分?jǐn)?shù)就越高了)。
2.心理暗示。人的潛能是可以挖掘的，語言引導(dǎo)思維，我們?yōu)榱宋覀兊呐d趣的良性循環(huán)，要不斷地對自己進(jìn)行暗示和鼓勵。告訴自己，書本很簡單，我一定可以搞定。
3.記憶的幾個小技巧。
(1)記憶的時間段：短時記憶：5：30——7：30
長時記憶：14：00——17：00
深度思考：20：00——22：30
(2)對于一些東西，要重復(fù)記憶，如英語、數(shù)學(xué)公示、財(cái)管公示、會計(jì)分錄等。
(3)記憶的四個層次：數(shù)字——文字——聲音——圖像，其中圖像是最高級的記憶技巧。我是一直努力實(shí)現(xiàn)著這種記憶方法，所以很多時候，我在考試的時候，我總會在腦海里打開書，然后翻頁，雖然看不見書，但已然在看書。不過，只要實(shí)現(xiàn)記憶的層級的提高，都會讓記憶更有效。比如：根號2=1.41421(意思意思而已)、根號6=2.449489(糧食是酒是白酒)等。
4.如果學(xué)習(xí)不在狀態(tài)，我可以提出我的一個獨(dú)家秘方(當(dāng)然其他人可能也在用)。準(zhǔn)備一套撲克牌，隨便抽4張，玩24點(diǎn)的游戲。
5.考試的時候，如果遇到不會的題，把試卷拿起來(我們看試卷的角度也就從俯視轉(zhuǎn)變成了近乎平視)，這個時候很多題說不定就會了。
6.不要想著作弊。一是后果很嚴(yán)重，二是作弊會心虛，影響正常發(fā)揮。
一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分）
1．古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富．下列詩句中只涉及物理變化的是（）
A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干
C．只要功夫深，鐵杵磨成針D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖人屠蘇
考點(diǎn)：化學(xué)變化和物理變化的判別．.
專題：結(jié)合課本知識的信息．
分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化．化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．
解答：解：A、植物秸稈燃燒能生成水和二氧化碳等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；
B、蠟燭燃燒能生成水和二氧化碳，屬于化學(xué)變化；
C、鐵杵磨成針的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
D、燃放煙花爆竹能生成二氧化碳等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化．
故選：C．
點(diǎn)評：解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化．
2．（2分）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是（）
A．分子重新組合B．原子重新組合
C．物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化D．分子的間隔發(fā)生變化
考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系．.
分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化．化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．
解答：解：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子不變，只是分子之間的間隔發(fā)生改變．發(fā)生化學(xué)變化時，分子發(fā)生變化，分解成原子，原子重新組合成新分子．
故選B
點(diǎn)評：本題主要考查了分子在物理變化和化學(xué)變化中是否發(fā)生改變方面的問題．
3．（2分）（2012•廣州）AgN03固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存．AgN03受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是（）
A．S02B．N02C．NH3D．N2
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．.
專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，可初步的判斷生成物是什么．然后根據(jù)題中放出有刺激性氣味的氣體可排除氮?dú)猓桓鶕?jù)反應(yīng)前AgN03中存在銀、氮、氧三種元素，故反應(yīng)后的生成物中不可能有SO2和NH3．
解答：解：A、AgN03中不含有硫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，不可能是S02，故A錯誤；
B、AgN03中存在銀、氮、氧三種元素，N02又有刺激性氣味，所以有可能，故B正確；
C、AgN03中不含有氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，不可能是NH3，故C錯誤；
D、N2無刺激性氣味，不可能含有，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：該題主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，該題還要求學(xué)生要善于從題中挖掘出有用的解題信息（例如分解放出有刺激性氣味的氣體），以及要求學(xué)生要學(xué)會用排除法做選擇題．
4．（2分）化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（）
①分子種類；②原子種類；③分子數(shù)目；④原子數(shù)目；⑤各物質(zhì)的質(zhì)量總和．
A．①③⑤B．①②⑤C．②④⑤D．②③⑤
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系．.
專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是：原子種類；原子數(shù)目；各物質(zhì)的質(zhì)量總和．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是：原子種類；原子數(shù)目；各物質(zhì)的質(zhì)量總和．
故選C．
點(diǎn)評：了解分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用．
5．（2分）下列說法正確的是（）
A．目前人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了109種元素，這些元素組成的單質(zhì)只有109種
B．只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物
C．金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是因?yàn)闃?gòu)成它們的原子不同
D．金剛石和石墨都是碳元素組成的單質(zhì)
考點(diǎn)：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；碳元素組成的單質(zhì)．.
專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．
分析：A、根據(jù)有的元素組成的單質(zhì)有多種進(jìn)行解答；
B、根據(jù)一種元素的物質(zhì)可能為混合物進(jìn)行解答；
C、根據(jù)金剛石和石墨的原子排列不同進(jìn)行解答；
D、根據(jù)金剛石和石墨的元素組成進(jìn)行解答．
解答：A、有的元素組成的單質(zhì)有多種，例如金剛石和石墨都是碳元素組成的單質(zhì)，故A錯誤；
B、只含有一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，一種元素的物質(zhì)可能為混合物，故B錯誤；
C、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是因?yàn)闃?gòu)成它們的碳原子的排列方式不同，故C錯誤；
D、金剛石和石墨都是碳元素組成的單質(zhì)，它們互稱同素異形體，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，同素異形體由于結(jié)構(gòu)不同，即原子排列不同，彼此間物理性質(zhì)有差異；但由于是同種元素形成的單質(zhì)，所以化學(xué)性質(zhì)相似．
6．（2分）根據(jù)下列三種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，所獲取信息正確的是（）
A．①②③化學(xué)性質(zhì)相同B．它們表示三種元素
C．①表示的是原子，②表示的是陰離子D．②表示的元素是金屬元素
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．.
專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．
分析：A、根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
B、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
C、根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電字?jǐn)?shù)的關(guān)系分析判斷．
D、根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)判斷元素及元素的類別．
解答：解：A、①②③的最外層電子數(shù)分別是5、8、3，最外層電子數(shù)不同，故它們的化學(xué)性質(zhì)不同，故選項(xiàng)說法錯誤．
B、決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，三種粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是7、13，表示兩種元素，故選項(xiàng)說法錯誤．
C、在①中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=7，屬于原子；在②中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，屬于陽離子，故選項(xiàng)說法錯誤．
D、③的質(zhì)子數(shù)是13屬于鋁元素，是金屬元素，故選項(xiàng)說法正確．
故選：D．
點(diǎn)評：本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．
7．（2分）在反應(yīng)A+BC+D中，5gA與5gB恰好完全反應(yīng)，生成8gC，則2.5gA完全反應(yīng)，生成D的質(zhì)量為（）
A．2gB．4gC．1gD．2.5g
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．.
專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，可以求出生成D的質(zhì)量．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，5gA和5gB恰好完全反應(yīng)生成D的質(zhì)量為：5g+5g﹣8g=2g．
設(shè)第二次生成D的質(zhì)量為x，則
A+BC+D
5g2g
2.5gx
=，解得：x=1g．
故選C．
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力，需認(rèn)真分析，找出質(zhì)量關(guān)系，就可以求解．
8．（2分）2011年10月，“碳捕集與封存國際論壇”在重慶召開．重慶合川介紹了把CO2壓縮、液化后封存在泥巖中的方法．關(guān)于封存CO2的必要性和可行性的敘述中錯誤的是（）
A．CO2分子間有空隙B．CO2氣體較易液化
C．CO2是導(dǎo)致大氣污染的主要?dú)怏wD．大氣中C02增加會造成溫室效應(yīng)
考點(diǎn)：二氧化碳對環(huán)境的影響；分子的定義與分子的特性．.
專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途．
分析：A、任何物質(zhì)的分子之間都有間隔；
B、二氧化碳較易液化；
C、二氧化碳是溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w；
D、二氧化碳是溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．
解答：解：A、任何物質(zhì)的分子之間都有間隔，故A說法正確；
B、二氧化碳較易液化，故B說法正確；
C、二氧化碳是溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，而不是導(dǎo)致大氣污染的主要?dú)怏w，故C說法錯誤；
D、二氧化碳是溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，故D說法正確．
故選C．
點(diǎn)評：二氧化碳在通常狀況下是一種無色、無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大（常用向上排空氣法收集），固態(tài)二氧化碳叫做干冰，易升華．
9．（2分）（2012•百色）關(guān)于一氧化碳和二氧化碳的敘述正確的是（）
A．一氧化碳和二氧化碳均有可燃性
B．一氧化碳和二氧化碳均有還原性
C．室內(nèi)放一盆水能防止一氧化碳中毒
D．固體的二氧化碳叫“干冰”，可用于人工降雨
考點(diǎn)：一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性．.
專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途．
分析：依據(jù)一氧化碳及二氧化碳的性質(zhì)對問題進(jìn)行分析即可，一氧化碳不易溶于水，具有還原性與可燃性，而二氧化碳不可燃，其固態(tài)形式是干冰，易升華吸熱，據(jù)此回答判斷即可；
解答：解：A、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃燒不具有可燃性；故A不正確；
B、一氧化碳具有還原性，而二氧化碳不具備還原性；故B不正確；
C、一氧化碳不溶解于水也不能與水發(fā)生反應(yīng)，因此室內(nèi)放一盆水并不能能防止一氧化碳中毒；故C不正確；
D、固態(tài)的二氧化碳叫干冰，干冰容易升華吸熱，所以常用于人工降雨，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：對比一氧化碳、二氧化碳兩氣體的性質(zhì)是本題的考查內(nèi)容，正確掌握兩種物質(zhì)的性質(zhì)是解答的基礎(chǔ)．
10．（2分）（2012•樂山）“毒膠囊”泛指利用由工業(yè)皮革廢料為原料生產(chǎn)的含重金屬鉻（Cr）超標(biāo)的膠囊，其中含有可能引起人體腎傷害的+6價的鉻．下列鉻的化合物中鉻呈+6價的是（）
A．Cr2（SO4）3B．CrCl2C．Cr2O3D．K2CrO4
考點(diǎn)：有關(guān)元素化合價的計(jì)算．.
專題：化學(xué)式的計(jì)算．
分析：根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，結(jié)合各選項(xiàng)中的化學(xué)式進(jìn)行解答本題．
解答：解：A、SO4顯﹣2，設(shè)鉻元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：2x+（﹣2）×3=0，則x=+3．
B、氯元素顯﹣1，設(shè)鉻元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：y+（﹣1）×2=0，則y=+2．
C、氧元素顯﹣2，設(shè)鉻元素的化合價是z，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：2z+（﹣2）×3=0，則z=+3．
D、鉀元素顯+1，氧元素顯﹣2，設(shè)鉻元素的化合價是w，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+w+（﹣2）×4=0，則w=+6．
故選D．
點(diǎn)評：本題難度不大，考查學(xué)生利用化合價的原則計(jì)算指定元素的化合價的能力．
二、填空題（化學(xué)反應(yīng)方程式每空2分，其余每空1分，共17分）
11．（8分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并填空．
（1）碳在過量氧氣中充分燃燒：C+O2CO2該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)．
（2）鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4；先在集氣瓶里放一些水，目的是防止生成物熔化濺落下來炸裂集氣瓶．
（3）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2．
考點(diǎn)：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；反應(yīng)類型的判定．.
專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．
分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．
解答：解：（1）碳在過量氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O2CO2；該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)．
（2）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4；為防止生成物熔化濺落下來炸裂集氣瓶，集氣瓶底預(yù)先放少量的水．
（3）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2．
故答案為：（1）C+O2CO2；化合；（2）3Fe+2O2Fe3O4；防止生成物熔化濺落下來炸裂集氣瓶；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2．
點(diǎn)評：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．
12．（4分）為了消除碘缺乏病，我國政府規(guī)定居民的食用鹽必須是加碘鹽．如圖是一種市售碘鹽包裝袋上的部分說明．試回答：
XX牌精制碘鹽
配料：氯化鈉、碘酸鉀（KIO3）
含碘：30mg/kg
食用方法：勿長時間燉炒
貯藏方法：避光、避熱、密封、防潮
（1）碘酸鉀中碘的化合價為+5；
（2）“含碘量”中的碘是指（填序號）B：
A．碘酸鉀B．碘元素C．碘分子D．碘離子
（3）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是受熱易分解或受熱不穩(wěn)定（合理即可）．
（4）根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)寫出碘酸鉀的一點(diǎn)物理性質(zhì)白色固體或可溶于水．
考點(diǎn)：有關(guān)元素化合價的計(jì)算；物質(zhì)的元素組成．.
分析：（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，進(jìn)行解答．
（2）“含碘量”中的“碘”不是以單質(zhì)、氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）來描述．
（3）根據(jù)加碘鹽圖中標(biāo)簽信息（食用方法和貯藏指南）進(jìn)行分析解答．
（4）根據(jù)食鹽的物理性質(zhì)進(jìn)行分析推測碘酸鉀的物理性質(zhì)即可．
解答：解：（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，鉀元素顯+1，氧元素顯﹣2，設(shè)碘酸鉀（KIO3）中碘元素的化合價為x，則（+1）+x+（﹣2）×3=0，x=+5．
（2）“含碘量”中的碘不是以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，這里所指的“碘”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)；故選B．
（3）根據(jù)加碘鹽圖中標(biāo)簽信息，勿長時間燉炒、避熱等，可得碘酸鉀的一種化學(xué)性質(zhì)是：受熱易分解或受熱不穩(wěn)定．
（4）從食鹽我外觀可以推知碘酸鉀也是白色固體，食鹽能在水中溶解可以知道碘酸鉀也能溶于水．
故答案為：（1）+5；（2）B；（3）受熱易分解或受熱不穩(wěn)定；（4）白色固體或可溶于水．
點(diǎn)評：本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用所學(xué)知識（化合價、元素、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)等）進(jìn)行解題的能力．
13．（2分）碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容．
（1）“低碳生活”倡導(dǎo)低能量、低消耗，主要是為了減少CO2（填化學(xué)式）的排放量．
（2）如圖為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是C（填標(biāo)號）．
A．碳元素屬于非金屬元素
B．碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6
C．碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
D．碳的相對原子質(zhì)量為12.01．
考點(diǎn)：二氧化碳對環(huán)境的影響；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用．.
專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途．
分析：（1）“低碳生活”就是減少二氧化碳的排放量；
（2）根據(jù)元素周期表中的一個小格中的信息可知元素的名稱、元素符號、質(zhì)子數(shù)、相對原子質(zhì)量等來解答即可．
解答：解：（1）“低碳生活”就是減少二氧化碳的排放量；
故答案為：CO2．
（2）A、因碳的偏旁為“石”，則碳元素為非金屬元素，故A說法正確；
B、由信息可知，碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，故B說法正確；
C、碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，則原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)應(yīng)為4，故C錯誤；
D、由信息可知，碳原子的相對原子質(zhì)量為12.01，故D說法正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用元素周期表中的一個小格中來獲取信息解答習(xí)題，考查學(xué)生分析信息利用信息的能量，并明確不同位置的數(shù)字的意義來解答．
14．（3分）云南地區(qū)連續(xù)兩年春、夏遭遇持續(xù)干旱，造成人畜飲水困難，全省各地采取措施積極抗旱．請回答下列問題：
（1）有些村民打井取用地下水，檢驗(yàn)地下水是硬水還是軟水，可用的物質(zhì)是肥皂水．
（2）有些村民往盛有渾濁河水中加明礬和漂白粉，然后作為生活用水，其中明礬的作用是加速沉降，為了除去河水中的臭味和顏色，可以加入活性炭進(jìn)行吸附．
考點(diǎn)：硬水與軟水；水的凈化；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途．.
專題：空氣與水．
分析：根據(jù)已有的硬水和軟水的鑒別方法以及凈水過程中各物質(zhì)的作用進(jìn)行分析解答即可．
解答：解：（1）檢驗(yàn)硬水和軟水使用的是肥皂水，故填：肥皂水；
（2）明礬溶于水形成的膠體具有吸附性，能將不溶性固體吸附在其表面形成大顆粒易于沉降；活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和異味，故填：加速沉降，活性炭．
點(diǎn)評：掌握水的凈化的方法和硬水與軟水的鑒別方法是解答本題的關(guān)鍵．
三、簡答題（每空1分，共12分）
15．（4分）為了延長白熾燈的使用壽命，燈泡里放有極少量的紅磷．其作用是消耗殘留的氧氣，延長燈泡的使用壽命，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5，該反應(yīng)在基本反應(yīng)類型中屬于化合反應(yīng)．
考點(diǎn)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．.
專題：氧氣、氫氣的性質(zhì)與用途．
分析：根據(jù)氧氣具有氧化性，是一種常用的氧化劑，而紅磷可以和氧氣反應(yīng)而消耗氧氣，從而延長白燈泡的使用壽命進(jìn)行解答．
解答：解：白熾燈的燈絲在通電之后會放出熱量，而使燈絲容易和燈泡中殘留的氧氣反應(yīng)，為了防止燈絲和殘留的氧氣反應(yīng)，同時消耗掉殘留的氧氣，延長燈泡的使用壽命，而在燈泡里放入一些紅磷，紅磷可以和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5．該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)．
故答案為：消耗殘留的氧氣，延長燈泡的使用壽命；4P+5O22P2O5．化合
點(diǎn)評：熟練掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)，知道氧氣是一種常用的氧化劑，了解任何一種物質(zhì)都有兩面性，例如本題中的氧氣可以供給動植物呼吸，但是在某些方面如果處理不當(dāng)，也會給我們的生活帶來麻煩．
16．（8分）下表是元素周期表的一部分：
（1）原子序數(shù)是12的元素符號為Mg；Be元素的相對原子質(zhì)量為9.012；
（2）相對原子質(zhì)量為22.99的元素屬金屬（填“金屬”或“非金屬”）；Ne的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）；F元素最外層電子數(shù)為7；
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是A（填字母）
A．質(zhì)子數(shù)不同B．相對原子質(zhì)量不同C．中子數(shù)不同
（4）為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素位于周期表中第三周期，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子．
考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素的概念．.
專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．
分析：（1）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進(jìn)行分析解答即可．
（2）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目有關(guān)，決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素種類的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（4）根據(jù)周期數(shù)等于電子層數(shù)進(jìn)行分析解答．
解答：解：（1）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知原子序數(shù)是12的元素符號為Mg；Be元素的相對原子質(zhì)量為9.012．
（2）相對原子質(zhì)量為22.99的元素是鈉元素，屬金屬元素，決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，Ne原子的最外層電子數(shù)為8，所以它的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，F(xiàn)元素最外層電子數(shù)為7；
（3）根據(jù)決定元素種類的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），所以表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；
（4）為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素有三個電子層，所以位于周期表中第三周期，最外層電子數(shù)為3，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
故答案為；
（1）Mg；9.012；（2）金屬；穩(wěn)定；7；（3）A；（4）三；失．
點(diǎn)評：本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系、掌握元素的特征、決定元素化學(xué)性質(zhì)的因素等是即可正確決定本題．
四、實(shí)驗(yàn)探究題（化學(xué)反應(yīng)方程式每空2分，其余每空1分，共14分）
17．（7分）實(shí)驗(yàn)室開放日，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行氣體制取和性質(zhì)的探究，請回答有關(guān)問題：
（1）請寫出圖中標(biāo)有字母的儀器名稱：a長頸漏斗b集氣瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時，應(yīng)選用的發(fā)生裝置和收集裝置是BC或BE（填寫裝置的字母代號，下同），請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO32KCl+3O2．
（3）如圖F所示，向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是不支持燃燒且密度比空氣的大，因此，二氧化碳可用于滅火．
考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)．.
專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途；常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化．
分析：（1）依據(jù)常用儀器回答；
（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，依據(jù)氧氣的密度和溶解性選擇收集裝置，并依據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式；
（3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析二氧化碳的性質(zhì)，并據(jù)其性質(zhì)確定其用途．
解答：解：（1）標(biāo)有字母的儀器分別是長頸漏斗和集氣瓶；
（2）用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時，需要加熱，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置B；氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，故可用向上排空氣或排水法收集；氯酸鉀在二氧化錳的催化作用、加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，方程式是：2KClO32KCl+3O2；
（3）根據(jù)題意，向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳不支持燃燒且密度比空氣大，據(jù)此性質(zhì)，二氧化碳可用于滅火；
故答案為：（1）長頸漏斗、集氣瓶；
（2）BC或BE；2KClO32KCl+3O2；
（3）不支持燃燒；滅火．
點(diǎn)評：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置選取、反應(yīng)原理，及根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析物質(zhì)的性質(zhì)、進(jìn)而確定物質(zhì)的用途．
18．（7分）小麗同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”．她設(shè)計(jì)并完成了下表所示的探究實(shí)驗(yàn)：
（1）請?zhí)顚懕碇姓瘢?/p>
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論和總結(jié)
結(jié)論總結(jié)
實(shí)驗(yàn)一取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條產(chǎn)生少量的氣泡，木條不復(fù)燃過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是①反應(yīng)慢二氧化錳是過氧化氫的催化劑
實(shí)驗(yàn)二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯的現(xiàn)象②二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣
實(shí)驗(yàn)三③向盛有5mL5%的過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條④產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條迅速復(fù)燃二氧化錳能加快過氧化氫的分解
（2）指出“實(shí)驗(yàn)一”和“實(shí)驗(yàn)二”所起到的作用對比．
（3）小英同學(xué)認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)還不能完全得出結(jié)淪，她補(bǔ)充設(shè)計(jì)了兩個方面的探究實(shí)驗(yàn)．最終達(dá)成了實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>
第一方面的實(shí)驗(yàn)操作中包含了兩次稱量．目的是：比較二氧化錳在過氧化氫分解前后的質(zhì)量；第二方面的實(shí)驗(yàn)是利用“實(shí)驗(yàn)三”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實(shí)驗(yàn)．寫出接下來的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說明二氧化錳仍能加快過氧化氫的分解速率．
考點(diǎn)：催化劑的特點(diǎn)與催化作用．.
專題：實(shí)驗(yàn)性簡答題．
分析：根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，催化劑就是能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不發(fā)生改變的物質(zhì)，要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化錳是過氧化氫反應(yīng)的催化劑，需要從改變過氧化氫的反應(yīng)速率、二氧化錳自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，據(jù)此解答．
解答：解：（1）過氧化氫在常溫下可以分解產(chǎn)生氧氣，但是反應(yīng)的速率很慢，不能使帶火星的木條復(fù)燃；水在常溫下不能產(chǎn)生氧氣，加入二氧化錳也不會反應(yīng)；要證明二氧化錳能加快過氧化氫的分解，可以在5mL5%的過氧化氫溶液中，加入二氧化錳，觀察產(chǎn)生氣泡的速率快，伸入帶火星的木條，觀察到木條復(fù)燃，故填：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論和總結(jié)
結(jié)論總結(jié)
實(shí)驗(yàn)一取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條產(chǎn)生少量的氣泡，木條不復(fù)燃過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是①反應(yīng)慢二氧化錳是過氧化氫的催化劑
實(shí)驗(yàn)二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯的現(xiàn)象②二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣
實(shí)驗(yàn)三③向盛有5mL5%的過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條④產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條迅速復(fù)燃二氧化錳能加快過氧化
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二的目的是進(jìn)行實(shí)驗(yàn)對比，故填：對比；
（3）實(shí)驗(yàn)一、二、三只能說明二氧化錳能改變過氧化氫的反應(yīng)速率，要是此反應(yīng)的催化劑，還必須證明反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有改變，故前后兩次稱量固體的質(zhì)量是為了比較二氧化錳的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變；可以將試管內(nèi)反應(yīng)后的液體倒掉，向其中加入過氧化氫溶液，觀察是否產(chǎn)生大量的氣泡，能否使帶火星的木條復(fù)燃，故填：比較二氧化錳在過氧化氫分解前后的質(zhì)量；倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說明二氧化錳仍能加快過氧化氫的分解速率．
點(diǎn)評：本題考查了催化劑的探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．
五、計(jì)算題（7分）
19．（7分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標(biāo)況下ρ=1.43g/L）
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．.
專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．
分析：紅磷燃燒是和氧氣反應(yīng)生成了五氧化二磷，根據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)方程式和紅磷的質(zhì)量，可計(jì)算出需要氧氣以及生成的五氧化二磷的質(zhì)量；然后根據(jù)密度公式可計(jì)算出這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
解答：解：設(shè)6.2g紅磷完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為x，生成五氧化二磷的質(zhì)量為y
4P+5O22P2O5
124160284
6.2gxy
解得：x=8g，y=14.2g
所需氧氣的體積為：=5.6L
一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分）
1．古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富．下列詩句中只涉及物理變化的是（）
A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干
C．只要功夫深，鐵杵磨成針D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖人屠蘇
考點(diǎn)：化學(xué)變化和物理變化的判別．.
專題：結(jié)合課本知識的信息．
分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化．化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．
解答：解：A、植物秸稈燃燒能生成水和二氧化碳等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；
B、蠟燭燃燒能生成水和二氧化碳，屬于化學(xué)變化；
C、鐵杵磨成針的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
D、燃放煙花爆竹能生成二氧化碳等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化．
故選：C．
點(diǎn)評：解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化．
2．（2分）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是（）
A．分子重新組合B．原子重新組合
C．物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化D．分子的間隔發(fā)生變化
考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系．.
分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化．化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．
解答：解：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子不變，只是分子之間的間隔發(fā)生改變．發(fā)生化學(xué)變化時，分子發(fā)生變化，分解成原子，原子重新組合成新分子．
故選B
點(diǎn)評：本題主要考查了分子在物理變化和化學(xué)變化中是否發(fā)生改變方面的問題．
3．（2分）（2012•廣州）AgN03固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存．AgN03受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是（）
A．S02B．N02C．NH3D．N2
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．.
專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，可初步的判斷生成物是什么．然后根據(jù)題中放出有刺激性氣味的氣體可排除氮?dú)?；根?jù)反應(yīng)前AgN03中存在銀、氮、氧三種元素，故反應(yīng)后的生成物中不可能有SO2和NH3．
解答：解：A、AgN03中不含有硫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，不可能是S02，故A錯誤；
B、AgN03中存在銀、氮、氧三種元素，N02又有刺激性氣味，所以有可能，故B正確；
C、AgN03中不含有氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，不可能是NH3，故C錯誤；
D、N2無刺激性氣味，不可能含有，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：該題主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，該題還要求學(xué)生要善于從題中挖掘出有用的解題信息（例如分解放出有刺激性氣味的氣體），以及要求學(xué)生要學(xué)會用排除法做選擇題．
4．（2分）化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（）
①分子種類；②原子種類；③分子數(shù)目；④原子數(shù)目；⑤各物質(zhì)的質(zhì)量總和．
A．①③⑤B．①②⑤C．②④⑤D．②③⑤
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系．.
專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是：原子種類；原子數(shù)目；各物質(zhì)的質(zhì)量總和．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是：原子種類；原子數(shù)目；各物質(zhì)的質(zhì)量總和．
故選C．
點(diǎn)評：了解分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用．
5．（2分）下列說法正確的是（）
A．目前人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了109種元素，這些元素組成的單質(zhì)只有109種
B．只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物
C．金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是因?yàn)闃?gòu)成它們的原子不同
D．金剛石和石墨都是碳元素組成的單質(zhì)
考點(diǎn)：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；碳元素組成的單質(zhì)．.
專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．
分析：A、根據(jù)有的元素組成的單質(zhì)有多種進(jìn)行解答；
B、根據(jù)一種元素的物質(zhì)可能為混合物進(jìn)行解答；
C、根據(jù)金剛石和石墨的原子排列不同進(jìn)行解答；
D、根據(jù)金剛石和石墨的元素組成進(jìn)行解答．
解答：A、有的元素組成的單質(zhì)有多種，例如金剛石和石墨都是碳元素組成的單質(zhì)，故A錯誤；
B、只含有一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，一種元素的物質(zhì)可能為混合物，故B錯誤；
C、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是因?yàn)闃?gòu)成它們的碳原子的排列方式不同，故C錯誤；
D、金剛石和石墨都是碳元素組成的單質(zhì)，它們互稱同素異形體，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，同素異形體由于結(jié)構(gòu)不同，即原子排列不同，彼此間物理性質(zhì)有差異；但由于是同種元素形成的單質(zhì)，所以化學(xué)性質(zhì)相似．
6．（2分）根據(jù)下列三種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，所獲取信息正確的是（）
A．①②③化學(xué)性質(zhì)相同B．它們表示三種元素
C．①表示的是原子，②表示的是陰離子D．②表示的元素是金屬元素
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．.
專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．
分析：A、根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
B、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
C、根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電字?jǐn)?shù)的關(guān)系分析判斷．
D、根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)判斷元素及元素的類別．
解答：解：A、①②③的最外層電子數(shù)分別是5、8、3，最外層電子數(shù)不同，故它們的化學(xué)性質(zhì)不同，故選項(xiàng)說法錯誤．
B、決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，三種粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是7、13，表示兩種元素，故選項(xiàng)說法錯誤．
C、在①中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=7，屬于原子；在②中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，屬于陽離子，故選項(xiàng)說法錯誤．
D、③的質(zhì)子數(shù)是13屬于鋁元素，是金屬元素，故選項(xiàng)說法正確．
故選：D．
點(diǎn)評：本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．
7．（2分）在反應(yīng)A+BC+D中，5gA與5gB恰好完全反應(yīng)，生成8gC，則2.5gA完全反應(yīng)，生成D的質(zhì)量為（）
A．2gB．4gC．1gD．2.5g
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．.
專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，可以求出生成D的質(zhì)量．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，5gA和5gB恰好完全反應(yīng)生成D的質(zhì)量為：5g+5g﹣8g=2g．
設(shè)第二次生成D的質(zhì)量為x，則
A+BC+D
5g2g
2.5gx
=，解得：x=1g．
故選C．
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力，需認(rèn)真分析，找出質(zhì)量關(guān)系，就可以求解．
8．（2分）2011年10月，“碳捕集與封存國際論壇”在重慶召開．重慶合川介紹了把CO2壓縮、液化后封存在泥巖中的方法．關(guān)于封存CO2的必要性和可行性的敘述中錯誤的是（）
A．CO2分子間有空隙B．CO2氣體較易液化
C．CO2是導(dǎo)致大氣污染的主要?dú)怏wD．大氣中C02增加會造成溫室效應(yīng)
考點(diǎn)：二氧化碳對環(huán)境的影響；分子的定義與分子的特性．.
專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途．
分析：A、任何物質(zhì)的分子之間都有間隔；
B、二氧化碳較易液化；
C、二氧化碳是溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w；
D、二氧化碳是溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．
解答：解：A、任何物質(zhì)的分子之間都有間隔，故A說法正確；
B、二氧化碳較易液化，故B說法正確；
C、二氧化碳是溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，而不是導(dǎo)致大氣污染的主要?dú)怏w，故C說法錯誤；
D、二氧化碳是溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，故D說法正確．
故選C．
點(diǎn)評：二氧化碳在通常狀況下是一種無色、無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大（常用向上排空氣法收集），固態(tài)二氧化碳叫做干冰，易升華．
9．（2分）（2012•百色）關(guān)于一氧化碳和二氧化碳的敘述正確的是（）
A．一氧化碳和二氧化碳均有可燃性
B．一氧化碳和二氧化碳均有還原性
C．室內(nèi)放一盆水能防止一氧化碳中毒
D．固體的二氧化碳叫“干冰”，可用于人工降雨
考點(diǎn)：一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性．.
專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途．
分析：依據(jù)一氧化碳及二氧化碳的性質(zhì)對問題進(jìn)行分析即可，一氧化碳不易溶于水，具有還原性與可燃性，而二氧化碳不可燃，其固態(tài)形式是干冰，易升華吸熱，據(jù)此回答判斷即可；
解答：解：A、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃燒不具有可燃性；故A不正確；
B、一氧化碳具有還原性，而二氧化碳不具備還原性；故B不正確；
C、一氧化碳不溶解于水也不能與水發(fā)生反應(yīng)，因此室內(nèi)放一盆水并不能能防止一氧化碳中毒；故C不正確；
D、固態(tài)的二氧化碳叫干冰，干冰容易升華吸熱，所以常用于人工降雨，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：對比一氧化碳、二氧化碳兩氣體的性質(zhì)是本題的考查內(nèi)容，正確掌握兩種物質(zhì)的性質(zhì)是解答的基礎(chǔ)．
10．（2分）（2012•樂山）“毒膠囊”泛指利用由工業(yè)皮革廢料為原料生產(chǎn)的含重金屬鉻（Cr）超標(biāo)的膠囊，其中含有可能引起人體腎傷害的+6價的鉻．下列鉻的化合物中鉻呈+6價的是（）
A．Cr2（SO4）3B．CrCl2C．Cr2O3D．K2CrO4
考點(diǎn)：有關(guān)元素化合價的計(jì)算．.
專題：化學(xué)式的計(jì)算．
分析：根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，結(jié)合各選項(xiàng)中的化學(xué)式進(jìn)行解答本題．
解答：解：A、SO4顯﹣2，設(shè)鉻元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：2x+（﹣2）×3=0，則x=+3．
B、氯元素顯﹣1，設(shè)鉻元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：y+（﹣1）×2=0，則y=+2．
C、氧元素顯﹣2，設(shè)鉻元素的化合價是z，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：2z+（﹣2）×3=0，則z=+3．
D、鉀元素顯+1，氧元素顯﹣2，設(shè)鉻元素的化合價是w，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+w+（﹣2）×4=0，則w=+6．
故選D．
點(diǎn)評：本題難度不大，考查學(xué)生利用化合價的原則計(jì)算指定元素的化合價的能力．
二、填空題（化學(xué)反應(yīng)方程式每空2分，其余每空1分，共17分）
11．（8分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并填空．
（1）碳在過量氧氣中充分燃燒：C+O2CO2該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)．
（2）鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4；先在集氣瓶里放一些水，目的是防止生成物熔化濺落下來炸裂集氣瓶．
（3）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2．
考點(diǎn)：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；反應(yīng)類型的判定．.
專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．
分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．
解答：解：（1）碳在過量氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O2CO2；該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)．
（2）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4；為防止生成物熔化濺落下來炸裂集氣瓶，集氣瓶底預(yù)先放少量的水．
（3）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2．
故答案為：（1）C+O2CO2；化合；（2）3Fe+2O2Fe3O4；防止生成物熔化濺落下來炸裂集氣瓶；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2．
點(diǎn)評：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．
12．（4分）為了消除碘缺乏病，我國政府規(guī)定居民的食用鹽必須是加碘鹽．如圖是一種市售碘鹽包裝袋上的部分說明．試回答：
XX牌精制碘鹽
配料：氯化鈉、碘酸鉀（KIO3）
含碘：30mg/kg
食用方法：勿長時間燉炒
貯藏方法：避光、避熱、密封、防潮
（1）碘酸鉀中碘的化合價為+5；
（2）“含碘量”中的碘是指（填序號）B：
A．碘酸鉀B．碘元素C．碘分子D．碘離子
（3）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是受熱易分解或受熱不穩(wěn)定（合理即可）．
（4）根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)寫出碘酸鉀的一點(diǎn)物理性質(zhì)白色固體或可溶于水．
考點(diǎn)：有關(guān)元素化合價的計(jì)算；物質(zhì)的元素組成．.
分析：（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，進(jìn)行解答．
（2）“含碘量”中的“碘”不是以單質(zhì)、氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）來描述．
（3）根據(jù)加碘鹽圖中標(biāo)簽信息（食用方法和貯藏指南）進(jìn)行分析解答．
（4）根據(jù)食鹽的物理性質(zhì)進(jìn)行分析推測碘酸鉀的物理性質(zhì)即可．
解答：解：（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，鉀元素顯+1，氧元素顯﹣2，設(shè)碘酸鉀（KIO3）中碘元素的化合價為x，則（+1）+x+（﹣2）×3=0，x=+5．
（2）“含碘量”中的碘不是以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，這里所指的“碘”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)；故選B．
（3）根據(jù)加碘鹽圖中標(biāo)簽信息，勿長時間燉炒、避熱等，可得碘酸鉀的一種化學(xué)性質(zhì)是：受熱易分解或受熱不穩(wěn)定．
（4）從食鹽我外觀可以推知碘酸鉀也是白色固體，食鹽能在水中溶解可以知道碘酸鉀也能溶于水．
故答案為：（1）+5；（2）B；（3）受熱易分解或受熱不穩(wěn)定；（4）白色固體或可溶于水．
點(diǎn)評：本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用所學(xué)知識（化合價、元素、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)等）進(jìn)行解題的能力．
13．（2分）碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容．
（1）“低碳生活”倡導(dǎo)低能量、低消耗，主要是為了減少CO2（填化學(xué)式）的排放量．
（2）如圖為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是C（填標(biāo)號）．
A．碳元素屬于非金屬元素
B．碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6
C．碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
D．碳的相對原子質(zhì)量為12.01．
考點(diǎn)：二氧化碳對環(huán)境的影響；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用．.
專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途．
分析：（1）“低碳生活”就是減少二氧化碳的排放量；
（2）根據(jù)元素周期表中的一個小格中的信息可知元素的名稱、元素符號、質(zhì)子數(shù)、相對原子質(zhì)量等來解答即可．
解答：解：（1）“低碳生活”就是減少二氧化碳的排放量；
故答案為：CO2．
（2）A、因碳的偏旁為“石”，則碳元素為非金屬元素，故A說法正確；
B、由信息可知，碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，故B說法正確；
C、碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，則原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)應(yīng)為4，故C錯誤；
D、由信息可知，碳原子的相對原子質(zhì)量為12.01，故D說法正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用元素周期表中的一個小格中來獲取信息解答習(xí)題，考查學(xué)生分析信息利用信息的能量，并明確不同位置的數(shù)字的意義來解答．
14．（3分）云南地區(qū)連續(xù)兩年春、夏遭遇持續(xù)干旱，造成人畜飲水困難，全省各地采取措施積極抗旱．請回答下列問題：
（1）有些村民打井取用地下水，檢驗(yàn)地下水是硬水還是軟水，可用的物質(zhì)是肥皂水．
（2）有些村民往盛有渾濁河水中加明礬和漂白粉，然后作為生活用水，其中明礬的作用是加速沉降，為了除去河水中的臭味和顏色，可以加入活性炭進(jìn)行吸附．
考點(diǎn)：硬水與軟水；水的凈化；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途．.
專題：空氣與水．
分析：根據(jù)已有的硬水和軟水的鑒別方法以及凈水過程中各物質(zhì)的作用進(jìn)行分析解答即可．
解答：解：（1）檢驗(yàn)硬水和軟水使用的是肥皂水，故填：肥皂水；
（2）明礬溶于水形成的膠體具有吸附性，能將不溶性固體吸附在其表面形成大顆粒易于沉降；活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和異味，故填：加速沉降，活性炭．
點(diǎn)評：掌握水的凈化的方法和硬水與軟水的鑒別方法是解答本題的關(guān)鍵．
三、簡答題（每空1分，共12分）
15．（4分）為了延長白熾燈的使用壽命，燈泡里放有極少量的紅磷．其作用是消耗殘留的氧氣，延長燈泡的使用壽命，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5，該反應(yīng)在基本反應(yīng)類型中屬于化合反應(yīng)．
考點(diǎn)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．.
專題：氧氣、氫氣的性質(zhì)與用途．
分析：根據(jù)氧氣具有氧化性，是一種常用的氧化劑，而紅磷可以和氧氣反應(yīng)而消耗氧氣，從而延長白燈泡的使用壽命進(jìn)行解答．
解答：解：白熾燈的燈絲在通電之后會放出熱量，而使燈絲容易和燈泡中殘留的氧氣反應(yīng)，為了防止燈絲和殘留的氧氣反應(yīng)，同時消耗掉殘留的氧氣，延長燈泡的使用壽命，而在燈泡里放入一些紅磷，紅磷可以和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5．該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)．
故答案為：消耗殘留的氧氣，延長燈泡的使用壽命；4P+5O22P2O5．化合
點(diǎn)評：熟練掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)，知道氧氣是一種常用的氧化劑，了解任何一種物質(zhì)都有兩面性，例如本題中的氧氣可以供給動植物呼吸，但是在某些方面如果處理不當(dāng)，也會給我們的生活帶來麻煩．
16．（8分）下表是元素周期表的一部分：
（1）原子序數(shù)是12的元素符號為Mg；Be元素的相對原子質(zhì)量為9.012；
（2）相對原子質(zhì)量為22.99的元素屬金屬（填“金屬”或“非金屬”）；Ne的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）；F元素最外層電子數(shù)為7；
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是A（填字母）
A．質(zhì)子數(shù)不同B．相對原子質(zhì)量不同C．中子數(shù)不同
（4）為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素位于周期表中第三周期，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子．
考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素的概念．.
專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．
分析：（1）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進(jìn)行分析解答即可．
（2）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目有關(guān)，決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素種類的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（4）根據(jù)周期數(shù)等于電子層數(shù)進(jìn)行分析解答．
解答：解：（1）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知原子序數(shù)是12的元素符號為Mg；Be元素的相對原子質(zhì)量為9.012．
（2）相對原子質(zhì)量為22.99的元素是鈉元素，屬金屬元素，決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，Ne原子的最外層電子數(shù)為8，所以它的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，F(xiàn)元素最外層電子數(shù)為7；
（3）根據(jù)決定元素種類的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），所以表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；
（4）為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素有三個電子層，所以位于周期表中第三周期，最外層電子數(shù)為3，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
故答案為；
（1）Mg；9.012；（2）金屬；穩(wěn)定；7；（3）A；（4）三；失．
點(diǎn)評：本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系、掌握元素的特征、決定元素化學(xué)性質(zhì)的因素等是即可正確決定本題．
四、實(shí)驗(yàn)探究題（化學(xué)反應(yīng)方程式每空2分，其余每空1分，共14分）
17．（7分）實(shí)驗(yàn)室開放日，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行氣體制取和性質(zhì)的探究，請回答有關(guān)問題：
（1）請寫出圖中標(biāo)有字母的儀器名稱：a長頸漏斗b集氣瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時，應(yīng)選用的發(fā)生裝置和收集裝置是BC或BE（填寫裝置的字母代號，下同），請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO32KCl+3O2．
（3）如圖F所示，向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是不支持燃燒且密度比空氣的大，因此，二氧化碳可用于滅火．
考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)．.
專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途；常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化．
分析：（1）依據(jù)常用儀器回答；
（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，依據(jù)氧氣的密度和溶解性選擇收集裝置，并依據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式；
（3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析二氧化碳的性質(zhì)，并據(jù)其性質(zhì)確定其用途．
解答：解：（1）標(biāo)有字母的儀器分別是長頸漏斗和集氣瓶；
（2）用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時，需要加熱，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置B；氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，故可用向上排空氣或排水法收集；氯酸鉀在二氧化錳的催化作用、加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，方程式是：2KClO32KCl+3O2；
（3）根據(jù)題意，向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳不支持燃燒且密度比空氣大，據(jù)此性質(zhì)，二氧化碳可用于滅火；
故答案為：（1）長頸漏斗、集氣瓶；
（2）BC或BE；2KClO32KCl+3O2；
（3）不支持燃燒；滅火．
點(diǎn)評：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置選取、反應(yīng)原理，及根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析物質(zhì)的性質(zhì)、進(jìn)而確定物質(zhì)的用途．
18．（7分）小麗同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”．她設(shè)計(jì)并完成了下表所示的探究實(shí)驗(yàn)：
（1）請?zhí)顚懕碇姓瘢?/p>
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論和總結(jié)
結(jié)論總結(jié)
實(shí)驗(yàn)一取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條產(chǎn)生少量的氣泡，木條不復(fù)燃過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是①反應(yīng)慢二氧化錳是過氧化氫的催化劑
實(shí)驗(yàn)二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯的現(xiàn)象②二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣
實(shí)驗(yàn)三③向盛有5mL5%的過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條④產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條迅速復(fù)燃二氧化錳能加快過氧化氫的分解
（2）指出“實(shí)驗(yàn)一”和“實(shí)驗(yàn)二”所起到的作用對比．
（3）小英同學(xué)認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)還不能完全得出結(jié)淪，她補(bǔ)充設(shè)計(jì)了兩個方面的探究實(shí)驗(yàn)．最終達(dá)成了實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>
第一方面的實(shí)驗(yàn)操作中包含了兩次稱量．目的是：比較二氧化錳在過氧化氫分解前后的質(zhì)量；第二方面的實(shí)驗(yàn)是利用“實(shí)驗(yàn)三”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實(shí)驗(yàn)．寫出接下來的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說明二氧化錳仍能加快過氧化氫的分解速率．
考點(diǎn)：催化劑的特點(diǎn)與催化作用．.
專題：實(shí)驗(yàn)性簡答題．
分析：根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，催化劑就是能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不發(fā)生改變的物質(zhì)，要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化錳是過氧化氫反應(yīng)的催化劑，需要從改變過氧化氫的反應(yīng)速率、二氧化錳自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，據(jù)此解答．
解答：解：（1）過氧化氫在常溫下可以分解產(chǎn)生氧氣，但是反應(yīng)的速率很慢，不能使帶火星的木條復(fù)燃；水在常溫下不能產(chǎn)生氧氣，加入二氧化錳也不會反應(yīng)；要證明二氧化錳能加快過氧化氫的分解，可以在5mL5%的過氧化氫溶液中，加入二氧化錳，觀察產(chǎn)生氣泡的速率快，伸入帶火星的木條，觀察到木條復(fù)燃，故填：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論和總結(jié)
結(jié)論總結(jié)
實(shí)驗(yàn)一取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條產(chǎn)生少量的氣泡，木條不復(fù)燃過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是①反應(yīng)慢二氧化錳是過氧化氫的催化劑
實(shí)驗(yàn)二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯的現(xiàn)象②二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣
實(shí)驗(yàn)三③向盛有5mL5%的過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條④產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條迅速復(fù)燃二氧化錳能加快過氧化
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二的目的是進(jìn)行實(shí)驗(yàn)對比，故填：對比；
（3）實(shí)驗(yàn)一、二、三只能說明二氧化錳能改變過氧化氫的反應(yīng)速率，要是此反應(yīng)的催化劑，還必須證明反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有改變，故前后兩次稱量固體的質(zhì)量是為了比較二氧化錳的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變；可以將試管內(nèi)反應(yīng)后的液體倒掉，向其中加入過氧化氫溶液，觀察是否產(chǎn)生大量的氣泡，能否使帶火星的木條復(fù)燃，故填：比較二氧化錳在過氧化氫分解前后的質(zhì)量；倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說明二氧化錳仍能加快過氧化氫的分解速率．
點(diǎn)評：本題考查了催化劑的探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．
五、計(jì)算題（7分）
19．（7分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標(biāo)況下ρ=1.43g/L）
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．.
專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．
分析：紅磷燃燒是和氧氣反應(yīng)生成了五氧化二磷，根據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)方程式和紅磷的質(zhì)量，可計(jì)算出需要氧氣以及生成的五氧化二磷的質(zhì)量；然后根據(jù)密度公式可計(jì)算出這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
解答：解：設(shè)6.2g紅磷完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為x，生成五氧化二磷的質(zhì)量為y
4P+5O22P2O5
124160284
6.2gxy
解得：x=8g，y=14.2g
所需氧氣的體積為：=5.6L
[關(guān)鍵詞] 音樂教學(xué) 學(xué)習(xí)方式 思考
隨著課改的啟動和深化,《音樂課程標(biāo)準(zhǔn)》的推廣和實(shí)施,新的教學(xué)行為不斷涌現(xiàn),給音樂課堂教學(xué)帶來嶄新的面貌,而如何促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式的變化也是課程改革的重點(diǎn)之一。對于學(xué)習(xí)方式的變革,在實(shí)踐層面,需要一個過程:首先,是教師要“能夠變”――要敢于運(yùn)用新的學(xué)習(xí)方式;其次,是要思考“怎樣變”――學(xué)習(xí)掌握新的學(xué)習(xí)方式的內(nèi)涵與要領(lǐng);最終達(dá)到“變的好”,從而使學(xué)習(xí)方式的變革真正有利于學(xué)生的終身發(fā)展。
一、創(chuàng)設(shè)自由空間,讓學(xué)生快樂參與和體驗(yàn)――倡導(dǎo)自主學(xué)習(xí)的方式
音樂是體驗(yàn)的藝術(shù),音樂創(chuàng)作、表現(xiàn)和鑒賞都離不開人的親自參與和體驗(yàn)。只有學(xué)生真正有效地主動參與,才能使學(xué)生在教學(xué)活動中獲得知識,達(dá)到相關(guān)的教學(xué)目標(biāo)。在教學(xué)中,如果教師還依賴單純的傳授說教,忽視師生的共同參與,讓學(xué)生在“安分守己”中接受知識,這樣課堂教學(xué)必然會壓抑學(xué)生的主動性、積極性和創(chuàng)造才能,學(xué)生也就難于對音樂產(chǎn)生興趣,更談不上主動去感知。所以教師要更新教育理念和教學(xué)模式,大膽探索激勵學(xué)生自主學(xué)習(xí)、主動學(xué)習(xí)。如我在教學(xué)《鱒魚》五重奏時,考慮到學(xué)生在欣賞音樂過程中注意力難于長時間集中的特點(diǎn),我設(shè)計(jì)了三個教學(xué)環(huán)節(jié):第一,先啟發(fā)學(xué)生談“魚在水中游”的各種快樂情景,然后讓學(xué)生帶問題聆聽音樂,讓各小組留意不同的音樂要素及變化,讓他們分辨出樂曲中每一段的變奏所使用的樂器及速度、力度上有何變化。第二,圍繞《鱒魚》五重奏,讓學(xué)生運(yùn)用手中的筆,將作品中的情景描繪出來,以小組活動形式完成。第三,分小組讓學(xué)生在身臨其境中體驗(yàn)音樂的美妙,同時感受參與音樂表演的樂趣。
二、營造合作環(huán)境,讓學(xué)生更多地參與和體驗(yàn)――培養(yǎng)合作學(xué)習(xí)的能力
合作學(xué)習(xí)與其他學(xué)習(xí)方式相比,最突出的一個特點(diǎn)是他把社交技能作為一種重要的學(xué)習(xí)內(nèi)容,而不像其他的學(xué)習(xí)方式,只重視學(xué)術(shù)性目標(biāo)。
教學(xué)中,一些教師對于合作學(xué)習(xí)有一種“害怕”心理,擔(dān)心在合作討論中課堂放開了不易收回。對于這點(diǎn),我的做法是:從小問題著手,從小組合作逐步介入合作學(xué)習(xí),從二人四人再到七八人的合作,在實(shí)踐中提升合作的質(zhì)量,逐步形成規(guī)范的、生動的小組合作學(xué)習(xí)。
然后,要給予學(xué)生學(xué)習(xí)充足的時間。教師不要擔(dān)心合作過程會花去過多的時間,拖延教學(xué),要保證學(xué)生主動參與、探究交流、發(fā)言補(bǔ)充、辯論表現(xiàn)的時間,讓學(xué)生在動腦、動口、動手的交互合作中找到感受、表現(xiàn)音樂的方式。另外,在小組表現(xiàn)中我們應(yīng)盡可能讓不同程度、不同特長學(xué)生的智慧盡情地發(fā)揮,尤其是激發(fā)所謂學(xué)習(xí)困難者的興趣和自行,使多數(shù)學(xué)生能很好地完成合作學(xué)習(xí),從而實(shí)現(xiàn)合作學(xué)習(xí)的價值和有效性。
如《小紅帽》教學(xué)片段:小組合作,集體創(chuàng)編“小紅帽又遇大灰狼”。教師:現(xiàn)在,我們以小組為單位,將我們剛才創(chuàng)編的“小紅帽又遇大灰狼”的故事通過分角色來合作表演,看哪一組表演的好。學(xué)生還沒等教師說完,就已經(jīng)忙活起來:首先,組長根據(jù)組員的申請及其特長進(jìn)行角色分工,然后各成員根據(jù)角色互相幫助進(jìn)行化妝處理、道具的處理;接下來,組長召集同學(xué),進(jìn)行排練。只見有的學(xué)生馬上拿來紗巾披在自己的肩上,當(dāng)做鳥兒的翅膀,有的借來老師的眉筆,給同學(xué)在額頭上畫皺紋,幫他扮演外婆?？傊?這時的課堂里十分活躍,各小組同學(xué)都想快一點(diǎn)排演好自己的作品。
三、以“日常生活”為源泉,引導(dǎo)學(xué)生主動探索參與體驗(yàn)――嘗試探究學(xué)習(xí)的途徑
音樂源于生活,表現(xiàn)生活。音樂教育,不應(yīng)將兒童束縛在狹小的由音符組成的抽象、枯燥的世界里,束縛在課堂書本里,而應(yīng)展現(xiàn)音樂與生活的有機(jī)聯(lián)系。
如:在執(zhí)教《粉刷匠》一課時,我在節(jié)奏訓(xùn)練中以“節(jié)奏娃娃的家”還沒有粉刷為過渡,巧妙地創(chuàng)設(shè)了一個有趣的勞動情境,引導(dǎo)學(xué)生當(dāng)“小粉刷匠”。問學(xué)生“你們怎么幫助節(jié)奏娃娃刷房子呢?”學(xué)生們想出了許多粉刷的動作,而音樂的節(jié)奏就蘊(yùn)含在其中。有的是飛快地刷、有的是很用力地刷,還有的則是畫著圈仔細(xì)地刷。教師從學(xué)生的粉刷動作中提煉出相應(yīng)的節(jié)奏,并讓他們看著節(jié)奏譜用樂器或手將這些節(jié)奏表現(xiàn)出來。學(xué)生從“勞動”中感受到節(jié)奏的存在,發(fā)現(xiàn)了它與音樂的天然聯(lián)系。不僅增添了學(xué)生對音樂、對生活的一份樂趣,更滿足了學(xué)生發(fā)現(xiàn)、探究知識這一過程的樂趣。
四、我們的思考
新的學(xué)習(xí)方式使課堂和學(xué)生的學(xué)習(xí)發(fā)生了明顯的變化,但也引發(fā)了我們的一些思考。
1.自主≠自由
在實(shí)施中我們發(fā)現(xiàn),教師為了體現(xiàn)“自主”,課堂放得很開,但收不攏。有的學(xué)生天馬行空、談天說地;有的課學(xué)生活動的樣式很多,課桌變來變?nèi)?唯獨(dú)收獲不多;有的課學(xué)生嘻嘻哈哈、蹦蹦跳跳、又唱又畫,氣氛十分活躍,可是學(xué)生得到的僅僅是“放松”,沒有什么收獲;自主學(xué)習(xí)成了自由活動。學(xué)生需要實(shí)實(shí)在在的學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變,而不僅僅是學(xué)習(xí)方式的形式的變化。
2.合作≠合座
課改后幾乎所有的課堂都運(yùn)用到了合作學(xué)習(xí)。在合作學(xué)習(xí)中,往往是就近的幾個學(xué)生圍坐一起,討論甚為激烈,氣氛相當(dāng)活躍,教師教的高興,學(xué)生學(xué)得有趣,整個課堂都活起來了。大家都以為這就是新課程所倡導(dǎo)的課堂教學(xué)。其實(shí)不然,有很多所謂的“合作學(xué)習(xí)”往往是把學(xué)生分成小組而已,追求的是形式和表面上的熱鬧,甚至有的教師無論什么學(xué)習(xí)內(nèi)容,都來個“合作學(xué)習(xí)”,至于什么時候應(yīng)該合作、什么內(nèi)容需要合作、怎樣分組、怎樣組織、開展合作學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)的方式和要求等問題,教師似乎不太關(guān)注。這樣的“合作學(xué)習(xí)”其實(shí)只停留在表面,是徒有其形而不具其神、有其形而無其質(zhì)的。
3.探究≠隨意
一、 倡導(dǎo)自主學(xué)習(xí)的方式
【案例】《獅王進(jìn)行曲》
此課是國家課程標(biāo)準(zhǔn)教材人音社音樂教材第五冊中第五課的內(nèi)容。此課要求“通過聽、唱、說、演，感受描繪獅王的音樂，從而懂得愛護(hù)動物”。在此課的教學(xué)中，教師為了讓學(xué)生從多方面參與音樂活動，積累感性經(jīng)驗(yàn)，獲得音樂的體驗(yàn)，首先采用了自主學(xué)習(xí)的方式。
【案例片段】感受音樂，自主學(xué)習(xí)
教師： 今天，老師給同學(xué)們帶來了一段音樂（《獅王進(jìn)行曲》的引子部分），大家聽一聽、想一想，音樂給你怎樣的感受？你想到了什么？
（當(dāng)學(xué)生聽到莊嚴(yán)的前奏音樂，都情不自禁地仔細(xì)聆聽起來。）
學(xué)生1： 這首音樂讓我感到很緊張。
學(xué)生2： 我很害怕。
學(xué)生3： 我覺得是一只兇猛的豹子來啦。
學(xué)生4 ：我覺得好像有壞人要做壞事了。
教師：噢，都感到很緊張、害怕，是嗎？我也有這種感受。那我們接下來再聽一聽，你又想到了什么呢？（獅王的主題曲）
學(xué)生1： 有一個“大個子”，在散步，他心情不好。
學(xué)生2：籠子里的老虎想出去，又出不去，走來走去。
學(xué)生3： 龍卷風(fēng)就要來了，人們在忙著逃命……（同學(xué)們爭先恐后地舉手發(fā)言。）
教師： 這么多同學(xué)都想說，這樣吧，我們一起再聽一聽音樂，把你們想到的情景，用自己喜歡的方式表現(xiàn)出來好不好？可以是畫畫、可以是表演、可以是模仿。
（這一下，教室里可熱鬧了！在《獅王進(jìn)行曲》的主題音樂聲中，有的學(xué)生模仿大象行走：將兩手伸在體前左右甩動，就像大象的長鼻子；有的將兩手放在耳旁，踏著音樂的節(jié)奏行走，好像是黑熊；有的兩個同學(xué)一起合作，分角色扮演模仿一個人向另一個人逼進(jìn)；甚至還有同學(xué)躺到地上，模仿老虎在地上爬行；老師也融入到學(xué)生中，欣賞學(xué)生的表現(xiàn)、參與學(xué)生的活動……）
“聽”是音樂藝術(shù)最基本的特征，音樂藝術(shù)的一切實(shí)踐都必須依賴于聽覺。音樂的學(xué)習(xí)原則是不能依靠描述、講授的，必須要依靠審美主體的自身體驗(yàn)。在此教學(xué)片段中，老師這樣提問：“音樂給你怎樣的感受？你想到了什么？”而沒有先入為主的告訴學(xué)生“標(biāo)準(zhǔn)答案”，充分地尊重了學(xué)生的體驗(yàn)，讓他們自由地展開想像，放飛思維，自主地學(xué)習(xí)。同時，學(xué)生的學(xué)習(xí)方式是存在著顯著的個體差異的。教師允許學(xué)生“用自己喜歡的方式表現(xiàn)對音樂的感受”，就使得每個學(xué)生有機(jī)會在自主學(xué)習(xí)的過程中獲得快樂、得到滿足。
我們在課堂教學(xué)中還大量采用了“我會聽、我會想、我會試、我會說、我會演、我會唱、我會畫、我會創(chuàng)”等形式，激勵學(xué)生自主學(xué)習(xí)、主動學(xué)習(xí)，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)音樂的自信心。讓學(xué)生在自主參與的音樂學(xué)習(xí)活動中獲得極大的成就感。
二、 培養(yǎng)合作學(xué)習(xí)的能力
【案例】《小紅帽》
教學(xué)背景：此課是在國家課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書人音版音樂教材二年級上冊第十課的教學(xué)內(nèi)容基礎(chǔ)上，教師自主開發(fā)的一節(jié)綜合藝術(shù)課。本課旨在引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用已有的唱、說、跳、演的知識和經(jīng)驗(yàn)，嘗試小組分工、合作學(xué)習(xí)，運(yùn)用戲劇表演的方式，創(chuàng)編、表演“小紅帽又遇大灰狼”的故事。
【教學(xué)片段】小組合作，集體創(chuàng)編“小紅帽又遇大灰狼”的故事。
教師： 現(xiàn)在，我們就以小組為單位，將我們剛才創(chuàng)編的“小紅帽又遇大灰狼”的故事，通過分角色來合作表演，看哪一組表演得最好。
學(xué)生還沒等老師把話說完，就已經(jīng)忙活起來：首先，組長根據(jù)組員的申請及其特長進(jìn)行角色分工，然后各成員根據(jù)角色，互相幫助進(jìn)行化裝處理、道具的處理；接下來，組長召集同學(xué)，進(jìn)行排練。
（只見有的學(xué)生馬上拿來紗巾披在自己的肩上，當(dāng)做鳥兒的翅膀，有的借來老師的眉筆，給同學(xué)在額頭上畫皺紋，幫他扮演奶奶。總之，這時的課堂里十分活躍，各小組同學(xué)們都想快一點(diǎn)排演好自己的作品。）
合作學(xué)習(xí)與其他學(xué)習(xí)方式相比，最突出的一個特點(diǎn)是它把社交技能作為一種重要的學(xué)習(xí)內(nèi)容，而不像其他的學(xué)習(xí)方式，只重視學(xué)術(shù)性目標(biāo)。
在這個教學(xué)片段中，一方面每一個學(xué)生作為相對獨(dú)立的學(xué)習(xí)個體和學(xué)習(xí)的主體，其主體性和創(chuàng)造性得以充分的發(fā)揮，個性得到了張揚(yáng)，特長得到了展示，學(xué)科的知識目標(biāo)得到了落實(shí)；另一方面，作為合作學(xué)習(xí)的伙伴，每一個同學(xué)在分工明確的基礎(chǔ)上，為了小組共同的目標(biāo)，又進(jìn)行充分有效的合作學(xué)習(xí)，使得其情感、態(tài)度以及社交技能的學(xué)習(xí)目標(biāo)也得到了落實(shí)。如：“善于傾聽別人的發(fā)言”、“注意傾聽組長的要求”、“快樂地接受任務(wù)”、“能夠恰當(dāng)?shù)乇磉_(dá)自己的想法并與他人進(jìn)行溝通”，又“能夠與他人友好地合作”等等。這不僅僅對學(xué)生學(xué)習(xí)意義重大，對學(xué)生今后的發(fā)展及事業(yè)的成功也是至關(guān)重要的。因此，通過此合作學(xué)習(xí)，學(xué)生掌握了知識，并學(xué)會了與人交流、與他人合作，鍛煉了膽識、增強(qiáng)了自信力。合作學(xué)習(xí)的效果是好的。
三、 嘗試探究學(xué)習(xí)的途徑
【案例】《音的強(qiáng)弱》
此課是國家課程標(biāo)準(zhǔn)教材人音社音樂教材第一冊第五課中的內(nèi)容，要求學(xué)生能結(jié)合生活中的經(jīng)驗(yàn)，用敲擊各種物品的方式，探究、感知、體驗(yàn)音的強(qiáng)弱。為此教師嘗試用自主探究的教學(xué)方式進(jìn)行教學(xué)。教學(xué)的流程分為三部分，第一部分：“敲一敲，感受強(qiáng)弱”；第二部分：“找一找，探究強(qiáng)弱”；第三部分：“唱一唱，表現(xiàn)強(qiáng)弱”。
【教學(xué)片段】：探索音的強(qiáng)弱
（1）引導(dǎo)學(xué)生模仿生活中的各種強(qiáng)弱不同的聲響，在小組內(nèi)進(jìn)行交流。（合作學(xué)習(xí)）
教師：同學(xué)們找找看，在我們生活中，還有哪些強(qiáng)弱的聲音？（學(xué)生東張西望，四處尋找。）
學(xué)生1：窗外的風(fēng)聲，還有下雨時的雷聲。
學(xué)生2：老師關(guān)門的聲音。
學(xué)生3：飛機(jī)飛過學(xué)校時發(fā)出的聲音。
教師：你們很善于發(fā)現(xiàn)，那你們能不能用我們的身體發(fā)出強(qiáng)弱的聲音呢？比如拍手、拍腿。（教師走到學(xué)生中間，與學(xué)生一起探究能使身體發(fā)出強(qiáng)弱聲音的方式。）
學(xué)生1：跺腳。
學(xué)生2：嘴里發(fā)出聲響。
老師與學(xué)生3：教師幫一學(xué)生脫下外套，將外套上下使勁甩動，外套發(fā)出了“呼呼”的聲音。
學(xué)生4與學(xué)生5：分別將自己的手合成筒狀，再將四手連接成一長筒狀，兩人相對，嘴對筒口向?qū)Ψ桨l(fā)出“嗚……”的聲音。
（2）利用教室中的各種物品，讓它發(fā)出強(qiáng)弱不同的聲音（引導(dǎo)學(xué)生創(chuàng)造聲音的強(qiáng)弱。）
教師：讓我們在教室里找一找、拍一拍、敲一敲，有哪些不同的強(qiáng)弱聲音。找的時候，可以與同學(xué)合作。對了，別忘了，我也很愿意和大家一起找喲。
學(xué)生1：翻動書本，拍擊書本。
學(xué)生2：用手掌拍、手指扣擊桌面。
學(xué)生3：用鉛筆敲講臺的正面、側(cè)面和邊沿。
學(xué)生4與學(xué)生5：同時將乒乓球拋向空中，球自然落在桌上、地上時發(fā)出了“乓乓乓”的聲音。
學(xué)生6與老師：學(xué)生6將耳朵貼著桌面，聽老師從遠(yuǎn)到近用手指彈桌面發(fā)出的由強(qiáng)到弱的聲音。
學(xué)生7：敲擊碰鈴發(fā)出了強(qiáng)弱的聲音。
傳統(tǒng)的接受學(xué)習(xí)是將學(xué)習(xí)內(nèi)容直接呈現(xiàn)給學(xué)習(xí)者，例如對音樂知識的學(xué)習(xí)，音樂形象的理解。教師往往注重概念的講述、理論的記憶，多采用的是“給予”、“灌輸”式的教學(xué)方法。而在探究學(xué)習(xí)中，學(xué)習(xí)內(nèi)容是以問題的形式來呈現(xiàn)的。因此，探究學(xué)習(xí)具有更強(qiáng)的問題性、實(shí)踐性、參與性和開放性。
本教學(xué)片段中，教師創(chuàng)設(shè)了“我來試一試、我來說一說、我來做一做、我來比一比”的途徑，通過讓學(xué)生探究音響，創(chuàng)造聲音再現(xiàn)音樂形象，使學(xué)生在親自參與中感受音樂要素與音樂形象之間的關(guān)系，從而掌握了音樂知識。在這個過程中，我們不難發(fā)現(xiàn)，學(xué)生成了學(xué)習(xí)音樂的主人，老師成了學(xué)習(xí)的合作者、積極的旁觀者，教室成了自由的天地、歡樂的海洋。在這樣的“方法與過程”中，學(xué)生經(jīng)歷探究的過程，從中獲得理智和情感的體驗(yàn)、建構(gòu)知識、掌握解決問題的方法，這比讓他們學(xué)習(xí)知識本身更重要。
不同階段的學(xué)生，探究學(xué)習(xí)的內(nèi)容和程度是不同的，音樂教師要善于從小給學(xué)生提供探究的機(jī)會和途徑，激發(fā)他們的探究熱情和欲望，培養(yǎng)他們探究問題的能力。
我們的思考：
目前的音樂學(xué)習(xí)方式的變化存在什么問題和不足？如何將學(xué)習(xí)方式的變革向縱深發(fā)展？使之“變得好”，更適應(yīng)學(xué)生的發(fā)展需要。
一、自主≠自由
在實(shí)施中我們發(fā)現(xiàn)，教師為了體現(xiàn)“自主”，課堂放得很開，但收不攏，有的課學(xué)生天馬行空、談天說地，離題越來越遠(yuǎn)；有的課學(xué)生活動的樣式很多，課桌變來變?nèi)ィ┆?dú)收獲不多；有的課學(xué)生嘻嘻哈哈、蹦蹦跳跳、又唱又畫，氣氛十分活躍，可是學(xué)生得到的僅僅是“放松”，沒有什么收獲；自主學(xué)習(xí)成了自由活動。學(xué)生需要實(shí)實(shí)在在的學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，而不僅僅是學(xué)習(xí)方式的形式的變化。
二、合作≠合座
筆者在聽課中發(fā)現(xiàn)：幾乎所有的課堂都運(yùn)用到了合作學(xué)習(xí)。在合作學(xué)習(xí)中，往往是就近的幾個學(xué)生圍坐一起，討論甚為激烈，氣氛相當(dāng)活躍，教師教得高興，學(xué)生學(xué)得有趣，整個課堂都活起來了。教師、學(xué)生、聽課者大都以為這就是新課程所倡導(dǎo)的課堂教學(xué)。其實(shí)不然，有很多所謂的“合作學(xué)習(xí)”往往只是把學(xué)生分成小組而已，追求的是形式和表面上的熱鬧，甚至有的教師無論什么學(xué)習(xí)內(nèi)容，都來個“合作學(xué)習(xí)”，至于“什么時候應(yīng)該合作、什么內(nèi)容需要合作、哪些學(xué)生適合合作、怎樣分組、怎樣組織、開展合作學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)的方法和要求有哪些、學(xué)生自主合作學(xué)習(xí)時教師干什么”等問題，教師似乎也不太關(guān)注。這樣的“合作學(xué)習(xí)”其實(shí)只停留在表面，是徒有其形而不具其神、有其形而無其質(zhì)的。
三、探究≠隨意
在有的探究學(xué)習(xí)中不難發(fā)現(xiàn)，學(xué)生的學(xué)習(xí)能力出乎教師的預(yù)料――他們能夠發(fā)現(xiàn)、找出很多的信息和問題，以至于讓我們的老師始料不及。在這樣的情況下，很多老師都亂了方寸：要么任憑學(xué)生隨意自由表現(xiàn)，要么引導(dǎo)得不恰當(dāng)，導(dǎo)致有的課堂上成了個別學(xué)生表現(xiàn)和隨意活動的地方，卻不能涉及問題的核心，甚至還出現(xiàn)跑題等現(xiàn)象。
關(guān)鍵詞：概率；“華約”；自主招生
連續(xù)三年的“華約”聯(lián)盟考試AAA測試，都是由相關(guān)部門出題和閱卷，根據(jù)前幾年的考試形式，我們預(yù)測2013年的考試形式會進(jìn)一步向全國高中數(shù)學(xué)聯(lián)賽靠攏，并且考試的題型、風(fēng)格、難度都不會有太大變化. 連續(xù)三年，“華約”的選擇題依舊是10道，涉及的也是和以前一樣的知識點(diǎn)：三角函數(shù)、函數(shù)、數(shù)列、復(fù)數(shù)、立體幾何、解析幾何、平面幾何、組合問題. 這些題目都比較全面地考查了學(xué)生的知識能力、解題方法以及思維深度，有利于高校選拔人才，同時，概率問題也成為“華約”考試中的?？停胰甑娜栏怕式獯痤}都有一定的難度.
預(yù)測2013年“華約”考試中，概率問題應(yīng)該會繼續(xù)受到自主招生命題的青睞，所以有針對性地對概率問題進(jìn)行備考復(fù)習(xí)，應(yīng)該會收到很好的效果. 下面我們就對三年考試的概率試題做深度的分析，以便考生在以后的自主招生備考中有的放矢，事半功倍！
真題解析
真題1 ？搖（2012年“華約”試題）系統(tǒng)內(nèi)有2k-1個元件，每個元件正常工作的概率為p，若有超過一半的元件正常工作，則系統(tǒng)正常工作，求系統(tǒng)正常工作的概率Pk，并討論P(yáng)k的單調(diào)性.
分析與解
解法一：通過組合數(shù)C的變形，尋找出Pk+1與Pk的關(guān)系.
顯然Pk=C（1-p）np2k-1-n.
因?yàn)镃=C+C=（C+C）+（C+C）=C+2C+C，所以Pk+1=C（1-p）np2k+1-n=（C+2C+C）（1-p）np2k+1-n=C（1-p）np2k+1-n+2C（1-p）np2k+1-n+C（1-p）np2k+1-n
=C（1-p）np2k+1-n+2C（1-p）n+1p2k-n+C（1-p）n+2p2k-1-n
=C（1-p）np2k-1-n[p2+2（1-p）p+（1-p）2]+C（1-p）kpk+1-C（1-p）k+1pk=C（1-p）np2k-1-n+C（1-p）kpk[p-（1-p）]
=Pk+C（1-p）kpk（2p-1），
因此當(dāng)p>時，{Pk}遞增；當(dāng)p
解法二：通過事件發(fā)生的過程，尋找出Pk+1與Pk的關(guān)系.
顯然Pk=C（1-p）np2k-1-n，注意到前2k+1次的概率是前2k-1次成功k+1次的概率加上前2k-1次成功k次而后兩次有且只有一次成功的概率以及2k-1次成功k-1次后兩次都成功的概率，于是有
Pk+1=Pk-Cpk（1-p）k-1+Cpk（1-p）k-1[1-（1-p）2]+Cpk-1·（1-p）kp2
=Pk-Cpk（1-p）k+1+Cpk+1（1-p）k
=Pk+Cpk（1-p）k（2p-1）.
因此當(dāng)p>時，{Pk}遞增；當(dāng)p
試題點(diǎn)評
本題是二項(xiàng)分布概率模型，主要考查了二項(xiàng)分布概率求解公式以及公式的變形應(yīng)用.本題還重點(diǎn)結(jié)合了組合數(shù)的拆分，這也是本題的難點(diǎn)所在.解法一中，C=C+2C+C的變形，主要是為了尋找Pk+1與Pk的關(guān)系，進(jìn)而比較它們的大小. 解法二主要是利用事件發(fā)生過程的內(nèi)部關(guān)系，尋找前2k+1次的概率Pk+1與前2k-1次成功k+1次的概率Pk之間的遞推關(guān)系，達(dá)到解題的目的，這也是解決概率問題的常見方法.
因此本題比較全面地考查了學(xué)生對組合數(shù)、組合恒等式以及概率遞推關(guān)系等知識的掌握水平，比較全面、深刻地考查了學(xué)生對概率的認(rèn)識，是一道不錯的概率題.
真題2 （2011年“華約”試題）將一枚均勻的硬幣連續(xù)拋擲n次，以Pn表示未出現(xiàn)連續(xù)3次正面的概率.
（1）求P1，P2，P3，P4；
（2）探究數(shù)列{Pn}的遞推公式，并給出證明；
（3）討論數(shù)列{Pn}的單調(diào)性及其極限P，并闡述該極限的概率意義.
分析與解
本題有一定的難度，要求考生有較強(qiáng)的推理能力，但利用第一問的結(jié)果，可以找到求P遞推公式的方法.
（1）P1=1，P2=1，P3=1-··=，當(dāng)連續(xù)拋擲4次時，出現(xiàn)連續(xù)3次正面的可能情況是（正正正反）、（反正正正）、（正正正正），因此P4=1-3·4=.
（2）可以借助前n-1次、前n-2次、前n-3次，以及前n-4次未出現(xiàn)連續(xù)3次正面的概率推導(dǎo)出前n次未出現(xiàn)連續(xù)3次正面的概率Pn.
解法一，記前n-1次未出現(xiàn)連續(xù)3次正面的概率為Pn-1，
（?。┤舻趎次為反面，則前n次一定沒有連續(xù)3次正面，滿足題意.
（ⅱ）若第n次為正面，則考慮前n-2次的情況，記前n-2次未出現(xiàn)連續(xù)3次正面的概率為Pn-2.
①若第n-1次為反面，又第n次為正面，則前n次一定沒有連續(xù)3次正面，滿足題意；
②若第n-1次為正面，則考慮前n-3次的情況：記前n-3次未出現(xiàn)連續(xù)3次正面的概率為Pn-3，（a）若第n-2次為反面，又第n-1次為正面，第n次為正面，則前n次一定沒有連續(xù)3次正面，滿足題意；（b）若第n-2次為正面，又第n-1次為正面，第n次為正面，則不滿足題意.
除上述之外，再無其他情況. 綜上所述，Pn=Pn-1+Pn-2+Pn-3.
解法二，記前n-1次未出現(xiàn)連續(xù)3次正面的概率為Pn-1，前n-4次未出現(xiàn)連續(xù)3次正面的概率為Pn-4，則前n次未出現(xiàn)連續(xù)3次正面的情況是前n-1次未出現(xiàn)連續(xù)3次正面的情況下，減掉第n次后可能出現(xiàn)連續(xù)3次正面的情況. 而在前n-1次未出現(xiàn)連續(xù)3次正面的情況下，第n次后出現(xiàn)連續(xù)3次正面的情況為第n次、第n-1次和第n-2次均為正，且第n-3次為反面. 所以，Pn=Pn-1-Pn-4.（其實(shí)利用法一的結(jié)論P(yáng)n=Pn-1+Pn-2+Pn-3，也可以很方便地推出Pn=Pn-1-Pn-4）
（3）由Pn=Pn-1-Pn-4知，PnPn-1，所以Pn=Pn-1-Pn-4
試題點(diǎn)評
本題的難點(diǎn)在于數(shù)列{Pn}遞推公式的探究和證明，兩種解法都從事件發(fā)生的內(nèi)部過程給出了Pn的遞推關(guān)系，和真題1的解法二有異曲同工之妙，另外本題的兩種解法，也比較深刻地考查了分類討論思想，對學(xué)生解決綜合知識綜合能力有較高的要求.
真題3 （2010年“華約”試題）假定親本總體中三種基因型式：AA，Aa，aa的比例分別為u∶2v∶w（u+2v+w=1），且數(shù)量充分多，參與的親本是該總體中隨機(jī)的兩個.
（1）子一代中AA，Aa，aa所占比例分別為多少？
（2）子二代的三種基因型式的比例與子一代的三種基因型式的比例相同嗎？并說明理由.
分析與解？搖
？搖（1）父親的基因有AA，Aa，aa三種情況，母親的基因也有AA，Aa，aa三種情況，故搭配起來共有9種情況，列表如表1.
把每行數(shù)據(jù)相加可得AA∶Aa∶aa=（u2+2uv+v2）∶（2uv+2uw+2v2+2wv）∶（v2+2vw+w2）=（u+v）2∶2（u+v）（v+w）∶（v+w）2，這就是子一代三種基因型的比例.
（2）設(shè)u+v=x，v+w=y，上式即為x2∶2xy∶y2，且x+y=1，由于x2+2xy+y2=1，將x2，xy，y2分別看成u，v，w，則由（1）的結(jié)論可知子二代為AA，Aa，aa的比例為
（x2+xy）2∶2（x2+xy）（xy+y2）∶（xy+y2）2=x2（x+y）2∶2xy（x+y）（x+y）∶y2（x+y）2=x2∶2xy∶y2. 故子二代與子一代比例相同.
試題點(diǎn)評
本題考查的概率問題與生物學(xué)有密切關(guān)系，凸顯了自主招生考試注重?cái)?shù)學(xué)知識和其他學(xué)科的整合，考查學(xué)生應(yīng)用數(shù)學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力.
另外，列表法是學(xué)習(xí)和解決概率問題的原始方法，在這里通過列舉將搭配情況逐一枚舉，可以讓我們清晰地獲知子一代的三種基因的數(shù)據(jù)，從而求得要求的比例關(guān)系.
本題第二問是生物學(xué)中的一個重要規(guī)律，現(xiàn)在用數(shù)學(xué)的方法加以證明，也體現(xiàn)了數(shù)學(xué)作為基礎(chǔ)學(xué)科，在生物學(xué)等其他學(xué)科中解決問題的重要工具的作用.
“華約”概率試題綜合分析
從2010年到2012年三年“華約”概率試題的分析中，我們不難看到“華約”概率試題的考試題型逐漸成熟，基本趨于穩(wěn)定，而且具備以下特點(diǎn)：
1. 注重?cái)?shù)學(xué)知識和其他學(xué)科的整合
2010年的題目注重和生物學(xué)的整合，2006年的清華自主招生中出現(xiàn)了概率和物理的綜合題目，近幾年各高校的自主招生題目都很注重這方面的綜合考查，這也成為概率題出題的一個基本方向和基本模式，預(yù)計(jì)今后還將延續(xù)這一思想.
2. 注重概率問題和其他數(shù)學(xué)知識的綜合
上述試題中體現(xiàn)了和二項(xiàng)式系數(shù)、組合恒等式以及遞推數(shù)列的綜合，基于遞推數(shù)列背景的概率問題近年來一直受到自主招生考試的青睞，能更準(zhǔn)確、更全面地考查學(xué)生對這些問題的掌握情況；基于二項(xiàng)式定理、組合恒等式的概率問題也是這些年自主招生和高考的重點(diǎn)之一，其實(shí)，排列組合和二項(xiàng)式定理一直是概率問題中的重點(diǎn)知識，這些內(nèi)容的綜合對學(xué)生的能力均有較高要求.
3. 注重對概率問題發(fā)生過程以及處理概率問題的基本方法的考查
