時(shí)間：2023-03-01 16:33:51
序論：在您撰寫(xiě)雪絨花教案時(shí)，參考他人的優(yōu)秀作品可以開(kāi)闊視野，小編為您整理的7篇范文，希望這些建議能夠激發(fā)您的創(chuàng)作熱情，引導(dǎo)您走向新的創(chuàng)作高度。
1、用優(yōu)美抒情的歌聲演唱歌曲《雪絨花》，表達(dá)對(duì)祖國(guó)的贊美之情。
2、在聆聽(tīng)、對(duì)比中記憶旋律，并通過(guò)柯達(dá)伊手勢(shì)輔助音樂(lè)學(xué)習(xí)，提高學(xué)生二聲部合唱的演唱能力。
3、欣賞與歌曲有關(guān)的視頻，了解歌曲的創(chuàng)作背景，拓寬學(xué)生的視野。
【教學(xué)過(guò)程】
一、視頻導(dǎo)入
欣賞《DoReMi》，學(xué)生演唱。
教師導(dǎo)語(yǔ)：《DoReMi》這首歌大家一定非常熟悉！我們一起唱一唱。
二、師生交流。教師介紹歌曲背景
教師提問(wèn)：歌曲出自哪部影片？你們還了解什么？
教師介紹：這首歌最早出自美國(guó)歌舞劇《音樂(lè)之聲》，由作曲家理查德?羅杰斯與劇作家?jiàn)W斯卡?哈默斯坦二世于1959年合作完成。這部歌舞劇演出后大受觀眾歡迎，1965年改編成同名影片。同年，該影片獲得奧斯卡金像獎(jiǎng)。
設(shè)計(jì)意圖：從演唱學(xué)生熟悉的歌曲導(dǎo)入新課，可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)，體驗(yàn)歌曲的節(jié)拍和快樂(lè)的情緒。
教學(xué)建議：教師要鼓勵(lì)學(xué)生大膽參與演唱，用歌聲與教師、同學(xué)進(jìn)行情感的交流，并通過(guò)知識(shí)的交流，相互啟發(fā)，獲得對(duì)音樂(lè)作品更深的了解。
三、歌唱體驗(yàn)
1、演唱音階（柯達(dá)伊手勢(shì)）
教師提問(wèn)：《DoReMi》這首歌表現(xiàn)了修女瑪利亞與馮?特拉普上校的7個(gè)孩子用7個(gè)音符唱歌的情景，你們知道是哪七個(gè)音符嗎？
2、音樂(lè)游戲
（1）教師做柯達(dá)伊手勢(shì)，與學(xué)生合作演唱（學(xué)生分3組，每組唱一個(gè)音高）。
（2）提示歌唱方法，熟練演唱。
（3）做手勢(shì)唱譜，加入力度變化。
教師提問(wèn)：兩行旋律有什么特點(diǎn)？（相似）結(jié)尾有什么不同？（上行、下行）這種變化可以用什么力度來(lái)表現(xiàn)？（漸強(qiáng)、減弱）
（4）加入三拍子伴奏，分組比賽。
（5）教師演唱《雪絨花》主旋律，與學(xué)生合作演唱二聲部。
教師提問(wèn)：仔細(xì)聽(tīng)一聽(tīng)，我演唱的是哪首歌曲的音調(diào)？（《雪絨花》）
設(shè)計(jì)意圖：從體驗(yàn)學(xué)習(xí)入手，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)柯達(dá)伊手勢(shì)感知音高的變化。通過(guò)對(duì)旋律的分析了解樂(lè)句間的重復(fù)與差異，再通過(guò)強(qiáng)弱的對(duì)比演唱、力度漸強(qiáng)、減弱的變化，使學(xué)生加深對(duì)歌曲低聲部旋律的記憶。教師與學(xué)生的合作，為學(xué)生二聲部歌曲的演唱提供了由淺入深的學(xué)習(xí)過(guò)程，為完整演唱歌曲的二聲部奠定基礎(chǔ)。
教學(xué)建議：1、學(xué)生在做柯達(dá)伊手勢(shì)時(shí)，動(dòng)作要到位，要表現(xiàn)出音高的變化。2、學(xué)生心中要建立好聲音的概念，演唱中保持提笑肌的狀態(tài)，口型打開(kāi)，氣息支持好，聲音到位，力度不要太強(qiáng)。3、旋律中出現(xiàn)的3、4兩音，是小二度關(guān)系，教師要特別注意學(xué)生演唱的音準(zhǔn)。旋律中的長(zhǎng)音較多，拍子要唱滿。4、學(xué)生在與教師合作演唱二聲部的時(shí)候，教師要提醒學(xué)生：先唱好自己聲部的音準(zhǔn)，再聆聽(tīng)教師的演唱，與教師進(jìn)行合作。
四、新歌教學(xué)
1、欣賞歌曲視頻“1”，揭示課題。
2、與《DoReMi》進(jìn)行對(duì)比、分析。
教師提問(wèn)：馮?特拉普上校演唱的這首《雪絨花》，與我們唱過(guò)的《DoReMi》有什么不同？（情緒、節(jié)拍……）
3、教師范唱中文歌詞，學(xué)生劃拍指揮。
4、學(xué)生聽(tīng)琴演唱。
5、劃拍唱譜。
（1）練唱難點(diǎn)樂(lè)句，解決休止符的唱法。
教師提問(wèn)：歌曲的哪句旋律與眾不同？這是第二樂(lè)段的前兩句旋律，誰(shuí)來(lái)給大家做個(gè)示范？
方法提示：八分休止符快速敲兩下手背，聲斷氣不斷。
（2）分3組演唱余下的旋律。
教師提問(wèn)：三個(gè)組演唱的旋律有什么特點(diǎn)？相同還是相似？
（3）完整唱譜（劃旋律線）。
6、了解“雪絨花”花語(yǔ)，有感情的演唱歌詞
教師提問(wèn)：（看圖片）“雪似的花朵深情開(kāi)放”，你們知道雪絨花的花語(yǔ)嗎？（雪絨花是奧地利的國(guó)花，它的花語(yǔ)象征著意志和勇敢。因?yàn)樗L(zhǎng)在環(huán)境惡劣的高山之上，只有具備超常毅力和勇氣的人，才能爬上高山見(jiàn)到這美麗的花。）我們用怎樣的歌聲來(lái)贊美它？
7、教師用IPAD中的吉他伴奏，師生合作演唱英文歌詞。
教師提問(wèn)：誰(shuí)來(lái)教大家讀一讀英文歌詞？老師為你們帶來(lái)了一件特殊的樂(lè)器，請(qǐng)一位同學(xué)彈奏一下，大家猜一猜。（師生接龍演唱）
8、欣賞歌曲視頻“2”，了解演唱背景。
教師提問(wèn)：在影片中，馮?特拉普上校還唱過(guò)一次《雪絨花》。聽(tīng)一聽(tīng)這次的演唱與第一次有什么不同？當(dāng)時(shí)，德國(guó)法西斯侵占了他的祖國(guó)和家鄉(xiāng)，愛(ài)國(guó)的上校不肯為敵人工作，只得離開(kāi)祖國(guó)逃往瑞士。在即將離開(kāi)的時(shí)刻，他和家人再次唱起了這首《雪絨花》。
9、二聲部合唱。
（1）聽(tīng)二聲部錄音。
教師提問(wèn)：老師給大家播放一段歌曲的錄音，聽(tīng)聽(tīng)有什么不同？（二聲部）
（2）聽(tīng)錄音劃拍演唱低聲部歌譜。
教師提問(wèn)：低聲部旋律熟悉嗎？最后一行的旋律與哪句旋律相似？（第二行）
（3）聽(tīng)錄音演唱低聲部歌詞。
（4）師生合作演唱，并進(jìn)行評(píng)價(jià)。
教師：我來(lái)扮演上校演唱高聲部，你們扮演瑪利亞和孩子們唱低聲部，我們一起來(lái)合作。
（5）小組合作演唱
10、完整演唱（中文、英文）。
教師：馮?特拉普上校一家人的歌聲感動(dòng)了在場(chǎng)的所有人，讓我們把這首動(dòng)聽(tīng)的歌曲有感情的演唱一遍。
設(shè)計(jì)意圖：用視頻做情感的主線。使學(xué)生在情境中體會(huì)馮?特拉普上校兩次演唱時(shí)情感的變化。再通過(guò)學(xué)生聽(tīng)教師范唱、自主演唱、視譜演唱、分組演唱、分角色演唱、中英文完整演唱等方式的學(xué)習(xí)，解決旋律中的節(jié)奏難點(diǎn)、音準(zhǔn)難點(diǎn)，達(dá)到準(zhǔn)確而有感情的演唱歌曲的效果。
教學(xué)建議：1、注重對(duì)學(xué)生音樂(lè)能力的培養(yǎng)，如：視譜能力、音樂(lè)分析能力等，讓學(xué)生通過(guò)自主學(xué)習(xí)，發(fā)現(xiàn)音樂(lè)旋律中的特點(diǎn)，找到問(wèn)題，并在教師的指導(dǎo)下解決問(wèn)題，使學(xué)生的音樂(lè)學(xué)習(xí)具有主動(dòng)性。2、鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)行合作學(xué)習(xí)，尤其是學(xué)唱二聲部歌曲時(shí)，聲部間的相互配合尤為重要，在學(xué)唱中教師要鼓勵(lì)學(xué)生邊聽(tīng)邊唱、邊唱邊聽(tīng)，適時(shí)地調(diào)整音量及音準(zhǔn)，達(dá)到聲部問(wèn)聲音的和諧統(tǒng)一，音色的自然優(yōu)美。3、注重教師與學(xué)生的展示。作為教師，彈琴、唱歌都要給學(xué)生正確的示范，它是連接音樂(lè)作品與學(xué)生內(nèi)心重要的媒介。運(yùn)用除鋼琴之外的樂(lè)器或藝術(shù)形式為學(xué)生表演或伴奏，更能激起學(xué)生對(duì)音樂(lè)學(xué)習(xí)的熱愛(ài)。學(xué)生中較為出色的孩子，更要為他們創(chuàng)設(shè)表演的舞臺(tái)，讓他們引領(lǐng)著其他的孩子共同進(jìn)行音樂(lè)學(xué)習(xí)。4、多進(jìn)行師生間相互的評(píng)價(jià)，在評(píng)價(jià)中建立學(xué)生內(nèi)心歌唱的標(biāo)準(zhǔn)，使學(xué)生更準(zhǔn)確地演唱音樂(lè)作品，表達(dá)作品中的情感。
五、小結(jié)。唱著歌出教室
師：“雪絨花，雪絨花，為我祖國(guó)祝福吧！”讓我們帶著美好的祝福，在歌聲中結(jié)束今天的音樂(lè)課。
知識(shí)目標(biāo)：了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的基本概念；了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一般應(yīng)用。
能力目標(biāo)：
通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)的對(duì)比，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析實(shí)驗(yàn)的能力；能列舉生活中常見(jiàn)的溶液實(shí)例，并整理歸納溶液在組成和性質(zhì)上的特點(diǎn)；通過(guò)對(duì)溶液形成過(guò)程的學(xué)習(xí)，鍛煉學(xué)生抽象思維的能力。
情感目標(biāo)：
通過(guò)溶液在實(shí)際生活中的應(yīng)用，擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面，體驗(yàn)“理論聯(lián)系實(shí)際”和“學(xué)以致用”的含義，加強(qiáng)學(xué)生的探索精神。
教學(xué)建議
關(guān)于演示實(shí)驗(yàn)的教學(xué)建議
做好實(shí)驗(yàn)是教學(xué)中的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，也是調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性的重要手段。現(xiàn)推薦幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)做一些說(shuō)明，權(quán)作參考。
[實(shí)驗(yàn)1]高錳酸鉀溶于水
高錳酸鉀溶于水，試管中的水適當(dāng)多加一些，高錳酸鉀固體取一個(gè)小顆粒，而不是若干碎屑。這樣可以使高錳酸鉀沉入水底是留下一道清晰的紫色線條，增加實(shí)驗(yàn)的視覺(jué)效果，同時(shí)便于進(jìn)一步的觀察它的擴(kuò)散過(guò)程。
[實(shí)驗(yàn)2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質(zhì)在水中的溶解情況。
在上述實(shí)驗(yàn)中，兩只試管里的水都是室溫，水的質(zhì)量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說(shuō)明不同的物質(zhì)在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質(zhì)本身的性質(zhì)所決定的。
本實(shí)驗(yàn)是為了揭示“物質(zhì)的溶解性主要是物質(zhì)自身性質(zhì)決定的”這一原理。
任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對(duì)于水來(lái)說(shuō)，并不是什么物質(zhì)都可以溶在其中的。
[實(shí)驗(yàn)3]氯化銀懸濁液的生成與性質(zhì)
硝酸銀跟鹽酸反應(yīng)生成難溶于水的白色物質(zhì)，觀察下面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
可見(jiàn)，如果分散在水中的固體物質(zhì)的顆粒過(guò)大就會(huì)使形成的混合物混濁而不透明，一段時(shí)間后該固體物質(zhì)就會(huì)從混合物中沉降出來(lái)。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩(wěn)定的混合物。
本實(shí)驗(yàn)應(yīng)該是用較稀的溶液，所鉀硝酸銀也不能過(guò)多，若反應(yīng)已開(kāi)始就生成大量沉淀，就會(huì)對(duì)“懸濁液放置后會(huì)發(fā)生沉降”的現(xiàn)象產(chǎn)生干擾。
[實(shí)驗(yàn)4]液體物質(zhì)的溶解
在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現(xiàn)象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)還可以證明，酒精能以任意比例與水互溶。但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。
[實(shí)驗(yàn)5]植物油與水的混合
植物油不能跟水互溶，經(jīng)振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩(wěn)定的。
乳濁液也有重要的應(yīng)用，例如很多液體農(nóng)藥是難溶于水的，農(nóng)民按照一定的比例，把農(nóng)藥配成乳濁液后再進(jìn)行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。
[實(shí)驗(yàn)6]氣體物質(zhì)的溶解
將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開(kāi)膠塞，觀察現(xiàn)象。
本實(shí)驗(yàn)未采用“噴泉實(shí)驗(yàn)”，而設(shè)計(jì)了較為建議的做法。主要使是實(shí)驗(yàn)中的干擾因素盡量少，使學(xué)生集中觀察按其的易溶性。同樣原因，水中也不要加入指示劑。
[思考]在養(yǎng)魚(yú)的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養(yǎng)魚(yú)則不斷向魚(yú)缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養(yǎng)魚(yú)的水中補(bǔ)充氧氣。請(qǐng)你說(shuō)說(shuō)這兩種方法是如何達(dá)到補(bǔ)充氧氣目的的。
建議由學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
1．氫氧化鈉溶解時(shí)的放熱現(xiàn)象：向燒杯中加入20mL水，用溫度計(jì)測(cè)量并記下溫度；向水中加入2藥匙NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測(cè)量并記錄溶液的溫度。
2．硝酸銨晶體溶于水時(shí)的吸熱現(xiàn)象
向燒杯中加入5mL水，用溫度計(jì)測(cè)量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時(shí)測(cè)量和記錄溶液的溫度。
關(guān)于溶解的教學(xué)建議
1．要從學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，通過(guò)比較來(lái)討論物質(zhì)在水中的溶解。例如，學(xué)生對(duì)氣體之間的相互混合具有較強(qiáng)的感性認(rèn)識(shí)，而物質(zhì)在水中溶解時(shí)的擴(kuò)散過(guò)程與氣體間的混合是相似的，他們都是一個(gè)自發(fā)的過(guò)程。這會(huì)使學(xué)生在一個(gè)更高的層次上了解物質(zhì)之間混合的過(guò)程特點(diǎn)，以次來(lái)理解環(huán)境污染及其治理，會(huì)得到向?qū)y(tǒng)一的認(rèn)識(shí)。當(dāng)然應(yīng)該注意，物質(zhì)在水中的溶解有一個(gè)水合的過(guò)程，熱效應(yīng)液與此有關(guān)，但這里不必予以強(qiáng)調(diào)。
2．使學(xué)生了解不同物質(zhì)（固體、液體、氣體）在水中的溶解過(guò)程可以使學(xué)生對(duì)溶解現(xiàn)象有一個(gè)較為開(kāi)闊的視野。應(yīng)該指出的時(shí)，固體的溶解是本章討論的重點(diǎn)內(nèi)容，教學(xué)過(guò)程中應(yīng)突出出來(lái)，做到，既有相對(duì)寬泛的背景，由有重點(diǎn)。在對(duì)學(xué)生的要求上也要分清主次，不要任以拔高。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
重點(diǎn)：
1．建立溶液的概念，掌握溶液、溶質(zhì)、溶劑之間關(guān)系，并學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單計(jì)算。
2．引導(dǎo)學(xué)生用比較的方法去認(rèn)識(shí)事物。
難點(diǎn)：
1．了解溶液的形成過(guò)程。
2．溶質(zhì)和溶劑的判斷。
教學(xué)過(guò)程
[引言]當(dāng)衣服上撒了香水就會(huì)滿室飄香，打開(kāi)一瓶白酒就會(huì)醇香四逸。這里的“飄”與“逸”實(shí)際上就是分子的擴(kuò)散。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，飄逸的分子最終會(huì)均勻地充滿整個(gè)房間。這一過(guò)程無(wú)需外力的幫助就能自發(fā)地進(jìn)行。物質(zhì)在水中溶解時(shí)的擴(kuò)散與上面的過(guò)程類似，都是自發(fā)地進(jìn)行的。
[板書(shū)]第一節(jié)溶液
一、物質(zhì)的溶解
1．固體的溶解
[講解]很多物質(zhì)能夠在水中溶解，這是大家非常熟悉的現(xiàn)象?，F(xiàn)在讓我們仔細(xì)觀察這一過(guò)程，并注意最終形成的混合物的外觀特點(diǎn)。
[實(shí)驗(yàn)1]高錳酸鉀溶于水
圖1高錳酸鉀溶于水
[講解]從實(shí)驗(yàn)中可以觀察到，高錳酸鉀在水中逐漸地溶解、擴(kuò)散，最終所形成溶液的每個(gè)部分顏色都一樣，說(shuō)明高錳酸鉀均勻地分布在水中。攪拌或振蕩可以加快溶解。
[實(shí)驗(yàn)2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質(zhì)在水中的溶解情況。
[講解]在上述實(shí)驗(yàn)中，兩只試管里的水都是室溫，水的質(zhì)量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說(shuō)明不同的物質(zhì)在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質(zhì)本身的性質(zhì)所決定的。
[講解]任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對(duì)于水來(lái)說(shuō)，并不是什么物質(zhì)都可以溶在其中的。
[實(shí)驗(yàn)3]氯化銀懸濁液的生成與性質(zhì)
[講解]硝酸銀跟鹽酸反應(yīng)生成難溶于水的白色物質(zhì)，觀察下面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
圖2氯化銀懸濁液的生成
[講解]可見(jiàn)，如果分散在水中的固體物質(zhì)的顆粒過(guò)大就會(huì)使形成的混合物混濁而不透明，一段時(shí)間后該固體物質(zhì)就會(huì)從混合物中沉降出來(lái)。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩(wěn)定的混合物。一般認(rèn)為顆粒直徑大于10-7m時(shí)就會(huì)形成不穩(wěn)定的懸濁液或乳濁液，發(fā)生沉降或分層。
2．液體物質(zhì)的溶解
[實(shí)驗(yàn)4]液體物質(zhì)的溶解
在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現(xiàn)象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)還可以證明：
[板書(shū)]酒精能以任意比例與水互溶。
但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。
[實(shí)驗(yàn)4]植物油與水的混合
圖3植物油跟水的混合
[講解]植物油不能跟水互溶，經(jīng)振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩(wěn)定的。
[板書(shū)]小的液滴分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），
[講解]乳濁液也有重要的應(yīng)用，例如很多液體農(nóng)藥是難溶于水的，農(nóng)民按照一定的比例，把農(nóng)藥配成乳濁液后再進(jìn)行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。
[板書(shū)]3.氣體的溶解
[講解]炎熱的夏天，當(dāng)你打開(kāi)碳酸飲料或者啤酒瓶的時(shí)候，會(huì)發(fā)現(xiàn)液體中會(huì)冒出大量氣泡，這說(shuō)明液體中溶有氣體。有的氣體是很易溶于水的。
[實(shí)驗(yàn)6]氣體物質(zhì)的溶解
[講解]將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開(kāi)膠塞，觀察現(xiàn)象。
圖4氨氣溶于水
打開(kāi)膠塞后，水會(huì)急速進(jìn)入試管，說(shuō)明氨氣很容易溶解在水中，所得溶液稱為氨水。
[思考]在養(yǎng)魚(yú)的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養(yǎng)魚(yú)則不斷向魚(yú)缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養(yǎng)魚(yú)的水中補(bǔ)充氧氣。請(qǐng)你說(shuō)說(shuō)這兩種方法是如何達(dá)到補(bǔ)充氧氣目的的。
[討論]液體里溶有氣體的現(xiàn)象在生活中也很常見(jiàn)，你能舉幾個(gè)例子嗎？
[板書(shū)]4．溶解過(guò)程中放熱與吸熱的現(xiàn)象
[學(xué)生活動(dòng)]氫氧化鈉溶解時(shí)的放熱現(xiàn)象
向燒杯中加入20mL水，用溫度計(jì)測(cè)量并記下溫度；向水中加入2藥匙NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測(cè)量并記錄溶液的溫度。
溶解前
溶解后
溫度（℃）
[學(xué)生活動(dòng)]硝酸銨晶體溶于水時(shí)的吸熱現(xiàn)象
向燒杯中加入5mL水，用溫度計(jì)測(cè)量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時(shí)測(cè)量和記錄溶液的溫度。
溶解前
溶解后
溫度（℃）
[講解]以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，物質(zhì)在溶解的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生放熱或吸熱現(xiàn)象。
教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)、學(xué)生活動(dòng)（包括動(dòng)手實(shí)驗(yàn)和同伴之間的討論）
板書(shū)設(shè)計(jì)
第一節(jié)溶液
一、物質(zhì)的溶解
1．固體的溶解
[實(shí)驗(yàn)1]高錳酸鉀溶于水
圖1高錳酸鉀溶于水
[實(shí)驗(yàn)2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質(zhì)在水中的溶解情況。
[實(shí)驗(yàn)3]氯化銀懸濁液的生成與性質(zhì)
懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩(wěn)定的混合物。
2．液體物質(zhì)的溶解
[實(shí)驗(yàn)4]液體物質(zhì)的溶解
[板書(shū)]酒精能以任意比例與水互溶。
[實(shí)驗(yàn)5]植物油與水的混合
乳濁液：小的液滴分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），
3.氣體的溶解
[實(shí)驗(yàn)6]氣體物質(zhì)的溶解
氨氣很容易溶解在水中，所得溶液稱為氨水。
[思考]請(qǐng)你說(shuō)說(shuō)向魚(yú)塘中的水里補(bǔ)充氧氣的方法。
[討論]你能舉幾個(gè)例子說(shuō)明水中溶有氣體嗎？
4．溶解過(guò)程中放熱與吸熱的現(xiàn)象
NaOH固體溶于水：
溶解前
溶解后
溫度（℃）
硝酸銨晶體溶于水：
溶解前
溶解后
溫度（℃）
結(jié)論：物質(zhì)在溶解的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生放熱或吸熱現(xiàn)象。
探究活動(dòng)
物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性比較
1．做下列實(shí)驗(yàn)：
（1）將少許碘放入水中，振蕩，觀察碘在水中的溶解性；
（2）將少許碘放入四氯化碳中（四氯化碳是一種有機(jī)溶劑），振蕩，觀察碘有機(jī)溶劑中的溶解性；
（3）在碘的水溶液中滴加幾滴四氯化碳，振蕩，觀察現(xiàn)象。
2．以小組為單位，討論以下問(wèn)題：
（1)物質(zhì)在溶劑中的溶解跟什么因素有關(guān)？（可能的話可以討論物質(zhì)相溶的規(guī)律）
知識(shí)目標(biāo)：
1．使學(xué)生理解溶解度的概念，了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響；了解溶解度曲線的意義；
2．使學(xué)生對(duì)氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系，有一個(gè)大致的印象；
3．使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計(jì)算。
能力目標(biāo)：
會(huì)利用溶解度曲線查找常見(jiàn)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。
情感目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對(duì)物質(zhì)溶解度的影響的分析，體會(huì)事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。
教學(xué)建議
關(guān)于溶解度曲線的意義
固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標(biāo)法，即在直角坐標(biāo)系上畫(huà)出坐標(biāo)曲線，如課本圖7－1?？梢韵认?qū)W生說(shuō)明溶解度曲線繪制原理（不要求學(xué)生繪制），再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。
固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關(guān)系：
（1）同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度的數(shù)值；
（2）不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值；
（3）物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大?。?/p>
（4）比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小等。
進(jìn)行這些分析之后，教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)回答其表示的含義，來(lái)驗(yàn)證學(xué)生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標(biāo)是60，縱坐標(biāo)是110的點(diǎn)表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答（1）代表60℃時(shí)硝酸鉀在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃時(shí)，100克水里，達(dá)到飽和時(shí)可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學(xué)生說(shuō)出35℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是多少，這時(shí)學(xué)生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學(xué)生體會(huì)到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點(diǎn)。
關(guān)于溶解性和溶解度的區(qū)別與聯(lián)系
物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的溶解度之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識(shí)，在教學(xué)中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個(gè)概念。
物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜，都可以簡(jiǎn)單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì)，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個(gè)概念來(lái)概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，來(lái)衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此，溶解度的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進(jìn)一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。
關(guān)于氣體溶解度的教學(xué)建議
對(duì)于氣體溶質(zhì)溶解度的表示方法有三點(diǎn)應(yīng)向?qū)W生做常識(shí)性介紹：
（1）定基地描述物質(zhì)溶解性時(shí)，不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質(zhì)量（克）表示，規(guī)定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個(gè)體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達(dá)到飽和、一定溫度等都是一樣的。
（2）所以規(guī)定不同標(biāo)準(zhǔn)，是因?yàn)闅怏w的體積容易測(cè)量、而質(zhì)量不易稱量，因此就用體積來(lái)表示。
（3）由于氣體溶解度受壓強(qiáng)的影響很大，所以規(guī)定其溶解度時(shí)，對(duì)于壓強(qiáng)作出規(guī)定—101千帕。這一點(diǎn)可以用打開(kāi)汽水瓶蓋后，放出二氧化碳?xì)怏w所形成的泡沫為例來(lái)加以說(shuō)明。
氣體溶解度在實(shí)際測(cè)定時(shí)比較復(fù)雜，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，還應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握，因此對(duì)這部分內(nèi)容不必過(guò)多要求，只要知道如何表示，就可以了。
關(guān)于溶解度的教學(xué)建議
1．對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)，物質(zhì)在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對(duì)學(xué)生而言，溶解度是一個(gè)全新的概念，它對(duì)表征物質(zhì)溶解性的大小的規(guī)定不像質(zhì)量分?jǐn)?shù)那樣容易理解，因此溶解度觀念的建立時(shí)教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)。在教學(xué)中宜從學(xué)生的現(xiàn)有經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，可以從質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念出發(fā)去建立溶解度的概念。對(duì)于溶解度概念的表述應(yīng)加以適當(dāng)?shù)姆治觯詭椭鷮W(xué)生理解和記憶概念。
2．要注意實(shí)驗(yàn)在學(xué)生形成概念時(shí)的重要作用。本節(jié)安排了若干實(shí)驗(yàn)，可以有教師邊講邊演示，有條件的學(xué)校也可以安排學(xué)生親自動(dòng)手做。
3．注意發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，引導(dǎo)合組織他們積極參與學(xué)習(xí)過(guò)程。本節(jié)在教學(xué)的編排上特意設(shè)置了以學(xué)生活動(dòng)為主的內(nèi)容，具有活動(dòng)性和開(kāi)放性相結(jié)合的特點(diǎn)，要精心組織好相關(guān)活動(dòng)，有條件的學(xué)校根據(jù)學(xué)生的設(shè)計(jì)、論證，應(yīng)對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)的方案予以實(shí)施。
對(duì)具體活動(dòng)的建議如下：
[實(shí)驗(yàn)4-9]：（1）取過(guò)量硝酸鉀和一定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進(jìn)行操作，第一，設(shè)法將飽和溶液除去，測(cè)定剩下的未溶固體；第二，設(shè)法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學(xué)生取設(shè)計(jì)。建議先發(fā)散，再歸納、再評(píng)價(jià)、再實(shí)施。（2）本實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵問(wèn)題在于溫度的控制，教師應(yīng)根據(jù)溶解度曲線設(shè)定要求學(xué)生測(cè)定的溫度。為了獲得較穩(wěn)定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當(dāng)大一些。
根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)用描點(diǎn)法畫(huà)出硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。這是另一種學(xué)生活動(dòng)方式。數(shù)據(jù)點(diǎn)在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，教師應(yīng)講明可能的原因，并說(shuō)明處理方法。
關(guān)于溶解度計(jì)算的教學(xué)建議
關(guān)于溶解度的計(jì)算，教材只列舉了三種類型。若沒(méi)溶解度為R，飽和溶液為A，溶劑量為B，溶質(zhì)量為C（均以克為單位），三種類型是：
（1）已知B、C求R
（2）已知R、A求B或C
（3）已知R、C求B
這幾種類型的計(jì)算都統(tǒng)一于固體溶解度的概念，即在一定溫度下，飽和溶液有以下關(guān)系式：
或
教學(xué)中可以通過(guò)對(duì)三種類型例題的分析，歸納出上述關(guān)系式，以便學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶。
為了提高學(xué)生的審題能力和解題的規(guī)范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：
解：設(shè)1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質(zhì)量為x。
溫度飽和溶液＝溶質(zhì)＋溶劑
20℃137.2克37.2克100克
1000克x
需水的質(zhì)量為：1000克－271克＝729克
答：20℃時(shí)，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案1
重點(diǎn)：溶解度的概念，固體溶解度曲線的含義與應(yīng)用
難點(diǎn)：溶解度的概念，固體溶解度曲線的含義與應(yīng)用
教學(xué)過(guò)程：
[引言]通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酒精可以任意比例與水互溶，那么，在一定溫度下，一定量的溶劑所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量有沒(méi)有一個(gè)限度呢？我們用什么方法來(lái)表示這種限度呢？
[板書(shū)]第三節(jié)溶解度
[思考]
從日常生活中尋找實(shí)例，說(shuō)明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對(duì)氣體的溶解性產(chǎn)生怎樣的影響。
[板書(shū)]一、溶解度
[講解]溶解性是物質(zhì)的一個(gè)重要性質(zhì)，怎樣才能比較精確地表示一種物質(zhì)在水中溶解性的大小呢？
[板書(shū)]1.固體物質(zhì)的溶解度
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
[布置思考題]理解溶解度概念時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？
[板書(shū)]關(guān)鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。
[布置討論題]“20℃時(shí)食鹽溶解度是36g”的含義是什么？
[板書(shū)]2．溶解度曲線
[講解]在平面直角坐標(biāo)系中溶解度的大小與溫度有關(guān)?？梢砸詸M坐標(biāo)表示溫度，以縱坐標(biāo)表示溶解度，畫(huà)出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
[板書(shū)]溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。
[展示教學(xué)掛圖]
[布置學(xué)生討論]從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息？
[師生共同歸納]
1．溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關(guān)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的溶解度以及各物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)等等。
2．從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關(guān)系不大，如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息，可以對(duì)某些物質(zhì)組成的混合物進(jìn)行分離。
[講解]對(duì)大多數(shù)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，其溶解度都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質(zhì)，其溶解度是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質(zhì)。
[展示教學(xué)掛圖]氫氧化鈣溶解度曲線
[板書(shū)]氣體的溶解度：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來(lái)表示氣體的溶解度。
氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的升高而增大。
[展示表格]
氣體
氧氣
氯氣
二氧化硫
氯化氫
氨氣
溶解度
1:0.03
1：2
1：40
1：500
1：700
[板書(shū)]二、混合物的分離
[布置討論題]把食鹽和硝酸鉀放入水中，他們會(huì)逐漸溶解形成溶液。用什么方法可以把他們從溶液中分離出來(lái)？
[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]
[板書(shū)]1．蒸發(fā)食鹽水：
(在蒸發(fā)皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發(fā)溶劑的方法適用于該物質(zhì)的溶解度歲溫度升高變化不大，可以得到該物質(zhì)的晶體。)
教學(xué)設(shè)計(jì)方案2
設(shè)計(jì)思想：
溶解度是第七章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。傳統(tǒng)教學(xué)模式把溶解度概念強(qiáng)加給學(xué)生，學(xué)生對(duì)概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學(xué)生思維，設(shè)計(jì)出合理方案，使其主動(dòng)地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個(gè)條件，然后在教師引導(dǎo)下展開(kāi)討論，加深對(duì)"條件"的認(rèn)識(shí)。這樣設(shè)計(jì)，使以往學(xué)生被動(dòng)的接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)的探索，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，勇于解決問(wèn)題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點(diǎn)：學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試，并嘗試成功。
教學(xué)目標(biāo)：
1、理解溶解度概念。
2、了解溫度對(duì)溶解度的影響。
3、了解溶解度曲線的意義。
教學(xué)器材：膠片、幻燈機(jī)。
教學(xué)方法：嘗試教學(xué)法教學(xué)過(guò)程：
一、復(fù)習(xí)引入
問(wèn)：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說(shuō)明。
答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。
問(wèn)：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？
答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。
教師總結(jié)：
物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。
二、講授新課
1、理解固體溶解度的概念。
問(wèn)：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大??？
生：分組討論5分鐘左右，拿出實(shí)驗(yàn)方案。
（說(shuō)明：放給學(xué)生充足的討論時(shí)間，并鼓勵(lì)他們暢所欲言，相互糾錯(cuò)與補(bǔ)充，教師再給予適時(shí)的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會(huì)憑感性拿出較完整的實(shí)驗(yàn)方案，意識(shí)到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時(shí)大多數(shù)學(xué)生對(duì)水溫相同，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個(gè)前提條件認(rèn)識(shí)不深刻，教師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動(dòng)。）
問(wèn)：
（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？
（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？
（3）為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說(shuō)明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對(duì)上述問(wèn)題展開(kāi)積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個(gè)前提條件。
（說(shuō)明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達(dá)到飽和狀?這三個(gè)比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強(qiáng)行灌輸效果好得多。）
師：利用膠片展示完整方案。
結(jié)論：1、10℃時(shí)，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。
師：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的溶解度。
生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實(shí)驗(yàn)中還可得到什么結(jié)論？
結(jié)論：2、10℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。
生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。
2、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。
師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質(zhì)溶解度大。生：自學(xué)課本第135頁(yè)第二段并總結(jié)。
3、溶解度曲線。
師：用膠片展示固體溶解度曲線。
生：觀察溶解度曲線，找出10℃時(shí)硝酸鈉的溶解度及在哪個(gè)溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。
問(wèn)：影響固體溶解度的主要因素是什么？表現(xiàn)在哪些方面？
答：溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。
板書(shū)：
一、固體溶解度
1、定義：
①定溫②100克溶劑③飽和狀態(tài)實(shí)質(zhì)：溶解溶質(zhì)質(zhì)量。
2、難溶微溶可溶易溶
0.01110S(20℃)
3、固體溶解度曲線。
二、課堂鞏固練習(xí)
1、下列關(guān)于溶解度說(shuō)法正確的是（）
A、一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑中所溶解的克數(shù)。
B、一定溫度下，該物質(zhì)在100克飽和溶液中所含溶質(zhì)的克數(shù)。
C、該物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的克數(shù)。
D、一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑中最多能溶解的克數(shù)。
2、已知60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110克。
（1）指出其表示的含義。
（2）在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比為？
（3）向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？
3、已知20℃時(shí)，100克水中最多能溶解20.1克某物質(zhì)，該物質(zhì)屬（）
A、易溶B、難溶C、微溶D、可溶
4、已知20℃時(shí)，25克水中最多能溶解0.8克某物質(zhì)，則該物質(zhì)屬（）
A、易溶B、微溶C、可溶D、易溶
三、復(fù)習(xí)小結(jié)
師：如何認(rèn)識(shí)溶解度？怎樣由溶解度判斷溶解性大??？
生：回顧本節(jié)課知識(shí)，進(jìn)一步加深對(duì)上述問(wèn)題的認(rèn)識(shí)。
四、布置作業(yè)
探究活動(dòng)
1.下表列出一些物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。請(qǐng)你根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫(huà)出這兩種物質(zhì)的曲線。
物質(zhì)
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
硝酸鉀
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氯化鈉
36
36
36
37
39
40
2.現(xiàn)有10g硝酸鉀和2g食鹽的混合物，如何將它們分離開(kāi)？
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
可行性論證
（1課時(shí)）
一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)
1.溶液、溶質(zhì)、溶劑的基本概念
2.溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一般應(yīng)用
二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法
1.重點(diǎn)：（1）培養(yǎng)學(xué)生利用比較的方法去認(rèn)識(shí)事物的能力。
（2）建立溶液的概念，了解溶液、溶質(zhì)、溶劑三者間的關(guān)系。
2.難點(diǎn)：（1）了解溶液的形成過(guò)程。
（2）培養(yǎng)學(xué)生對(duì)于實(shí)驗(yàn)的觀察能力和分析能力。
3.疑點(diǎn)：透明是不是溶液的宏觀特征。
4.解決辦法：
（1）通過(guò)學(xué)生對(duì)于實(shí)驗(yàn)結(jié)果的比較、分析可以歸納總結(jié)出溶液的概念，而且有助于發(fā)展學(xué)生對(duì)于實(shí)驗(yàn)的觀察能力和分析能力。
（2）利用掛圖（或模型），通過(guò)對(duì)溶液形成過(guò)程的分析，可以使學(xué)生從微觀上認(rèn)識(shí)溶液。
三.教學(xué)過(guò)程
[講解]：本章重點(diǎn)研究有關(guān)溶液的知識(shí)，那我們先來(lái)了解溶液的概念。
[板書(shū)]：一.溶液
[教師活動(dòng)]：演示實(shí)驗(yàn)7-1：把泥土、植物油分別加入少量水中，振蕩后靜置。
[板書(shū)]：實(shí)驗(yàn)7-1
剛加入水時(shí)
振蕩
靜置
泥土+水
上下分層
渾濁
又上下分層
植物油+水
上下分層
渾濁
又上下分層
[提問(wèn)]：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有何異同？（啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)）
[學(xué)生活動(dòng)]：觀察實(shí)驗(yàn)并填表。
[總結(jié)]：1.剛加入和靜置后，均上下分層。
2.振蕩后液體變渾濁。
[板書(shū)]：1.懸濁液：由固體小顆粒懸浮在液體里形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）。
2.乳濁液：由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液）。
[講解]：懸濁液渾濁是因?yàn)楣腆w小顆粒引起的；而乳濁液變渾濁是因?yàn)橐后w小液滴引起的。
[目的]：培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)的能力。
[教師活動(dòng)]：繼續(xù)演示實(shí)驗(yàn)7-1：將蔗糖、食鹽分別放入少量水中，振蕩后靜置。引導(dǎo)學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
[學(xué)生活動(dòng)]：觀察實(shí)驗(yàn)并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以描述：蔗糖、食鹽加入水中，在振蕩后液體澄清，靜置一段時(shí)間后也不會(huì)發(fā)生變化。
[設(shè)問(wèn)]：為什么蔗糖、食鹽溶于水后和前面所做兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同呢？
[講解]：（可利用彩圖或畫(huà)簡(jiǎn)圖）把蔗糖溶于水，蔗糖表面的分子在水分子的作用下向水中擴(kuò)散，隨著振蕩，蔗糖分子就均一地分散到水分子中間；同理，食鹽溶于水，也是構(gòu)成食鹽的小微粒（Na+、Cl-）均一分散到水分子中間。
[目的]：利用學(xué)生的抽象思維能力，使學(xué)生從微觀世界認(rèn)識(shí)以上實(shí)驗(yàn)。
[總結(jié)板書(shū)]：3.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。
4.溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。
5.溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。
[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材P129-130有關(guān)溶液溶質(zhì)和溶劑的內(nèi)容，思考：（1）如何根據(jù)溶液名稱來(lái)確定溶劑跟溶質(zhì)？
（2）理解溶液概念應(yīng)該注意哪些方面？
[練習(xí)]：（1）教材P131第二題。
（2）區(qū)別以下液體是不是溶液：
a.硫酸銅溶于水；b.牛奶；c.高錳酸鉀溶于水；d.醋。
[目的]：加深學(xué)生對(duì)溶液、溶劑及溶質(zhì)概念的理解。
[教師活動(dòng)]：通過(guò)學(xué)生練習(xí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題并隨堂解決，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)：
[板書(shū)]：注意：a.溶液并非全是無(wú)色，無(wú)色不是溶液的特征。
b.溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
溶劑體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積
c.水為溶劑，不論多少，水均為溶劑。
2.溶液的應(yīng)用
[學(xué)生活動(dòng)]：自己閱讀教材P132，并用語(yǔ)言概括（舉例說(shuō)明）。
[教師活動(dòng)]：引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，并啟發(fā)他們舉出更多生活中的實(shí)例。
[板書(shū)]：（1）在溶液中反應(yīng)可加快反應(yīng)速度。
（2）溶液對(duì)動(dòng)植物生理活動(dòng)有很大意義。
如：生理鹽水、眼藥水、CO2的輸送。
四.布置作業(yè)
1.教材P134第3題
2.判斷：
（1）溶液是均一、穩(wěn)定、透明的混合物。
（2）均一、穩(wěn)定是溶液與濁液的本質(zhì)區(qū)別。
（3）某濃度的食鹽溶液，取出部分后，剩余的濃度變小。
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的基本概念；了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一般應(yīng)用。
能力目標(biāo)：
通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)的對(duì)比，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析實(shí)驗(yàn)的能力；能列舉生活中常見(jiàn)的溶液實(shí)例，并整理歸納溶液在組成和性質(zhì)上的特點(diǎn)；通過(guò)對(duì)溶液形成過(guò)程的學(xué)習(xí)，鍛煉學(xué)生抽象思維的能力。
情感目標(biāo)：
通過(guò)溶液在實(shí)際生活中的應(yīng)用，擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面，體驗(yàn)“理論聯(lián)系實(shí)際”和“學(xué)以致用”的含義，加強(qiáng)學(xué)生的探索精神。
教學(xué)建議
關(guān)于演示實(shí)驗(yàn)的教學(xué)建議
做好實(shí)驗(yàn)是教學(xué)中的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，也是調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性的重要手段?，F(xiàn)推薦幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)做一些說(shuō)明，權(quán)作參考。
[實(shí)驗(yàn)1]高錳酸鉀溶于水
高錳酸鉀溶于水，試管中的水適當(dāng)多加一些，高錳酸鉀固體取一個(gè)小顆粒，而不是若干碎屑。這樣可以使高錳酸鉀沉入水底是留下一道清晰的紫色線條，增加實(shí)驗(yàn)的視覺(jué)效果，同時(shí)便于進(jìn)一步的觀察它的擴(kuò)散過(guò)程。
[實(shí)驗(yàn)2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質(zhì)在水中的溶解情況。
在上述實(shí)驗(yàn)中，兩只試管里的水都是室溫，水的質(zhì)量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說(shuō)明不同的物質(zhì)在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質(zhì)本身的性質(zhì)所決定的。
本實(shí)驗(yàn)是為了揭示“物質(zhì)的溶解性主要是物質(zhì)自身性質(zhì)決定的”這一原理。
任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對(duì)于水來(lái)說(shuō)，并不是什么物質(zhì)都可以溶在其中的。
[實(shí)驗(yàn)3]氯化銀懸濁液的生成與性質(zhì)
硝酸銀跟鹽酸反應(yīng)生成難溶于水的白色物質(zhì)，觀察下面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
可見(jiàn)，如果分散在水中的固體物質(zhì)的顆粒過(guò)大就會(huì)使形成的混合物混濁而不透明，一段時(shí)間后該固體物質(zhì)就會(huì)從混合物中沉降出來(lái)。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩(wěn)定的混合物。
本實(shí)驗(yàn)應(yīng)該是用較稀的溶液，所鉀硝酸銀也不能過(guò)多，若反應(yīng)已開(kāi)始就生成大量沉淀，就會(huì)對(duì)“懸濁液放置后會(huì)發(fā)生沉降”的現(xiàn)象產(chǎn)生干擾。
[實(shí)驗(yàn)4]液體物質(zhì)的溶解
在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現(xiàn)象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)還可以證明，酒精能以任意比例與水互溶。但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。
[實(shí)驗(yàn)5]植物油與水的混合
植物油不能跟水互溶，經(jīng)振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩(wěn)定的。
乳濁液也有重要的應(yīng)用，例如很多液體農(nóng)藥是難溶于水的，農(nóng)民按照一定的比例，把農(nóng)藥配成乳濁液后再進(jìn)行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。
[實(shí)驗(yàn)6]氣體物質(zhì)的溶解
將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開(kāi)膠塞，觀察現(xiàn)象。
本實(shí)驗(yàn)未采用“噴泉實(shí)驗(yàn)”，而設(shè)計(jì)了較為建議的做法。主要使是實(shí)驗(yàn)中的干擾因素盡量少，使學(xué)生集中觀察按其的易溶性。同樣原因，水中也不要加入指示劑。
[思考]在養(yǎng)魚(yú)的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養(yǎng)魚(yú)則不斷向魚(yú)缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養(yǎng)魚(yú)的水中補(bǔ)充氧氣。請(qǐng)你說(shuō)說(shuō)這兩種方法是如何達(dá)到補(bǔ)充氧氣目的的。
建議由學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
1．氫氧化鈉溶解時(shí)的放熱現(xiàn)象：向燒杯中加入20mL水，用溫度計(jì)測(cè)量并記下溫度；向水中加入2藥匙NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測(cè)量并記錄溶液的溫度。
2．硝酸銨晶體溶于水時(shí)的吸熱現(xiàn)象
向燒杯中加入5mL水，用溫度計(jì)測(cè)量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時(shí)測(cè)量和記錄溶液的溫度。
關(guān)于溶解的教學(xué)建議
1．要從學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，通過(guò)比較來(lái)討論物質(zhì)在水中的溶解。例如，學(xué)生對(duì)氣體之間的相互混合具有較強(qiáng)的感性認(rèn)識(shí)，而物質(zhì)在水中溶解時(shí)的擴(kuò)散過(guò)程與氣體間的混合是相似的，他們都是一個(gè)自發(fā)的過(guò)程。這會(huì)使學(xué)生在一個(gè)更高的層次上了解物質(zhì)之間混合的過(guò)程特點(diǎn)，以次來(lái)理解環(huán)境污染及其治理，會(huì)得到向?qū)y(tǒng)一的認(rèn)識(shí)。當(dāng)然應(yīng)該注意，物質(zhì)在水中的溶解有一個(gè)水合的過(guò)程，熱效應(yīng)液與此有關(guān)，但這里不必予以強(qiáng)調(diào)。
2．使學(xué)生了解不同物質(zhì)（固體、液體、氣體）在水中的溶解過(guò)程可以使學(xué)生對(duì)溶解現(xiàn)象有一個(gè)較為開(kāi)闊的視野。應(yīng)該指出的時(shí)，固體的溶解是本章討論的重點(diǎn)內(nèi)容，教學(xué)過(guò)程中應(yīng)突出出來(lái)，做到，既有相對(duì)寬泛的背景，由有重點(diǎn)。在對(duì)學(xué)生的要求上也要分清主次，不要任以拔高。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
重點(diǎn)：
1．建立溶液的概念，掌握溶液、溶質(zhì)、溶劑之間關(guān)系，并學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單計(jì)算。
2．引導(dǎo)學(xué)生用比較的方法去認(rèn)識(shí)事物。
難點(diǎn)：
1．了解溶液的形成過(guò)程。
2．溶質(zhì)和溶劑的判斷。
教學(xué)過(guò)程
[引言]當(dāng)衣服上撒了香水就會(huì)滿室飄香，打開(kāi)一瓶白酒就會(huì)醇香四逸。這里的“飄”與“逸”實(shí)際上就是分子的擴(kuò)散。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，飄逸的分子最終會(huì)均勻地充滿整個(gè)房間。這一過(guò)程無(wú)需外力的幫助就能自發(fā)地進(jìn)行。物質(zhì)在水中溶解時(shí)的擴(kuò)散與上面的過(guò)程類似，都是自發(fā)地進(jìn)行的。
[板書(shū)]第一節(jié)溶液
一、物質(zhì)的溶解
1．固體的溶解
[講解]很多物質(zhì)能夠在水中溶解，這是大家非常熟悉的現(xiàn)象?，F(xiàn)在讓我們仔細(xì)觀察這一過(guò)程，并注意最終形成的混合物的外觀特點(diǎn)。
[實(shí)驗(yàn)1]高錳酸鉀溶于水
圖1高錳酸鉀溶于水
[講解]從實(shí)驗(yàn)中可以觀察到，高錳酸鉀在水中逐漸地溶解、擴(kuò)散，最終所形成溶液的每個(gè)部分顏色都一樣，說(shuō)明高錳酸鉀均勻地分布在水中。攪拌或振蕩可以加快溶解。
[實(shí)驗(yàn)2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質(zhì)在水中的溶解情況。
[講解]在上述實(shí)驗(yàn)中，兩只試管里的水都是室溫，水的質(zhì)量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說(shuō)明不同的物質(zhì)在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質(zhì)本身的性質(zhì)所決定的。
[講解]任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對(duì)于水來(lái)說(shuō)，并不是什么物質(zhì)都可以溶在其中的。
[實(shí)驗(yàn)3]氯化銀懸濁液的生成與性質(zhì)
[講解]硝酸銀跟鹽酸反應(yīng)生成難溶于水的白色物質(zhì)，觀察下面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
2、溶解時(shí)的吸熱和放熱
教學(xué)重點(diǎn)：溶液的概念及組成
教學(xué)難點(diǎn)：溶解時(shí)的吸熱和放熱
學(xué)情分析：溶液與日常生活聯(lián)系密切，本節(jié)課可充分利用生活中有關(guān)溶液的知識(shí)，激發(fā)學(xué)生的興趣，對(duì)學(xué)生今后的學(xué)習(xí)起著至關(guān)重要的作用，從而體現(xiàn)新課改的精神。
教學(xué)方法：學(xué)生討論交流、實(shí)驗(yàn)探究
課時(shí)安排：1課時(shí)
教學(xué)手段：課本上的彩圖、課外收集的資料、分組實(shí)驗(yàn)
課前預(yù)習(xí)作業(yè)：
1、你接觸過(guò)哪些液體物質(zhì)?舉例說(shuō)明。
2、一些物質(zhì)(如：食鹽、蔗糖、泥土、植物油、面粉等)分別放入一定量的水中，然后觀察現(xiàn)象并記錄下來(lái)。
3、什么叫溶液?你上面舉出的例子中哪些是溶液?
4、溶液有幾部分組成?指出上述溶液中的溶質(zhì)、溶劑分別是什么?
5、觀察一下溶液，從外觀上看有哪些特征呢?
教學(xué)內(nèi)容：
教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
組織學(xué)生收集溶液的相關(guān)資料從自己家中尋找常見(jiàn)的溶液，帶少量樣品到學(xué)校創(chuàng)設(shè)趣味性化學(xué)情景，激發(fā)學(xué)生的好奇心。
導(dǎo)入要求學(xué)生看教材中的插圖、圖9-1及圖9-3看圖片思考讓學(xué)生在欣賞精美的圖片中感知化學(xué)的魅力。
【講解】這些精美的圖片都與化學(xué)中的溶液密切相關(guān)，都是用化學(xué)方法制成的特殊液體產(chǎn)生的神奇效果。這節(jié)課我們將與大家一起走進(jìn)化學(xué)溶液世界，領(lǐng)略化學(xué)的魅力。結(jié)合圖片中有關(guān)溶液的介紹，使學(xué)生在強(qiáng)烈的求知欲作用下，深切感受到學(xué)習(xí)溶液的重要性。培養(yǎng)學(xué)生樹(shù)立良好的化學(xué)情感。
創(chuàng)設(shè)情境
引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)一、溶液
做【實(shí)驗(yàn)9-1】分組合作創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)情境，激活學(xué)生的思維，使學(xué)生在輕松愉快的氛圍中感知溶液就在我們身邊。
組織學(xué)生閱讀教材，并思考下列問(wèn)題：
1、什么叫溶質(zhì)?
2、什么叫溶劑?閱讀教材后，分小組討論，交流對(duì)溶液組成的認(rèn)識(shí)。培養(yǎng)學(xué)生的小組合作意識(shí)，及分析歸納能力。
【介紹】常見(jiàn)溶液中的溶質(zhì)和溶劑
【實(shí)驗(yàn)9-2】、【實(shí)驗(yàn)9-3】做練習(xí)
分組實(shí)驗(yàn)拓寬學(xué)生的學(xué)習(xí)視野，提高對(duì)溶液的認(rèn)識(shí)，樹(shù)立學(xué)以至用的意識(shí)。
從人類衣食住行的角度，列舉大量的事實(shí)，說(shuō)明溶液與人類密不可分的關(guān)系。小組討論，交流資料。引發(fā)學(xué)生對(duì)溶液的親近感，感知學(xué)好化學(xué)的重要性。
讓學(xué)生列舉生產(chǎn)、生活中與溶液有關(guān)的現(xiàn)象或事例。獨(dú)立思考或小組討論。引導(dǎo)學(xué)生確立“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的學(xué)習(xí)意識(shí)。
深入研究溶液與濁液的區(qū)別【實(shí)驗(yàn)9-4】
小組討論，提交結(jié)論讓學(xué)生在猜想、解疑中體驗(yàn)化學(xué)知識(shí)的重要性。
創(chuàng)設(shè)情境二、溶解時(shí)的吸熱和放熱
【活動(dòng)與探究】
一些物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱與放熱小組實(shí)驗(yàn)，討論交流讓學(xué)生通過(guò)自己研究，培養(yǎng)總結(jié)歸納的能力。
歸納總結(jié)生活中處處有化學(xué)，學(xué)好化學(xué)，用好化學(xué)，能造福人類，使世界變的更加絢麗多彩。讓學(xué)生真正了解“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的內(nèi)涵，樹(shù)立學(xué)好化學(xué)，造福人類的遠(yuǎn)大理想。
課堂小結(jié)1、溶液的概念及組成
2、溶解時(shí)的吸熱與放熱學(xué)生總結(jié)結(jié)合化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，在學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)要求上，給予指導(dǎo)。
板書(shū)設(shè)計(jì)：
一、溶液：
1、什么叫溶液?
2、什么叫溶劑?
3、什么叫溶質(zhì)?
4、溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑
5、常見(jiàn)溶液中的溶質(zhì)和溶劑
二、溶解時(shí)的吸熱和放熱
本節(jié)課達(dá)標(biāo)自測(cè)
A組
一、填空題：
1、將下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式(③寫(xiě)名稱)填在相應(yīng)的短線上。
①稀硫酸：，②澄清石灰水：，
③碘酒：，④鋅和鹽酸完全反應(yīng)后的溶液：，
⑤氫氧化鈉溶液：。
2、少量的碘加入到汽油中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是，所得到的溶液名稱是。
3、少量的植物油加入到水中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是，
該混合物叫做。做完實(shí)驗(yàn)后，這支試管用洗滌，因?yàn)橛械墓δ堋?/p>
4、色的高錳酸鉀溶液中用滴管緩緩加入少量酒精，不要振蕩，現(xiàn)象是，然后振蕩，現(xiàn)象是，該溶液中的溶質(zhì)是，溶劑是。
二、選擇題：
1、下列物質(zhì)中屬于溶液的是()
A.水銀B.蔗糖水C.石灰漿D.植物油、水、洗潔精混合振蕩后的液體2.以下不屬于溶液外觀上的基本特征的是()
A.均一B.穩(wěn)定C.無(wú)色D.透明
3.組成溶液的溶質(zhì)()
A.只能是固體B.只能是液體
C.只能是氣體D.可以是固體、液體或氣體
4.一杯溶液里各部分的濃度和性質(zhì)是()
A.相同的B.不同的C.只有上層是相同的D.無(wú)法確定
5.溶液一定是()
A.單質(zhì)B.化合物C.純凈物D.混合物
6、下列敘述正確的是()
A、均一、穩(wěn)定、無(wú)色透明的液體一定是溶液
B、泥水中，泥是溶質(zhì)，水是溶劑
C、溶液一定是由溶質(zhì)和溶劑組成的
D、冰和水混合在一起，冰是溶質(zhì)，水是溶劑
7、兩種能溶于水且能起反應(yīng)的塊狀固體A、B，反應(yīng)最快的情況是()
A、兩種塊狀固體接觸B、將兩種固體碾細(xì)拌合
C、將兩種固體溶于水并攪動(dòng)D、一種塊狀固體與另一種粉末混合
B組
一、選擇題：
1、下列混合物中，屬于溶液且溶質(zhì)是單質(zhì)的是()
A.石灰水B.泥水C.碘酒D.牛奶
2、一種液體是否是溶液，必須具備的條件是()
A、一種物質(zhì)分散到另一種液體里
B、一種物質(zhì)被分散成分子或離子均勻進(jìn)入另一種物質(zhì)里
C、液體是均一的、穩(wěn)定的
D、長(zhǎng)期放置不分層
3、下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是()
A、物質(zhì)溶于水是擴(kuò)散過(guò)程，所以溶解都是要吸熱的
B、溶液中只可以有一種溶質(zhì)
C、一杯調(diào)好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說(shuō)明后面喝的糖水含糖少
D、條件不改變時(shí)，溶液放置多久，溶質(zhì)也不會(huì)從溶液中分離出來(lái)
4、向圖中的試管里的水中加入某種不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)后，原來(lái)U型管內(nèi)兩臂在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊的液面上升了些，則加入的物質(zhì)是()。
A.活性炭B.氯化鈉C.硝酸銨D.氫氧化鈉
二、簡(jiǎn)答題：
1、寫(xiě)出下列溶液中溶劑的名稱
碘酒，白磷的二硫化碳溶液，
硫酸銅溶液，醫(yī)用酒精。
2、小英在做飯時(shí)，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速率。
(1)從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速率的因素中，寫(xiě)出其中兩項(xiàng)，并預(yù)測(cè)此因素對(duì)食鹽的溶解速率的影響：
因素1，你的預(yù)測(cè);
因素2，你的預(yù)測(cè)。
(2)從你所列因素中選出一個(gè)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)。你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：
社會(huì)實(shí)踐：調(diào)查干洗衣服的原理
1.物質(zhì)的溶解性
2.固體的溶解度及溫度對(duì)它的影響
3.固體的溶解度曲線
4.氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對(duì)它的影響
教學(xué)重點(diǎn)：固體溶解度的概念
教學(xué)難點(diǎn)：固體溶解度的概念
教學(xué)過(guò)程：
[復(fù)習(xí)]1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;
2.飽和溶液要在哪兩個(gè)條件下討論才有確定的意義;
3.如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說(shuō)各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。
[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)?
溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)
[講述]在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個(gè)概念。
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
[分析]條件：一定溫度下;
標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑里;
狀態(tài)：飽和狀態(tài);
本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量;
單位：克。
[舉例]在20。C時(shí)，100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到了飽和狀態(tài))，我們就說(shuō)氯化鈉在20。C時(shí)在水里的溶解度是36克。又如：在20。C時(shí)，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。C時(shí)，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時(shí)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。
[練習(xí)]1.下列敘述是否正確。
(1)食鹽在水里的溶解度時(shí)是36克。
(2)20。C時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6克。
(3)20。C時(shí)，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。C時(shí)，食鹽在水里的溶解度為18克。
(4)10。C時(shí)，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。C時(shí)，蔗糖的溶解度為15克。
2.60。C時(shí)，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：
課題：溶解度
溶質(zhì)溶劑溶液狀態(tài)溫度溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量
3.20。C時(shí)，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么?
(1)20。C時(shí)，100克水中最多能溶解36克食鹽。
(2)20。C時(shí)，食鹽在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。
[講述]物質(zhì)的溶解性和溶解度是什么關(guān)系呢?物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量，就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。
[填表]20。C時(shí)
溶解度(克)<0.010.01~11~10>10
溶解性難溶微溶可溶易溶
[練習(xí)]1.與固體物質(zhì)的溶解度大小無(wú)關(guān)的因素是()
A.溶質(zhì)的性質(zhì)B.溶劑的種類C.溶液的多少D.溫度的高低
2.測(cè)定某溫度下某物質(zhì)的溶解度時(shí)，所用溶液必須是()
A.濃溶液B.稀溶液C.飽和溶液D.不飽和溶液
3.20。C時(shí)，100克水中最多溶解10克A，40。C時(shí)，200克水中最多溶解20克B，則A、B兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系是()
