時(shí)間：2023-02-28 15:54:41
序論：在您撰寫初中化學(xué)考點(diǎn)總結(jié)時(shí)，參考他人的優(yōu)秀作品可以開闊視野，小編為您整理的7篇范文，希望這些建議能夠激發(fā)您的創(chuàng)作熱情，引導(dǎo)您走向新的創(chuàng)作高度。
一、化學(xué)用語
1、常見元素及原子團(tuán)的名稱和符號(hào)
非金屬：
O氧
H氫
N氮
Cl氯
C碳
P磷
S硫
金屬：
K鉀
Ca鈣
Na鈉
Mg鎂
Al鋁
Zn鋅
Fe鐵
Cu銅
Hg汞
Ag銀
Mn錳
Ba鋇
原子團(tuán)(根)：氫氧根
硝酸根
碳酸根
硫酸根
銨根
OH－
NO3－
CO32－
SO4
2－
NH4＋
2、(1)
常見元素化合價(jià)口訣：一價(jià)氯氫鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見，三鋁四硅五氮磷，單質(zhì)零價(jià)要記清。
(2)
常見原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣：負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，正一價(jià)的是銨根。
3、必須熟記的常見物質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué)式、用途
俗稱
化學(xué)名稱
化學(xué)式
用途
金剛石、石墨、木炭等
碳單質(zhì)
C
金剛石做鉆頭、切割玻璃
石墨做鉛筆芯、電極
干冰
二氧化碳固體
CO2
人工降雨，致冷劑
水
水
H2O
最常見溶劑
鐵銹
氧化鐵
Fe2O3
生石灰
氧化鈣
CaO
食品干燥劑
熟石灰、消石灰（澄清石灰水）
氫氧化鈣
Ca(OH)2
改良酸性土壤
石灰石、大理石（蛋殼、水垢等）
碳酸鈣
CaCO3
建筑材料、工業(yè)制取CO2
火堿、燒堿、苛性鈉
氫氧化鈉
NaOH
氫氧化鈉固體作干燥劑、化工原料、清潔劑
鹽酸
(氯化氫)
HCl
除鐵銹、胃酸主要成分
純堿、蘇打
碳酸鈉
Na2CO3
玻璃、造紙、紡織、洗滌
碳酸氫鈉
小蘇打
NaHCO3
發(fā)酵粉、治療胃酸過多
天然氣、沼氣、瓦斯
甲烷
CH4
燃料
酒精
乙醇
C2H5OH
燃料、乙醇汽油
4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一：
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二：
2H2O2
===2H2O+O2
(3)
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三：
2KClO3===2KCl+3O2
（4）實(shí)驗(yàn)室制法CO2：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
（5）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+H2
（6）電解水制取氫氣：
2H2O===2H2+O2
（7）濕法煉銅術(shù)（鐵置換出銅）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（Fe與鹽、酸反應(yīng)都生成的是+2價(jià)亞鐵離子）
（8）煉鐵原理：
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
（Fe2O3與酸反應(yīng)生成的是+3價(jià)鐵離子）
（9）熟灰水[Ca(OH)2
]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
（10）生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3
===CaO+CO2
二．金屬活動(dòng)性順序：
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱：
K
Ca
Na
Mg
Al
，
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
，Cu
Hg
Ag
Pt
Au。
（按5個(gè)一句順序背誦）鉀
鈣
鈉
鎂
鋁
，
鋅
鐵
錫
鉛
（氫）
，銅
汞
銀
鉑
金。
三、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)
1、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4
2、紅色固體：Cu、Fe2O3
、紅磷
硫磺：淡黃色
綠色：堿式碳酸銅(銅銹，俗稱銅綠)
3、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍(lán)色（如CuSO4溶液）；含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶
液）；含F(xiàn)e3+的溶液呈
棕黃色（如FeCl3溶液），其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
4、（1）具有刺激性氣體的氣體：
NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
、空氣、稀有氣體
四、一些物質(zhì)的特性及用途：
可燃性的氣體：H2、CO、CH4
都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會(huì)爆炸。
還原性的物質(zhì)：C、H2、CO
都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。
助燃性物質(zhì)：O2
能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。
有毒的氣體：CO
能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水變渾濁氣體：CO2
最輕氣體：H2
也是唯一燃燒無污染的氣體燃料
干冰（CO2固體）：
用于人工降雨，致冷劑；CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等
鹽酸（HCl）：
用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出HCl氣體）
石灰石（CaCO3）：
建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO和CO2；
生石灰CaO：
易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。
熟石灰Ca(OH)2：
用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH
五、化學(xué)與社會(huì)相關(guān)常識(shí)
三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然氣（氣）
六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類（主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂(植物油、肥肉)、蛋白質(zhì)（魚、肉、蛋、奶、豆）、維生素(蔬菜、水果)、水、無機(jī)鹽
缺乏某些元素導(dǎo)致的疾?。喝扁}：骨質(zhì)疏松癥（老年人）、佝僂?。▋和?；
缺鐵：貧血
缺碘：甲狀腺腫大（大脖子?。?/p>
缺維生素A：夜盲癥；
缺維生素C：壞血病
合金（混合物）：沒有發(fā)生化學(xué)變化，生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金
鐵生銹:鐵同時(shí)與空氣（主要是O2）和水接觸
銅生銹（銅綠）：同時(shí)與空氣、水和CO2接觸。
防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜（涂油漆、涂油、鍍其它金屬等）。
可燃物燃燒條件：⑴是可燃物；⑵與空氣（或O2）接觸
⑶溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)
滅火的方法：⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪；
⑵隔絕空氣（或O2），如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，
用
CO2滅火；⑶降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下，如用水滅火。
環(huán)境污染名詞：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑
物、金屬被腐蝕。
臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成
溫室效應(yīng)：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升
白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。
六、基本反應(yīng)類型
化合反應(yīng)：A+BAB
多變一
例：C+
O2==
CO2
CaO+H2O===Ca(OH)2
分解反應(yīng)：ABA+B
一變多
例：2H2O===2H2+O2
H2CO3==CO2
+
H2O
置換反應(yīng)：A+BCAC+B
單換單
例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
H2+CuO==Cu+
H2O
復(fù)分解反應(yīng)：AB+CDAD+CB
化合物互相交換成分
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
七、化學(xué)之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡單的有機(jī)物是甲烷（CH4）。
6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。
7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11、熔點(diǎn)最低的金屬是汞。
12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。
13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
八、氣體的鑒別
（1）O2與其它任何一種氣體：
用帶火星的木條鑒別，能復(fù)燃的是O2
（2）CO2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO2
九、初中化學(xué)中的“三”
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。
6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2
9、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
10、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
11、物質(zhì)的溶解可分為三類：大部分溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；少數(shù)溶解時(shí)沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl；極少數(shù)溶解吸熱：如NH4NO3溶解。
12、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
過濾失敗的三個(gè)原因：(1濾紙破損；(2)濾液高于濾紙邊緣；(3)容器本身不干凈。
13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2（CO2不能算著空氣污染物）
14、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。
15、取用藥品“三不”原則：(1)不用手接觸藥品(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味(3)不嘗藥品的味道。
16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）
17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化
18、三大有機(jī)合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠
19、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解
20、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)（中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)）
十、關(guān)于溶液的一些計(jì)算
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
1、公式：
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
×
100%
S
100+S
在飽和溶液中：
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=
×
100%
2、有關(guān)溶液稀釋（用水稀釋的計(jì)算）原理：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變
稀釋前溶液的質(zhì)量×稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后溶液的質(zhì)量×稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
十一、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）
（1）氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉片發(fā)黃
常見的氮肥：尿素〔CO(NH2)2〕氨水（NH3.H2O）銨鹽（NH4Cl）
（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。
缺鉀：葉尖發(fā)黃，易倒伏
常見的鉀肥：硫酸鉀（K2SO4）氯化鉀（KCl）
（3）磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）。缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)
常見的磷肥：磷礦粉〔Ca3(PO4)2〕
（4）復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種（KNO3、NH4H2PO4）
十二、酸堿鹽溶解性的識(shí)記方法：
⑴K、Na、NH4、NO3鹽全溶；
⑵鹽酸鹽：除AgCl不溶，其他全溶；
⑶硫酸鹽：除BaSO4不溶，其他全溶；
⑷碳酸鹽：除MgCO3微溶，其他不溶；
⑸堿類：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。
十三、其它背誦知識(shí)點(diǎn)
1、蛋白質(zhì)作用：促進(jìn)機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織。
2、糖類作用：放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。
3、油脂作用：是重要的供能物質(zhì)，是維持生命活動(dòng)的備用能源。
4、維生素作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的作用。
5、有機(jī)化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）
6、無機(jī)化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）
7、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。
8、三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈?zhèn)悾?、合成橡膠（輪胎）。
9、白色污染：塑料對(duì)環(huán)境造成的污染。治理措施：①減少使用；②重復(fù)使用；③開發(fā)新型塑料；④回收利用。
10、常量元素（11種）
在人體中含量>0.01%
O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素
在人體中含量
Fe、Zn、Se、I、F等
對(duì)人體有害的元素
Hg、Pb、Ag、Ba、Al等
11、pH的測(cè)定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）；測(cè)定時(shí)不能將PH試紙放入待測(cè)液，否則待測(cè)液會(huì)受到污染；也不能將PH試紙用水濕潤，否則待測(cè)液被稀釋，測(cè)出的值不準(zhǔn)確。
12、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
13、濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)要把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。（如果將水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解時(shí)放出的熱不易散失，使水暴沸，帶著酸液向四處飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)）
14、物質(zhì)的分離：過濾法：分離可溶物
+
難溶物
蒸發(fā)溶劑：適合于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，當(dāng)溫度升高到較高時(shí)，溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)隨著溶劑的減少，析出晶體的過程。
冷卻熱飽和溶液法：適合于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，一般是指把溫度比較高的飽和溶液將其溫度降低析出晶體的過程。
15、裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱不回落，就說明裝置不漏氣。
16、硬水與軟水鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水；硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸，工業(yè)上通常用化學(xué)試劑出去鈣、鎂離子。
17、酸溶液肯定顯酸性，但顯酸性的不一定是酸溶液，某些鹽溶液也可能顯酸性，如硫酸氫鈉、硫酸銨等溶液顯酸性。同理，堿溶液肯定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿溶液，某些鹽溶液也可能顯堿性，如碳酸鈉、碳酸鉀等溶液顯堿性。另外常見的堿中有很多不溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵等，即使把它們加入到足量的水中，也不能電解出OH-，滴加指示劑時(shí)也不會(huì)變色。
18、常見沉淀：AgCl
BaSO4
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Mg(OH)2
BaCO3
CaCO3；生成氣體和水：H+與CO32－、HCO3－
；
NH4+與OH－
生成水：H+與OH－生成水。
19、向酸和鹽的溶液加入堿，應(yīng)理解為堿優(yōu)先和酸反應(yīng)，然后堿才和鹽發(fā)生反應(yīng)。同理，向堿和鹽的溶液加入酸，應(yīng)理解為酸優(yōu)先和堿反應(yīng)，然后酸才和鹽發(fā)生反應(yīng)。
1、常見元素、原子圖化合價(jià)口訣
正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負(fù)一氟氯溴碘氫氧根；
二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價(jià)磷；
二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；
錳有二四六和七，銅汞二價(jià)最常見，單質(zhì)為0永不變；
酸根負(fù)，一價(jià)硝酸根，二價(jià)硫酸碳酸根，三價(jià)就是磷酸根。
一些常見元素、原子團(tuán)（根）的化合價(jià)
元素和根的名稱
元素和根
的符號(hào)
常見的
化合價(jià)
元素和根
的名稱
元素和根
的符號(hào)
常見的
化合價(jià)
鉀
K
+1
氯
Cl
-1
+1
+5
+7
鈉
Na
+1
溴
Br
-1
銀
Ag
+1
氧
O
-2
鈣
Ca
+2
硫
S
-2
+4
+6
鎂
Mg
+2
碳
C
+2
+4
鋇
Ba
+2
硅
Si
+4
銅
Cu
+1
+2
氮
N
-3
+2
+3
+4
+5
鐵
Fe
+2
+3
磷
P
-3
+3
+5
鋁
Al
+3
氫氧根
OH
-1
錳
Mn
+2
+4
+6
+7
硝酸根
NO3
-1
鋅
Zn
+2
硫酸根
SO4
-2
氫
H
+1
碳酸根
CO3
-2
氟
F
-1
銨根
NH4
+1
2、初中常見物質(zhì)的化學(xué)式
(1)非金屬單質(zhì)：
氫氣
碳
氮?dú)?/p>
氧氣
磷
硫
氯氣
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2
(2)
金屬單質(zhì)
鈉
鎂
鋁
鉀
鈣
鐵
鋅
銅
鋇
鎢
汞
Na
Mg
Al
K
Ca
Fe
Zn
Cu
Ba
W
Hg
(3)常見的氧化物
物質(zhì)名稱
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化鈉
二氧化氮
二氧化硅
化學(xué)式
H2O
CO
CO2
P2O5
Na2O
NO2
SiO2
物質(zhì)名稱
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化鎂
氧化銅
氧化亞銅
氧化亞鐵
化學(xué)式
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
Cu2O
FeO
物質(zhì)名稱
三氧化二鐵
四氧化三鐵
三氧化二鋁
氧化銀
二氧化錳
化學(xué)式
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Ag2O
MnO2
（4）
常見的酸
物質(zhì)
硫酸
鹽酸
硝酸
磷酸
硫化氫（氫硫酸）
溴化氫（氫溴酸）
碳酸
化學(xué)式
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
H2S
HBr
H2CO3
（5）
常見的鹽
物質(zhì)
氯化鉀
氯化鈉(食鹽)
氯化鎂
氯化鈣
氯化銅
氯化鋅
氯化鋇
化學(xué)式
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
物質(zhì)
氯化鋁
氯化亞鐵
氯化鐵
氯化銀
硫酸銅
硫酸鋇
硫酸鈣
硫酸鉀
化學(xué)式
AlCl3
FeCl2
FeCl3
AgCl
CuSO4
BaSO4
CaSO4
K2SO4
物質(zhì)
硫酸鎂
硫酸亞鐵
硫酸鐵
硫酸鋁
硫酸氫鈉
硫酸氫鉀
亞硫酸鈉
化學(xué)式
MgSO4
FeSO4
Fe2
(SO4)3
Al2(SO4)3
NaHSO4
KHSO4
Na2SO3
物質(zhì)
硝酸鈉
硝酸鉀
硝酸銀
硝酸鎂
硝酸銅
硝酸鈣
亞硝酸鈉
化學(xué)式
NaNO3
KNO3
AgNO3
Mg(NO3)2
Cu(NO3)2
Ca(NO3)2
NaNO2
物質(zhì)
碳酸鈉
碳酸鈣
碳酸鎂
碳酸鉀
化學(xué)式
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
K2CO3
（6）常見的堿
氫氧化鈉
氫氧化鈣
氫氧化鋇
氫氧化鎂
氫氧化銅
氫氧化鉀
氫氧化鋁
氫氧化亞鐵
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
KOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
（7）常見的有機(jī)物
物質(zhì)
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
甲醛
化學(xué)式
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
CH2O
（8）
常見化肥
物質(zhì)
尿素
硝酸銨
硫酸銨
碳酸氫銨
磷酸二氫鉀
硝酸鉀
化學(xué)式
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
KNO3
（9）常見沉淀
紅褐色沉淀
淺綠色沉淀
藍(lán)色沉淀
淡黃色沉淀(水溶液中)
氫氧化鐵Fe(OH)3
氫氧化亞鐵Fe(OH)2
Cu(OH)2
S
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl
(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)
微溶于水：Ca(OH)2
、CaSO4、Ag2SO4
3、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式
（1）金剛石、石墨：C
（2）水銀、汞：Hg
（3）生石灰、氧化鈣：CaO
（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2
（5）)鹽酸、氫氯酸：HCl
（6）亞硫酸：H2SO3
（7）氫硫酸：H2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)
純堿、蘇打：Na2CO3
碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O
(11)
碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3
(12)
膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O
(13)
銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）
(14)
甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡
）：CH3OH
(15)
酒精、乙醇：C2H5OH
(16)
醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—
醋酸根離子）
(17)
氨氣：NH3
（堿性氣體）
(18)
氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）
(19)
亞硝酸鈉：NaNO2
（工業(yè)用鹽、有毒）
4、常見物質(zhì)的顏色
（1）
固體物質(zhì)顏色
A
、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、
白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、
B
、黃色固體：硫粉（S）
C、
紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）
D、
藍(lán)色固體：膽礬CuSO4.5H2O
E、
黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、
F
、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
、錳酸鉀K2MnO4
G、
紫黑色固體：高錳酸鉀
H
、無色固體：冰，干冰，金剛石
I
、
銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。
（2）生成沉淀的顏色
A
、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3
B
、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3
C
、藍(lán)色沉淀：氫氧化銅
Cu(OH)2
（3）
溶液的顏色
A
、藍(lán)色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2
、氯化銅CuCl2
B
、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3
C
、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2
D、
無色液體：水，雙氧水
E
、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
、石蕊溶液
（4）氣體的顏色
A、
紅棕色氣體：二氧化氮
B
、黃綠色氣體：氯氣
C
、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
注意：
A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
B、有毒的氣體：CO
；
有毒的液體：CH3OH
（甲醇）；
有毒的固體：NaNO2
、CuSO4
(可作殺菌劑
，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)
5、物質(zhì)的溶解性
（1）鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；
含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水；
含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
（2）堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，
能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水堿）
6、化學(xué)之最
1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4）天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5）最簡單的有機(jī)物是甲烷。
6）金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。
7）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9）導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10）相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11）熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12）人體中含量最多的元素是氧。
13）組成化合物種類最多的元素是碳。
14）日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
7、初中化學(xué)中的“三”
1）構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。
2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3）氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4）構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6）構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7）鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)
Fe3O4。
8）溶液的特征有三個(gè)：(1)均一性
(2)穩(wěn)定性
(3)混合物。
9）化學(xué)方程式有三個(gè)意義：
(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成物是什么物質(zhì)；
(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；
(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學(xué)方程式書寫有三個(gè)原則：（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)
（2）遵循質(zhì)量守恒定律
（3）化學(xué)式書寫正確。
10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13）煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14）常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是：點(diǎn)燃、加熱、高溫。
15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。
（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應(yīng))
（2）向上排空法（密度比空氣大）
（3）向下排空法（密度比空氣?。?/p>
17）水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。
19）固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；
(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。?/p>
(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20）CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21）單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
22）當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23）應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24）氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
25）教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)
液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色
(2)
硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰
（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
26）與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)
硫酸銅晶體；(2)
氫氧化銅沉淀；(3)
硫酸銅溶液。
27）過濾操作中有“三靠”：(1)
漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；
(2)
玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；
(3)
盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應(yīng)用外焰加熱。
30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；
(3)不嘗藥品的味道。
31）古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。
32）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。
33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）
34）質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。
35）與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4
（任何可燃性氣體和粉塵）。
36）煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。
37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。
38）使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。
39）溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量取）、溶解。
40）生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。
41）原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。
8、基本反應(yīng)類型特點(diǎn)
化合反應(yīng)：多變一
分解反應(yīng)：一變多
置換反應(yīng)：單質(zhì)換單質(zhì)
復(fù)分解反應(yīng)：互換離子、價(jià)不變
9、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：
“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”
“查”檢查裝置的氣密性
“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺(tái)
“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱
“收”收集氣體
“離”導(dǎo)管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
10、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：
“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；
“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，
“四停”等到室溫時(shí)再停止通氫氣；
“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
11、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
“正氧負(fù)氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
質(zhì)量比為氧氣：氫氣=8:1。
12、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：
“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；
原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；
得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價(jià)數(shù)值。
13、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾??；
試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。
實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。
14、金屬活動(dòng)性順序：
金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。
15、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：
“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”。
16、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。
⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要驗(yàn)純。
⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停”
17、金屬＋酸鹽＋H2中：
①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸鹽＋H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
18、金屬＋鹽溶液新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＜新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
19、催化劑：一變二不變
（改變（加快或減慢）物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）。
20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）
21、長進(jìn)短出還是短進(jìn)長出
（1）用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出
（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出
（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出
22、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣
實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它。
23、幾個(gè)常見的分解反應(yīng)
（1）水在直流電的作用下分解：2H2O
2H2+
O2
（2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3
2KCl
+
3O2
（4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
（5）碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2
（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3
CaO
+
CO2
24、常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途（括號(hào)內(nèi)為相對(duì)分子（原子）質(zhì)量）
物質(zhì)
俗稱
性質(zhì)
用途
S（32）
硫磺
淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色、純氧為藍(lán)紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2）
P（31）
赤磷
白磷
燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）
用物制煙霧彈
C（12）
金剛石、
石墨、
活性炭
金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性、性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）
金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、、制鉛筆
Fe（56）
化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)
各種鐵制品、合金等
P2O5（142）
白色固體、易吸水
用作干燥劑
CO2（44）
干冰、碳酸氣
易溶于水、水呈酸性、比空氣重
人工降雨、工業(yè)原料
SO2（64）
密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3
SO3（80）
密度比空氣大，其水溶液為H2SO4
CH4（16）
沼氣
坑氣
密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是最簡單有機(jī)物。
C2H5OH（46）
酒精
易燃燒
用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH（32）
甲醇
與乙醇相似；
有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒
CH3COOH（60）
醋酸、水醋酸
有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色
CaO（56）
生石灰
白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石灰Ca(OH)2
用于干燥劑
Fe3O4（232）
磁鐵礦主要成分
黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶解
用于治煉金屬鐵
Fe2O3（160）
磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分
紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶解
用于治煉生鐵
CuO（80）
黑色難溶于水可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來溶解
用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4（160）
白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與活性比其強(qiáng)的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來
用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水
CuSO45H2O（250）
膽礬
藍(lán)礬
藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一致，易風(fēng)化即：
CuSO45H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4（158）
高錳酸鉀
紫黑色易溶水，其水溶液為紅色
用于制氧氣
KClO3
氯酸鉀
白色物質(zhì)易溶于水
在MnO2催化下制氧氣
Cu2(OH)2CO3
孔雀石
綠銅
綠色難溶于水有毒物，加熱變成
CuO、H2O、CO2
用在鑒別題中
AgCl(143.5)
白色凝乳狀物，不溶于酸。可溶性氯化物與AgNO3反應(yīng)可生成它
用于檢驗(yàn)Ag+及CI—
BaSO4(233)
鋇餐
白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應(yīng)可生成它
用于檢驗(yàn)Ba2+及SO42—
CO(28)
一氧化碳
難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有毒氣體
用作還原劑、治煉金屬
CaCO3（100）
石灰石、大理石
白色難溶于水、易溶于酸的固體
用于制CO2及制生石灰CaO
HCl（36.5）
鹽酸
無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應(yīng)。
用于與金屬反應(yīng)制氫氣；可用來溶解難溶的物質(zhì)
H2SO4（98）
硫酸
無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng)
稀H2SO4可用于與金屬反應(yīng)制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)
HNO3（63）
硝酸
無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)
NaOH（40）
火堿、燒堿
白色固體
25、常見氣體鑒別方法
O2
燃燒更旺：O2
H2
木條熄滅：CO2
分別往集
變紅：CO2
CO2
NH3
氣瓶中滴少
變藍(lán)：NH3
CO
燃著木條分別
N2
許石蕊試液
不變：N2
CH4
伸到各集氣瓶內(nèi)
H2
NH3
有水珠
N2
被點(diǎn)燃?xì)怏w：H2
于火焰上方
CH4
CO
罩干冷燒杯
CH4
無水珠：CO
產(chǎn)生氣體
變渾：CH4
通入石灰水中
不變渾：H2
26、常見反應(yīng)方程式
一、氧氣的性質(zhì)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1.
鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
2.
鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
Fe3O4
3.
銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
2CuO
4.
鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
2Al2O3
5.
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
6.
紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P
+
5O2
2P2O5
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
8.
碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
2CO2
11.
甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)：
2HgO
Hg+
O2
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：
2H2O2
2H2O+
O2
（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)）
16．加熱氯酸鉀：2KClO3
2KCl
+
3O2(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)
二、自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O
2H2+
O2
18．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律：
20．鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
21．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
22．氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
Cu
+
H2O
23.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
CO2
+
H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學(xué)性質(zhì)
24．木炭還原氧化銅：C+
2CuO
2Cu
+
CO2
25．焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）
26．煤爐的底層：C
+
O2
CO2
27．煤爐的中層：CO2
+
C
2CO
28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO
+
O2
2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制
CO2）：
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3
==
H2O
+
CO2
31．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==
H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3
CaO
+
CO2
33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
+
H2O
（4）一氧化碳的性質(zhì)：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
Cu
+
CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
2CO2
其它反應(yīng)：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
39．
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
六、金屬
（1）43.
鋁在空氣中形成氧化膜：4Al
+
3O2
=
2Al2O3
鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。
（2）金屬單質(zhì)
+
酸
--------
鹽
+
氫氣
（置換反應(yīng)）
44.
鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
45.
鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
46.
鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
47.
鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3
H2
48.
鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2
49.
鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2
50.
鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
==
MgCl2
+
H2
51．鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3
H2
（3）金屬單質(zhì)
+
鹽（溶液）
-------
新金屬
+
新鹽
52.
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
53.
鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn
+
CuSO4
==ZnSO4
+
Cu
54.
銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu
+
Hg(NO3)2
==
Cu(NO3)2
+
Hg
銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu
+2AgNO3==
Cu(NO3)2
+2Ag
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）酸
+
金屬
--------
鹽
+
氫氣（見上）
（2）酸
+
金屬氧化物--------
鹽
+
水
56.
氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
57.
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
58.
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
59.
氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
60.
氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
61.
氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（3）酸
+
堿
--------
鹽
+
水（中和反應(yīng)）
62.
鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
63.
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
64.
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
65.
硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
（4）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽
66．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
67．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
69.
硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2HCl
2、堿的化學(xué)性質(zhì)
（1）
堿
+
非金屬氧化物
--------
鹽
+
水
70．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
73．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
+
H2O
74.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
+
H2O
（3）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
75.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
3、鹽的化學(xué)性質(zhì)
（1）鹽（溶液）
+
金屬單質(zhì)-------
另一種金屬
+
另一種鹽
76.
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
（2）鹽
+
酸--------
另一種酸
+
另一種鹽
77．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
（3）鹽
+
堿
--------
另一種堿
+
另一種鹽
78.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
（4）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
==
AgCl
+
NaNO3
80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2NaCl
27、1—20號(hào)元素元素符號(hào)
元素
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
符號(hào)
氫
氦
鋰
鈹
硼
碳
氮
氧
氟
氖
鈉
鎂
鋁
硅
磷
硫
氯
氬
鉀
鈣
常用的相對(duì)原子質(zhì)量：
元素
H
C
N
O
Na
Mg
Al
S
Cl
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
相對(duì)原子質(zhì)量
1
12
14
16
23
24
27
32
35.5
39
40
55
56
64
65
108
1—18號(hào)元素核外電子分布圖
28、初中反應(yīng)方程式現(xiàn)象大全及應(yīng)用（著重看黑色字體的方程式）
化學(xué)方程式
反應(yīng)現(xiàn)象
應(yīng)用
2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙
白色信號(hào)彈
2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO
銀白液體、生成紅色固體
拉瓦錫實(shí)驗(yàn)
2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO
紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3
銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
C+O2
點(diǎn)燃CO2
劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2
點(diǎn)燃SO2
劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰
2H2+O2
點(diǎn)燃2H2O
淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）
高能燃料
4P+5O2
點(diǎn)燃2P2O5
劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體
證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2
藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）
甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2
藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）
氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2
生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體
實(shí)驗(yàn)室制備氧氣
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2
紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體
實(shí)驗(yàn)室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2
紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體
拉瓦錫實(shí)驗(yàn)
2H2O通電2H2+O2
水通電分解為氫氣和氧氣
電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2
綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3+
H2O
+CO2
白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
碳酸氫銨長期暴露空氣中會(huì)消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解
實(shí)驗(yàn)室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl
劇烈燃燒、黃色火焰
離子化合物的形成、
H2+Cl2
點(diǎn)燃或光照
2HCl
點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧
共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液
質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)
2C
+O2點(diǎn)燃2CO
煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C
O+O2點(diǎn)燃2CO2
藍(lán)色火焰
煤氣燃燒
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2
黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
2Fe2O3+3C
高溫4Fe+
3CO2
冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe
+
2CO2
冶煉金屬
C
+
CO2
高溫2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊變紅
證明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2+
H2O
石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3+
H2O
澄清石灰水變渾濁
應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐漸溶解
溶洞的形成，石頭的風(fēng)化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3+H2O+CO2
白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
小蘇打蒸饅頭
CaCO3
高溫
CaO+
CO2
工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫
2Fe+3CO2
冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫
3Fe+4CO2
冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱
酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)
濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4=
Fe+
MgSO4
溶液由淺綠色變?yōu)闊o色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)
鍍銀
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)
鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
ZnO+2HCl=ZnCl2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
藍(lán)色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固體溶解
胃舒平治療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗(yàn)Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
藍(lán)色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗(yàn)SO42— 的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗(yàn)SO42— 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗(yàn)SO42 — 的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+
H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
藍(lán)色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH
+
H3PO4=3H2O
+
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O
吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+
H2O
處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2+2NaCl
溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色塊狀固體變?yōu)榉勰?/p>
生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+
H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
工業(yè)制燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3
+2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=
CuSO4·H2O
藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>
CuSO4 ·H2OΔ
CuSO4+5H2O
白色粉末變?yōu)樗{(lán)色
檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水
AgNO3+NaCl
=
AgCl+NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）
應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）
應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3+2NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2
有白色沉淀生成
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+
CO2
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O
生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體
應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子
NH4Cl+
KOH=
KCl+NH3+H2O
生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體
29、
空氣的成分
（1）空氣的成分按體積計(jì)算：
成分
氮?dú)?/p>
氧氣
稀有氣體
二氧化碳
其他氣體和雜質(zhì)
體積分?jǐn)?shù)
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
（2）空氣中各成分的性質(zhì)與用途
氣體
性質(zhì)
用途
氧氣
通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)、固態(tài)時(shí)均呈現(xiàn)淡藍(lán)色
供給呼吸，用于醫(yī)療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼
氮?dú)?/p>
無色、無味的氣體，不溶于水，密度比空氣略小；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不支持燃燒也不能燃燒
制取化肥；用作保護(hù)氣，防止食品腐爛
稀有氣體
都是無色無味的氣體，難溶于水；化學(xué)性質(zhì)很不活潑，與其他物質(zhì)很難發(fā)生反應(yīng)
用作保護(hù)氣；制作霓虹燈，用于醫(yī)療麻醉
（3）
空氣污染物
有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）
主要污染源：A、化石燃料的燃燒
B、工廠排放的廢氣
C、汽車尾氣
保護(hù)空氣措施：A、加強(qiáng)對(duì)空氣質(zhì)量的監(jiān)測(cè)
B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放
C、植樹造林、種花種草
(4)
引起溫室效應(yīng)的氣體：CO2、CH4、O3等；
導(dǎo)致酸雨的氣體：SO2、HCl等
植物光合作用需要的原料：CO2
天然氣的主要成分（最簡單的有機(jī)物）：CH4
30、
常見的化肥
植物的肥料可分為：氮肥（化學(xué)式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復(fù)合肥（同時(shí)提供2種或2種以上的肥料）。
化肥種類
常用化肥
主要作用
缺乏時(shí)表現(xiàn)
氮肥
尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等
促進(jìn)植物莖葉生長茂盛，合成植物體內(nèi)蛋白質(zhì)
植物葉片發(fā)黃
磷肥
Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2
促進(jìn)生長、增強(qiáng)抗旱、抗寒能力
產(chǎn)量下降
鉀肥
K2SO4、KCl
增強(qiáng)抗病蟲害能力、抗倒伏能力
莖稈軟弱
復(fù)合肥
NH4H2PO4、KNO3
銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)一起使用，因?yàn)殇@態(tài)氮肥中的NH4+遇到OH—會(huì)生成易揮發(fā)的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長期使用，以免造成土壤酸性增強(qiáng)或土壤板結(jié)；使用氨水或磷酸二氫銨時(shí)要防止揮發(fā)，人要站在上風(fēng)口，因?yàn)榘睔庥懈g性，對(duì)人的眼鼻粘膜有刺激作用。
區(qū)分化肥：NH4HCO3有強(qiáng)烈的氨味，而尿素?zé)o氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據(jù)此外觀可判別磷肥。
31、
營養(yǎng)物質(zhì)
（1）六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽、水。
（2）主要含蛋白質(zhì)的物質(zhì)：動(dòng)物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。
（3）酶是一種重要的蛋白質(zhì)，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應(yīng)，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發(fā)揮催化作用。
（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產(chǎn)品。
（5）蛋白質(zhì)灼燒時(shí)產(chǎn)生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，可以用灼燒的方法將其與化學(xué)纖維進(jìn)行區(qū)別。
（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來源。常見的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
含糖類的物質(zhì)：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。
（7）霉變食品不能吃。
（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油，動(dòng)物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者合稱為油脂。
（9）缺乏維生素A，會(huì)導(dǎo)致夜盲癥；缺乏維生素C會(huì)引起壞血病；維生素主要通過蔬菜、水果獲得。
（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。
鈣的作用：事骨骼、牙齒堅(jiān)硬，缺鈣影響骨骼發(fā)育，導(dǎo)致佝僂病；鈉、鉀維持人體內(nèi)的水分和體液恒
定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發(fā)育不良；缺碘引起
甲狀腺腫大；缺缺氟易產(chǎn)生齲齒。
32、有機(jī)合成材料
（1）含碳的化合物叫有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物。
常見的有機(jī)物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡單的有機(jī)物。
大多數(shù)有機(jī)物都難溶于水，但易溶于汽油等有機(jī)溶劑。
（2）不含碳元素的化合物叫無機(jī)化合物，簡稱無機(jī)物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無機(jī)物的特點(diǎn)，因此仍然把它們看成無機(jī)物。
（3）有機(jī)高分子材料的分類：天然有機(jī)高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機(jī)高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機(jī)高分子材料。
（4）合成材料一般具有：強(qiáng)度大、電絕緣性好、耐化學(xué)腐蝕等特點(diǎn)。
（5）三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。
塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。聚乙烯可以用來做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來做食品袋，它們能夠反復(fù)加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進(jìn)行修補(bǔ)。有機(jī)玻璃也是常見塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無機(jī)物）。
（6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強(qiáng)度高、彈性好、耐磨、耐化學(xué)腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。
（7）區(qū)分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：
纖維種類
燃燒情況
氣味
灰燼
棉纖維
易燃，直接燃燒
燒紙的味道
灰色，細(xì)軟
羊毛纖維
起泡成球，不延續(xù)燃燒
燒毛發(fā)的味道
黑褐色小球，易碎
合成纖維
先融化再燃燒
特殊氣味
黑色硬塊
（8）
白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產(chǎn)的有毒氣體污染大氣。
解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋
B、重復(fù)使用塑料制品
C、回收廢棄塑料
D、使用可降解的塑料。
33、
碳的幾種單質(zhì)
（1）碳的幾種單質(zhì)：金剛石、石墨、C60的比較如下：
金剛石
石墨
C60
外觀
無色、透明
深灰色、不透明、有金屬光澤
有金屬光澤、粉末呈黃色
硬度
天然存在最硬的物質(zhì)
很軟
脆
導(dǎo)電性
幾乎不導(dǎo)電
良好
不導(dǎo)電
導(dǎo)熱性
很差
良好
很差
用途
鉆探機(jī)鉆頭、玻璃刀刀頭
鉛筆芯、電極
超導(dǎo)體
物理性質(zhì)不同的原因
碳原子的排列方式不同
（2）
石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石，屬于化學(xué)變化。
（3）
一種元素可以組成不同的單質(zhì)。
34、
木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性?？梢杂脕砦綒怏w、食品里的色素，或
用來吸附有異味的物質(zhì)，屬于物理性質(zhì)。
35、
碳與炭的區(qū)別
“碳”是元素名稱，是核電荷數(shù)是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質(zhì)、二氧化碳等用“碳”；
“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。
常溫下，單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以古代用墨書寫的字畫年深日久也不褪色。
碳穩(wěn)定的原因是：碳原子最外層有4個(gè)電子，在常溫下不易得失電子。
36、
木炭還原氧化銅
（1）反應(yīng)方程式
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
（2）實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：
A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產(chǎn)生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管
B、木炭應(yīng)過量，目的是使氧化銅充分反應(yīng)，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅
C、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先把導(dǎo)管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。
37、
物質(zhì)的分類
物質(zhì)
38、正確的書寫化學(xué)方程式
（1）要按照客觀實(shí)際來進(jìn)行書寫；如鐵與稀硫酸反應(yīng)不能寫成生成物是FeCl3
，鐵與稀硫酸反應(yīng)不能成生成物Fe2（SO4）3，應(yīng)寫成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。
（2）不能把反應(yīng)條件漏寫
（3）不能把化學(xué)式寫錯(cuò)，如把正確的Na2CO3寫成錯(cuò)誤的NaCO3
（4）要遵循質(zhì)量守恒定律書寫，即要把方程式配平
（5）不要忘記打氣體符號(hào)，和沉淀符號(hào)。
（6）書寫化學(xué)方程式口訣：
左寫反應(yīng)物，右寫生成物；寫準(zhǔn)化學(xué)式，系數(shù)要配平；
中間連等號(hào)，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來注明（）。
39、常見物質(zhì)的酸堿性
物質(zhì)
食鹽水
純水
H2SO4
肥皂水
牛奶
洗潔精
氫氧化鈉
酸堿性（pH）
中性
7
中性
7
強(qiáng)酸性
1
弱堿性
8
弱酸性
6—7
弱酸性
6—7
強(qiáng)堿性
13
40、
分子、原子、離子
（1）分子、原子的質(zhì)量和體積都很小，但分子、原子確實(shí)是存在的。
（2）分子、原子總在不停的做無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，并且其運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)，溫度越高，運(yùn)動(dòng)越激烈。
（3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時(shí)分子的間隙減小，溫度變化時(shí)導(dǎo)致分子、原子間的間隙發(fā)生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔（隙）較大，而固體、液體的分子間隔相對(duì)較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。
（4）分子、原子、離子都是組成物質(zhì)的三種微粒。分子有原子構(gòu)成，有的物質(zhì)直接有原子構(gòu)成（如金屬單質(zhì)和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構(gòu)成的物質(zhì)。
（5）分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。
（6）分子定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒；原子定義：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
41、水
1、水資源缺乏的原因：（1）人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加
（2）未經(jīng)處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農(nóng)藥的不合理使用造成水體污染。
2、愛護(hù)水資源：節(jié)約用水要做到（1）防止水資源的浪費(fèi)
（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。
節(jié)水措施：（1）農(nóng)業(yè)和園林由澆灌改為滴灌
（2）
洗菜水用來澆花或者沖廁所。
3、純水是無色、無味、清澈透明的液體，屬于純凈物。
自來水的凈化過程：取水加絮凝劑沉淀過濾吸附消毒殺菌自來水。
常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質(zhì)，也可以吸附除去一些可溶性雜質(zhì)，除去顏色、異味等。
4、鑒別硬水、軟水應(yīng)使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒有泡沫的是硬水。
硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。
5、電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，即“正氧負(fù)氫”，并且負(fù)極和正極產(chǎn)生氣體的體積比是2:1，質(zhì)量比是1:8。
電解水的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
（1）水是由氫氧兩種元素組成
（2）水是由水分子構(gòu)成，每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成
（3）原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。
42、
CO2和CO
（1）CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動(dòng)植物呼吸，密度比空氣大。
（2）CO2能溶于水，并且與水發(fā)生反應(yīng)，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3。
（3）在一定條件下，二氧化碳會(huì)變?yōu)楣腆w———干冰，干冰升華時(shí)，吸收大量的熱，可以用來進(jìn)行人工降雨、做制冷劑。
（4）檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象。
（5）CO難溶于水，因此在室內(nèi)放置一大盆水不能預(yù)防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時(shí)，要注意室內(nèi)通風(fēng)。
43、
燃燒
1、燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性
（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸
（3）溫度要達(dá)到著火點(diǎn)以上。
以上三個(gè)燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進(jìn)行。
2、滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物
（2）隔絕空氣（氧氣）
（3）降低溫度到可燃物著火點(diǎn)以下。
3、滅火方法：（1）用水撲滅火災(zāi)，水的作用是通過水的蒸發(fā)吸熱使溫度降低到可燃物的著火點(diǎn)以下。
（2）清除可燃物，設(shè)置防火隔離帶，如撲滅森林火災(zāi)時(shí)，將大火前面的一片樹木砍掉。
（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。
44、燃料的合理利用
（1）化學(xué)變化中，都伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。
（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。
（3）煤的組成：主要含碳元素，是無機(jī)物和有機(jī)物的復(fù)雜組合體，被稱為“工業(yè)的糧食”；
通過對(duì)煤進(jìn)行加強(qiáng)熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。
（4）石油：石油主要含碳?xì)鋬煞N元素，通過分餾可以使不同沸點(diǎn)的物質(zhì)分離，是分餾物理變化；
石油的煉制產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；
液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。
（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，
具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O
（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。
（7）乙醇：俗稱酒精，化學(xué)式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
使用車用乙醇汽油的優(yōu)點(diǎn)：節(jié)約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。
（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。
氫能源的三大優(yōu)點(diǎn)：來源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無污染。
45、質(zhì)量守恒定律
（1）質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
注意：A、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。
B、強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，而不適合體積守恒。
C、“質(zhì)量總和”是把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。
D、“參加”是實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量，反應(yīng)物中剩余部分的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若反應(yīng)中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進(jìn)行。
（3）任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，造成反應(yīng)前后填平不平衡的原因：
A、參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量沒有計(jì)算在反應(yīng)物或生成物中
B、反應(yīng)裝置的氣密性不好，使得部分物質(zhì)進(jìn)入或散逸，造成質(zhì)量發(fā)生變化，使得天平不平衡。
46、
化學(xué)反應(yīng)過程中的“六個(gè)變，兩個(gè)一定改變，兩個(gè)可能改變”
47、
化學(xué)方程式的意義與讀法
（1）
意義與讀法
意義
實(shí)例（2H2+O22H2O）
讀法
物質(zhì)方面：
表示反應(yīng)物、生成物
反應(yīng)物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件時(shí)點(diǎn)燃
氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水
量的方面：
（1）表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。
各物質(zhì)間的質(zhì)量比=相對(duì)分子質(zhì)量×化學(xué)計(jì)量數(shù)
（2）表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比（即各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）
（1）2H2
+
O2
2H2O
（2×2）：
（32×1）：
（18×2）
即4:32:36
（2）2H2+
O2
2H2O
2:
1:
2
（1）
每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水
（2）
每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成2個(gè)水分子
（2）
化學(xué)方程式提供的信息：
A、哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（誰是反應(yīng)物）
B、通過什么條件發(fā)生反應(yīng)
C、反應(yīng)后的生成物是什么
D、參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量
E、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒
F、化學(xué)反應(yīng)的基本類型
48、
根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟與書寫格式
（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量
（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式
（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系。
①根據(jù)化學(xué)方程式求出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和，標(biāo)在其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式下面，
②把題中已知條件和待求未知量標(biāo)在相應(yīng)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量總和的下面。
（4）列：列出比例式，求解
（5）答：簡明的寫出答案。
例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時(shí)生成多少克氯化氫氣體？
解題步驟
書寫格式
（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量
設(shè)生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x
（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式
H2+
Cl2
2HCl
（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系
2
2(1+35.5)
10g
x
（4）列：列出比例式，求解
解得x=365g
（5）答：簡明的寫出答案
答：生成365克氯化氫氣體
49、
化學(xué)式的意義
化學(xué)式含義
以H2O為例
宏觀
表示一種物質(zhì)
表示水這種物質(zhì)
表示該物質(zhì)的元素組成
水是由氫元素和氧元素組成的
微觀
表示物質(zhì)的一個(gè)分子
表示一個(gè)水分子
表示物質(zhì)的分子構(gòu)成
一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的
化學(xué)用語及其周圍數(shù)字的含義如下圖所示：
50、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算
（1）相對(duì)分子質(zhì)量：各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和叫相對(duì)分子質(zhì)量。相對(duì)分子質(zhì)量=某原子個(gè)數(shù)該原子的相對(duì)原子質(zhì)量+另一原子個(gè)數(shù)該原子的相對(duì)原子質(zhì)量+…
（2）化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為Ax
By
A元素：B元素＝B原子個(gè)數(shù)(x個(gè))×A的相對(duì)原子質(zhì)量：B原子個(gè)數(shù)(y個(gè))×B的相對(duì)原子質(zhì)量
（3）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%
＝×100%
（4）物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%
＝×100%
（5）
A原子的個(gè)數(shù)：B原子的個(gè)數(shù)=x：y
例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比=2:3
鋁元素與氧元素的質(zhì)量比=27×2:16×3=9:8
鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
51、
溶液的相關(guān)計(jì)算
（1）溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
（2）溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量
（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：
①
＝＝
②
＝
③
溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
（4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100%
（5）加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）
濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
＝（濃溶液質(zhì)量＋m）×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)
52、
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)方程式
（1）2KClO3
2KCl
+3O2
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
（3）H2O2H2O+O2（不需加熱）
（4）氣體的收集方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2
、H2
、CH4
、CO等，排水法收集的氣體較純。
瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對(duì)分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO2
、O2
、HCl。
瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對(duì)分子質(zhì)量小于29）氣體，如H2、CH4
、NH3。
（5）向上排氣法收集氧氣驗(yàn)滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿，否則不滿。
（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。
53、實(shí)驗(yàn)室制取CO2
（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
（2）氣體收集方法：向上排空氣法
（3）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
（4）驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。
（5）二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石：
CaCO3高溫CaO+CO2
（6）生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
54、化學(xué)實(shí)驗(yàn)
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應(yīng)按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。
（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
（3）取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
（4）試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；
加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。
（5）燒杯：溶解物質(zhì)、配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。
（6）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。
（7）酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰。
（8）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；
可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶；
不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。
（9）量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。
不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)。
量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，
俯視讀數(shù)比實(shí)際值大。
（10）托盤天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”。
砝碼要用鑷子夾取。
藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
（11）膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不
能倒置。
（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。
（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤濕（以便能簡便、輕松的連接），再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去（易造成容器底部破裂）。
（14）蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。
55、四大基本反應(yīng)類型
（1）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。
（2）分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
（3）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
（4）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
56、常見物質(zhì)及離子的檢驗(yàn)
氣體
檢驗(yàn)方法
現(xiàn)象
O2
用帶火星的木條
木條復(fù)燃
CO2
通入澄清石灰水中
澄清的石灰水變渾濁
H2
點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，
再向小燒杯中倒入石灰水
淡藍(lán)色火焰，燒杯壁有水珠出現(xiàn)，石灰水不變渾濁
依次通過灼熱的氧化銅和白色的無水硫酸銅
黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍(lán)
CO
點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩
發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁
依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水
黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁
CH4
點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩
發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁
HCl
通入水里，滴入硝酸銀溶液和
稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH3
用濕潤的紅色石蕊試紙
濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)
離子
使用試劑
現(xiàn)象
H＋
1）
紫色石蕊試液
4）金屬氧化物
2）pH試紙
5）碳酸鹽
3）加入鋅粒
6）不溶性堿
1）變紅
4）
固體溶解
2）pH＜7
5）有氣泡產(chǎn)生
3）有氣泡產(chǎn)生
6）固體溶解
OH－
1）紫色石蕊試液
2）pH試紙
3）無色酚酞試液
4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液
變藍(lán)
pH＞7
變紅
生成藍(lán)色沉淀（或紅褐色沉淀）
CO32-
鹽酸和澄清石灰水
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
SO42-
1）硝酸鋇溶液和稀硝酸
2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
先無沉淀生成，后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀
Cl－
硝酸銀溶液和稀硝酸
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
NH4+
加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。
產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍(lán)
57、
金屬
（1）金屬材料包括純金屬和合金兩類。
（2）金屬的共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)電性、
導(dǎo)熱性、延展性。
（3）物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途但不是唯一的決定因素。
還應(yīng)考慮的因素有：價(jià)格、資源、美觀、是否易于回收等。
（4）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(各物質(zhì)以單質(zhì)形式存在,保持各自單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。
合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點(diǎn)比純金屬低。
合金的抗腐蝕性能要比組成他們的純金屬的抗腐蝕性能好，所以日常生活中較多的使用合金。
（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致銹蝕。鐵在干燥的空氣中，沒有水存在時(shí)不會(huì)生銹。
（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨
B、化學(xué)方法：利用鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的性質(zhì)除銹，用酸除銹，要控制酸不要過量，并且不宜長時(shí)間浸泡在酸溶液中。
防止鐵制品生銹的方法：
A、保持鐵制品表面的清潔干燥
B、在鐵制品表面涂抹油漆、鍍上耐腐蝕的金屬
化學(xué)學(xué)科概念多、抽象性強(qiáng)、理解性要求高，是一門兼具文科和理科特征的綜合性學(xué)科．對(duì)此，在初中化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)過程中，筆者提出了化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)的四步走策略．第一輪復(fù)習(xí)是圍繞教材，按照課本章節(jié)復(fù)習(xí);第二輪是圍繞教學(xué)知識(shí)點(diǎn)，實(shí)施專項(xiàng)復(fù)習(xí);第三輪是圍繞考綱考點(diǎn)，實(shí)施習(xí)題訓(xùn)練復(fù)習(xí);第四輪是總結(jié)式復(fù)習(xí)，回顧前三輪的復(fù)習(xí)過程，進(jìn)行反思總結(jié)．如此一來，從化學(xué)教材中的知識(shí)點(diǎn)到試卷中常出現(xiàn)的經(jīng)典考題，可以實(shí)現(xiàn)“一網(wǎng)打盡”，從而實(shí)現(xiàn)有效化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)．
二、化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)策略
1．圍繞教材，學(xué)生基礎(chǔ)強(qiáng)化
認(rèn)真研讀新課程理念不難發(fā)現(xiàn)，中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)無一不是來源于教材．隨著素質(zhì)教育的不斷深入，初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的考查更加強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)和實(shí)踐．在傳統(tǒng)的化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)中，有些教師會(huì)一味地拔高和拓展，在一些不必要的題型和知識(shí)點(diǎn)上花費(fèi)過多的時(shí)間．因此，在初中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)中，教材必須是復(fù)習(xí)教學(xué)的重點(diǎn)．課本中的例題、知識(shí)點(diǎn)總結(jié)、課后習(xí)題、閱讀資料等，都是初中化學(xué)常見的考點(diǎn)．在中考之前，必須將化學(xué)課本反復(fù)研讀，將教材中的化學(xué)概念、知識(shí)研拓、實(shí)驗(yàn)技能等，加以總結(jié)．例如，在化學(xué)授課伊始，教材中給出了化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別．化學(xué)變化必然有新物質(zhì)的產(chǎn)生，而物理變化則不引入新物質(zhì)．由此引出了化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的概念，即是考查某一性質(zhì)的產(chǎn)生是否需要化學(xué)變化的幫助．對(duì)此，筆者給出了這樣的判斷題:爆炸現(xiàn)象是化學(xué)變化嗎?學(xué)生異口同聲地回答:是．對(duì)于本題，教材中明確指出化學(xué)中出現(xiàn)的爆炸分為物理爆炸和化學(xué)爆炸，必須區(qū)別對(duì)待．物理爆炸不涉及新物質(zhì)的產(chǎn)生，如氣球的爆炸，則是物理變化;化學(xué)爆炸，如鞭炮的爆炸，必定產(chǎn)生新物質(zhì)，則是化學(xué)變化．如果對(duì)教材中的爆炸知識(shí)點(diǎn)看得不夠仔細(xì)，自然就難以正確判斷出該題的答案．對(duì)于初中化學(xué)的首輪教材化復(fù)習(xí)，不必追求深度，但是必須強(qiáng)調(diào)對(duì)教材的仔細(xì)研讀，細(xì)細(xì)品味教材中的每一句話．
2．圍繞考點(diǎn)，化學(xué)專項(xiàng)強(qiáng)化
初中化學(xué)學(xué)科涉及的知識(shí)點(diǎn)概念雖然繁多，但其中的難點(diǎn)和重點(diǎn)往往是固定的．對(duì)于簡單易懂的化學(xué)知識(shí)，教師不妨一帶而過，從而為化學(xué)難點(diǎn)和重點(diǎn)的復(fù)習(xí)騰出時(shí)間．在初中化學(xué)教學(xué)中，化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)特殊現(xiàn)象，往往會(huì)成為學(xué)生失分點(diǎn)．對(duì)此，筆者開設(shè)了專門的實(shí)驗(yàn)課、化學(xué)角、化學(xué)之最等興趣活動(dòng)．在提高化學(xué)教學(xué)趣味性的基礎(chǔ)上，提高了學(xué)生的化學(xué)綜合素養(yǎng)．只有做到突出主次、真正減負(fù)，化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)的高效才能實(shí)現(xiàn)．
3．圍繞實(shí)驗(yàn)，化學(xué)素養(yǎng)教學(xué)
化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科不斷發(fā)展的動(dòng)力之源，更是中考化學(xué)的核心考點(diǎn)．隨著新課改的實(shí)施，針對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中的操作題、實(shí)驗(yàn)推斷題、實(shí)驗(yàn)計(jì)算題等，初中化學(xué)教師有必要開設(shè)專門的實(shí)驗(yàn)課，利用實(shí)驗(yàn)規(guī)律、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加深學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的理解，實(shí)現(xiàn)高效化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)．除實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的教學(xué)外，近些年中考對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力的要求也是不斷提高．對(duì)此，教師不妨從中考化學(xué)的實(shí)驗(yàn)真題出發(fā)，圍繞實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)操作能力．例如，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了CO2的制取與性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．(1)檢查氣密性的操作是什么?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么，說明了CO2的性質(zhì)是什么?(2)欲證明人吸入的空氣與呼出的氣體中CO2的含量不同，你的實(shí)驗(yàn)操作是:取一瓶空氣、一瓶等體積的呼出氣體，接下來的操作是什么?分析:在該實(shí)驗(yàn)中，既涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作，又涉及化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，對(duì)學(xué)生的化學(xué)綜合素養(yǎng)提出了較為全面的要求．檢查實(shí)驗(yàn)裝置氣密性是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最基本的操作之一，在化學(xué)教材中也給出了幾種不同的方法．在本題中，還涉及探究式實(shí)驗(yàn)，在第二問中，要求自主探究空氣與人體呼出氣體的區(qū)別．該題中，還隱含要求掌握CO2的性質(zhì)及其檢驗(yàn)方法．
三、結(jié)語
關(guān)鍵詞：初中化學(xué)；中考總復(fù)習(xí)；策略
化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)作為整個(gè)初中階段化學(xué)教學(xué)的一個(gè)重要組成部分。初中化學(xué)中考總復(fù)習(xí)的關(guān)鍵是掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，加深對(duì)重要概念、原理的理解，提高學(xué)生能力。通過復(fù)習(xí)可以糾正學(xué)生認(rèn)識(shí)上的錯(cuò)誤和彌補(bǔ)知識(shí)上的不足，使學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解更準(zhǔn)確、更深刻；通過復(fù)習(xí)才能使學(xué)生把學(xué)過的知識(shí)系統(tǒng)化；通過復(fù)習(xí)提高學(xué)生的思維品質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。怎樣在有限的復(fù)習(xí)時(shí)間中取得良好的復(fù)習(xí)效果呢？根據(jù)我校的實(shí)際情況，在復(fù)習(xí)教學(xué)中主要從以下幾個(gè)方面抓起。
一、制定復(fù)習(xí)備考計(jì)劃
初中化學(xué)教學(xué)課程與其他學(xué)科教學(xué)的不同，初三年級(jí)的學(xué)生時(shí)間更為緊湊，化學(xué)教師教學(xué)任務(wù)繁重，特別是近年來中考化學(xué)分值降為50分，相應(yīng)的化學(xué)周課時(shí)也減少，而教學(xué)內(nèi)容沒有變化。如何在有限的教學(xué)時(shí)間里，對(duì)所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行多輪復(fù)習(xí)，讓學(xué)生在多次重復(fù)的教學(xué)復(fù)習(xí)中具有針對(duì)性地提高，這需要制定切實(shí)可行的復(fù)習(xí)備考計(jì)劃。
我校初三化學(xué)備課組制定的中考三輪復(fù)習(xí)計(jì)劃：
第一輪：4月初到4月底（上學(xué)期完成部分下冊(cè)教學(xué)內(nèi)容，在3月底完成新課的教學(xué)） 進(jìn)行章節(jié)復(fù)習(xí)。這是基礎(chǔ)復(fù)習(xí)階段，是中考復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)環(huán)節(jié)，決定著能否大面積提高教學(xué)質(zhì)量。章節(jié)復(fù)習(xí)要按照有利于基礎(chǔ)知識(shí)的理解，有利大面積提高教學(xué)質(zhì)量的原則，降低教學(xué)重心，面向全體學(xué)生，全面復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)，通過章節(jié)復(fù)習(xí)要達(dá)到記憶準(zhǔn)確、理解透徹的作用。
第二輪：5月初到5月底進(jìn)行專題復(fù)習(xí)。我們力求在基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能上有所突破，力求在知識(shí)整合程度上、在綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)能力難度上有所提高。專題復(fù)習(xí)，初中化學(xué)從知識(shí)分為基本概念和原理、元素及化合物、化學(xué)基本計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)四個(gè)大專題。專題的整理分工協(xié)作，整理時(shí)注重“知識(shí)、方法、能力”，切實(shí)提高學(xué)生發(fā)散思維能力與綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解題的能力，加強(qiáng)鞏固薄弱環(huán)節(jié)。
第三輪：6月上旬到中考前進(jìn)行模擬考試和查缺補(bǔ)漏。在學(xué)校的統(tǒng)一安排下進(jìn)行模擬考試，模擬考試定時(shí)、定量、規(guī)范的模擬訓(xùn)練，通過模擬測(cè)試有利于學(xué)生規(guī)范考試習(xí)慣，掌握正確的答題程序，有利于促進(jìn)學(xué)生查缺補(bǔ)漏，反思基礎(chǔ)知識(shí)，有利于強(qiáng)化解題規(guī)律或技巧，提高綜合應(yīng)用能力，有利于調(diào)節(jié)情緒，提高應(yīng)考心理。
二、強(qiáng)化學(xué)科備課組教研活動(dòng)
我校每個(gè)年級(jí)每個(gè)學(xué)科備課組每周都進(jìn)行一次教研活動(dòng)。初三化學(xué)備課組在三月初的教研活動(dòng)中確定初中化學(xué)中考總復(fù)習(xí)的專題，并且確定一個(gè)老師負(fù)責(zé)一個(gè)專題。負(fù)責(zé)專題的老師做好教學(xué)初步設(shè)計(jì)，教學(xué)設(shè)計(jì)包括“知識(shí)要點(diǎn)”、“重點(diǎn)難點(diǎn)”、“典型題例”、“課堂練習(xí)”等內(nèi)容。第二輪復(fù)習(xí)開始的教研活動(dòng)，大家針對(duì)下一周化學(xué)復(fù)習(xí)的專題進(jìn)行討論和研究，完善教學(xué)設(shè)計(jì)。在使用時(shí) ，教師可再根據(jù)本班學(xué)生的實(shí)際情況和教師自己的特點(diǎn)進(jìn)一步完善教學(xué)設(shè)計(jì)?；瘜W(xué)備課組不定期的進(jìn)行公開課，所有化學(xué)老師都去聽課。每次聽課后，備課組在評(píng)課中對(duì)一些難以把握的教學(xué)熱點(diǎn)、難點(diǎn)問題，或由某個(gè)課堂教學(xué)情景及問題引發(fā)的深層次的思考等進(jìn)行交流與討論。
初三化學(xué)月考試卷和第三輪復(fù)習(xí)的模擬考試試卷的命題一般過程是在教研活動(dòng)中大家根據(jù)復(fù)習(xí)的進(jìn)度和近年來中考試卷進(jìn)經(jīng)大家討論來確定各個(gè)的考點(diǎn)，命題人根據(jù)確定的考點(diǎn)進(jìn)行組卷。在下一周的教研活動(dòng)，大家在對(duì)命好的試卷進(jìn)行討論，對(duì)試卷提出自己的看法，最終確定月考試卷的題目。教研活動(dòng)后命題人去完成試卷，然后由另一人審題。
三、提高復(fù)習(xí)課堂的教學(xué)效率
初三化學(xué)復(fù)習(xí)時(shí)間緊，任務(wù)重，因此課程容量比較大。加之復(fù)習(xí)課是對(duì)以往所學(xué)知識(shí)進(jìn)行的復(fù)習(xí)，學(xué)生對(duì)舊知識(shí)缺乏新鮮感，從而提不起學(xué)習(xí)的興趣。這時(shí)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情會(huì)減退，產(chǎn)生大腦記憶疲勞，產(chǎn)生厭學(xué)情緒。這樣，降低了學(xué)習(xí)效率，嚴(yán)重影響復(fù)習(xí)的最終效果。因此教師要想方設(shè)法的提高復(fù)習(xí)課堂的教學(xué)效率。
聯(lián)系生活，課本上的知識(shí)點(diǎn)大多都是枯燥的，學(xué)生很容易對(duì)這些理論知識(shí)產(chǎn)生反感，甚至厭學(xué)，如果在復(fù)習(xí)時(shí)，將這些知識(shí)與生活聯(lián)系在一起，可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)積極性，產(chǎn)生事半功倍的效果。
注重實(shí)驗(yàn)，化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科， 在復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)過程中，可以將教材中的知R點(diǎn)貫穿起來，不僅讓學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識(shí)，還可以培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，觀察能力和創(chuàng)新能力，從中激發(fā)學(xué)生興趣，提高復(fù)習(xí)效果。
化學(xué)復(fù)習(xí)課堂上對(duì)零散知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)。學(xué)生學(xué)到的都是些比較零散的知識(shí) ，沒有系統(tǒng)性 ，對(duì)學(xué)生記憶很不利。在復(fù)習(xí)課堂中 ，老師和學(xué)生進(jìn)行總結(jié) ，把這些知識(shí)放在一起進(jìn)行歸類總結(jié) ，有利于學(xué)生掌握。在復(fù)習(xí)基本概念、基本原理時(shí)，許多概念相互對(duì)比 ，如化學(xué)變化與物理變化 ，單質(zhì)與化合物、混合物與純凈物 ，抓住矛盾的關(guān)鍵 ，對(duì)比記憶最好。而在元素化合物的復(fù)習(xí)中 ，氫氣、碳、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì) ，一氧化碳與二氧化碳的化學(xué)性質(zhì) ，氫氣與氧氣的物理性質(zhì) ，往往會(huì)相互干擾 ，影響記憶 ，如果分類集中 ，觀察其異同 ，分析對(duì)比 ，同中求異 ，就容易記憶和掌握了。
四、注意復(fù)習(xí)資料的篩選和試卷習(xí)題的講評(píng)
在習(xí)題訓(xùn)練上要精選細(xì)選，瞄準(zhǔn)考綱，做到難易適中，又要避免重復(fù)。習(xí)題以基礎(chǔ)題和中檔題為主，著重解決學(xué)生分析問題，應(yīng)用知識(shí)解題的能力。
第三輪化學(xué)復(fù)習(xí)模擬考試的試卷要精心組織。幾份模擬考試的試卷的考點(diǎn)要綜合考慮，中考?？嫉目键c(diǎn)要經(jīng)常出現(xiàn)，上次模擬考試學(xué)生錯(cuò)誤較多的考點(diǎn)下次模擬考試要再次出現(xiàn)。
講評(píng)前將暴露的問題按內(nèi)容及題型整理歸類，講評(píng)時(shí)將重心放在問題的分析、解題方法的指導(dǎo)和思路的拓展上。在典型錯(cuò)誤習(xí)題的講評(píng)中要精析細(xì)剖，挖掘習(xí)題的隱含性。在習(xí)題和試卷講評(píng)中要強(qiáng)調(diào)暴露問題，如書寫不夠規(guī)范、格式不夠完整、表達(dá)不夠清楚、語言不夠?qū)I(yè)等問題。通過對(duì)習(xí)題的精析細(xì)評(píng)，深層挖掘，學(xué)生的認(rèn)識(shí)加深了，思維開朗了，解題能力提高了。
參考文獻(xiàn)：
[1]馬云飛.初中化學(xué)復(fù)習(xí)課策略探討[J].才智.2014，（4）.
關(guān)鍵詞： 初中化學(xué) 復(fù)習(xí)效率 提高方法
初中化學(xué)的學(xué)習(xí)相對(duì)其他科目而言時(shí)間短，只有一年的時(shí)間，卻有兩冊(cè)書，知識(shí)點(diǎn)多，初中化學(xué)總復(fù)習(xí)的時(shí)間也短，總復(fù)習(xí)階段升學(xué)壓力大。九年級(jí)學(xué)生面臨中考，時(shí)間緊、任務(wù)重，化學(xué)總復(fù)習(xí)更是一項(xiàng)系統(tǒng)化的學(xué)習(xí)工程。學(xué)生學(xué)習(xí)水平發(fā)展不平衡和心理素質(zhì)差異等問題，更為總復(fù)習(xí)增加了難度。有效復(fù)習(xí)可以幫助九年級(jí)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納、整理、加深理解，并靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析和解決新的問題，提高總復(fù)習(xí)效率，從而提高化學(xué)成績。如何在初中化學(xué)總復(fù)習(xí)過程中，讓學(xué)生在較短時(shí)間內(nèi)將所學(xué)的化學(xué)知識(shí)構(gòu)建成系統(tǒng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，提高分析問題、解決問題的能力，從而提高復(fù)習(xí)效率，有效提高學(xué)生的中考成績，是每一個(gè)化學(xué)教師都在思考的問題。根據(jù)多年化學(xué)教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，我談?wù)勊伎肌?/p>
1.復(fù)習(xí)要緊扣中考考點(diǎn)
《中考考綱》規(guī)定了中考化學(xué)學(xué)科所考的范圍和要求，是中考化學(xué)學(xué)科命題的主要依據(jù)之一，對(duì)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)具有重要的導(dǎo)向作用。因此，在總復(fù)習(xí)前，教師一定要認(rèn)真研讀化學(xué)《中考考綱》，明確本年度中考化學(xué)考試的要求和去向，掌握中考所考的知識(shí)點(diǎn)，有利于把握復(fù)習(xí)的廣度和深度。開始復(fù)習(xí)時(shí)，教師應(yīng)根據(jù)考綱制訂具體的復(fù)習(xí)計(jì)劃，針對(duì)首輪基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)，以考點(diǎn)為基礎(chǔ)復(fù)習(xí)化學(xué)課本，將每個(gè)單元的內(nèi)容歸納到包容它的大塊里，形成復(fù)習(xí)的總體知識(shí)體系，再結(jié)合考點(diǎn)內(nèi)容將其編排成具體的教學(xué)目標(biāo)，讓學(xué)生掌握，并貫穿于復(fù)習(xí)全過程。不論試題的情景如何新穎，答題的知識(shí)點(diǎn)基本上都來源于教材，不可能超出教材的知識(shí)水平編寫一些偏題怪題。一定要根據(jù)《中考考綱》說明的要求通讀教材，認(rèn)真思考，盡量查找對(duì)基本概念和基本理論理解上的漏洞。
2.復(fù)習(xí)題要精講精練
有針對(duì)性地搜集和使用信息資料，可能會(huì)對(duì)提高中考復(fù)習(xí)質(zhì)量具有決定性影響，應(yīng)該本著“廣集信息，合理選題，選題求精，重在落實(shí)”的原則復(fù)習(xí)。能力的提高并不是一蹴而就的，需要經(jīng)過長期的積累和有意識(shí)的培養(yǎng)，要善于從學(xué)生的實(shí)際出發(fā)，有針對(duì)性地進(jìn)行知識(shí)復(fù)習(xí)和解題訓(xùn)練。做完練習(xí)題不是簡單了結(jié)，而是要讓學(xué)生進(jìn)一步思考：該題考查了什么基礎(chǔ)知識(shí)，其本質(zhì)特征是什么，都有哪些知識(shí)之間的聯(lián)系，還有其他更好的解法嗎？教師要廣開渠道，提煉有較強(qiáng)啟發(fā)性、典型性的試題，供學(xué)生學(xué)習(xí)參考之用，切不可粗枝大葉、隨意選擇。濫講百題，不如精講一題，萬不可采取“題海戰(zhàn)術(shù)”，讓學(xué)生淹沒在其中無法自拔，而要精選精練，限量用題。在講題過程中要善于總結(jié)解題規(guī)律，提高學(xué)生的解題能力和解題速度，確保學(xué)生能夠認(rèn)真消化精選試題，有效提高學(xué)習(xí)能力，同時(shí)為學(xué)生節(jié)約寶貴時(shí)間，實(shí)現(xiàn)各學(xué)科的全面發(fā)展。
3.復(fù)習(xí)要關(guān)注熱點(diǎn)
這里的熱點(diǎn)主要指歷屆中考化學(xué)考試中經(jīng)常進(jìn)行測(cè)試的知識(shí)要點(diǎn)內(nèi)容，包括物質(zhì)怎樣變化、化學(xué)方程式怎樣書寫、化學(xué)現(xiàn)象如何描述、常見化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的簡單操作、指示劑如何使用、化學(xué)用語的具體意義、判斷物質(zhì)間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、質(zhì)量守恒定律、環(huán)境保護(hù)、混合物怎樣分離和除雜、燃燒條件與滅火、金屬銹蝕和保護(hù)、實(shí)驗(yàn)裝置的正誤、設(shè)置簡單實(shí)驗(yàn)方案、怎樣計(jì)算化學(xué)式、方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等方面，這些問題都是歷年必考的熱點(diǎn)。另外，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題和熱點(diǎn)問題，也是近幾年中考命題的新走向，而且分值比例呈上升趨勢(shì)，教師一定要讓學(xué)生熟練掌握這些知識(shí)，并通過一些精選的試題加以訓(xùn)練，增強(qiáng)學(xué)生解決問題的能力。
4.加強(qiáng)對(duì)實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)
化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，必須重視實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)，無論中考實(shí)驗(yàn)題目怎樣變化，都需要基礎(chǔ)理論和能力的支持。復(fù)習(xí)時(shí)要充分利用好課本，構(gòu)建實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的板塊、框架和網(wǎng)絡(luò)，注意對(duì)基本實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象考查及經(jīng)典實(shí)驗(yàn)的考查，尤其是對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、改進(jìn)、探究實(shí)驗(yàn)和對(duì)實(shí)驗(yàn)過程的分析、評(píng)價(jià)要成為實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)訓(xùn)練的重點(diǎn)。熟悉常用儀器的使用方法及注意事項(xiàng)，掌握重要的化學(xué)方程式及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，化學(xué)反應(yīng)類型，以物質(zhì)的性質(zhì)為中心，掌握其制備、檢驗(yàn)、鑒別、除雜、推斷、提純等；歸納典型裝置的多種用途，依據(jù)實(shí)驗(yàn)的要求和條件，設(shè)計(jì)物質(zhì)的制備、成分的推斷、組成的測(cè)定等。復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選取典型題目講解，弄清解題思路和方法，然后搜集類似題目進(jìn)行分析研究，促使學(xué)生審清題意，看清答題的要求，提高答題的準(zhǔn)確性、科學(xué)性。
5.發(fā)揮主體作用
再好的劇本也需要演員來演，從一定意義上講，中考復(fù)習(xí)的主人翁應(yīng)當(dāng)是九年級(jí)學(xué)生。教師實(shí)際上是特殊的“服務(wù)員”，這是一種引導(dǎo)性、指導(dǎo)性、輔導(dǎo)性的高層次服務(wù)。因此，教師切不可將自己放在中心位置，而把學(xué)生作為可以任意擺布的附庸，要引導(dǎo)學(xué)生按照化學(xué)《中考考綱》說明的要求復(fù)習(xí)，掌握考點(diǎn)、熱點(diǎn)、難點(diǎn)知識(shí)，形成化學(xué)知識(shí)體系；留給學(xué)生充足的自學(xué)時(shí)間，復(fù)習(xí)各章節(jié)前可設(shè)置一些閱讀思考題，引導(dǎo)學(xué)生邊復(fù)習(xí)邊思考，留有足夠的課堂活動(dòng)空間，特別是針對(duì)復(fù)習(xí)難度較大、不易理解的典型試題，可以設(shè)計(jì)一些階梯式的思考題，指引學(xué)生思考，讓學(xué)生分析討論，提高解題能力，還要以學(xué)生反映的難點(diǎn)問題為基礎(chǔ)，結(jié)合基礎(chǔ)知識(shí)，開展能力訓(xùn)練。在復(fù)習(xí)過程中，穿插一些訓(xùn)練題，鞏固重溫前面所學(xué)知識(shí)，防止學(xué)前忘后。
總之，九年級(jí)化學(xué)教師要發(fā)揮高超的教學(xué)水平，有責(zé)任感、緊迫感和危機(jī)感，在復(fù)習(xí)中轉(zhuǎn)變觀念、更新傳統(tǒng)復(fù)習(xí)方法，研究中考試題的命題思路和特點(diǎn)，了解每年的中考命題趨勢(shì)，把握好復(fù)習(xí)要點(diǎn)，真正發(fā)揮學(xué)生的主體作用，以學(xué)生為中心。只有這樣，才能真正提高九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)的實(shí)效性，從而提高學(xué)生的中考成績。
參考文獻(xiàn)：
[1]李淑霞.優(yōu)化初中化學(xué)課堂教學(xué)初探[J].教育實(shí)踐與研究（B），2011（04）.
【摘 要】高一化學(xué)是銜接初中化學(xué)與高中化學(xué)的關(guān)鍵，也是高中生接觸新的課程標(biāo)準(zhǔn)的開始，對(duì)學(xué)生的后續(xù)學(xué)習(xí)比較重要。因此，做好高一化學(xué)的銜接教學(xué)成為了高中化學(xué)教學(xué)的重要過程之一。本文將從幾方面來談?wù)劯咭换瘜W(xué)銜接教學(xué)的關(guān)鍵和一些教學(xué)上的建議，以提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量，幫助學(xué)生順利過渡。
關(guān)鍵詞 高一化學(xué)；銜接教學(xué)；教學(xué)方法
俗話說“好的開始等于成功的一半”。高一化學(xué)課程作為整個(gè)高中化學(xué)課程的開始，其重要性不言而喻，而對(duì)于化學(xué)教師來說，也是奠定高中化學(xué)在學(xué)生心中地位的關(guān)鍵點(diǎn)，是教師在學(xué)生心中建立形象的第一步。因此，教師有必要在高一化學(xué)開始階段花時(shí)間，花心思去做好高一化學(xué)的銜接，為后續(xù)的化學(xué)學(xué)習(xí)做鋪墊。
從課程內(nèi)容上來說，初中化學(xué)是學(xué)生第一次接觸化學(xué)這門學(xué)科，其更強(qiáng)調(diào)學(xué)生做定性分析，只要求學(xué)生能簡單地記住化學(xué)現(xiàn)象和結(jié)論。但高中化學(xué)則要求學(xué)生能做定性分析和定量計(jì)算，這就要求學(xué)生在弄明白化學(xué)“是什么”的前提下，掌握化學(xué)原理，弄明白“為什么”，并運(yùn)用公式計(jì)算“是多少”。從思維上來說，初中化學(xué)往往是具體的，形象的，直觀的思維，而高中化學(xué)則要求學(xué)生通過掌握基本化學(xué)現(xiàn)象，進(jìn)一步地進(jìn)行抽象概括，建立化學(xué)模型，理解化學(xué)規(guī)律和原理?；诟鞣N不同的要求，筆者將結(jié)合歷年教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，從教學(xué)模式、知識(shí)結(jié)構(gòu)和學(xué)習(xí)方法三方面來提出做好高一化學(xué)銜接的建議，供各位同仁參考與借鑒。
一、改變教學(xué)模式，做到新舊融合
根據(jù)人教版高中化學(xué)課程的安排，必修一化學(xué)前面大部分是對(duì)初中知識(shí)的再現(xiàn)和鞏固，也就是一開始要上初中化學(xué)的復(fù)習(xí)課。對(duì)于剛剛上高中的學(xué)生，他們對(duì)高中化學(xué)課程會(huì)充滿了好奇，卻發(fā)現(xiàn)要上復(fù)習(xí)課，情緒上難免有些失落。如果教師依舊是采取列表歸納，概括總結(jié)式的復(fù)習(xí)，學(xué)生很快會(huì)失去興趣。因此，教師要改變教學(xué)模式，將新知識(shí)和舊內(nèi)容進(jìn)行融合，在課堂上讓學(xué)生主動(dòng)思考，參與學(xué)習(xí)的過程。通過調(diào)動(dòng)學(xué)生的眼、耳、手和腦，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情，使復(fù)習(xí)課達(dá)到低投入高產(chǎn)出的效果。
例如，人教版高中化學(xué)必修一第一章《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》，有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法的學(xué)習(xí)。教師在課前可以結(jié)合課本內(nèi)容，參考各地的中考或者高考中涉及初中知識(shí)的實(shí)驗(yàn)題目，挑選學(xué)生易錯(cuò)題目，匯編成一套題。在第一節(jié)課就給學(xué)生練習(xí)，讓他們相互討論，有不懂地方再由教師和學(xué)生一起討論。這個(gè)過程使他們認(rèn)識(shí)到初中實(shí)驗(yàn)在高考中一樣有涉及，一樣要注重初中知識(shí)的復(fù)習(xí)。教師在課堂上可以就初中的知識(shí)從高中的角度去分析，引導(dǎo)學(xué)生思考初中知識(shí)在高考的應(yīng)用，教會(huì)學(xué)生用舊的知識(shí)解決新的考點(diǎn)。這樣既可以復(fù)習(xí)舊的知識(shí)，又可以結(jié)合新的高中學(xué)習(xí)要求，提高學(xué)生思維的發(fā)散性，增加學(xué)習(xí)興趣。
二、完善知識(shí)結(jié)構(gòu)，向高中延展
在初中階段學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)，由于學(xué)生的思維復(fù)雜度還不夠高，課程要求上對(duì)許多知識(shí)進(jìn)行了簡化，這就導(dǎo)致初中階段學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)具有一定的局限性。由于存在這種局限性，知識(shí)結(jié)構(gòu)上往往是有缺陷的，學(xué)生在學(xué)習(xí)高中化學(xué)時(shí)，會(huì)遇到較多的困難。教師需要及時(shí)地指出初中化學(xué)的局限性，拓寬知識(shí)面，完善知識(shí)結(jié)構(gòu)，引入高中的化學(xué)課程要求并且用高中的知識(shí)來打破初中化學(xué)知識(shí)的局限，從初中知識(shí)延展到高中知識(shí)。
例如，在學(xué)習(xí)人教版高中化學(xué)必修一第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》時(shí)，有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)在初中課本中只是用木炭還原氧化銅作為例子，指出氧化銅失去氧變成單質(zhì)的銅，就是還原反應(yīng)。學(xué)生容易誤以為氧的得失就是氧化還原反應(yīng)。教師應(yīng)明確地指出這種表達(dá)的局限性，并通過分析(Mg+2HCl)=MgCl2+H2和Fe+CuSO4=FeSO4+Cu指出氧化還原反應(yīng)不一定是有氧的得失，而關(guān)鍵在于有化學(xué)價(jià)的變化。接著繼續(xù)從微觀的角度來分析電子轉(zhuǎn)移和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，揭示出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失，導(dǎo)致化學(xué)價(jià)的變化。學(xué)生通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)能夠從初中知識(shí)延伸到高中上來，也能認(rèn)識(shí)到初中知識(shí)的局限性，從而激發(fā)起強(qiáng)烈的求知欲望。
三、轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方法，提高化學(xué)成績
在高一化學(xué)的銜接教學(xué)過程中很重要的一點(diǎn)是，要教會(huì)學(xué)生用高中的學(xué)習(xí)方法去迎接高中的學(xué)習(xí)生活。教師要讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到初中知識(shí)強(qiáng)調(diào)記憶，而高中更側(cè)重邏輯思維。初中階段的講一題，學(xué)一題，會(huì)一題的學(xué)習(xí)模式已經(jīng)不適合高中的學(xué)習(xí)要求了，教師要逐步讓學(xué)生掌握用化學(xué)原理去解題，達(dá)到講一題，學(xué)一理，會(huì)一片的效果，學(xué)會(huì)從本質(zhì)上去思考問題，從多角度去理解知識(shí)點(diǎn)，慢慢培養(yǎng)學(xué)生養(yǎng)成良好地學(xué)習(xí)習(xí)慣。
例如，在學(xué)習(xí)人教版高中化學(xué)必修一第一章《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》時(shí)，有關(guān)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用涉及物質(zhì)的量的計(jì)算。課本例題：
配制500mL 0.1mol/L NaOH 溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？
這是一道比較簡單的計(jì)算題，在課本中也有明確的解題過程，教師在課堂中無需過多地講解解題過程，而應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生從這道題中思考物質(zhì)的量的本質(zhì)是什么，物質(zhì)的量對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的意義是什么。同時(shí)通過這道題要讓學(xué)生深入理解物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量三者的關(guān)系。學(xué)生掌握的不僅僅是這道題的解法，而是掌握了這道題對(duì)應(yīng)的考點(diǎn)。只有這樣去學(xué)習(xí)一道題，才能把知識(shí)遷移到其他題目中去，才能以不變應(yīng)萬變，面對(duì)相同考點(diǎn)的不同考題也能游刃有余，提高化學(xué)成績。
總的來說，高一的銜接教學(xué)是高中階段的“第一課”。教師用心講好“這一課”，即使是“炒舊飯”的復(fù)習(xí)，也能讓復(fù)習(xí)課“炒出不一樣的味道”，讓銜接教學(xué)大放異彩，讓學(xué)生以扎實(shí)的基礎(chǔ)，以飽滿的熱情，以充分的自信進(jìn)入高中化學(xué)的真正學(xué)習(xí)。
參考文獻(xiàn)
[1]劉慧.高中化學(xué)教學(xué)中學(xué)生的研究[D].山東師范大學(xué),2013
關(guān)鍵詞：初中化學(xué)；中考；階段性；復(fù)習(xí)；研究
一、引言
如今，初中升學(xué)考試的內(nèi)容與以前有較大的不同，出題者對(duì)每年的中考化學(xué)試題進(jìn)行了研究，然后對(duì)題型做出了適當(dāng)?shù)母淖??；瘜W(xué)中考試題既包括了對(duì)學(xué)生基本知識(shí)的考查，又包括了對(duì)學(xué)生應(yīng)用能力的考查，試題的形式也發(fā)生了較大的變化，應(yīng)用型、開放性、綜合性都是當(dāng)前中考化學(xué)試題的特點(diǎn)，作為一名中學(xué)化學(xué)教師，我們應(yīng)當(dāng)做好學(xué)生的復(fù)習(xí)計(jì)劃，進(jìn)行階段性復(fù)習(xí)，最終提升學(xué)生的化學(xué)成績。
二、化學(xué)中考復(fù)習(xí)的四個(gè)階段
化學(xué)是初中階段非常重要的一門學(xué)科，但是，從當(dāng)前的情況看來，初中化學(xué)復(fù)習(xí)過程中，有部分學(xué)生復(fù)習(xí)的狀態(tài)和效果較差，化學(xué)教師沒有對(duì)復(fù)習(xí)做出認(rèn)真的計(jì)劃，他們隨心所欲地選擇復(fù)習(xí)資料，這大大降低了化學(xué)中考復(fù)習(xí)的效率。初中化學(xué)教師想要提高中考復(fù)習(xí)課堂的效率，就應(yīng)當(dāng)提前對(duì)復(fù)習(xí)知識(shí)進(jìn)行整理，然后將中考復(fù)習(xí)分為不同的階段，每一個(gè)階段設(shè)置一定的復(fù)習(xí)目標(biāo)。初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)有四個(gè)重要的階段：知識(shí)全面化階段、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化階段、知識(shí)探究化階段、綜合模擬階段。這是一個(gè)循序漸進(jìn)的復(fù)習(xí)階段，第一個(gè)階段要求我們對(duì)中考化學(xué)的所有考點(diǎn)有所認(rèn)識(shí)；第二個(gè)階段側(cè)重于建立學(xué)生的化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)，幫助其靈活調(diào)動(dòng)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行答題；第三個(gè)階段主要是對(duì)學(xué)生探究能力的提升，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、注意的事項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)的方法都是這個(gè)階段所要掌握的；最后一個(gè)階段是對(duì)前幾個(gè)階段復(fù)習(xí)效果的檢測(cè)和模擬，綜合模擬階段有利于讓學(xué)生更加習(xí)慣中考的模式和題型，緩解其緊張感?？傊踔谢瘜W(xué)中考的四個(gè)復(fù)習(xí)階段關(guān)系著學(xué)生復(fù)習(xí)效果的好壞，化學(xué)教師一定要做好各個(gè)復(fù)習(xí)階段的準(zhǔn)備工作，提高初中化學(xué)課堂復(fù)習(xí)的效率。
三、初中化學(xué)中考階段性復(fù)習(xí)策略分析
我們將中考化學(xué)復(fù)習(xí)分成四個(gè)階段，然后對(duì)其進(jìn)行有針對(duì)性的復(fù)習(xí)，這大大提高了中考化學(xué)復(fù)習(xí)的效率?；瘜W(xué)中考階段性復(fù)習(xí)兼具科學(xué)性、針對(duì)性以及及時(shí)性，學(xué)生可以在復(fù)習(xí)中發(fā)現(xiàn)自身的不足，然后及時(shí)完善初中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)，加強(qiáng)自身應(yīng)考能力。筆者根據(jù)自身的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，詳細(xì)地對(duì)知識(shí)全面化階段、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化階段、知識(shí)探究化階段、綜合模擬階段進(jìn)行了探究，總結(jié)出了各階段的復(fù)習(xí)策略，具體內(nèi)容如下。
（一）知識(shí)全面化階段
該階段主要側(cè)重于學(xué)生基本化學(xué)知識(shí)的掌握，初中化學(xué)教師應(yīng)當(dāng)認(rèn)真研究教材和每年的化學(xué)中考題型，然后將教材中的知識(shí)與考試題型做對(duì)比，從而發(fā)現(xiàn)出題者的意圖和特點(diǎn)。很多學(xué)生在化學(xué)考試的時(shí)候，會(huì)出現(xiàn)這樣的問題：無法準(zhǔn)確表述試卷中的簡單題、缺乏清晰的推理思路。這些問題都是源于學(xué)生沒有熟練掌握化學(xué)基本知識(shí)和熟悉化學(xué)教材。面對(duì)這種情況，初中化學(xué)教師要確保化學(xué)知識(shí)復(fù)習(xí)的全面性，讓學(xué)生知道化學(xué)試題萬變不離其宗，它們都來源于教材。例如，為了讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到教材的重要性，我選擇了2012年南京市的中考題來進(jìn)行了講解，這套試卷的21題的第四小題中問到了實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)需要注意的事項(xiàng)、選擇的適當(dāng)反應(yīng)有哪些。這道題非常簡單，但是當(dāng)我把這套試題給全班同學(xué)做的時(shí)候，很多學(xué)生沒有完全答對(duì)，此時(shí)，我說道：“同學(xué)們，你們現(xiàn)在翻開教材的第六單元課題2部分，你們會(huì)發(fā)現(xiàn)，書上已經(jīng)明確寫出了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的方法以及其他內(nèi)容，為什么有的學(xué)生沒有答對(duì)呢？這是因?yàn)槟銈冊(cè)趶?fù)習(xí)的時(shí)候忽視了基本化學(xué)知識(shí)以及教材的回歸。我們現(xiàn)在處于第一個(gè)復(fù)習(xí)階段，我們必須回歸化學(xué)教材，認(rèn)真研究里面的知識(shí)?！比嗤瑢W(xué)聽完以后，恍然大悟。全面化階段的復(fù)習(xí)是促進(jìn)其他階段順利進(jìn)行的前提，如果沒有全面化的復(fù)習(xí)，初中生就會(huì)缺乏扎實(shí)的基本化學(xué)知識(shí)，中考化學(xué)階段性復(fù)習(xí)將會(huì)難以進(jìn)行。
（二）知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化階段
知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化階段的復(fù)習(xí)要求化學(xué)教師幫助學(xué)生建立化學(xué)知識(shí)框架，然后勾畫出考試重點(diǎn)、難點(diǎn)，這樣有利于實(shí)現(xiàn)初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)的針對(duì)性，提高復(fù)習(xí)的效率，節(jié)省復(fù)習(xí)時(shí)間?；瘜W(xué)教師可以讓學(xué)生對(duì)教材做一個(gè)知識(shí)結(jié)構(gòu)，或者對(duì)所有的化學(xué)概念、原理進(jìn)行總結(jié)，學(xué)生在總結(jié)的過程中，既能夠加深對(duì)知識(shí)的理解，又可以理清思路，這種復(fù)習(xí)方式非常值得其他化學(xué)教師借鑒。
（三）知識(shí)探究化階段
知識(shí)探究化階段是中考階段性復(fù)習(xí)的關(guān)鍵階段，也是提升學(xué)生化學(xué)綜合能力的關(guān)鍵階段。作為一名初中化學(xué)教師，應(yīng)當(dāng)認(rèn)真做好探究階段的復(fù)習(xí)工作，幫助學(xué)生實(shí)現(xiàn)化學(xué)復(fù)習(xí)中質(zhì)的提升。根據(jù)統(tǒng)計(jì)顯示，很多學(xué)生在化學(xué)測(cè)試中因?yàn)闆]有仔細(xì)審題、沒有掌握應(yīng)試技巧、推理思路混亂、遇到難題十分恐懼等失去了應(yīng)該得到的分?jǐn)?shù)，化學(xué)成績十分不理想。面對(duì)這種情況，化學(xué)教師應(yīng)在日常的練習(xí)中當(dāng)選擇一些探究性較強(qiáng)的題目，這樣有利于培養(yǎng)其化學(xué)探究能力和推理能力，最終提高學(xué)生的化學(xué)分?jǐn)?shù)。
（四）綜合模擬階段
綜合模擬階段是對(duì)前幾個(gè)復(fù)習(xí)階段效果的一個(gè)檢驗(yàn)，同時(shí)也是增強(qiáng)學(xué)生中考適應(yīng)能力的關(guān)鍵階段，通過模擬考試，化學(xué)教師可以發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)于化學(xué)知識(shí)掌握的情況，然后有針對(duì)性地進(jìn)行復(fù)習(xí)。另外，模擬考試完以后通常會(huì)出現(xiàn)以下問題：試卷沒有做完、時(shí)間沒有把控好、計(jì)算錯(cuò)誤、過度緊張、學(xué)過的知識(shí)突然忘記了、書面不整潔等，面對(duì)這些情況，化學(xué)教師應(yīng)當(dāng)及時(shí)提醒學(xué)生，糾正學(xué)生考試中的不良習(xí)慣，只有不斷地發(fā)現(xiàn)問題和糾正問題，學(xué)生的化學(xué)成績才會(huì)有所提升。四、結(jié)束語總之，中考對(duì)于學(xué)生來說具有十分重要的意義，化學(xué)教師應(yīng)當(dāng)不斷完善自己，調(diào)整自己的復(fù)習(xí)策略，認(rèn)真做好知識(shí)全面化階段、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化階段、知識(shí)探究化階段、綜合模擬階段這四個(gè)階段的工作，最終幫助學(xué)生進(jìn)入到理想的高中。
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