時(shí)間：2023-02-27 11:19:23
序論：在您撰寫高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)時(shí)，參考他人的優(yōu)秀作品可以開闊視野，小編為您整理的7篇范文，希望這些建議能夠激發(fā)您的創(chuàng)作熱情，引導(dǎo)您走向新的創(chuàng)作高度。
化學(xué)是一門嚴(yán)密的自然科學(xué)，前后聯(lián)系十分廣泛。高一學(xué)生想要學(xué)好化學(xué)，就要掌握正確的學(xué)習(xí)方法和技巧。那么，高一學(xué)生怎么學(xué)習(xí)化學(xué)呢?下面給大家分享一些關(guān)于高一化學(xué)必修一的知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。
高一化學(xué)必修一的知識(shí)1化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。
進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
混合物的分離和提純
分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例
過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
離子檢驗(yàn)
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4
除雜
注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol
物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1.物質(zhì)的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制
(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)
高一化學(xué)必修一的知識(shí)2物質(zhì)的分類
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物?a href='//xuexila.com/yangsheng/shipu/' target='_blank'>食譜鞣稚⒅?可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例
溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體
濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水
物質(zhì)的化學(xué)變化
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。
(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：
A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)
C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)
D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)
(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：
A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。
B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))
(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：
A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)
實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化
B、非氧化還原反應(yīng)
2、離子反應(yīng)
(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。
注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。
(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等
(3)、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))
注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。(4)離子方程式正誤判斷(六看)
一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確
二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式
三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)
四、看離子配比是否正確
五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒
六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：
失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)金屬及其化合物
一、金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al>Fe。
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。
三、A12O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體
水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O
與酸反應(yīng)CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+
CO2+H2O
HCO3—+H+CO2+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3—+OH-H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反應(yīng)
與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3
不反應(yīng)
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器
轉(zhuǎn)化關(guān)系
五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。
合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。非金屬及其化合物
一、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si對(duì)比C
最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。
一、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)
物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好
化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)
SiO2+4HF==SiF4+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。
高一化學(xué)必修一的知識(shí)3硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl
硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥
三、硅單質(zhì)
與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、
四、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成
氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。
五、氯氣
物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：
2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。
Cl2的用途：
①自來(lái)水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca
(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。
④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦
⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品
六、氯離子的檢驗(yàn)
使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3==AgCl+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2+H2O
Cl-+Ag+==AgCl
七、二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
S+O2===(點(diǎn)燃)SO2
物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。
可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。
八、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。
九、大氣污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
①?gòu)娜剂先紵胧帧?/p>
②從立法管理入手。
③從能源利用和開發(fā)入手。
④從廢氣回收利用，化害為利入手。
危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，如酒精、汽油——易燃液體；濃H2SO4、NaOH（酸堿）——腐蝕品。
2、粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)。
3、物質(zhì)的量（n）是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一。
4、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。）
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.07.015
普通高中教育是與義務(wù)教育相銜接的較高層次的基礎(chǔ)教育，高中一年級(jí)是連接的重要階段，全日制普通高級(jí)中學(xué)的化學(xué)教學(xué)是在九年義務(wù)教育的基礎(chǔ)上實(shí)施的較高層次的化學(xué)教育。
但有一個(gè)特別值得我們注意的問題是，現(xiàn)實(shí)的教育教學(xué)中往往會(huì)出現(xiàn)這樣的情形，經(jīng)過中考選拔上來(lái)的優(yōu)秀學(xué)生中，初中化學(xué)成績(jī)很好，高中入學(xué)時(shí)化學(xué)單科成績(jī)很高，然而經(jīng)過高一一年時(shí)間的學(xué)習(xí)，許多高一學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)缺乏后勁，成績(jī)下滑很快，出現(xiàn)明顯的兩極分化，有的學(xué)生甚至高一第一學(xué)期化學(xué)學(xué)習(xí)就出現(xiàn)了掉隊(duì)現(xiàn)象。造成這種現(xiàn)象有多種因素。
高中化學(xué)教學(xué)內(nèi)容遵循認(rèn)識(shí)規(guī)律，按照物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系，由淺入深、由感性到理性的順序編排。基本概念和基本原理與元素化合物知識(shí)穿插編排，使理論教學(xué)在一定元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行，同時(shí)也使元素化合物知識(shí)能在理論指導(dǎo)下進(jìn)行教學(xué)。
筆者對(duì)人教版高中《化學(xué)1》、《化學(xué)2》（必修）兩本教材及其配套教師教學(xué)用書進(jìn)行了分析研究，并且從基本概念和基本原理、元素化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算及有機(jī)化學(xué)五個(gè)角度將知識(shí)難點(diǎn)進(jìn)行了歸納和分析。
一、基本概念和基本原理
高中《化學(xué)1》（必修）
二、元素化合物
高中《化學(xué)1》（必修）
三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)
高中《化學(xué)1》（必修）
四、化學(xué)計(jì)算
高中《化學(xué)1》（必修）
交流中發(fā)現(xiàn)，許多高中教師反映初中使用課改實(shí)驗(yàn)教科書的高一學(xué)生所掌握的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能與高中化學(xué)課程學(xué)習(xí)所需要具備的知識(shí)要求差距較大，高中化學(xué)教學(xué)十分困難。高一學(xué)生也普遍反映高一化學(xué)內(nèi)容多、理解困難、習(xí)題難做，學(xué)習(xí)興趣降低。
通過表格我們不能發(fā)現(xiàn)高中化學(xué)學(xué)科內(nèi)容、知識(shí)體系的特點(diǎn)。難點(diǎn)多、難度大、概念抽象難理解，例如基本概念知識(shí)；知識(shí)體系的邏輯性、系統(tǒng)性強(qiáng)、對(duì)思維能力的要求高，例如基本原理知識(shí)；內(nèi)容多、知識(shí)點(diǎn)多且還有些零散，例如元素化合物知識(shí)。有教學(xué)經(jīng)歷的教師都能體會(huì)，表格中所列出的一些知識(shí)難點(diǎn)往往都是學(xué)生學(xué)習(xí)中的分化點(diǎn)。
筆者作為中學(xué)教師，有著初中和高中兩個(gè)學(xué)段的化學(xué)教學(xué)實(shí)踐經(jīng)歷，針對(duì)以上知識(shí)點(diǎn)結(jié)合自己的教學(xué)經(jīng)歷提一些思考和建議。
新課程理念下的高中化學(xué)（必修）教學(xué)要做到：嚴(yán)格按照課程標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)新知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)要準(zhǔn)確定位，找準(zhǔn)教學(xué)的起點(diǎn)和落點(diǎn)。
第一，立足起點(diǎn)，準(zhǔn)確定位。教師在教學(xué)前應(yīng)對(duì)本知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行思考，分析高一學(xué)生學(xué)習(xí)該知識(shí)點(diǎn)需具備的知識(shí)儲(chǔ)備，同時(shí)要熟悉九年級(jí)化學(xué)的知識(shí)結(jié)構(gòu)體系，這樣教學(xué)就能做到有的放矢。教學(xué)中該復(fù)習(xí)應(yīng)復(fù)習(xí)，該補(bǔ)充應(yīng)適當(dāng)補(bǔ)充，使知識(shí)具有連貫性、系統(tǒng)性，避免學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)不健全，教學(xué)跨度太大，學(xué)習(xí)產(chǎn)生分化。例如，在進(jìn)行強(qiáng)弱電解質(zhì)教學(xué)時(shí)，就必須將九年級(jí)化學(xué)中沒系統(tǒng)介紹過的電離、電離方程式的書寫等內(nèi)容進(jìn)行補(bǔ)充，否則教學(xué)很難順利進(jìn)行。
第二，準(zhǔn)確定位，找準(zhǔn)落點(diǎn)。教師教學(xué)中又必須找準(zhǔn)落點(diǎn)，對(duì)一些知識(shí)點(diǎn)不能過度地拔高要求，加深內(nèi)容。要按照課程標(biāo)準(zhǔn)，該講解到什么程度就什么程度。例如，把必修課中的氧化還原反應(yīng)、原電池原理、常見的有機(jī)物等，講的過深過難，超出了課標(biāo)要求范圍，學(xué)生接受不了，反而可能打擊學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。有些教師受舊版本教材的影響，對(duì)新課程理念掌握不夠，對(duì)新教材整體性把握不夠，教學(xué)中常常出現(xiàn)超前現(xiàn)象，如進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)速率和限度”的教學(xué)時(shí)，把化學(xué)平衡移動(dòng)原理都講完了，然而學(xué)生沒這方面的知識(shí)基礎(chǔ)，僅是死記硬背老師講的，對(duì)知識(shí)體系模模糊糊，結(jié)果適得其反。其實(shí)，這些內(nèi)容到選修模塊中進(jìn)行教學(xué)，學(xué)生完全可以正常接受。甚至還有些教師進(jìn)行一貫地應(yīng)試教育，教學(xué)中依然堅(jiān)持“一步到高考”的教學(xué)原則，對(duì)教學(xué)內(nèi)容深度的把握和例題、習(xí)題的選擇都是一步到位，由于多數(shù)題目綜合性強(qiáng)且超前過難，多數(shù)學(xué)生做錯(cuò)或不會(huì)做，即使老師費(fèi)勁講解，學(xué)生仍稀里糊涂，這種教學(xué)顯然違背了基本的教學(xué)規(guī)律。
第三，把握好教學(xué)進(jìn)度。明確把握適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)進(jìn)度，是提高教學(xué)目標(biāo)準(zhǔn)確性的根本保證，因此，我們要努力做到不超標(biāo)、不貪多、不超前、不過難；要按照課程標(biāo)準(zhǔn)重基礎(chǔ)。緊扣新課程理念，多讓學(xué)生體驗(yàn)成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，實(shí)現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)的可持續(xù)發(fā)展。
參考文獻(xiàn)
[1] 人民教育出版社，課程教材研究所，化學(xué)課程教材研究開發(fā)中心﹒普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書·化學(xué)1（必修）[M]. 北京：人民教育出版社，2007
[2] 人民教育出版社，課程教材研究所，化學(xué)課程教材研究開發(fā)中心﹒ 普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書·化學(xué)2（必修）[M]. 北京：人民教育出版社，2007
[3] 中華人民共和國(guó)教育部﹒普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）[S]. 北京：人民教育出版社，2003
[4] 郭志東. “問題解決”在初高中化學(xué)銜接教學(xué)中的應(yīng)用 [J]. 化學(xué)教與學(xué)，2013，（1）
[5] 廖文娟. 從初高中化學(xué)銜接的角度探討“物質(zhì)的量”的教學(xué)[J]. 化學(xué)教與學(xué)，2013，（1）
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.07.015
普通高中教育是與義務(wù)教育相銜接的較高層次的基礎(chǔ)教育，高中一年級(jí)是連接的重要階段，全日制普通高級(jí)中學(xué)的化學(xué)教學(xué)是在九年義務(wù)教育的基礎(chǔ)上實(shí)施的較高層次的化學(xué)教育。
但有一個(gè)特別值得我們注意的問題是，現(xiàn)實(shí)的教育教學(xué)中往往會(huì)出現(xiàn)這樣的情形，經(jīng)過中考選拔上來(lái)的優(yōu)秀學(xué)生中，初中化學(xué)成績(jī)很好，高中入學(xué)時(shí)化學(xué)單科成績(jī)很高，然而經(jīng)過高一一年時(shí)間的學(xué)習(xí)，許多高一學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)缺乏后勁，成績(jī)下滑很快，出現(xiàn)明顯的兩極分化，有的學(xué)生甚至高一第一學(xué)期化學(xué)學(xué)習(xí)就出現(xiàn)了掉隊(duì)現(xiàn)象。造成這種現(xiàn)象有多種因素。
高中化學(xué)教學(xué)內(nèi)容遵循認(rèn)識(shí)規(guī)律，按照物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系，由淺入深、由感性到理性的順序編排?；靖拍詈突驹砼c元素化合物知識(shí)穿插編排，使理論教學(xué)在一定元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行，同時(shí)也使元素化合物知識(shí)能在理論指導(dǎo)下進(jìn)行教學(xué)。
筆者對(duì)人教版高中《化學(xué)1》、《化學(xué)2》（必修）兩本教材及其配套教師教學(xué)用書進(jìn)行了分析研究，并且從基本概念和基本原理、元素化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算及有機(jī)化學(xué)五個(gè)角度將知識(shí)難點(diǎn)進(jìn)行了歸納和分析。
一、基本概念和基本原理
高中《化學(xué)1》（必修）
二、元素化合物
高中《化學(xué)1》（必修）
三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)
高中《化學(xué)1》（必修）
四、化學(xué)計(jì)算
高中《化學(xué)1》（必修）
交流中發(fā)現(xiàn)，許多高中教師反映初中使用課改實(shí)驗(yàn)教科書的高一學(xué)生所掌握的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能與高中化學(xué)課程學(xué)習(xí)所需要具備的知識(shí)要求差距較大，高中化學(xué)教學(xué)十分困難。高一學(xué)生也普遍反映高一化學(xué)內(nèi)容多、理解困難、習(xí)題難做，學(xué)習(xí)興趣降低。
通過表格我們不能發(fā)現(xiàn)高中化學(xué)學(xué)科內(nèi)容、知識(shí)體系的特點(diǎn)。難點(diǎn)多、難度大、概念抽象難理解，例如基本概念知識(shí)；知識(shí)體系的邏輯性、系統(tǒng)性強(qiáng)、對(duì)思維能力的要求高，例如基本原理知識(shí)；內(nèi)容多、知識(shí)點(diǎn)多且還有些零散，例如元素化合物知識(shí)。有教學(xué)經(jīng)歷的教師都能體會(huì)，表格中所列出的一些知識(shí)難點(diǎn)往往都是學(xué)生學(xué)習(xí)中的分化點(diǎn)。
筆者作為中學(xué)教師，有著初中和高中兩個(gè)學(xué)段的化學(xué)教學(xué)實(shí)踐經(jīng)歷，針對(duì)以上知識(shí)點(diǎn)結(jié)合自己的教學(xué)經(jīng)歷提一些思考和建議。
新課程理念下的高中化學(xué)（必修）教學(xué)要做到：嚴(yán)格按照課程標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)新知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)要準(zhǔn)確定位，找準(zhǔn)教學(xué)的起點(diǎn)和落點(diǎn)。
第一，立足起點(diǎn)，準(zhǔn)確定位。教師在教學(xué)前應(yīng)對(duì)本知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行思考，分析高一學(xué)生學(xué)習(xí)該知識(shí)點(diǎn)需具備的知識(shí)儲(chǔ)備，同時(shí)要熟悉九年級(jí)化學(xué)的知識(shí)結(jié)構(gòu)體系，這樣教學(xué)就能做到有的放矢。教學(xué)中該復(fù)習(xí)應(yīng)復(fù)習(xí)，該補(bǔ)充應(yīng)適當(dāng)補(bǔ)充，使知識(shí)具有連貫性、系統(tǒng)性，避免學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)不健全，教學(xué)跨度太大，學(xué)習(xí)產(chǎn)生分化。例如，在進(jìn)行強(qiáng)弱電解質(zhì)教學(xué)時(shí)，就必須將九年級(jí)化學(xué)中沒系統(tǒng)介紹過的電離、電離方程式的書寫等內(nèi)容進(jìn)行補(bǔ)充，否則教學(xué)很難順利進(jìn)行。
第二，準(zhǔn)確定位，找準(zhǔn)落點(diǎn)。教師教學(xué)中又必須找準(zhǔn)落點(diǎn)，對(duì)一些知識(shí)點(diǎn)不能過度地拔高要求，加深內(nèi)容。要按照課程標(biāo)準(zhǔn)，該講解到什么程度就什么程度。例如，把必修課中的氧化還原反應(yīng)、原電池原理、常見的有機(jī)物等，講的過深過難，超出了課標(biāo)要求范圍，學(xué)生接受不了，反而可能打擊學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。有些教師受舊版本教材的影響，對(duì)新課程理念掌握不夠，對(duì)新教材整體性把握不夠，教學(xué)中常常出現(xiàn)超前現(xiàn)象，如進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)速率和限度”的教學(xué)時(shí)，把化學(xué)平衡移動(dòng)原理都講完了，然而學(xué)生沒這方面的知識(shí)基礎(chǔ)，僅是死記硬背老師講的，對(duì)知識(shí)體系模模糊糊，結(jié)果適得其反。其實(shí)，這些內(nèi)容到選修模塊中進(jìn)行教學(xué)，學(xué)生完全可以正常接受。甚至還有些教師進(jìn)行一貫地應(yīng)試教育，教學(xué)中依然堅(jiān)持“一步到高考”的教學(xué)原則，對(duì)教學(xué)內(nèi)容深度的把握和例題、習(xí)題的選擇都是一步到位，由于多數(shù)題目綜合性強(qiáng)且超前過難，多數(shù)學(xué)生做錯(cuò)或不會(huì)做，即使老師費(fèi)勁講解，學(xué)生仍稀里糊涂，這種教學(xué)顯然違背了基本的教學(xué)規(guī)律。
第三，把握好教學(xué)進(jìn)度。明確把握適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)進(jìn)度，是提高教學(xué)目標(biāo)準(zhǔn)確性的根本保證，因此，我們要努力做到不超標(biāo)、不貪多、不超前、不過難；要按照課程標(biāo)準(zhǔn)重基礎(chǔ)。緊扣新課程理念，多讓學(xué)生體驗(yàn)成功的喜悅，激發(fā)
學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，實(shí)現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)的可持續(xù)發(fā)展。
參考文獻(xiàn)
[1] 人民教育出版社，課程教材研究所，化學(xué)課程教材研究開發(fā)中心﹒普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書·化學(xué)1（必修）[m]. 北京：人民教育出版社，2007
[2] 人民教育出版社，課程教材研究所，化學(xué)課程教材研究開發(fā)中心﹒ 普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書·化學(xué)2（必修）[m]. 北京：人民教育出版社，2007
[3] 中華人民共和國(guó)教育部﹒普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）[s]. 北京：人民教育出版社，2003
[4] 郭志東. “問題解決”在初高中化學(xué)銜接教學(xué)中的應(yīng)用 [j]. 化學(xué)教與學(xué)，2013，（1）
[5] 廖文娟. 從初高中化學(xué)銜接的角度探討“物質(zhì)的量”的教學(xué)[j]. 化學(xué)教與學(xué)，2013，（1）
學(xué)習(xí)有如母親一般慈愛，它用純潔和溫柔的歡樂來(lái)哺育孩子，如果向它要求額外的報(bào)酬，也許就是罪過。下面小編給大家分享一些高中化學(xué)必修一知識(shí)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高中化學(xué)必修一知識(shí)1一、熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，如酒精、汽油——易燃液體;
濃H2SO4、NaOH(酸堿)——腐蝕品
二、混合物的分離和提純：
1、分離的方法：
①過濾：固體(不溶)和液體的分離。
②蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。
③蒸餾：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。
④分液：互不相溶的液體混合物。
⑤萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)。
2、粗鹽的提純：
(1)粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)
(2)步驟：
①將粗鹽溶解后過濾;
②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、過量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后過濾;
③得到濾液加鹽酸(除過量的CO32-、OH-)調(diào)pH=7得到NaCl溶液;
④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。
加試劑順序關(guān)鍵：
(1)Na2CO3在BaCl2之后;
(2)鹽酸放最后。
3、蒸餾裝置注意事項(xiàng)：
①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng);
②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處;
③加碎瓷片的目的是防止暴沸;
④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。
4、從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則：
①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多;
②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;
③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。
三、離子的檢驗(yàn)：
①SO42-：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4
②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗(yàn))加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl。
③CO32-：(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗(yàn))先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-。
高中化學(xué)必修一知識(shí)2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1、物質(zhì)的量(n)是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一。
2、五個(gè)新的化學(xué)符號(hào)：
3、各個(gè)量之間的關(guān)系：
4、溶液稀釋公式：(根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變)
C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意單位統(tǒng)一性，一定要將mL化為L(zhǎng)來(lái)計(jì)算)。
5、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示：
①質(zhì)量分?jǐn)?shù)W
②物質(zhì)的量濃度C
質(zhì)量分?jǐn)?shù)W與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000ρW/M(其中ρ單位為g/cm3)
已知某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，溶液密度為ρ(g/cm3)，溶液體積為V，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M，求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C。
【 推斷：根據(jù)C=n(溶質(zhì))/V(溶液) ，而n(溶質(zhì))=m(溶質(zhì))/M(溶質(zhì))= ρ V(溶液)W/M，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/L，所以有C=1000ρW/M 】。(公式記不清，可設(shè)體積1L計(jì)算)。
6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
(1)配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質(zhì))、量筒(液體溶質(zhì))、容量瓶(強(qiáng)調(diào)：在具體實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)寫規(guī)格，否則錯(cuò)!)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
(2)配制的步驟：
①計(jì)算溶質(zhì)的量(若為固體溶質(zhì)計(jì)算所需質(zhì)量，若為溶液計(jì)算所需溶液的體積)
②稱取(或量取)
③溶解(靜置冷卻)
④轉(zhuǎn)移
⑤洗滌
⑥定容
⑦搖勻。
(如果儀器中有試劑瓶，就要加一個(gè)步驟：裝瓶)。
例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：
(1)計(jì)算：需無(wú)水Na2CO3 5.3 g。
(2)稱量：用托盤天平稱量無(wú)水Na2CO3 5.3 g。
(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。
(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
(5)定容：當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí)，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個(gè)操作叫做定容。
注意事項(xiàng)：
①不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。
②溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科渴軣嵋渍眩瑫r(shí)溶液溫度過高會(huì)使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。
③用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時(shí)不要再加水，這是因?yàn)檎袷帟r(shí)有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時(shí)低于刻度線，若此時(shí)又加水會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。
④如果加水定容時(shí)超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應(yīng)重新配制。
⑤如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因?yàn)樗鶠⒊龅膸椎稳芤褐泻腥苜|(zhì)，會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。
⑥溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因?yàn)闊安ＡО魰?huì)粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
高中化學(xué)必修一知識(shí)31、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。
2、分散系及其分類：
(1)分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。
(2)當(dāng)分散劑為液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。
3、膠體：
(1)常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。
(2)膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。
膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。
(3)Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。
第二節(jié) 離子反應(yīng)
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
1、化合物
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。)
(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。
(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。
電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。
2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿?dòng)的離子。
3、電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。
如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、離子反應(yīng)：
1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。
2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)
①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。(要注意配平。)
②拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿)寫成離子形式。
常見易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：
三大強(qiáng)酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。
③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子(價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子)。
④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。
3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)
①看是否符合反應(yīng)事實(shí)(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對(duì)不對(duì))。
②看是否可拆。
③看是否配平(原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)。
④看“=”“ ”“”“”是否應(yīng)用恰當(dāng)。
4、離子共存問題
(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2，HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(2)審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。
①無(wú)色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。
②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH7)中隱含有OH-。
③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
高中化學(xué)必修一知識(shí)4一、鈉 Na
1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。
2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：
①鈉與O2反應(yīng)
常溫下：4Na + O2=2Na2O (新切開的鈉放在空氣中容易變暗)
加熱時(shí)：2Na + O2==Na2O2 (鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)
Na2O2中氧元素為-1價(jià)，Na2O2既有氧化性又有還原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂白。
②鈉與H2O反應(yīng)
2Na+2H2O=2NaOH+H2
離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2(注意配平)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應(yīng)劇烈;
熔——鈉熔點(diǎn)低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。
③鈉與鹽溶液反應(yīng)
如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出
K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)
④鈉與酸反應(yīng)：
2Na+2HCl=2NaCl+H2(反應(yīng)劇烈)
離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2
3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。
4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。
5、鈉在空氣中的變化過程：NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO3·10H2O(結(jié)晶)Na2CO3(風(fēng)化)，最終得到是一種白色粉末。
一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是Na2CO3)。
二、鋁 Al
1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。
2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)
①鋁與O2反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3
②常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
( 2Al+6H+=2Al3++3H2 )
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
( 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 )
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu
( 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu )
注意：鋁制餐具不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。
③鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)
Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。
三、鐵
1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。
(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。
2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：
①鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)
②與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2 (Fe+2H+=Fe2++H2)
常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無(wú)氫氣放出。
③與鹽溶液反應(yīng)： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
④與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物
一、氧化物
1、Al2O3的性質(zhì)：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點(diǎn)很高，可用來(lái)制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。
Al2O3是兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：
Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (Al2O3+6H+=2Al3++3H2O )
Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)
2、鐵的氧化物的性質(zhì)：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水。
FeO+2HCl =FeCl2 +H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
二、氫氧化物
1、氫氧化鋁
Al(OH)3
①Al(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)
②Al(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(規(guī)律：不溶性堿受熱均會(huì)分解)
③Al(OH)3的制備：實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來(lái)制備Al(OH)3
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3+3(NH4)2SO4
(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+)
因?yàn)閺?qiáng)堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室不用強(qiáng)堿制備Al(OH)3，而用氨水。
2、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)
①都能與酸反應(yīng)生成鹽和水：
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O)
②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現(xiàn)象：白色沉淀灰綠色紅褐色)
③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
3、氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通性。
三、鹽
1、鐵鹽(鐵為+3價(jià))、亞鐵鹽(鐵為+2價(jià))的性質(zhì)：
①鐵鹽(鐵為+3價(jià))具有氧化性，可以被還原劑(如鐵、銅等)還原成亞鐵鹽：
2FeCl3+Fe=3FeCl2( 2Fe3++Fe=3Fe2+ )(價(jià)態(tài)歸中規(guī)律)
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2( 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ )(制印刷電路板的反應(yīng)原理)
亞鐵鹽(鐵為+2價(jià))具有還原性，能被氧化劑(如氯氣、氧氣、硝酸等)氧化成鐵鹽：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ( 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- )
②Fe3+離子的檢驗(yàn)：
a.溶液呈黃色;
b.加入KSCN(硫氰化鉀)溶液變紅色;
c.加入NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀[Fe(OH)3]。
Fe2+離子的檢驗(yàn)：
a.溶液呈淺綠色;
b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色;
c.加入NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。
高中化學(xué)必修一知識(shí)5二氧化硅(SiO2)：
(1)SiO2的空間結(jié)構(gòu)：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，SiO2直接由原子構(gòu)成，不存在單個(gè)SiO2分子。
(2)物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水。
(3)化學(xué)性質(zhì)：SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)(氫氟酸除外)，能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)：
①與強(qiáng)堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應(yīng)用橡皮塞)。
②與氫氟酸反應(yīng)[SiO2的特性]：SiO2+4HF=SiF4+2H2O(利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻璃;氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶)。
③高溫下與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaOCaSiO3
(4)用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。
3、硅酸(H2SiO3)：
(1)物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強(qiáng)。
(2)化學(xué)性質(zhì)：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酐為SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制?。?強(qiáng)酸制弱酸原理)
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3(此方程式證明酸性：H2SiO3
(3)用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。
4、硅酸鹽
硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無(wú)色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3(有白色沉淀生成)
傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。
硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個(gè)數(shù)守恒原則配置系數(shù)。
硅酸鈉：Na2SiO3 Na2O·SiO2
硅酸鈣：CaSiO3 CaO·SiO2
如果說(shuō)創(chuàng)新是成功的常青樹，那么知識(shí)就是滋養(yǎng)的長(zhǎng)流水;如果說(shuō)潛能是創(chuàng)造力的根基，那么知識(shí)就是潛能的主要內(nèi)容。下面小編給大家分享一些高中化學(xué)必修一的知識(shí)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高中化學(xué)必修一的知識(shí)1第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法
一、熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，如酒精、汽油——易燃液體;
濃H2SO4、NaOH(酸堿)——腐蝕品
二、混合物的分離和提純：
1、分離的方法：
①過濾：固體(不溶)和液體的分離。
②蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。
③蒸餾：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。
④分液：互不相溶的液體混合物。
⑤萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)。
2、粗鹽的提純：
(1)粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)
(2)步驟：
①將粗鹽溶解后過濾;
②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、過量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后過濾;
③得到濾液加鹽酸(除過量的CO32-、OH-)調(diào)pH=7得到NaCl溶液;
④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。
加試劑順序關(guān)鍵：
(1)Na2CO3在BaCl2之后;
(2)鹽酸放最后。
3、蒸餾裝置注意事項(xiàng)：
①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng);
②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處;
③加碎瓷片的目的是防止暴沸;
④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。
4、從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則：
①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多;
②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;
③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。
三、離子的檢驗(yàn)：
①SO42-：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4
②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗(yàn))加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl。
③CO32-：(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗(yàn))先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-。
高中化學(xué)必修一的知識(shí)2第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1、物質(zhì)的量(n)是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一。
2、五個(gè)新的化學(xué)符號(hào)
3、各個(gè)量之間的關(guān)系
4、溶液稀釋公式：(根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變)
C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意單位統(tǒng)一性，一定要將mL化為L(zhǎng)來(lái)計(jì)算)。
5、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示：
①質(zhì)量分?jǐn)?shù)W
②物質(zhì)的量濃度C
質(zhì)量分?jǐn)?shù)W與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000ρW/M(其中ρ單位為g/cm3)
已知某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，溶液密度為ρ(g/cm3)，溶液體積為V，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M，求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C。
【 推斷：根據(jù)C=n(溶質(zhì))/V(溶液) ，而n(溶質(zhì))=m(溶質(zhì))/M(溶質(zhì))= ρ V(溶液)W/M，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/L，所以有C=1000ρW/M 】。(公式記不清，可設(shè)體積1L計(jì)算)。
6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
(1)配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質(zhì))、量筒(液體溶質(zhì))、容量瓶(強(qiáng)調(diào)：在具體實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)寫規(guī)格，否則錯(cuò)!)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
(2)配制的步驟：
①計(jì)算溶質(zhì)的量(若為固體溶質(zhì)計(jì)算所需質(zhì)量，若為溶液計(jì)算所需溶液的體積)
②稱取(或量取)
③溶解(靜置冷卻)
④轉(zhuǎn)移
⑤洗滌
⑥定容
⑦搖勻。
(如果儀器中有試劑瓶，就要加一個(gè)步驟：裝瓶)。
例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：
(1)計(jì)算：需無(wú)水Na2CO3 5.3 g。
(2)稱量：用托盤天平稱量無(wú)水Na2CO3 5.3 g。
(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。
(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
(5)定容：當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí)，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個(gè)操作叫做定容。
注意事項(xiàng)：
①不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。
②溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科渴軣嵋渍眩瑫r(shí)溶液溫度過高會(huì)使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。
③用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時(shí)不要再加水，這是因?yàn)檎袷帟r(shí)有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時(shí)低于刻度線，若此時(shí)又加水會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。
④如果加水定容時(shí)超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應(yīng)重新配制。
⑤如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因?yàn)樗鶠⒊龅膸椎稳芤褐泻腥苜|(zhì)，會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。
⑥溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因?yàn)闊安ＡО魰?huì)粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
高中化學(xué)必修一的知識(shí)3第一節(jié) 物質(zhì)的分類
1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。
2、分散系及其分類：
(1)分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。
(2)當(dāng)分散劑為液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。
3、膠體：
(1)常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。
(2)膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。
膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。
(3)Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。
高中化學(xué)必修一的知識(shí)4離子反應(yīng)
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
1、化合物
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。)
(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。
(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。
電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。
2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿?dòng)的離子。
3、電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。
如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、離子反應(yīng)：
1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。
2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)
①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。(要注意配平。)
②拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿)寫成離子形式。
常見易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：
三大強(qiáng)酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。
③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子(價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子)。
④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。
3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)
①看是否符合反應(yīng)事實(shí)(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對(duì)不對(duì))。
②看是否可拆。
③看是否配平(原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)。
④看“=”“ ”“”“”是否應(yīng)用恰當(dāng)。
4、離子共存問題
(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2，HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(2)審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。
①無(wú)色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。
②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH7)中隱含有OH-。
③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
高中化學(xué)必修一的知識(shí)5氧化還原反應(yīng)
一、氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失或偏移)。
2、氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升降。
3、判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
4、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：
還原劑(具有還原性)：失(失電子)升(化合價(jià)升高)氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))生成氧化產(chǎn)物。
氧化劑(具有氧化性)：得(得電子)降(化合價(jià)降低)還(被還原或發(fā)生還原反應(yīng))生成還原產(chǎn)物。
【注】一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物;氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找;氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。
二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷
(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
【關(guān)鍵詞】初高中銜接；基礎(chǔ)教學(xué)；二次“創(chuàng)作”；課堂效率
我省從2010年起施行新課改已經(jīng)2年，面對(duì)新的高考要求如何搞好高一化學(xué)教學(xué)是擺在我們面前必須思考的一個(gè)問題。高一化學(xué)必修課程是為全體高中學(xué)生開設(shè)的化學(xué)課程，是要讓每個(gè)高中學(xué)生都能獲得最基本的化學(xué)素養(yǎng)，同時(shí)還要為學(xué)生在高二高三階段學(xué)習(xí)化學(xué)的其它模塊提供必要的知識(shí)基礎(chǔ)。因而搞好高一化學(xué)必修課的教學(xué)就顯得特別重要。我認(rèn)為在實(shí)施高一化學(xué)必修課教學(xué)時(shí)要做好以下幾方面的工作。
一、仍然必須做好初高中化學(xué)的銜接工作
從高一新教材看化學(xué)科中許多章節(jié)問題的提出與探究所需知識(shí)除新學(xué)知識(shí)外，不少來(lái)自初中，有一些重點(diǎn)問題所需知識(shí)由于中考不作要求，有的初中學(xué)?；旧喜恢v，這對(duì)學(xué)生的后續(xù)學(xué)習(xí)產(chǎn)生不利影響。而高中教師熟悉初中教材就能清楚學(xué)生具備了怎樣的化學(xué)基礎(chǔ)；明確哪些知識(shí)點(diǎn)在初中已經(jīng)基本解決；哪些知識(shí)點(diǎn)初三教材中出現(xiàn)但中考不做要求，高中教材中沒有出現(xiàn)但做要求；哪些知識(shí)點(diǎn)在初中未解決，應(yīng)在高中拓寬和加深，要做到心中有數(shù)，防止學(xué)生一知半解，理解錯(cuò)誤。比如我們?cè)趯W(xué)習(xí)酸性氧化物與非金屬氧化物、堿性氧化物與金屬氧化物的關(guān)系；酸、堿、鹽反應(yīng)規(guī)律的延伸等。除此之外，還需注意與初中化學(xué)教材中相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的銜接，如元素周期表、氧化-還原反應(yīng)、金屬活動(dòng)性順序、人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)等等。有的是高中新內(nèi)容，有的是初中的舊知識(shí)，要剖析新舊知識(shí)，幫助學(xué)生溫故而知新，實(shí)現(xiàn)由淺入深的轉(zhuǎn)化。 建議高一化學(xué)教師在正式學(xué)習(xí)高一的新知識(shí)之前，先拿出一周左右的時(shí)間來(lái)復(fù)習(xí)初中知識(shí)。這樣做一方面可以使學(xué)生把心從假期中收回來(lái)，容易進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)，不會(huì)錯(cuò)過新知識(shí)的學(xué)習(xí)；另一方面在復(fù)習(xí)中穿插高中知識(shí)點(diǎn)，學(xué)生也容易接受。
二、正確處理好基礎(chǔ)教學(xué)與彈性教學(xué)的關(guān)系，防止盲目拓展知識(shí)內(nèi)容
縱觀高一化學(xué)必修模塊，其學(xué)習(xí)內(nèi)容幾乎是以前三年高中的全部化學(xué)內(nèi)容，如果教師不認(rèn)真理會(huì)新課標(biāo)要求,就會(huì)出現(xiàn)任意拔高教學(xué)要求，拓展教學(xué)內(nèi)容,增加學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān),人為制造教學(xué)時(shí)間與教學(xué)內(nèi)容的緊張關(guān)系。
高一化學(xué)必修模塊的教學(xué)目的是要培養(yǎng)學(xué)生具有最基本的科學(xué)素養(yǎng)，因此在教學(xué)過程中要特別注意強(qiáng)調(diào)教學(xué)的基礎(chǔ)性。教師要充分認(rèn)識(shí)新課標(biāo)下高中化學(xué)教學(xué)內(nèi)容深化的階段性原則。高一化學(xué)教材是依照物質(zhì)分類的思想進(jìn)行編排的，教材通過提供實(shí)驗(yàn)事實(shí)、科學(xué)史話等感性材料，采用分析、歸納的方法讓學(xué)生獲取一些最簡(jiǎn)單的化學(xué)知識(shí)和了解最基本的研究方法，因此，對(duì)于同樣的教學(xué)內(nèi)容在不同的教學(xué)階段其地位、作用和要求也是不同的。如“膠體”，僅限于讓學(xué)生知道會(huì)判斷膠體、溶液、濁液和了解它們的本質(zhì)區(qū)別，從丁達(dá)爾效應(yīng)、過濾等角度認(rèn)識(shí)這三種分散系的不同，對(duì)于膠體的其它性質(zhì)如電泳、布朗運(yùn)動(dòng)、聚沉等教材都以科學(xué)視野的方式出現(xiàn)，對(duì)學(xué)生不作過高要求。
三、正確處理好知識(shí)的科學(xué)呈現(xiàn)方式，積極對(duì)教材進(jìn)行第二次“創(chuàng)作”
高中化學(xué)教材的編排采用的是專題式的模塊結(jié)構(gòu)，缺乏嚴(yán)謹(jǐn)?shù)幕瘜W(xué)理論作支撐，在很大程度上影響了知識(shí)的內(nèi)在邏輯關(guān)系，給教師的教、學(xué)生的學(xué)都帶來(lái)了許多邏輯思維上的不便，許多學(xué)生反應(yīng)“一學(xué)就會(huì)，一用就混”，因此教師一定要深入地研究教材內(nèi)容，挖掘知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，結(jié)合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律組織教學(xué)。
例如第三章的《金屬及其化合物》，這是典型的元素化合物知識(shí)，但本節(jié)知識(shí)的呈現(xiàn)方式不是像舊教材那樣以元素周期律理論為主要線索，而是以物質(zhì)分類的思想，按照單質(zhì)、氧化物、氫氧化物和鹽為橫向分類，并作橫同比較，突出物質(zhì)的性質(zhì)特征，這樣的知識(shí)呈現(xiàn)方式很容易讓人感覺凌亂，把握不住各類物質(zhì)間的知識(shí)規(guī)律與知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，從而易使學(xué)生學(xué)習(xí)時(shí)感覺很茫然，找不到學(xué)好這些知識(shí)點(diǎn)的方法，易陷進(jìn)死記硬背的泥坑。因此教師在課堂教學(xué)中要善于處理教材，對(duì)教材進(jìn)行剖析，盡管教材是按物質(zhì)分類思想編排的，但作為每一種物質(zhì)來(lái)說(shuō)教材還是按照物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途來(lái)描述的。教師要告訴學(xué)生學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)的一般方法。在學(xué)習(xí)完本節(jié)后，教師還要對(duì)每種金屬和它的化合物的知識(shí)進(jìn)行歸納小結(jié)，找出各知識(shí)點(diǎn)之間的內(nèi)在聯(lián)系，幫助學(xué)生梳理知識(shí)或在教師的指導(dǎo)下讓學(xué)生自己梳理各知識(shí)點(diǎn)。
四、研究導(dǎo)入新課的藝術(shù)，牢牢地吸引學(xué)生的思想火花，提高課堂效率
學(xué)習(xí)是一個(gè)積累的過程，只有把握好每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，才能讓學(xué)生打下堅(jiān)實(shí)的化學(xué)學(xué)科基礎(chǔ)。而要把握好每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，就必須爭(zhēng)取每堂課的效率。所以，研究導(dǎo)入新課的藝術(shù)是非常有必要的，這樣既能牢牢地吸引學(xué)生的思想火花，又能從實(shí)際中緩解教學(xué)時(shí)間與教學(xué)內(nèi)容的緊張關(guān)系并減輕學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)。應(yīng)該把握三個(gè)原則：①整體性原則。在化學(xué)教學(xué)中不僅要重視新舊知識(shí)點(diǎn)與點(diǎn)的銜接，更要注重知識(shí)點(diǎn)與面的切合；②趣味性原則?！芭d趣是最好的教師”，根據(jù)學(xué)生的年齡特征和心理狀態(tài)，考慮情感目標(biāo)的達(dá)成，趣味性的導(dǎo)入是激發(fā)學(xué)生求知欲的關(guān)鍵所在；③適度性原則。新課的導(dǎo)入不要故弄玄虛，不要過于深?yuàn)W，要使大多數(shù)學(xué)生通過教師的導(dǎo)入對(duì)本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容有一個(gè)初步了解，有興趣有欲望學(xué)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容，更有信心掌握本節(jié)課的內(nèi)容。
綜上所述，我們應(yīng)當(dāng)制定相應(yīng)的教學(xué)策略，把握高一，讓學(xué)生更好更快適應(yīng)高中進(jìn)度快、難度大的化學(xué)教學(xué)特點(diǎn)。當(dāng)困難和希望同在，挑戰(zhàn)與機(jī)遇并存時(shí)，我們教師應(yīng)主動(dòng)地引導(dǎo)學(xué)生走好這三年第一步，讓學(xué)生打下一個(gè)堅(jiān)實(shí)的化學(xué)學(xué)科基礎(chǔ)。
