序論：在您撰寫離子反應教案時，參考他人的優(yōu)秀作品可以開闊視野，小編為您整理的7篇范文，希望這些建議能夠激發(fā)您的創(chuàng)作熱情，引導您走向新的創(chuàng)作高度。

第1篇

知識目標

使學生了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；

使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義；

使學生了解離子反應發(fā)生的條件和離子反應方程式的書寫方法。

能力目標

通過對中和反應、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，訓練學生的科學方法，加深學生對所學知識的理解。

情感目標

通過教學對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。

教學建議

重點與難點

教學重點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應和離子反應方程式的書寫方法。

教學難點：離子反應方程式的書寫。

教學建議

離子反應是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應。

要正確書寫離子反應方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。

教學過程可采用：實驗觀察分析結論的程序進行教學。具體建議如下：

一、精心設計，并做好強弱電解質(zhì)水溶液導電性強弱的實驗，再引導學生根據(jù)實驗現(xiàn)象推理，是建立強弱電解質(zhì)概念的關鍵。教師要強調(diào)比較導電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導學生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同溶液的導電性不同溶液里自由移動的離子濃度不同電解質(zhì)電離程度不同電解質(zhì)有強弱之分。從而為理解離子反應打下良好的基礎。

二、由于學生學過的化學反應不太多，本節(jié)只要求學生掌握離子互換反應和有離子參加的置換反應兩類離子反應，不要再擴大。

做好教材中的演示實驗，讓學生展開討論，引導學生運用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯(lián)系復分解反應趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應的實質(zhì)是離子間的反應”這一新課題。理解離子反應總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應的本質(zhì)，用實際參加反應的離子來表示化學反應，即離子方程式的教學。

三、書寫離子反應方程式是本節(jié)的難點。

建議1．初學時按書寫步驟進行訓練。2．步驟中的第二步是正確書寫離子反應方程式的關鍵。學生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學。3．強調(diào)離子反應方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓練。學生練習化學方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應的化學方程式。

教學設計示例

教學重點：離子反應和離子反應方程式的書寫。

教學難點：離子反應方程式的書寫方法。

教學方法：創(chuàng)調(diào)情境提出問題誘導思維激發(fā)興趣分析歸納解決問題

教學手段：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影

教學過程：

［引言］通過對氧化還原反應的學習，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學反應分為不同的反應類型。如按反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可將化學反應分為四種基本反應類型（化合、分解、置換、復分解）；若根據(jù)化學反應中是否有電子轉移，又可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。那么今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。

［板書］第二節(jié)離子反應

［復習提問］回顧初中物質(zhì)導電性實驗——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是溶液、溶液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

［學生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導電？哪些物質(zhì)不能導電？干燥的固體、固體、固體、固體不導電，而溶液、溶液、溶液、溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導電。

［復習提問］為什么有些物質(zhì)如、在干燥的固體時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？

［學生回答］是因為這些物質(zhì)的固體中不存在自由移動的離子，而當它們?nèi)苡谒?，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠導電。

［教師總結］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。

［引出新課］

［板書］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1．概念：

［投影］（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物叫電解質(zhì)。如：、等。

（2）非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。

［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。

［演示實驗］實驗1-1

［引導思考］學生認真觀察實驗，并對實驗現(xiàn)象加以分析、討論。

［學生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。

［結論］電解質(zhì)有強、弱之分。

［板書］二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

［投影］圖1-10，在水中溶解和電離示意圖。

［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。

［投影］強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽類。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如。

［學生練習］寫出下列物質(zhì)的電離方程式；

［板書］三、離子反應：

［引導分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應實質(zhì)上是離子之間的反應。

［板書］1．概念：離子之間的反應稱為離子反應。

［學生總結］2．離子反應發(fā)生的條件：

［板書］

①生成弱電解質(zhì)，如、弱酸、弱堿

②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如

③生成難溶性物質(zhì)，如

［引導分析］由上述離子反應發(fā)生的條件，我們來分析離子反應的特征是什么？

［總結］3．離子反應的特征：

［投影］向著減少某些離子的方向進行，反應速率快，部分離子反應有明顯的現(xiàn)象。

4．離子反應類型：

①離子之間交換的非氧化還原反應

如：

②離子和分子之間的非氧化還原反應

如：

③有離子參加的氧化還原反應

如：

［板書］四、離子反應方程式：

［學生實驗］［實驗1-2］中的實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學生們仔細觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。

［投影］

［提問］實驗現(xiàn)象？

［學生回答］實驗Ⅰ無明顯現(xiàn)象。

實驗Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍色。

實驗Ⅲ中生成不溶于稀的白色沉淀。

［引導思考］實驗Ⅰ中無明顯現(xiàn)象，原因？

［學生回答］只是溶液電離上的和與溶液電離出的的簡單混和。

［引導思考］實驗Ⅱ和Ⅲ中反應說明了什么？

［學生回答］實驗Ⅱ和Ⅲ說明了溶液電離出的和溶液電離出的發(fā)生了化學反應生成了白色沉淀。而溶液電離出的與溶液電離出的并沒有發(fā)生化學反應，在溶液中仍以和的離子形式存在。

［學生總結］實驗Ⅱ中反應實質(zhì)為

實驗Ⅲ中反應實質(zhì)為

［講述］由以上實驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學反應，而只有部分離子發(fā)生了化學反應生成其它物質(zhì)。

［引出］1．概念：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。

［板書］

［講述］2．書寫：（以溶液和溶液為例）

①寫（化學方程式）：

②離（電離）：

③刪（兩邊相同離子）：

④查（質(zhì)量守恒，電荷守恒）

［投影］

寫出上述中和反應的離子反應方程式。

［學生回答］

［學生總結］3．離子方程式的意義：

①表示化學反應的實質(zhì)。

②表示某一類反應。

［學生練習］下列離子方程式中，正確的是（）

［投影］

A．把金屬鐵放入稀硫酸中

B．碳酸鋇和稀硫酸反應

C．澄清石灰水和鹽酸反應

D．向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液

［學生回答］選項A錯在不符合反應的實際情況，因為鐵與稀硫酸反應生成和，而不是和。應為：

選項B的錯誤是忽略了生成物是不溶性物質(zhì)。應為：

選項C正確。

選項D的錯誤是只注意書寫和反應的離子方程式，而忽略了和也反應。應為：

［總結］檢查離子方程式書寫是否正確時，應注意：

①兩易：易溶易電離的物質(zhì)以實際參加反應的離子符號表示。（弱電解質(zhì)、難溶性物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等用分子式表示。）

②兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)，電荷總數(shù)均應相等。

［思考題］在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（）

第2篇

（第一課時）

教學目的：

1、使學生了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)；強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

2、培養(yǎng)學生實驗能力、觀察能力，培養(yǎng)探究化學反應實質(zhì)的能力。

培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

3、激發(fā)學生學習化學的興趣和情感，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。

4、對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

教學重點：

強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學難點：：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義，電離的本質(zhì)。

教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合

教學過程：

［引言］前面我們學習了氧化還原反應，知道：根據(jù)反應中是否有電子轉移可以把化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統(tǒng)稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。

［板書］

第二節(jié)

離子反應

［提問］下列物質(zhì)中哪些能導電?為什么能導電?

鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。

［小結］

①

石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。

②

鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。

［追問］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

［小結］

①

電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。

②

可通過溶液導電性來檢驗。

［思考］物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?

［板書］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。

［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?

Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

［小結］應注意以下幾點：

①

電解質(zhì)應是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

②

電解質(zhì)應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。

③

酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

注意點：

（1）溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字

（2）溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應；

（3）化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

［設問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同?

［演示實驗1-1］觀察：五種電解質(zhì)溶液的導電性是否相同?并分析結果。

（結果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同）

［講述］電解質(zhì)溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。

比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。

［設問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關?（電解質(zhì)的電離程度）

［板書］二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

［閱讀］課本第14頁。

［圖示］NaCl在水中的溶解和電離情況。

［板書］

1．強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等（寫出電離方程式）

2．弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

3．強、弱電解質(zhì)的區(qū)別。（討論后填表）

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

電離程度

完全

部分

溶液里粒子

水合離子

分子、水合離子

同條件下導電性

強

弱

物質(zhì)類別

強堿、強酸、大多數(shù)鹽

弱堿、弱酸、水

化合物類型

離子化合物、某此共價化合物

某些共價化合物

［討論］BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)?

［小結］BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。

［思考］利用溶液導電性裝置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關的反應方程

［分析］隨著Ba(OH)2溶液的逐滴加入，燈泡將會由亮

漸暗

熄滅

漸亮

反應為：Ba(OH)2＋H2SO4

==

BaSO4＋2H2O，隨著反應的進行，離子濃度將會怎樣變化呢?

［板書設計］

第二節(jié)

離子反應

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如酸、堿、鹽等。

2．非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物。如蔗糖、酒精等。

二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1．強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等。

2．弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

3．強弱電解質(zhì)的區(qū)別。

［探討］弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示?

[總結]

強酸：如HCl、H2SO4、HNO3

強電解質(zhì)

強堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2

電解質(zhì)

（全部電離）

大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3

弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

弱電解質(zhì)

弱堿：如NH3

H2O、Cu(OH)2

（部分電離）

水：H2O

[布置作業(yè)]

第3篇

1、掌握離子反應的發(fā)生條件。

2、能熟練書寫離子反應方程式。

3、會由離子反應方程式改寫成化學方程式。

4、會判斷溶液中離子能否大量共存。

(二)能力目標

1、培養(yǎng)學生自學能力和總結概括知識的能力。

2、培養(yǎng)學生抽象思維能力和全面分析問題的能力。

3、培養(yǎng)學生運用舊知識去理解新問題的能力。

(三)情感目標

1、培養(yǎng)學生實事求是，努力進取的優(yōu)良品質(zhì)。

3、使學生學會從個別到一般，又從一般到個別的認識事物的方法。

教學重點：離子反應方程式的書寫。

教學難點：離子能否大量共存。

教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合

教學過程：

[指導閱讀]課本第16頁——離子反應發(fā)生的條件

[提問]復分解型離子反應發(fā)生的條件是什么?舉例說明。

[回答]復分解反應是電解質(zhì)在水溶液中進行的離子反應，這類反應必須在生成物有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)出現(xiàn)之一者才能發(fā)生。

例：(1)生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2

(2)生成氣態(tài)物質(zhì)，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(3)生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。NaOH+HCl=NaCl+H2O

[提問]生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)時，離子濃度如何變化?

[回答]離子濃度減小。

[板書]五、離子反應發(fā)生的條件

1、復分解型離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)，即向著離子濃度減小的方向進行。

2、氧化還原型離子反應發(fā)生的條件：取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，即要依氧化還原反應規(guī)律來判斷。

[練習]1、判斷下列離子反應能否發(fā)生，說明理由。

(1)、硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液混合(2)、碳酸鈣和硝酸銀溶液

(3)、硫化氫氣體通入到硫酸亞鐵溶液中(4)、碘水和溴化鈉溶液混合

2、判斷下列離子方程式是否正確?對不正確的指明原因

A、硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應：CuSO4+S2—=CuS+SO42—

B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：Ag++Cl—=AgCl

C、碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2

D、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH—=H2O

[板書]六、將離子方程式改寫成化學方程式

[講述]能否將離子方程式改寫成化學方程式，關鍵在于能否選準方程式中各離子對應的物質(zhì)，現(xiàn)將有關規(guī)律總結如下：離子方程式中如有H+存在，應選擇強酸，但要注意同時有還原性離子存在，不要選用HNO3(如2H++S2-=H2S);如有OH-，應選擇可溶性強堿;如有酸根離子，一般應選擇鉀、鈉、銨鹽;如有金屬陽離子，一般選擇強酸鹽。

[板書]H+——強酸

OH-——可溶性強堿

酸根離子——鉀、鈉、銨鹽

金屬陽離子——強酸鹽

[練習]將下列離子方程式改寫成化學方程式

(1)2H++S2-=H2S(2)CO32-+2H+=H2O+CO2

(3)Cu2++2OH—=Cu(OH)2(4)Zn+2H+=Zn2++H2

[過渡]接下來討論本節(jié)最后一個問題，有關溶液中的離子能否大量共存?

[板書]七、關于離子大量共存問題：

[講述]離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應。反之如離子之間發(fā)生反應則離子不能共存。

[練習]判斷下列各組離子能否大量共存

ANa+、HS-、Cu2+、Cl-BHS-、Na+、OH-.K+CK+、MnO4-、Cl-、H+

DH+、Cl-、Na+、SO32-EK+、S2-、Cl-、Na+FK+、SO42-、SO32-、H+、

[拓展]1、因生成氣體而不能大量共存。如H+與CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存;

2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+與Cl-;Ba2+與CO32-、SO32-等;

3、因生成難電離物質(zhì)而不能大量共存。如NH4+與OH-等;

4、因氧化還原反應而不能大量共存。如Fe3+與S2-、I-等。

5、受酸堿性環(huán)境的影響而不能大量共存。如弱酸根離子在酸性溶液中不能存在;弱酸的酸式根離子在酸性、堿性溶液中均不能存在。

[練習]下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是C

A.pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―

B.pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―

C.pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+

第4篇

知識目標

使學生了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；

使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義；

使學生了解離子反應發(fā)生的條件和離子反應方程式的書寫方法。

能力目標

通過對中和反應、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，訓練學生的科學方法，加深學生對所學知識的理解。

情感目標

通過教學對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。

教學建議

重點與難點

教學重點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應和離子反應方程式的書寫方法。

教學難點：離子反應方程式的書寫。

教學建議

離子反應是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應。

要正確書寫離子反應方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。

教學過程可采用：實驗觀察分析結論的程序進行教學。具體建議如下：

一、精心設計，并做好強弱電解質(zhì)水溶液導電性強弱的實驗，再引導學生根據(jù)實驗現(xiàn)象推理，是建立強弱電解質(zhì)概念的關鍵。教師要強調(diào)比較導電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導學生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同溶液的導電性不同溶液里自由移動的離子濃度不同電解質(zhì)電離程度不同電解質(zhì)有強弱之分。從而為理解離子反應打下良好的基礎。

二、由于學生學過的化學反應不太多，本節(jié)只要求學生掌握離子互換反應和有離子參加的置換反應兩類離子反應，不要再擴大。

做好教材中的演示實驗，讓學生展開討論，引導學生運用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯(lián)系復分解反應趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應的實質(zhì)是離子間的反應”這一新課題。理解離子反應總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應的本質(zhì)，用實際參加反應的離子來表示化學反應，即離子方程式的教學。

三、書寫離子反應方程式是本節(jié)的難點。

建議1．初學時按書寫步驟進行訓練。2．步驟中的第二步是正確書寫離子反應方程式的關鍵。學生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學。3．強調(diào)離子反應方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓練。學生練習化學方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應的化學方程式。

教學設計示例

教學重點：離子反應和離子反應方程式的書寫。

教學難點：離子反應方程式的書寫方法。

教學方法：創(chuàng)調(diào)情境提出問題誘導思維激發(fā)興趣分析歸納解決問題

教學手段：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影

教學過程：

［引言］通過對氧化還原反應的學習，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學反應分為不同的反應類型。如按反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可將化學反應分為四種基本反應類型（化合、分解、置換、復分解）；若根據(jù)化學反應中是否有電子轉移，又可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。那么今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。

［板書］第二節(jié)離子反應

［復習提問］回顧初中物質(zhì)導電性實驗——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是溶液、溶液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

［學生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導電？哪些物質(zhì)不能導電？干燥的固體、固體、固體、固體不導電，而溶液、溶液、溶液、溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導電。

［復習提問］為什么有些物質(zhì)如、、、在干燥的固體時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？

［學生回答］是因為這些物質(zhì)的固體中不存在自由移動的離子，而當它們?nèi)苡谒?，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠導電。

［教師總結］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。

［引出新課］

［板書］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1．概念：

［投影］（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物叫電解質(zhì)。如：、、等。

（2）非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。

［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。

［演示實驗］實驗1-1

［引導思考］學生認真觀察實驗，并對實驗現(xiàn)象加以分析、討論。

［學生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。

［結論］電解質(zhì)有強、弱之分。，全國公務員共同天地

［板書］二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

［投影］圖1-10，在水中溶解和電離示意圖。

［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。

［投影］強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽類。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如。

［學生練習］寫出下列物質(zhì)的電離方程式；

［板書］三、離子反應：

［引導分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應實質(zhì)上是離子之間的反應。

［板書］1．概念：離子之間的反應稱為離子反應。

［學生總結］2．離子反應發(fā)生的條件：

［板書］

①生成弱電解質(zhì)，如、弱酸、弱堿

②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如

③生成難溶性物質(zhì)，如

［引導分析］由上述離子反應發(fā)生的條件，我們來分析離子反應的特征是什么？

［總結］3．離子反應的特征：

［投影］向著減少某些離子的方向進行，反應速率快，部分離子反應有明顯的現(xiàn)象。

4．離子反應類型：

①離子之間交換的非氧化還原反應

如：

②離子和分子之間的非氧化還原反應

如：

③有離子參加的氧化還原反應

如：

［板書］四、離子反應方程式：

［學生實驗］［實驗1-2］中的實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學生們仔細觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。

［投影］

［提問］實驗現(xiàn)象？

［學生回答］實驗Ⅰ無明顯現(xiàn)象。

實驗Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍色。

實驗Ⅲ中生成不溶于稀的白色沉淀。

［引導思考］實驗Ⅰ中無明顯現(xiàn)象，原因？

［學生回答］只是溶液電離上的和與溶液電離出的的簡單混和。

［引導思考］實驗Ⅱ和Ⅲ中反應說明了什么？

［學生回答］實驗Ⅱ和Ⅲ說明了溶液電離出的和溶液電離出的發(fā)生了化學反應生成了白色沉淀。而溶液電離出的與溶液電離出的并沒有發(fā)生化學反應，在溶液中仍以和的離子形式存在。

［學生總結］實驗Ⅱ中反應實質(zhì)為

實驗Ⅲ中反應實質(zhì)為

［講述］由以上實驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學反應，而只有部分離子發(fā)生了化學反應生成其它物質(zhì)。

［引出］1．概念：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。

［板書］

［講述］2．書寫：（以溶液和溶液為例）

①寫（化學方程式）：

②離（電離）：

③刪（兩邊相同離子）：

④查（質(zhì)量守恒，電荷守恒）

［投影］

寫出上述中和反應的離子反應方程式。

［學生回答］

［學生總結］3．離子方程式的意義：

①表示化學反應的實質(zhì)。

②表示某一類反應。

［學生練習］下列離子方程式中，正確的是（）

［投影］

A．把金屬鐵放入稀硫酸中

B．碳酸鋇和稀硫酸反應

C．澄清石灰水和鹽酸反應

D．向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液

［學生回答］選項A錯在不符合反應的實際情況，因為鐵與稀硫酸反應生成和，而不是和。應為：

選項B的錯誤是忽略了生成物是不溶性物質(zhì)。應為：

選項C正確。

選項D的錯誤是只注意書寫和反應的離子方程式，而忽略了和也反應。應為：

［總結］檢查離子方程式書寫是否正確時，應注意：

①兩易：易溶易電離的物質(zhì)以實際參加反應的離子符號表示。（弱電解質(zhì)、難溶性物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等用分子式表示。）

②兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)，電荷總數(shù)均應相等。

［思考題］在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（）

A．

B．，全國公務員共同天地

C．

D．

第5篇

關鍵詞：心理暗示；化難為簡；地位抬高；榜樣對比；激將法

中圖分類號：G622 文獻標識碼：A 文章編號：1002-7661（2012）04-066-01

心理暗示是一種特殊的人際影響的方式，它是在無對抗的條件下，以無抵制的接受為基礎，通過語言、行動、表情等符號，含蓄而間接地對人的心理和行為產(chǎn)生影響。暗示不是勸說，用不著說理，暗示不同于命令，用不著強迫。

小學生正處于身體、性格、心理的發(fā)育和健全階段。他們比一般人更需要別人尤其是老師的理解、信任和尊重，在他們成長的過程中出現(xiàn)失誤甚至挫折都是在所難免的，這時，我們這些“人類靈魂的工程師”所做的不僅僅是善意的批評和嚴厲的呵斥，不妨適當運用心理暗示的方法，引導和幫助學生進行自我教育，使我們的育人工作真正做到“隨風潛入夜，潤物細無聲”。

一年級的小學生沒有寫字基礎，但對寫字充滿了好奇，漢字就像畫畫一樣吸引著孩子，我抓住孩子在心理上可塑性很強，容易接受暗示的特點，利用以下方法在平時的寫字教學中進行心理暗示收到了意想不到的效果。

1、化難為簡法

寫字并非一日之功，要想寫好字也并非易事，但是如果一下子就把困難擺在眼前，孩子們很有可能就知難而退。在教學時我告訴他中國的每一個漢字都是一幅美麗的圖畫，想要“畫好畫”的小朋友就跟我來吧。孩子的求知欲一下子就上來了。那些枯燥難寫的筆畫就會化成雨絲，化成小草，畫進孩子的心里。

2、地位抬高法

萬事開頭難，孩子們學會了簡單的筆畫但對于字的結構就很難掌握，也許他寫的并不好看，但適時的表揚和鼓勵會讓孩子們充滿信心。我會經(jīng)常告訴孩子們，我班同學的字寫得就是比別班的漂亮，好多老師看了你們的字贊不絕口。孩子們聽了往往是得意洋洋。自然而然，孩子們提高了對自己的要求，每每練字他們都是不知疲倦。

3、榜樣對比法

在糾正孩子的錯誤時，可以采用對比的方式，給孩子樹立榜樣，利用榜樣的力量感染孩子，使其不斷進步。注意恰當運用暗示性對比，“這一筆比老師寫得還要好?！薄斑@個字寫得太棒了！”這樣才不會傷害孩子的自尊心和信心。

4、激將法

好勝心強是每個孩子的天性，學習中用暗示性的語言激起孩子的好勝心，往往能起到事半功倍的效果，促使他很快去完成某項事情或達到某種要求。

教學中運用心理暗示法有兩點突出的好處，其一，能使學生意識到老師對他們的尊重、信任和期待，絕大部分的學生在這種尊重、信任和期待中會努力改正錯誤，超越自我，把老師的期待內(nèi)化，最終達到與老師期待的一致，使師生關系更加融洽，從而推動各項教育教學工作更好地開展。其二，有助于培養(yǎng)學生自我教育的能力，不斷審視自己，不斷提高目標，為培養(yǎng)孩子健康向上的性格打下基礎。經(jīng)過多年的教學，我所教授的班級普遍字跡工整，還有多人次參加校級、區(qū)級、市級的書法比賽，獲得了好評。

良好的學習氛圍是提高課堂效率的重要保證。作為一名教師，不僅要有駕馭教材的能力，而且也要注意課堂管理藝術，能夠在教學過程中給學生營造一個良好的學習氛圍。在課堂上發(fā)現(xiàn)問題時，教師要少用氣，多想法。積極的心理暗示不僅可以在無聲無息中解決問題，易為對方接受，而且還可以創(chuàng)造輕松愉快的學習環(huán)境。

教師要嚴肅課堂紀律毋庸置疑，因為“沒有規(guī)矩，不成方圓”?？墒?，課堂不僅是學生學習的地方，還是他們生活的地方。規(guī)矩像山，課堂如流水。在流水的課堂里，教師可以用心理暗示方法把規(guī)矩滲透到課堂之中。讓學生能夠自覺的認識到缺點和錯誤，就整自己的問題行為。我相信，這比采取直接生硬的批評方式要好的多。

心理暗示在日常生活中隨時隨地都可以看到，我還聽過這樣一個故事：有兩個病人懂啊醫(yī)院看病，一個沒病，一個得了重病很難醫(yī)好，陰差陽錯他們兩人拿錯了病例，結果得了重病的人在不久以后康復了，而另一個本來沒有病的人卻在不久后一命嗚呼了。說的就是這個道理，心理暗示的作用是巨大的，消極的暗示能擾亂人正常的心理、行為以及人體的生理機能；而積極地暗示能起到增進和改善的作用，鼓舞人不斷的前進。

第6篇

關鍵詞：Mannich反應 陽離子絮凝劑 胺化度 絮凝效果

一．前 言

隨著經(jīng)濟的發(fā)展，水處理工業(yè)越來越受到人們的重視。自從1954年美國道化學公司首先開發(fā)出聚丙烯酰胺系列產(chǎn)品以來，高分子絮凝劑一直是較活躍的一個研究領域。其中陽離子聚合物近年來尤其引人注目，這不僅因為它分子量大，易對廢水中各種微粒產(chǎn)生吸附橋架作用，使絮凝速度加快，絮體增大，而且因為廢水微粒表面帶有負電荷，陽離子可同時起到電中和作用，從而使體系中的微粒脫穩(wěn)、絮凝而有助于沉降和過濾脫水[1-4]。

丙烯酰胺與甲醛、二甲胺可進行Mannich反應生成N-二甲胺甲基丙烯酰胺。運用Mannich反應改性聚丙烯酰胺是將聚丙烯酰胺陽離子化的經(jīng)典方法之一，用這個方法使胺甲基化，然后再與硫酸二甲酯或鹵代甲烷反應即可得聚丙烯酰胺季胺鹽。而聚丙烯酰胺季胺鹽是水處理中使用最多、效果較好的一種陽離子聚合物[5-9]。故Mannich反應被廣泛地應用于水處理工業(yè)。在這個反應中人們使用的胺一般是二甲胺（DMA），而其他的一些低烷基胺比如二乙胺（DEA）、N、N-甲基乙基胺（MEA）、乙二胺（EDA）、N、N-二甲基丙二胺（DMADA）、N-甲基對二氮已烷（MDAH）等在理論上也可進行Mannich反應，但后者進行的反應卻很少被報道。到底這些胺進行Mannich反應的難易程度如何，其產(chǎn)物的水處理效果又怎樣呢？本文分別做了二甲胺、二乙胺、N、N-甲基乙基胺、乙二胺、N、N-二甲基丙二胺、N-甲基對二氮已烷與聚丙烯酰胺及甲醛反應實驗及其產(chǎn)物對含油廢水的絮凝實驗，結果表明后幾種產(chǎn)物也能發(fā)生Mannich反應且由于其烷鏈增加，相應增加了其疏水性，從而有很好的絮凝速度及效果。

二．實驗部分

2．1 原料

丙烯酰胺（AM）： AR ，山東石油化工總廠生產(chǎn)；甲醛（FD）：AR ，30%水溶液， 廣州東紅化工廠；二甲胺（DMA）：AR， 36%水溶液， 北京化學試劑公司；二乙胺（DEA）：AR ，98%溶液， 武漢市江北化學試劑廠；N、N-甲基乙基胺（MEA）：AR ，西隴化工廠；乙二胺（EDA）：AR，武漢市江北化學試劑廠；N、N-二甲基丙二胺（DMADA）：AR，西隴化工廠；N-甲基對二氮已烷（MDAH）：AR，西隴化工廠。

2．2 聚丙烯酰胺（PAM）的制備

將單體丙烯酰胺與適量引發(fā)劑硫代硫酸鈉及過硫酸銨一起加入反應器內(nèi)，通入氮氣，升溫聚合2~5小時，將產(chǎn)物提純干燥得PAM固體顆粒。用粘度法測其分子量。

2．3 Mannich反應

稱3~5%的PAM溶液100g加入到250ml三口燒瓶中，升溫，攪拌均勻，加入適量甲醛和胺，反應1~2小時，冷卻出料。用膠體滴定法測其胺化度。

2．4 絮凝效果檢測

A 制含油廢水

取南海油田原油少許，加水及乳化劑，在強力乳化機中乳化10~15分鐘，即得含油量100mg/l的含油污水，將其裝入多個100ml具塞比色管中備用。

B 絮凝試驗

將各種Mannich產(chǎn)物配成1%的溶液，取一定量加入裝有含油污水的比色管中，蓋上塞子，上下?lián)u動使其混合均勻，放入70恒溫水浴鍋中靜置，觀察并記錄絮體出現(xiàn)時間、絮體狀態(tài)，用HORIBA OCMA-300油分儀測含油量，用S-721分光光度計測透光率。

三．結果與討論 3.1 發(fā)生Mannich反應的條件

在利用Mannich反應合成Mannich堿時，反應能否順利進行與含α-氫原子的化合物和胺的結構、親核能力及反應介質(zhì)的pH值密切相關，為得到正常的Mannich堿，反應所選用的親核性要比含α-氫原子的化合物強，而且只有仲胺可得到單一的產(chǎn)品，氨和伯胺根據(jù)反應基團的大小可形成仲胺或繼續(xù)反應到氮原子上所有可利用的氫原子都被取代為止。聚丙烯酰胺的Mannich反應方程見（2）。

第7篇

關鍵詞：教學反思；教學評價；離子反應

文章編號：1008-0546（2012）03-0036-02 中圖分類號：G632．41 文獻標識碼：B

doi：10.3969／j．issn．1008－0546．2012．03．017

葉瀾教授說過：“一個教師寫一輩子教案不一定成為名師，如果一個教師寫三年的教學反思，有可能成為名師?！苯虒W反思是教師對自身業(yè)務素質(zhì)的一種再思考、再學習行為。通過這種方式，教師可以進一步提升自己的業(yè)務水平，優(yōu)化自己的教學行為，提高教學效益。作為新課程背景下的化學教育工作者能有意識地、自發(fā)地、長效地對教學活動進行理性地觀察，對存在問題進行自我矯正是化學教育工作者專業(yè)成長的重要途徑之一。

【案例回放】

以下是筆者在執(zhí)教人教版高三一輪復習化學基本概念和基本理論《離子反應與離子反應方程式》的過程。

一、回顧知識點，學生完成基礎知識脈絡的梳理。

二、投影書寫離子方程式的準則。

三、經(jīng)典考題示例。

四、引導學生探究。

（1）什么樣的離子反應不寫離子方程式？

（2）離子反應總是向著離子濃度降低的方向進行嗎？

（3）怎樣處理離子反應中的微溶物？

（4）如何書寫與量有關的離子方程式？

五、課堂小結。

【教學反思】

筆者剛剛送走2011屆高三畢業(yè)班，由于學校領導的信任得以繼續(xù)接任高三畢業(yè)班的教學工作。正是由于本班學生是我新接任的班級，對學生基礎的了解過于粗線條，加之，這一節(jié)的內(nèi)容在高考中的地位和作用，要切實地提高本節(jié)課的課堂效益，自發(fā)地、有意識地反思這節(jié)課的課堂教學，顯得尤為必要。

（1）教學態(tài)度反思：以前上這節(jié)內(nèi)容的新課，面對的是高一的學生，學生在知識范圍上不夠寬泛，有好多方程式無法書寫，講授新課時明顯有捉襟見肘的感覺。而現(xiàn)在的畢業(yè)班的學生，知識點已經(jīng)初成體系，作為教師，更容易找準學生在知識點上的“最近發(fā)展區(qū)”。利用這個“最近發(fā)展區(qū)”，從學生熟悉的知識入手，降低認知難度，嚴謹認真地關注學生的求知欲，內(nèi)化為學生的知識潛能，調(diào)動學生的主動性和主體性。例如：在經(jīng)典考題示例中：Fe（OH）3＋HI的反應，雖然還有很多學生僅僅從酸堿中和的角度去討論這個問題，我沒有及時地給予否定，而是引導學生探究，經(jīng)過學生的探究，充分發(fā)揮教學民主，學生們已經(jīng)掌握這個反應原理不僅有酸堿中和，還有Fe3＋和I－的氧化還原過程。筆者認為，自己在呈現(xiàn)一些經(jīng)典例題時，要經(jīng)過認真地篩選和設計，關鍵是能否調(diào)動學生積極探究地欲望，事實證明，F(xiàn)e（OH）3＋HI的反應的探究，能調(diào)動學生們主動探究的欲望。

（2）教學目標反思：以課程目標為指導，讓學生主動參與，發(fā)揮學生的主人翁意識，根據(jù)學生已有的知識經(jīng)驗，適時調(diào)整教學目標。由于學生對強弱電解質(zhì)的判斷失誤不多，所以電離方程式的書寫，只花了少量的時間。根據(jù)學生情況，把重點放在離子方程式的書寫和正誤判斷上。例如：AlCl3＋NaOH，NaAlO2＋HCl，AlCl3＋NH3?H2O，NaAlO2＋CO2等一系列離子方程式的書寫上；有一小部分學生對前兩個方程式只書寫一個總反應，不知道離子方程式的書寫還要能反映出實驗現(xiàn)象。經(jīng)過糾正，大多數(shù)學生能反思錯誤，對這種問題已具備了敏捷性和時效性。再如NaHSO4＋Ba（OH）2的反應時，溶液恰好成中性，和使硫酸根離子完全沉淀的兩個方程式的書寫的異同，學生已經(jīng)能從原理上清晰地比較研究視角，進行理智地思考。這樣的教學目標的及時更換符合新教材的特點，符合學生的實際情況。

（3）教學計劃的反思：備課前這一堂課的內(nèi)容是以學案的形式呈現(xiàn)的，考慮到是高三一輪復習，在學生現(xiàn)有的知識基礎上稍加了提升，整個學案有6道電離方程式的書寫，和18道離子方程式的書寫，18道離子方程式中涉及互滴問題，不定量和定量方程式的書寫，這些都是離子反應里的典型問題和重難點。在教學計劃和教學結構上符合學生的身心發(fā)展水平和認知水平。根據(jù)教學實踐和教學經(jīng)驗，電離方程式的書寫只提及了注意點，而離子方程式的書寫各舉一例進行板演，其余讓學生自主練習，發(fā)現(xiàn)學生書寫普遍不理想，對離子之間的反應實質(zhì)掌握不透徹。筆者認為，想在短時間內(nèi)有較好的收效，必須在理解的基礎上多加練習，敢于讓學生出錯，從錯誤中吸取教訓。以后在這節(jié)復習課的教學過程中，第一節(jié)重點解決上述幾個問題，第二節(jié)課重點解決涉及“互滴問題”的離子反應方程式的書寫，以及涉及“量的問題”的離子反應方程式的書寫，這樣的教學計劃可以便于教師掌控教學進度，不至于讓重難點因為時間問題停留在膚淺的表面，可以很好地分解難度，提高課堂效益。

（4）教學過程的反思：新課程強調(diào)的是：“為了每一個學生的發(fā)展”，其實質(zhì)就是，教師的教學過程中，要善于觀察、反思學生的學習過程，用心去體驗學生在學習過程中掌握了什么，形成了怎樣的能力，從而及時地調(diào)整自己的教學行為和教學節(jié)奏。例如筆者在教學中，通過多元弱酸的酸式鹽與堿的反應，堿與酸性氧化物的反應，氨水與硝酸銀的離子反應的書寫，培養(yǎng)了學生分析問題、解決問題的能力和總結歸納的能力，基本學會與量有關的離子方程式的分析方法和書寫原則；通過離子方程式正誤的判斷，學會分析的步驟，培養(yǎng)敏銳的觀察能力。筆者留心發(fā)現(xiàn)學生在課堂上書寫18個離子方程式感覺比較枯燥，學生感到厭煩，我們可以改變呈現(xiàn)的方式，比如，離子方程式的書寫中穿插正誤判斷、錯誤訂正、常見錯誤歸納等等，改變單一的形式，調(diào)動學生的積極性，效果會更好。高三一輪復習面對的教學對象是高中知識已經(jīng)初具雛形的學生，但是遺忘造成了知識的脫節(jié)。我們有的時候出于恨鐵不成鋼的原因，對于學生表現(xiàn)出來的低級錯誤，沒有顧及學生的自尊心，給予嚴厲批評，課后反思自己的教學行為，根本在于用一把尺子在評價學生，沒有建立多元化的評價模式。教育的目的就是要挖掘學生潛力，讓他們在自己擅長的領域有所發(fā)展。在以后的教學中面對問題和突發(fā)事件要顧及學生的內(nèi)心感受，適當給點陽光。課后可以在特定的情況下，多找這個學生談談，端正其學習態(tài)度，了解他的學習近況，提出近期目標，用心交流，平等相處，拉近學生與我之間的距離，使我們在一種愉悅的氛圍中完成各自的任務。

（5）教學內(nèi)容的反思：根據(jù)課程標準以及江蘇省考試說明，這一節(jié)課的主線是離子方程式的書寫，作為學生必須掌握的化學用語之一，要求學生具備較強的基本功和化學素養(yǎng)，在學生掌握了離子反應的條件的基礎上，在高三的一輪復習課中，應區(qū)別于高一年級時的教學要求，教師要有較高的立足點，符合學生的認知水平，因學生已經(jīng)掌握了系統(tǒng)的元素化合物的知識，應該以元素化合物的知識為載體，訓練學生正確書寫離子反應方程式的技能。

當然，教學反思的內(nèi)容不僅僅包括上述五個方面，對于不同的教學內(nèi)容，教學反思的內(nèi)容不盡相同，例如還可以有教學策略的反思，反思自己的教學活動是否根據(jù)學生認知活動的特點和心理特征，優(yōu)化教學策略，反思自己是否做到教法和學法的統(tǒng)一，從而促進學生的自主發(fā)展；另外還有教學媒體的使用反思，反思自己的教學媒體是否恰到好處，是否有嘩眾取寵之嫌，杜絕課堂教學為媒體服務的怪象；再如還有教學評價的反思，反思自己的教學評價是否具有多樣性、開放性、差異性和綜合性等特點，是否注重三維目標的多維評價。

總之，教學是一門有遺憾的藝術，對待遺憾，我們應該不斷改進，探究適合我們學生的教學方法和手段。化學的很多知識點是抽象的，無法建模的。學生在學習過程中必將經(jīng)歷茫然和痛苦，但是，如何把這些茫然和痛苦轉變?yōu)轶@喜和收獲，這才是我們作為化學教育工作者必須反思的問題。教學如逆水行舟，不進則退，在知識日新月異的時代里，教師更不能固步自封，學生需要什么，他們在想什么我們不能茫然無知，否則我們很難提高教學的針對性，更談不上高效教學了，因此我們教師在自己漫長的教學生涯中，要時不時地停下自己匆忙的腳步，提起筆來將自己教學中的教學反思和教學智慧記錄下來，總還是可以做到的吧！

參考文獻

［1］ 廣秋，汪佳敏．高中化學有效教學［M］．吉林：中國出版集團，2009