時(shí)間：2022-09-13 20:46:43
序論：在您撰寫初中化學(xué)教案時(shí)，參考他人的優(yōu)秀作品可以開闊視野，小編為您整理的7篇范文，希望這些建議能夠激發(fā)您的創(chuàng)作熱情，引導(dǎo)您走向新的創(chuàng)作高度。
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的基本概念；了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一般應(yīng)用。
能力目標(biāo)：
通過演示實(shí)驗(yàn)的對(duì)比，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析實(shí)驗(yàn)的能力；能列舉生活中常見的溶液實(shí)例，并整理歸納溶液在組成和性質(zhì)上的特點(diǎn)；通過對(duì)溶液形成過程的學(xué)習(xí)，鍛煉學(xué)生抽象思維的能力。
情感目標(biāo)：
通過溶液在實(shí)際生活中的應(yīng)用，擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面，體驗(yàn)“理論聯(lián)系實(shí)際”和“學(xué)以致用”的含義，加強(qiáng)學(xué)生的探索精神。
教學(xué)建議
關(guān)于演示實(shí)驗(yàn)的教學(xué)建議
做好實(shí)驗(yàn)是教學(xué)中的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，也是調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性的重要手段?，F(xiàn)推薦幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)做一些說明，權(quán)作參考。
[實(shí)驗(yàn)1]高錳酸鉀溶于水
高錳酸鉀溶于水，試管中的水適當(dāng)多加一些，高錳酸鉀固體取一個(gè)小顆粒，而不是若干碎屑。這樣可以使高錳酸鉀沉入水底是留下一道清晰的紫色線條，增加實(shí)驗(yàn)的視覺效果，同時(shí)便于進(jìn)一步的觀察它的擴(kuò)散過程。
[實(shí)驗(yàn)2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質(zhì)在水中的溶解情況。
在上述實(shí)驗(yàn)中，兩只試管里的水都是室溫，水的質(zhì)量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說明不同的物質(zhì)在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質(zhì)本身的性質(zhì)所決定的。
本實(shí)驗(yàn)是為了揭示“物質(zhì)的溶解性主要是物質(zhì)自身性質(zhì)決定的”這一原理。
任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對(duì)于水來說，并不是什么物質(zhì)都可以溶在其中的。
[實(shí)驗(yàn)3]氯化銀懸濁液的生成與性質(zhì)
硝酸銀跟鹽酸反應(yīng)生成難溶于水的白色物質(zhì)，觀察下面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
可見，如果分散在水中的固體物質(zhì)的顆粒過大就會(huì)使形成的混合物混濁而不透明，一段時(shí)間后該固體物質(zhì)就會(huì)從混合物中沉降出來。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩(wěn)定的混合物。
本實(shí)驗(yàn)應(yīng)該是用較稀的溶液，所鉀硝酸銀也不能過多，若反應(yīng)已開始就生成大量沉淀，就會(huì)對(duì)“懸濁液放置后會(huì)發(fā)生沉降”的現(xiàn)象產(chǎn)生干擾。
[實(shí)驗(yàn)4]液體物質(zhì)的溶解
在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現(xiàn)象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)還可以證明，酒精能以任意比例與水互溶。但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。
[實(shí)驗(yàn)5]植物油與水的混合
植物油不能跟水互溶，經(jīng)振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩(wěn)定的。
乳濁液也有重要的應(yīng)用，例如很多液體農(nóng)藥是難溶于水的，農(nóng)民按照一定的比例，把農(nóng)藥配成乳濁液后再進(jìn)行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。
[實(shí)驗(yàn)6]氣體物質(zhì)的溶解
將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開膠塞，觀察現(xiàn)象。
本實(shí)驗(yàn)未采用“噴泉實(shí)驗(yàn)”，而設(shè)計(jì)了較為建議的做法。主要使是實(shí)驗(yàn)中的干擾因素盡量少，使學(xué)生集中觀察按其的易溶性。同樣原因，水中也不要加入指示劑。
[思考]在養(yǎng)魚的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養(yǎng)魚則不斷向魚缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養(yǎng)魚的水中補(bǔ)充氧氣。請(qǐng)你說說這兩種方法是如何達(dá)到補(bǔ)充氧氣目的的。
建議由學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
1．氫氧化鈉溶解時(shí)的放熱現(xiàn)象：向燒杯中加入20mL水，用溫度計(jì)測量并記下溫度；向水中加入2藥匙NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測量并記錄溶液的溫度。
2．硝酸銨晶體溶于水時(shí)的吸熱現(xiàn)象
向燒杯中加入5mL水，用溫度計(jì)測量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時(shí)測量和記錄溶液的溫度。
關(guān)于溶解的教學(xué)建議
1．要從學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，通過比較來討論物質(zhì)在水中的溶解。例如，學(xué)生對(duì)氣體之間的相互混合具有較強(qiáng)的感性認(rèn)識(shí)，而物質(zhì)在水中溶解時(shí)的擴(kuò)散過程與氣體間的混合是相似的，他們都是一個(gè)自發(fā)的過程。這會(huì)使學(xué)生在一個(gè)更高的層次上了解物質(zhì)之間混合的過程特點(diǎn)，以次來理解環(huán)境污染及其治理，會(huì)得到向?qū)y(tǒng)一的認(rèn)識(shí)。當(dāng)然應(yīng)該注意，物質(zhì)在水中的溶解有一個(gè)水合的過程，熱效應(yīng)液與此有關(guān)，但這里不必予以強(qiáng)調(diào)。
2．使學(xué)生了解不同物質(zhì)（固體、液體、氣體）在水中的溶解過程可以使學(xué)生對(duì)溶解現(xiàn)象有一個(gè)較為開闊的視野。應(yīng)該指出的時(shí)，固體的溶解是本章討論的重點(diǎn)內(nèi)容，教學(xué)過程中應(yīng)突出出來，做到，既有相對(duì)寬泛的背景，由有重點(diǎn)。在對(duì)學(xué)生的要求上也要分清主次，不要任以拔高。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
重點(diǎn)：
1．建立溶液的概念，掌握溶液、溶質(zhì)、溶劑之間關(guān)系，并學(xué)會(huì)簡單計(jì)算。
2．引導(dǎo)學(xué)生用比較的方法去認(rèn)識(shí)事物。
難點(diǎn)：
1．了解溶液的形成過程。
2．溶質(zhì)和溶劑的判斷。
教學(xué)過程
[引言]當(dāng)衣服上撒了香水就會(huì)滿室飄香，打開一瓶白酒就會(huì)醇香四逸。這里的“飄”與“逸”實(shí)際上就是分子的擴(kuò)散。經(jīng)過一段時(shí)間，飄逸的分子最終會(huì)均勻地充滿整個(gè)房間。這一過程無需外力的幫助就能自發(fā)地進(jìn)行。物質(zhì)在水中溶解時(shí)的擴(kuò)散與上面的過程類似，都是自發(fā)地進(jìn)行的。
[板書]第一節(jié)溶液
一、物質(zhì)的溶解
1．固體的溶解
[講解]很多物質(zhì)能夠在水中溶解，這是大家非常熟悉的現(xiàn)象?，F(xiàn)在讓我們仔細(xì)觀察這一過程，并注意最終形成的混合物的外觀特點(diǎn)。
[實(shí)驗(yàn)1]高錳酸鉀溶于水
圖1高錳酸鉀溶于水
[講解]從實(shí)驗(yàn)中可以觀察到，高錳酸鉀在水中逐漸地溶解、擴(kuò)散，最終所形成溶液的每個(gè)部分顏色都一樣，說明高錳酸鉀均勻地分布在水中。攪拌或振蕩可以加快溶解。
[實(shí)驗(yàn)2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質(zhì)在水中的溶解情況。
[講解]在上述實(shí)驗(yàn)中，兩只試管里的水都是室溫，水的質(zhì)量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說明不同的物質(zhì)在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質(zhì)本身的性質(zhì)所決定的。
[講解]任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對(duì)于水來說，并不是什么物質(zhì)都可以溶在其中的。
[實(shí)驗(yàn)3]氯化銀懸濁液的生成與性質(zhì)
[講解]硝酸銀跟鹽酸反應(yīng)生成難溶于水的白色物質(zhì)，觀察下面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
教學(xué)目標(biāo)
氧氣的性質(zhì)和用途教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
了解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)；理解化合反應(yīng)的概念，初步學(xué)會(huì)判斷化合反應(yīng)的方法；了解氧化反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的判斷和氧氣的用途。
能力目標(biāo)：
通過對(duì)氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力；及通過實(shí)驗(yàn)來研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法；通過判斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的方法，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納的能力。
情感目標(biāo)：
通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和描述及對(duì)氧氣化學(xué)性質(zhì)的歸納，逐步培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
氧氣的制法教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
初步掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法和反應(yīng)原理；
了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理；
了解催化劑和催化作用的概念；
理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。
能力目標(biāo)：
初步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和思維能力；
初步培養(yǎng)學(xué)生分析、對(duì)比和遷移知識(shí)的能力。
情感目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，及實(shí)驗(yàn)、分析、總結(jié)、理解運(yùn)用的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)建議
氧氣的性質(zhì)和用途
本節(jié)教材分為氧氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途三部分。
這三部分應(yīng)以氧氣的性質(zhì)為中心，因?yàn)槲镔|(zhì)的用途主要決定于該物質(zhì)的性質(zhì)。
氧氣物理性質(zhì)教學(xué)建議
關(guān)于物理性質(zhì)的教學(xué)，教給學(xué)生一個(gè)認(rèn)識(shí)物理性質(zhì)的順序，以便在以后學(xué)習(xí)其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時(shí)，即觀察的全面，又起到了對(duì)照的作用。使記憶更牢。
物質(zhì)的物理性質(zhì)，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關(guān)，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個(gè)描述物理性質(zhì)的習(xí)慣順序。
關(guān)于溶解性，由于學(xué)生尚不了解溶解過程的實(shí)質(zhì)，對(duì)這些基本上不跟水起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的溶解，只能先認(rèn)為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關(guān)氧氣微溶于水的事實(shí)，可列舉實(shí)際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧氣?；蛘咦寣W(xué)生想想辦法，做個(gè)家庭實(shí)驗(yàn)，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對(duì)比。
氧氣等氣體的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都很低，是學(xué)生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應(yīng)爭取使學(xué)生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進(jìn)教學(xué)的設(shè)想?；蛘咧辽僖矐?yīng)爭取看到錄像片（液氧、液氮一般制氧廠都有生產(chǎn)，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。）
在氣體密度教學(xué)上，注意①怎樣測定氣體密度？它與固體和液體有什么不同？②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層？
氧氣化學(xué)性質(zhì)
關(guān)于化學(xué)性質(zhì)，必須通過觀察實(shí)驗(yàn)來完成。
為排除氮?dú)獾母蓴_，做在純氧和在空氣中的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，以此說明物質(zhì)在空氣中燃燒主要是和氧氣反應(yīng)。
在觀察實(shí)驗(yàn)時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生想到，在沒有點(diǎn)燃前，這些物質(zhì)不和氧氣發(fā)生反應(yīng)；點(diǎn)燃后，再觀察能否持續(xù)燃燒，及燃燒現(xiàn)象；繼而觀察在純氧中的燃燒現(xiàn)象，最后是對(duì)生成物的檢驗(yàn)。
在演示中最好把反應(yīng)的文字表達(dá)式與實(shí)際反應(yīng)有機(jī)結(jié)合起來，為學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)方程式打點(diǎn)基礎(chǔ)。也可把有關(guān)的元素符號(hào)、化學(xué)式注在下面，超前記憶，分散教學(xué)難點(diǎn)。
為便于總結(jié)分析，將對(duì)比實(shí)驗(yàn)表格化。從不同角度得出化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)的概念。
在總結(jié)氧化反應(yīng)的定義時(shí)，應(yīng)注意：
①是物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，并沒有說是氧氣。這里告訴學(xué)生，以后還會(huì)學(xué)到不是直接與氧氣起化學(xué)反應(yīng)的氧化反應(yīng)。
②演示實(shí)驗(yàn)反應(yīng)劇烈，應(yīng)向?qū)W生指出，定義中并沒有包含，可列舉鐵銹生成的例子。這樣使學(xué)生學(xué)會(huì)準(zhǔn)確的掌握概念內(nèi)涵。培養(yǎng)提高觀察、分析、判斷、推理的邏輯思維能力。
關(guān)于氧氣的用途
有關(guān)物質(zhì)用途的教學(xué)應(yīng)該在突出其性質(zhì)的基礎(chǔ)上進(jìn)行。本節(jié)教材把氧氣的用途安排在氧氣性質(zhì)之后，也正是體現(xiàn)用途取決于性質(zhì)的邏輯規(guī)律。理論聯(lián)系實(shí)際是教學(xué)的一項(xiàng)重要原則，化學(xué)教學(xué)要盡量做到學(xué)以致用，尤其在接受義務(wù)教育的初中階段，更應(yīng)倍加重視基礎(chǔ)學(xué)習(xí)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的緊密聯(lián)系。
例如，為什么氧炔焰既能用于焊接又能用于切割金屬？焊接與切割兩者有什么本質(zhì)不同？（教學(xué)時(shí)應(yīng)該盡可能地讓學(xué)生看到實(shí)物或?qū)嶋H操作表演，可能的話，在課外活動(dòng)時(shí)讓學(xué)生親自操作一下更好。）
氧這一章有豐富的聯(lián)系實(shí)際的內(nèi)容，教師應(yīng)鼓勵(lì)學(xué)生把學(xué)習(xí)到的化學(xué)知識(shí)與日常生活中遇到的實(shí)際問題聯(lián)系起來考慮并提出問題。只有肯于和善于提出問題，才能開闊思路。教師可以根據(jù)班級(jí)的具體情況，作適當(dāng)?shù)闹v解或推薦課外閱讀參考資料，或課外組織“氧”的專題報(bào)告會(huì)……
總之，這種既不超越大綱，又不超越學(xué)生接受能力的結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際的內(nèi)容，是義務(wù)教育所不可忽視的一個(gè)方面。
實(shí)驗(yàn)演示建議
1．做木炭在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好選用長條片狀的木炭。可以先用鑷子或坩堝夾住木炭，加熱到發(fā)紅，再放到燃燒匙里。紅熱的木炭應(yīng)該由上而下慢慢地放入盛有氧氣的集氣瓶中，如果一開始就伸到瓶底，木炭燃燒所生成的二氧化碳會(huì)把瓶中部和上部的氧氣排出，木炭就不能順利燃燒。鑒定二氧化碳用的澄清石灰水，要用新制的和濃度較大的。因?yàn)榉胖镁昧说氖宜瑫?huì)因其中的氫氧化鈣已跟空氣里的二氧化碳起反應(yīng)而失效。濃度小的石灰水遇到二氧化碳，開始時(shí)顯渾濁，不久便又會(huì)因生成可溶性的碳酸氫鈣而變得澄清。
2．硫在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)所用的燃燒匙內(nèi)務(wù)必墊一層石棉絨（或石棉布），因?yàn)楦邷貢r(shí)疏可以跟銅、鐵等金屬直接化合生成硫化物，如果不設(shè)法使硫跟金屬匙隔離，燃燒匙用不了幾次就會(huì)被腐蝕壞了。另外，硫的用量不宜過多，如果氧氣的體積是250毫升，則硫黃的用量以不超過0.5克為宜。從瓶里取出的燃燒匙，如果仍有燃著的硫，可以把匙隨手浸入事先準(zhǔn)備好的水中使之熄滅，以免二氧化硫彌散。燃燒匙內(nèi)剩余的硫黃能很容易地隨所鋪墊的石棉一起摳掉，若摳不掉也可把它放在通風(fēng)處，讓硫黃燃燒完。
3．鐵絲在氧中燃燒的實(shí)驗(yàn)，最好選用擰在一起的一束細(xì)鐵絲。從鐵窗紗上拆下的鐵絲（用砂紙打去漆和銹）比較好用。如用一根細(xì)鐵絲，最好把它繞成螺旋狀。無論是一束還是螺旋都是為了提高鐵絲局部的溫度，以利于鐵絲在氧中“持續(xù)”燃燒。為了使學(xué)生能夠清楚地“看”到燃燒時(shí)伴隨的放熱現(xiàn)象，不要等待鐵絲燃盡，就可以把鐵絲從氧氣瓶中取出，向?qū)W生展示鐵絲端處倒掛著的紅熱的熔融小鐵珠，這能十分形象地說明鐵在氧氣中燃燒會(huì)放出光和熱。
點(diǎn)燃鐵絲的最簡便方法，是用一段火柴桿引燃。在將鐵絲伸入氧氣瓶中之前，光點(diǎn)燃系在鐵絲端上的火柴桿，待火柴即將燃盡時(shí)再將鐵絲伸入氧氣瓶中，以免木桿太長而消耗過多的氧氣。
為了防止鐵燃燒時(shí)較大塊的熔渣濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂，除集氣瓶中預(yù)留些水或鋪些細(xì)沙外，還應(yīng)注意切勿使燃著的鐵絲靠近或接觸瓶壁。（本實(shí)驗(yàn)是講述氧炔焰進(jìn)行氣割的最好根據(jù)。）
4．蠟燭在氧氣中燃燒與已做過的幾種金屬和非金屬單質(zhì)在氧中燃燒的區(qū)別，在于它不屬于化合反應(yīng)類型。為此，必須突出它反應(yīng)后有兩種生成物。
演示實(shí)驗(yàn)的總結(jié)分析
為了便于對(duì)系列演示實(shí)驗(yàn)的總結(jié)分析，除去并列它們的反應(yīng)文字表達(dá)式之外。還可以將以上實(shí)驗(yàn)的可比部分表格化，這種表格化了的描述，將會(huì)對(duì)學(xué)生增長抽象概括能力提供方便。
物質(zhì)在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象的比較
width=64rowSpan=2>
反應(yīng)物
width=50rowSpan=2>
發(fā)生反應(yīng)的條件
colSpan=2>
反應(yīng)現(xiàn)象
width=78rowSpan=2>
生成物
width=113>
在空氣中
width=143>
在氧氣中
vAlign=centerwidth=64>
木炭跟氧氣
vAlign=centerwidth=50>
點(diǎn)燃
vAlign=centerwidth=113>
持續(xù)紅熱，無煙、無焰。
vAlign=centerwidth=143>
劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色氣體。
vAlign=centerwidth=78>
二氧化碳（能使澄清石灰水變白色渾濁）
vAlign=centerwidth=64>
碳黃跟氧氣
vAlign=centerwidth=50>
點(diǎn)燃
vAlign=centerwidth=113>
持續(xù)燃燒放熱，有隱約可見的淡藍(lán)色火焰，無煙。
vAlign=centerwidth=143>
發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種無色有刺激性氣味的氣體。
vAlign=centerwidth=78>
二氧化硫
vAlign=centerwidth=64>
紅磷跟氧氣
vAlign=centerwidth=50>
點(diǎn)燃
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
理解化學(xué)式概念的涵義，掌握一些簡單的化學(xué)式的書寫和讀法。
了解相對(duì)分子質(zhì)量的概念。
初步掌握根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)概念與數(shù)學(xué)計(jì)算相結(jié)合的思維方法。熟練計(jì)算技能，提高化學(xué)計(jì)算能力。
情感目標(biāo)：
通過化學(xué)式的引入，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。
教學(xué)建議
教材分析：
本節(jié)課化學(xué)式的學(xué)習(xí)，在化學(xué)用語的教學(xué)中占有很重要的地位，它有承上啟下的作用，是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)證明，此節(jié)課是學(xué)生是否學(xué)好化學(xué)的一個(gè)分化點(diǎn)，對(duì)于元素符號(hào)記不下來的學(xué)生，要及時(shí)做好補(bǔ)救工作。所以必須高度重視本節(jié)課內(nèi)容的學(xué)習(xí)，教學(xué)要精講、精練，抓規(guī)律、做示范。使學(xué)生理解化學(xué)式的意義，對(duì)化學(xué)式的計(jì)算必須做到“正確”、“規(guī)范”、“熟練”。
教學(xué)建議：
從檢查學(xué)生對(duì)元素符號(hào)、名稱及物質(zhì)的分類入手設(shè)疑激趣：元素可用元素符號(hào)來表示，而由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢？即用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子--化學(xué)式。引導(dǎo)學(xué)生閱讀討論，得出化學(xué)式的概念。讓學(xué)生明確化學(xué)式不是憑空寫出來的，而是前人經(jīng)過多次的精密實(shí)驗(yàn)，測定物質(zhì)的組成后推算得出來的。每一個(gè)純凈物都有固定的組成，都可以用一個(gè)化學(xué)式來表示。
同時(shí)可展示球棍式分子模型，使學(xué)生形成一種直觀概念。
通過學(xué)生的閱讀討論，歸納總結(jié)出化學(xué)式的意義以及書寫化學(xué)式的方法。然后用課堂練習(xí)對(duì)化學(xué)式加以鞏固、熟練。
根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及組成物質(zhì)各成分元素的質(zhì)量比和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)生對(duì)計(jì)算應(yīng)不成問題，關(guān)鍵在于對(duì)化學(xué)式的真實(shí)涵義的理解，尤其是對(duì)化學(xué)式中的符號(hào)、系數(shù)、右下角碼的意義的理解，應(yīng)及時(shí)分析、強(qiáng)調(diào)。培養(yǎng)學(xué)生依據(jù)化學(xué)概念、運(yùn)用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問題的能力。規(guī)范學(xué)生的解題格式，使學(xué)生在思想上高度重視起來，為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)目標(biāo)：
①理解化學(xué)式概念的涵義，掌握一些簡單的化學(xué)式的書寫和讀法。
②了解相對(duì)分子質(zhì)量的概念。
③初步掌握根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算。
2、能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)概念與數(shù)學(xué)計(jì)算相結(jié)合的思維方法。熟練計(jì)算技能，提高化學(xué)計(jì)算能力。
3、德育目標(biāo)：
通過化學(xué)式的引入，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
1、重點(diǎn)：理解化學(xué)式的涵義，書寫化學(xué)式。
2、難點(diǎn)：化學(xué)式表示的意義。
教學(xué)過程：
小測驗(yàn)：
①寫出下列元素的符號(hào)：
鐵、鎂、氧、碳、硫、磷、汞、銀、銅、鋇、鈣、氯
②指出物質(zhì)類別：
水、空氣、二氧化碳、氧化汞、鐵、氧氣、糖水
（學(xué)生整體測試，一名學(xué)生到黑板上板書，5分鐘后講評(píng)）
元素可用元素符號(hào)來表示。那么，由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢？
學(xué)生閱讀課本P39，討論，得出化學(xué)式的概念。
一、化學(xué)式：
1、定義：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。
注意：化學(xué)式是通過實(shí)驗(yàn)（定性、定量分析）測定物質(zhì)的組成，然后計(jì)算的出來得。每種純凈物都有它固定的組成，所以一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式。
用分子模型展示一些物質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)。例如：
氫氣氧氣二氧化碳水等。
化學(xué)式除了能表示這種物質(zhì)外，還可以表示什么意義？
2、意義：（學(xué)生看書，歸納總結(jié)）
①表示一種物質(zhì)。
②表示組成這種物質(zhì)的元素。
③表示構(gòu)成這種物質(zhì)的一個(gè)分子。
④表示構(gòu)成這種分子的原子。
例：：一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成的。
二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。
3、寫法：（學(xué)生閱讀課本，討論，歸納）
①單質(zhì)化學(xué)式的寫法：
a、金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式：
碳C硫S鐵Fe鋁Al
b、稀有氣體是由單原子構(gòu)成的。
氦He氖Ne氖Ar
c、非金屬氣態(tài)單質(zhì)分子大多數(shù)為雙原子分子。
氫氣氧氣氮?dú)饴葰?/p>
②化合物的化學(xué)式的寫法：（只討論兩種元素組成的化合物）
小結(jié)：氧化物、氧在后：
非氧化物、金前非后：
練習(xí)：
1、根據(jù)名稱寫化學(xué)式：二氧化硫、五氧化二磷、一氧化碳、氧化鉀
2、指出下列符號(hào)中“2”的含義：
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
通過離子化合物和共價(jià)化合物的實(shí)例了解化合價(jià)的涵義；了解常見元素,原子團(tuán)化合價(jià)；能夠根據(jù)元素的化合價(jià)寫出化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對(duì)知識(shí)形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力，在課堂練習(xí)中培養(yǎng)鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物的能力。
情感目標(biāo)
在學(xué)習(xí)元素化合物的知識(shí)中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認(rèn)識(shí)方法。
教學(xué)建議
教材分析
化合價(jià)是初中化學(xué)要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識(shí)，前面學(xué)過的有關(guān)化學(xué)式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識(shí)，尤其是有關(guān)離子化合物和共價(jià)化合物形成的知識(shí)是給出化合價(jià)的依據(jù)。學(xué)生掌握本節(jié)知識(shí)將對(duì)以后各章的學(xué)習(xí)均有十分重要的影響，尤其是對(duì)第八章酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)。本節(jié)課是初中化學(xué)知識(shí)鏈中的重要一環(huán)，所以應(yīng)高度重視本節(jié)課教與學(xué)。
教法建議
從復(fù)習(xí)NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學(xué)生分組探究：據(jù)Mg、Cl、H、O原子結(jié)構(gòu)示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少？（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的？（3）在MgCl2和H2O中原子個(gè)數(shù)比各是多少？使學(xué)生明確：元素在相互化合時(shí)，反應(yīng)物原子的個(gè)數(shù)比總是一定的。如果不是這個(gè)數(shù)目比，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰、陽離子和構(gòu)成共價(jià)化合物分子的原子的最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間相互形成化合物時(shí)，各元素原子數(shù)目之間必是一個(gè)一定的簡單整數(shù)比。元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的這種性質(zhì)叫化合價(jià)。即化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是元素的一個(gè)原子在與其它元素的原子化合時(shí)，得失電子或共用電子對(duì)數(shù)目。用表格展示元素化合價(jià)的判斷：
class=NormalvAlign=topwidth=113>
化合物
class=NormalvAlign=topwidth=170>
離子化合物
class=NormalvAlign=topwidth=135>
共價(jià)化合物
class=NormalvAlign=topwidth=113>
數(shù)目
class=NormalvAlign=topwidth=170>
一個(gè)原子得失電子的數(shù)目
class=NormalvAlign=topwidth=135>
一個(gè)原子共用電子對(duì)數(shù)
class=NormalvAlign=topwidth=113>
正價(jià)
class=NormalvAlign=topwidth=170>
一個(gè)原子失去電子的數(shù)目
class=NormalvAlign=topwidth=135>
電子對(duì)偏離的原子
class=NormalvAlign=topwidth=113>
負(fù)價(jià)
class=NormalvAlign=topwidth=170>
一個(gè)原子得到電子的數(shù)目
class=NormalvAlign=topwidth=135>
電子對(duì)偏向的原子
元素的化合價(jià)是元素的原子相互化合時(shí)的數(shù)目，所以，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。讓學(xué)生明白，元素的化合價(jià)與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)。化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)系。
熟記常見元素化合價(jià)和原子團(tuán)的化合價(jià)，是運(yùn)用好化合價(jià)的前提。建議可采用順口溜強(qiáng)化記憶。然后加強(qiáng)課堂訓(xùn)練，通過實(shí)際運(yùn)用在不斷聯(lián)系中達(dá)到熟記的程度。根據(jù)已知元素的化合價(jià)，寫出物質(zhì)的化學(xué)式；或根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，計(jì)算出元素的化合價(jià)。要做到講練結(jié)合，讓學(xué)生在練習(xí)中去體會(huì)化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系。掌握好元素的化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學(xué)式的現(xiàn)象；使書寫客觀存在的化合物化學(xué)式的能力，達(dá)到了一個(gè)飛越的程度。同時(shí)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到：在化學(xué)研究的實(shí)踐中，必須通過具體實(shí)驗(yàn)確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據(jù)元素的化合價(jià)寫出它的化學(xué)式。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
教學(xué)重點(diǎn)：
熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，了解化合物中元素正，負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。
教學(xué)難點(diǎn)：化合價(jià)概念的建立。
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)提問：
寫出氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個(gè)鈉原子和一個(gè)氯原子結(jié)合，一個(gè)氫原子與一個(gè)氯原子結(jié)合？（從原子結(jié)構(gòu)角度考慮）
寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖
投影：
探究問題：鎂和氯；氫與氧是如何形成化合物的？
分組討論，小組匯報(bào)討論結(jié)果。
（1）Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少？
（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的？
（3）在氯化鎂，水分子中，原子個(gè)數(shù)比各是什么？能否隨意改動(dòng)化合物中的原子個(gè)數(shù)？
小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個(gè)電子形成Mg2＋，Cl得電子形成Cl－，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個(gè)氧原子提供兩個(gè)電子分別與兩個(gè)氫原子提供的兩個(gè)電子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，形成穩(wěn)定的共價(jià)化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時(shí)，原子個(gè)數(shù)是一定的，不能隨意改動(dòng)。這是元素形成化合物時(shí)的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價(jià)。
板書：
一、化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。
注意：
（1）化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)
（2）化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。取決于原子最外層電子數(shù)。
（3）因?yàn)榛蟽r(jià)是在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價(jià)為零。
閱讀課本P62-63
思考討論：
1、在離子化合物和共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是否相同？
2、離子化合物和共價(jià)化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)與數(shù)值是如何確定的？
3、化合價(jià)的原則是什么？
板書：二、元素化合價(jià)的確定
小結(jié)上述問題的討論并填寫下表
class=NormalvAlign=topwidth=55>
化合物
class=NormalvAlign=topwidth=185>
離子化合物
class=NormalvAlign=topwidth=164>
共價(jià)化合物
class=NormalvAlign=topwidth=55>
數(shù)值
class=NormalvAlign=topwidth=185>
一個(gè)原子得失電子的數(shù)目
class=NormalvAlign=topwidth=164>
一個(gè)原子共用電子對(duì)數(shù)
class=NormalvAlign=topwidth=55>
正價(jià)
class=NormalvAlign=topwidth=185>
一個(gè)原子失去電子的數(shù)目
class=NormalvAlign=topwidth=164>
電子對(duì)偏離的原子
class=NormalvAlign=topwidth=55>
負(fù)價(jià)
class=NormalvAlign=topwidth=185>
一個(gè)原子得到電子的數(shù)目
class=NormalvAlign=topwidth=164>
電子對(duì)偏向的原子
class=NormalvAlign=topwidth=55>
原則
class=NormalvAlign=topcolSpan=2>
化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零
注意：單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零
投影：課堂練習(xí)一
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
理解化學(xué)式概念的涵義，掌握一些簡單的化學(xué)式的書寫和讀法。
了解相對(duì)分子質(zhì)量的概念。
初步掌握根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)概念與數(shù)學(xué)計(jì)算相結(jié)合的思維方法。熟練計(jì)算技能，提高化學(xué)計(jì)算能力。
情感目標(biāo)：
通過化學(xué)式的引入，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。
教學(xué)建議
教材分析：
本節(jié)課化學(xué)式的學(xué)習(xí)，在化學(xué)用語的教學(xué)中占有很重要的地位，它有承上啟下的作用，是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)證明，此節(jié)課是學(xué)生是否學(xué)好化學(xué)的一個(gè)分化點(diǎn)，對(duì)于元素符號(hào)記不下來的學(xué)生，要及時(shí)做好補(bǔ)救工作。所以必須高度重視本節(jié)課內(nèi)容的學(xué)習(xí)，教學(xué)要精講、精練，抓規(guī)律、做示范。使學(xué)生理解化學(xué)式的意義，對(duì)化學(xué)式的計(jì)算必須做到“正確”、“規(guī)范”、“熟練”。
教學(xué)建議：
從檢查學(xué)生對(duì)元素符號(hào)、名稱及物質(zhì)的分類入手設(shè)疑激趣：元素可用元素符號(hào)來表示，而由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢？即用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子--化學(xué)式。引導(dǎo)學(xué)生閱讀討論，得出化學(xué)式的概念。讓學(xué)生明確化學(xué)式不是憑空寫出來的，而是前人經(jīng)過多次的精密實(shí)驗(yàn)，測定物質(zhì)的組成后推算得出來的。每一個(gè)純凈物都有固定的組成，都可以用一個(gè)化學(xué)式來表示。
同時(shí)可展示球棍式分子模型，使學(xué)生形成一種直觀概念。
通過學(xué)生的閱讀討論，歸納總結(jié)出化學(xué)式的意義以及書寫化學(xué)式的方法。然后用課堂練習(xí)對(duì)化學(xué)式加以鞏固、熟練。
根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及組成物質(zhì)各成分元素的質(zhì)量比和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)生對(duì)計(jì)算應(yīng)不成問題，關(guān)鍵在于對(duì)化學(xué)式的真實(shí)涵義的理解，尤其是對(duì)化學(xué)式中的符號(hào)、系數(shù)、右下角碼的意義的理解，應(yīng)及時(shí)分析、強(qiáng)調(diào)。培養(yǎng)學(xué)生依據(jù)化學(xué)概念、運(yùn)用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問題的能力。規(guī)范學(xué)生的解題格式，使學(xué)生在思想上高度重視起來，為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)目標(biāo)：
①理解化學(xué)式概念的涵義，掌握一些簡單的化學(xué)式的書寫和讀法。
②了解相對(duì)分子質(zhì)量的概念。
③初步掌握根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算。
2、能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)概念與數(shù)學(xué)計(jì)算相結(jié)合的思維方法。熟練計(jì)算技能，提高化學(xué)計(jì)算能力。
3、德育目標(biāo)：
通過化學(xué)式的引入，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
1、重點(diǎn)：理解化學(xué)式的涵義，書寫化學(xué)式。
2、難點(diǎn)：化學(xué)式表示的意義。
教學(xué)過程：
小測驗(yàn)：
①寫出下列元素的符號(hào)：
鐵、鎂、氧、碳、硫、磷、汞、銀、銅、鋇、鈣、氯
②指出物質(zhì)類別：
水、空氣、二氧化碳、氧化汞、鐵、氧氣、糖水
（學(xué)生整體測試，一名學(xué)生到黑板上板書，5分鐘后講評(píng)）
元素可用元素符號(hào)來表示。那么，由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢？
學(xué)生閱讀課本P39，討論，得出化學(xué)式的概念。
一、化學(xué)式：
1、定義：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。
注意：化學(xué)式是通過實(shí)驗(yàn)（定性、定量分析）測定物質(zhì)的組成，然后計(jì)算的出來得。每種純凈物都有它固定的組成，所以一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式。
用分子模型展示一些物質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)。例如：
氫氣氧氣二氧化碳水等。
化學(xué)式除了能表示這種物質(zhì)外，還可以表示什么意義？
2、意義：（學(xué)生看書，歸納總結(jié)）
①表示一種物質(zhì)。
②表示組成這種物質(zhì)的元素。
③表示構(gòu)成這種物質(zhì)的一個(gè)分子。
④表示構(gòu)成這種分子的原子。
例：：一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成的。
二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。
3、寫法：（學(xué)生閱讀課本，討論，歸納）
①單質(zhì)化學(xué)式的寫法：
a、金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式：
碳C硫S鐵Fe鋁Al
b、稀有氣體是由單原子構(gòu)成的。
氦He氖Ne氖Ar
c、非金屬氣態(tài)單質(zhì)分子大多數(shù)為雙原子分子。
氫氣氧氣氮?dú)饴葰?/p>
②化合物的化學(xué)式的寫法：（只討論兩種元素組成的化合物）
小結(jié)：氧化物、氧在后：
非氧化物、金前非后：
練習(xí)：
1、根據(jù)名稱寫化學(xué)式：二氧化硫、五氧化二磷、一氧化碳、氧化鉀
2、指出下列符號(hào)中“2”的含義：
二、相對(duì)分子質(zhì)量：
化學(xué)中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。（單位為1，一般不寫出）
學(xué)生先閱讀課本P41，教師再舉例分析、規(guī)范格式。
投影例題：
已知尿素的化學(xué)式為，求：
①尿素的相對(duì)分子質(zhì)量。
②尿素中各元素的質(zhì)量比。
③尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
④要使某農(nóng)田增加5.64千克的氮元素，問應(yīng)向這塊地施加尿素多少千克？
⑤若改施硝酸銨（），則需硝酸銨多少千克？
解：
①的相對(duì)分子質(zhì)量
注意：明確化學(xué)式中角標(biāo)數(shù)字的意義；元素符號(hào)之間用“＋”號(hào)；元素符號(hào)與數(shù)字之間用“*”號(hào)。
②尿素中各元素的質(zhì)量比為
注意：化合物中各元素的質(zhì)量比，即化合物中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比。元素是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)，所以，不可寫成：或。
③
注意：表達(dá)式不能寫成的形式，應(yīng)為
④設(shè)應(yīng)施加的尿素的質(zhì)量為，
則：
注意：化合物中某元素的質(zhì)量＝化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
⑤設(shè)需硝酸銨的質(zhì)量為，
則：
探究活動(dòng)
以鄰桌同學(xué)為一組，做下列有關(guān)元素符號(hào)和化學(xué)式書寫的練習(xí)，并互相訂正。
1．用化學(xué)符號(hào)表示：①兩個(gè)氫原子②三個(gè)氮分子③幾個(gè)水分子④5個(gè)氦分子。
2．寫出氯化鈉、氧化銅、氧化鋁、三氧化硫的化學(xué)式。
（2課時(shí)）
一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)
1.化學(xué)研究的對(duì)象。
2.物理變化和化學(xué)變化。
3.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
二.重、難點(diǎn)
1.重點(diǎn)：物理變化和化學(xué)變化的概念及其應(yīng)用。
2.難點(diǎn)：如何判斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化。
3.疑點(diǎn)：物理的變化與物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別。
三.教學(xué)步驟
(一)明確目標(biāo)
1.常識(shí)性介紹化學(xué)研究的對(duì)象。
2.初步理解物理變化和化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別，并能運(yùn)用概念會(huì)判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學(xué)變化
3.初步了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
(二)整體感知
作為啟蒙化學(xué)課的緒言對(duì)“什么是化學(xué)”，“為什么要學(xué)化學(xué)”，“怎么學(xué)習(xí)化學(xué)”等問題作出了貼切的回答，借以引起學(xué)習(xí)者對(duì)本學(xué)科的興趣、愛好，使學(xué)生產(chǎn)生一個(gè)具有良好動(dòng)機(jī)的學(xué)習(xí)開端。
(三)教學(xué)過程
利用現(xiàn)代化的教學(xué)手段，可看錄像“走向化學(xué)世界”、“漫游化學(xué)世界”(北京西城電教館，17分鐘)，也可利用幻燈片引入新課，或由學(xué)生自己搜集資料，如：化學(xué)史、元素的發(fā)現(xiàn)史、化學(xué)家的小故事、趣味化學(xué)、化學(xué)與生活等，由學(xué)生的發(fā)言引入新課。
[教師設(shè)疑]：化學(xué)是研究什么的？
[學(xué)生討論]：化學(xué)是研究什么的？
[講解]：以空氣、水為例說明化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。
[板書]：一.化學(xué)是研究什么的?
1.化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。
[講解]：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，許多化學(xué)概念、化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)都是通過實(shí)驗(yàn)形成的，因此必須學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)的方法。
[教師活動(dòng)]：下面請(qǐng)大家觀察幾個(gè)演示物質(zhì)變化的實(shí)驗(yàn)，主要觀察變化前后物質(zhì)的顏色，狀態(tài)，并列表記錄。
[演示實(shí)驗(yàn)]：演示[實(shí)驗(yàn)1]：水的沸騰、[實(shí)驗(yàn)2]：膽礬的研碎、[實(shí)驗(yàn)3]：鎂帶的燃燒、[實(shí)驗(yàn)4]：加熱堿式碳酸銅（實(shí)驗(yàn)過程中邊實(shí)驗(yàn)邊講解儀器的名稱）
[學(xué)生活動(dòng)]：描述并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
[板書]：2.觀察實(shí)驗(yàn)的方法：
變化前的顏色、氣味、狀態(tài)，變化時(shí)發(fā)生的主要現(xiàn)象（如發(fā)光、發(fā)熱等），變化后生成物的顏色、氣味、狀態(tài)。
[提問]：實(shí)驗(yàn)1、2有什么共同特征？實(shí)驗(yàn)3、4有什么共同特征？
[教師活動(dòng)]：引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)物理變化與化學(xué)變化的概念。
[板書]：二.物理變化和化學(xué)變化
1.物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。
2.化學(xué)變化：變化時(shí)生成其它物質(zhì)的變化。
[討論]：這兩種變化有什么本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系？
[板書]：（1）特征：變化是生成其他物質(zhì)。
（2）現(xiàn)象：發(fā)熱、發(fā)光、變色、發(fā)出氣體、生成沉淀等等。
（3）與物理變化的聯(lián)系。
（4）用文字表達(dá)式表示化學(xué)變化：
a.鎂在空氣中燃燒：
點(diǎn)燃
鎂和氧氣———氧化鎂
b.加熱堿式碳酸銅：
點(diǎn)燃
堿式碳酸銅———氧化銅+水+二氧化碳
[講解]：在化學(xué)變化過程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等。這些現(xiàn)象常?？梢詭椭覀兣袛嘤袥]有化學(xué)變化發(fā)生，但不能作為判斷一個(gè)變化是不是化學(xué)變化的根據(jù)。
[討論]：判斷一個(gè)變化是化學(xué)變化還是物理變化應(yīng)依據(jù)什么?
[練習(xí)]：口答課本第5頁習(xí)題1、2。
[講解]：通過四個(gè)實(shí)驗(yàn)．我們知道水沸騰時(shí)能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結(jié)成小水滴，膽礬是藍(lán)色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉(zhuǎn)化成三種物質(zhì)，這些都是物質(zhì)本身特有的屬性，即物質(zhì)的性質(zhì)，引出物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念。
[板書]：三.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、氣味、狀態(tài)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解度等。
2.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、熱穩(wěn)定性、氧化性等。
[討論]：判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學(xué)變化？哪些是物理性質(zhì)？哪些是化學(xué)性質(zhì)？
A.銅綠受熱時(shí)會(huì)分解；
B.純凈的水是無色無味的液體；
C.鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；
D.氧氣不易溶于水且比空氣重；
E.木棒受力折斷。
[板書]：四.為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)？
[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀課本第3、4頁內(nèi)容，討論：為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)？閱讀課本第4頁內(nèi)容，了解化學(xué)工業(yè)的過去與現(xiàn)狀。
[板書]：五.如何學(xué)好初中化學(xué)？
注意學(xué)習(xí)化學(xué)的方法(抓好預(yù)習(xí)、聽講、復(fù)習(xí)、作業(yè)四個(gè)環(huán)節(jié))，重視并做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)。
1.預(yù)習(xí)指導(dǎo)：做到初步了解重點(diǎn)、難點(diǎn)、劃出不懂的問題。
2.聽講：邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學(xué)會(huì)。
3.復(fù)習(xí)：鞏固所學(xué)知識(shí)。
(四)總結(jié)、擴(kuò)展
區(qū)別一種變化是物理變化還是化學(xué)變化，關(guān)鍵(依據(jù))是看在變化中是否生成了其他物質(zhì)。物理變化只是物質(zhì)的狀態(tài)或外形發(fā)生改變，沒有生成其他物質(zhì)；而發(fā)生化學(xué)變化的特征是在變化中生成了其他物質(zhì)。
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
通過離子化合物和共價(jià)化合物的實(shí)例了解化合價(jià)的涵義；了解常見元素,原子團(tuán)化合價(jià)；能夠根據(jù)元素的化合價(jià)寫出化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對(duì)知識(shí)形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力，在課堂練習(xí)中培養(yǎng)鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物的能力。
情感目標(biāo)
在學(xué)習(xí)元素化合物的知識(shí)中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認(rèn)識(shí)方法。
教學(xué)建議
教材分析
化合價(jià)是初中化學(xué)要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識(shí)，前面學(xué)過的有關(guān)化學(xué)式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識(shí)，尤其是有關(guān)離子化合物和共價(jià)化合物形成的知識(shí)是給出化合價(jià)的依據(jù)。學(xué)生掌握本節(jié)知識(shí)將對(duì)以后各章的學(xué)習(xí)均有十分重要的影響，尤其是對(duì)第八章酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)。本節(jié)課是初中化學(xué)知識(shí)鏈中的重要一環(huán)，所以應(yīng)高度重視本節(jié)課教與學(xué)。
教法建議
從復(fù)習(xí)NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學(xué)生分組探究：據(jù)Mg、Cl、H、O原子結(jié)構(gòu)示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少？（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的？（3）在MgCl2和H2O中原子個(gè)數(shù)比各是多少？使學(xué)生明確：元素在相互化合時(shí)，反應(yīng)物原子的個(gè)數(shù)比總是一定的。如果不是這個(gè)數(shù)目比，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰、陽離子和構(gòu)成共價(jià)化合物分子的原子的最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間相互形成化合物時(shí)，各元素原子數(shù)目之間必是一個(gè)一定的簡單整數(shù)比。元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的這種性質(zhì)叫化合價(jià)。即化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是元素的一個(gè)原子在與其它元素的原子化合時(shí)，得失電子或共用電子對(duì)數(shù)目。用表格展示元素化合價(jià)的判斷：
化合物
離子化合物
共價(jià)化合物
數(shù)目
一個(gè)原子得失電子的數(shù)目
一個(gè)原子共用電子對(duì)數(shù)
正價(jià)
一個(gè)原子失去電子的數(shù)目
電子對(duì)偏離的原子
負(fù)價(jià)
一個(gè)原子得到電子的數(shù)目
電子對(duì)偏向的原子
元素的化合價(jià)是元素的原子相互化合時(shí)的數(shù)目，所以，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。讓學(xué)生明白，元素的化合價(jià)與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)。化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)系。
熟記常見元素化合價(jià)和原子團(tuán)的化合價(jià)，是運(yùn)用好化合價(jià)的前提。建議可采用順口溜強(qiáng)化記憶。然后加強(qiáng)課堂訓(xùn)練，通過實(shí)際運(yùn)用在不斷聯(lián)系中達(dá)到熟記的程度。根據(jù)已知元素的化合價(jià)，寫出物質(zhì)的化學(xué)式；或根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，計(jì)算出元素的化合價(jià)。要做到講練結(jié)合，讓學(xué)生在練習(xí)中去體會(huì)化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系。掌握好元素的化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學(xué)式的現(xiàn)象；使書寫客觀存在的化合物化學(xué)式的能力，達(dá)到了一個(gè)飛越的程度。同時(shí)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到：在化學(xué)研究的實(shí)踐中，必須通過具體實(shí)驗(yàn)確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據(jù)元素的化合價(jià)寫出它的化學(xué)式。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
教學(xué)重點(diǎn)：
熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，了解化合物中元素正，負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。
教學(xué)難點(diǎn)：化合價(jià)概念的建立。
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)提問：
寫出氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個(gè)鈉原子和一個(gè)氯原子結(jié)合，一個(gè)氫原子與一個(gè)氯原子結(jié)合？（從原子結(jié)構(gòu)角度考慮）
寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖
投影：
探究問題：鎂和氯；氫與氧是如何形成化合物的？
分組討論，小組匯報(bào)討論結(jié)果。
（1）Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少？
（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的？
（3）在氯化鎂，水分子中，原子個(gè)數(shù)比各是什么？能否隨意改動(dòng)化合物中的原子個(gè)數(shù)？
小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個(gè)電子形成Mg2＋，Cl得電子形成Cl－，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個(gè)氧原子提供兩個(gè)電子分別與兩個(gè)氫原子提供的兩個(gè)電子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，形成穩(wěn)定的共價(jià)化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時(shí)，原子個(gè)數(shù)是一定的，不能隨意改動(dòng)。這是元素形成化合物時(shí)的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價(jià)。
板書：
一、化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。
注意：
（1）化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)
（2）化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。取決于原子最外層電子數(shù)。
（3）因?yàn)榛蟽r(jià)是在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價(jià)為零。
閱讀課本P62-63
思考討論：
1、在離子化合物和共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是否相同？
2、離子化合物和共價(jià)化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)與數(shù)值是如何確定的？
3、化合價(jià)的原則是什么？
板書：二、元素化合價(jià)的確定
小結(jié)上述問題的討論并填寫下表
化合物
離子化合物
共價(jià)化合物
數(shù)值
一個(gè)原子得失電子的數(shù)目
一個(gè)原子共用電子對(duì)數(shù)
正價(jià)
一個(gè)原子失去電子的數(shù)目
電子對(duì)偏離的原子
負(fù)價(jià)
一個(gè)原子得到電子的數(shù)目
電子對(duì)偏向的原子
原則
化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零
注意：單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零
投影：課堂練習(xí)一
1、離子化合物硫化鈉的化學(xué)式為Na2S。在硫化鈉中，1個(gè)硫原子得個(gè)電子，硫元素為價(jià)。一個(gè)鈉原子失電子，鈉元素為價(jià)。
2、共價(jià)化合物硫化氫的化學(xué)式為H2S。在硫化氫中，1個(gè)氫原子與硫原子共用電子對(duì)的數(shù)目是，1個(gè)硫原子與氫原子共用電子對(duì)的數(shù)目是，共用電子對(duì)偏離，偏向，氫元素為價(jià)，硫元素為價(jià)。
3、已知?dú)湓貫椋?價(jià)，氧元素為－2價(jià)。標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)。
H2O，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O
板書：三、常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)
1、化合物中，通常氫為＋1價(jià)，氧為－2價(jià)，金屬元素顯正價(jià)
2、元素的變價(jià)：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價(jià)。例：Cu為＋1，F(xiàn)e為＋2，＋3
3熟記原子團(tuán)的化合價(jià)：原子團(tuán)的化合價(jià)是組成元素的化合價(jià)的代數(shù)和。
氫氧根：硝酸根硫酸根
碳酸根:銨根：磷酸根：
順口溜記憶：
一價(jià)氫氯氧鈉鉀
二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅
三鋁四硅五價(jià)磷
鐵二三來銅二一
二四六硫要記真
投影：課堂練
1．標(biāo)出下列各元素的化合
O2FeSCOCO2SO2FeOFe2O3MgCl2
2．判斷正誤：
①在H2O中，氫為1價(jià)，氧為2價(jià)。（）
②一種元素只能表現(xiàn)一種化合價(jià)。（）
③金屬元素一定顯正價(jià)，非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)。（）
3．在FeO鐵的化合價(jià)為價(jià)，該化合物的名稱是
在Fe2O3，鐵的化合價(jià)為價(jià)，該化合物的名稱是
四、化合價(jià)的應(yīng)用
1．根據(jù)化合價(jià)寫化合物的化學(xué)式
原則：化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。
注意：不能根據(jù)化合價(jià)書寫不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。
寫法：正前，負(fù)后，約簡交叉。
一般規(guī)律：將正價(jià)元素符號(hào)寫在前面，負(fù)價(jià)元素符號(hào)寫在后面，在元素符號(hào)上面標(biāo)出元素的化合價(jià)，將兩個(gè)化合價(jià)的數(shù)值約簡成最簡比，交叉寫在元素符號(hào)的右下角。（數(shù)值為1時(shí)略去不寫）。
例：試寫出+4價(jià)硫的氧化物的化學(xué)式。
解：①正價(jià)元素在前，負(fù)價(jià)元素在后，標(biāo)出化合價(jià)
②約簡化合價(jià)數(shù)值為最簡比，交叉寫在元素符號(hào)的右下角：
[投影]練習(xí)三，寫出下列化學(xué)式：
根據(jù)化學(xué)式，推斷某元素的化合價(jià)：
例：確定KClO3中氯元素的化合價(jià)。
解：根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則求氯元素的化合價(jià)。
設(shè)：氯元素的化合價(jià)為，
在KClO3中，1+×5+（-2）×3=0
=+5
則：KClO3中氯元素的化合價(jià)為+5
練習(xí)：①KMnO4中Mn為價(jià),
②H2SO4中S為價(jià),
③Na2CO3中C為價(jià)。
板書設(shè)計(jì)：
第六節(jié)化合價(jià)
一．化合價(jià)：
一種元素一定數(shù)目的原子與其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)叫這種元素的化合價(jià)。
注意：
①化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)
②化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。
③單質(zhì)的化合價(jià)為零。
二．元素化合價(jià)的確定：
三．常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)：
一價(jià)氫氯鉀鈉銀，
二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅，
三鋁四硅五價(jià)磷，
鐵二三來銅二一，
二四六硫要記真。
合價(jià)的應(yīng)用：
1．化合價(jià)寫化合物的化學(xué)式
①原則：化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。
②注意：不能根據(jù)化合價(jià)書寫不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。
③寫法：正前，負(fù)后，約簡交叉。
2．據(jù)化學(xué)式推斷某元素的化合價(jià)
探究活動(dòng)
氯化鎂和水的形成過程
討論提綱：
（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少？
（2）鎂與氯，氫與氧各是靠什么形成化合物的？
