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化學(xué)建模論文

時間:2022-03-26 09:00:35

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化學(xué)建模論文

化學(xué)建模論文:建模思想在高中化學(xué)解題的應(yīng)用

高中化學(xué)在高考中所占分值較大,對于學(xué)生的邏輯判斷能力以及抽象推理能力提出了很高的要求.同時,高中化學(xué)所涉及的范圍較大,考察題型眾多,題量大,都對學(xué)生的做題效率與質(zhì)量提出了很高的要求.因此,通過建立建模思想開展高中化學(xué)習(xí)題的應(yīng)用解答研究就具有重要的現(xiàn)實(shí)意義.

一、逐項(xiàng)分析法在化學(xué)試題解答中的應(yīng)用

在化學(xué)習(xí)題中,選擇題占分值比例較大,對每個選項(xiàng)進(jìn)行逐個分析,進(jìn)而推出正確選項(xiàng),在習(xí)題解答中較為常用.同時,在高考化學(xué)中,定性分析選擇題以基本理論、物質(zhì)性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)等為重要的出題基礎(chǔ),著重考察學(xué)生對于基礎(chǔ)知識、基礎(chǔ)技能的掌握程度.常見的出題形式都會將正確選項(xiàng)摻雜在錯誤選項(xiàng)中,并且錯誤選項(xiàng)帶有較高的迷惑性.例如常見的知識點(diǎn)有:實(shí)驗(yàn)分析原理、有機(jī)化學(xué)、離子是否能夠大量共存等.如下題所示:有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2->W(wǎng)-;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料.下列說法中,正確的是().A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小,所以其沸點(diǎn)依次降低C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑正確答案為D.在上題中,重點(diǎn)考察元素周期表與元素周期律,涉及范圍較廣,例如:單質(zhì)、化合物、晶體、氫鍵等等,是一道多知識點(diǎn)的綜合題型.運(yùn)用逐項(xiàng)分析法之前,應(yīng)對題型進(jìn)行大概判斷,確定使用元素周期表工具,并結(jié)合元素周期律,可以從位、構(gòu)、性上對X、Y、Z、W、M等分別進(jìn)行判斷,分析可知,X/Y/Z/W/M分別是:Na/Si/S/Cl/O.確定元素后,開始下面選項(xiàng)的逐項(xiàng)分析.在實(shí)際的教學(xué)中,筆者發(fā)現(xiàn)很多的學(xué)生在此類型的習(xí)題時,題目往往都是一知半解,就開始做分析下面的選項(xiàng),而逐項(xiàng)分析法在選擇題的解答中,不應(yīng)盲目對選項(xiàng)進(jìn)行分析,而是要認(rèn)真研讀題目,在對題目進(jìn)行理性判斷的基礎(chǔ)上重點(diǎn)研讀選項(xiàng),否則單純針對選項(xiàng)進(jìn)行分析,只會降低做題效率.

二、特例反駁法在化學(xué)解題中的應(yīng)用

特例反駁法適用于化學(xué)試題選項(xiàng)較多,每個選項(xiàng)都有正確性成分在其中,學(xué)生需要了解自己所接觸到的知識點(diǎn)中,有一個能夠作為特例的原理從而將其作為參考項(xiàng)對各個選項(xiàng)進(jìn)行排除.這種技巧從側(cè)面開辟了一個途徑,降低了學(xué)生做題的效率,提高了做題的質(zhì)量.如下題所示:某鈉鹽溶液中可能含有NO-2、SO2-4、SO2-3、CO2-3.CI-、I-等陰離子.某同學(xué)取5份此溶液樣品,分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):①用pH計測得溶液pH大于7②加入鹽酸,產(chǎn)生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體,將氣體通入品紅溶液,溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液,再滴加KSN溶液,顯紅色.該同學(xué)最終確定在上述六種離子中含有NO-2、CO2-3、CI-三種陰離子.請分析,該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實(shí)驗(yàn),即可得出此結(jié)論.A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤正確答案為B.在上題中,關(guān)鍵點(diǎn)是NO-2的檢驗(yàn),在化學(xué)教學(xué)中,關(guān)于此知識點(diǎn)的解決較為常見,如果學(xué)生對于此離子的檢驗(yàn)方式不熟練,就會干擾到其他選項(xiàng)的排除.因此,在教師教學(xué)中,要加強(qiáng)重視相近實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的區(qū)別對待.

三、圖形建模思想的應(yīng)用

將知識點(diǎn)在學(xué)習(xí)的過程中,通過概念圖、網(wǎng)絡(luò)圖、對比圖的形式進(jìn)行對比與梳理,從而能夠有效發(fā)現(xiàn)各個知識點(diǎn)之間的聯(lián)系,在解題中少走彎路,提高做題效率.例如,下圖是氮族元素中N及化合物知識網(wǎng)絡(luò)圖:在實(shí)際的解題過程中,可以將此圖牢記,在解答關(guān)于化學(xué)方程式時,可以充分利用此圖答題.在上圖中,各個元素之間的關(guān)系被明確標(biāo)出,它們之間存在怎樣的聯(lián)系,如何運(yùn)用這種聯(lián)系,教師可以在教學(xué)活動中展開.學(xué)生在運(yùn)用此圖時,應(yīng)首先對各個點(diǎn)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行熟悉.對比圖在化學(xué)解題中的應(yīng)用十分廣泛,通過對相近、相似或者是相關(guān)概念,通過對比圖的表示,有利于學(xué)生理清做題思路.在高中化學(xué)的解題過程中,建模思想的熟練應(yīng)用是提高做題效率與正確的重要方法,需要教師在實(shí)際的教學(xué)活動中,充分將建模思想貫徹到學(xué)生的頭腦中,在課下的習(xí)題練習(xí)中,加強(qiáng)對學(xué)生的檢查,使學(xué)生自覺養(yǎng)成建模思想.高中化學(xué)在高考中的比重決定了化學(xué)試題必須保證較高的準(zhǔn)確率,從而避免在化學(xué)科目中落下分?jǐn)?shù).因此,建模思想的應(yīng)用應(yīng)繼續(xù)加以推廣。

作者:蔡沐虎 單位:江蘇揚(yáng)州寶應(yīng)縣安宜高級中學(xué)

化學(xué)建模論文:高中化學(xué)建模解題方法及其應(yīng)用

【摘要】文章首先介紹了高中化學(xué)建模解題方式的含義及使用步驟,進(jìn)而分析了幾種常見高中化學(xué)題目建模法解題的途徑。

【關(guān)鍵詞】高中化學(xué);建模解題;方法;應(yīng)用

高中化學(xué)是我們每一位高中生都必須認(rèn)真學(xué)習(xí)的學(xué)科,但是高中化學(xué)又是一門極其抽象的學(xué)科,我們在學(xué)習(xí)的過程中往往會覺得很多題目的反應(yīng)過程過于復(fù)雜,知識解題思緒混亂。而面對這些問題的最佳解題方式便是建模法,通過建模法將復(fù)雜繁瑣的化學(xué)反應(yīng)簡易化和清晰化,進(jìn)而達(dá)到易于解題的效果。

一、高中化學(xué)建模解題方式的含義及使用步驟

(一)建模解題方法的含義

高中化學(xué)建模解題法指的是使用建構(gòu)模式的方式,解決實(shí)際問題的一種高中化學(xué)解題方式。根據(jù)布魯姆教育目標(biāo)的分類原理觀察,可以將實(shí)際問題通過概括和抽象處理之后,將其轉(zhuǎn)化為模型給以表達(dá)出來;然后再利用所掌握的化學(xué)題目解題的方法和知識對建立的模型進(jìn)行進(jìn)一步分析;最后再將模型給以推廣,通過類比的方式實(shí)現(xiàn)一類問題的解答[1]。

(二)建模解題方法的解題步驟

在高中化學(xué)建模法的應(yīng)用解題步驟上分為以下幾個部分。對實(shí)際問題進(jìn)行審題―抽象、概括―建立模型―模型解讀―分析模型―解答模型問題―解決實(shí)際問題[2]。

二、常見高中化學(xué)題目建模法解題分析

(一)建構(gòu)等效化學(xué)式模型

例一:已知現(xiàn)有KCl和NaCl的混合物,在該混合物中a%為Cl元素質(zhì)量,求該混合物中K、Na的質(zhì)量占比各為多少?

首先對題目進(jìn)行觀察,混合溶液中求兩個陽離子的質(zhì)量比,其陰離子為一種元素,對陽離子的質(zhì)量進(jìn)行觀察K為39,Na為23,可知K比Na大16,而16剛好是O的分子量,所以可以將K使用Na和O進(jìn)行代替,即將KCl,建模等效為NaClO,如圖1所示。

然后在建立的模型內(nèi)進(jìn)行題目的解答。去100g作為研究的對象,將NaCl視為一個整體,故此可以在混合溶液中的各個元素含量有n(K)=n(O),n(NaCl)=n(Cl)。

因此K的含量比K%=(100-58.5a/35.5)/16,Na的含量等于1減去K的含量比和Cl的含量比,為Na%=1-a%-K%。

這類混合溶液的問題,在高中化學(xué)中是十分常見的一類問題,文章所舉的例題是較為簡單的一道題,是實(shí)際的題目中可能溶液中含有的元素成分更為復(fù)雜,甚至還可能會在混合后發(fā)生一些反應(yīng)。我們在解決這類問題時,需要重點(diǎn)找到溶液中固定不變的元素含量,并且找到其他元素含量之間的系數(shù)關(guān)系,建模法是解決該類問題的有效解題方式之一,其可以很大程度上將一些復(fù)雜的計算步驟給以避免,出現(xiàn)錯誤的可能性更低。但是建模法也并不是唯一的解題方式,也不一定是最佳的解題方式,還需要我們面對實(shí)際題目時,根據(jù)題目的具體情況選擇最佳的解題方式[3]。

(二)建構(gòu)等效化學(xué)反應(yīng)過程模型

例二:已知有10毫升的鹽酸溶液,其摩爾濃度為0.001mol/L,此時向該鹽酸溶液中倒入相同濃度的氨水,直至溶液的濃度達(dá)到pH=7,請問以下關(guān)系式正確的有()

A c(Cl-)C(OH-)>c(NH4+)>C(H+)

B c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

C V(總)

D V(總)>20毫升

面對該類題型我們在解答時也可以首先考慮使用建模法的方式進(jìn)行解題。我們可以清楚10毫升的鹽酸溶液,其摩爾濃度為0.001mol/L,如果加入10毫升的氨水溶液,其摩爾濃度也為0.001mol/L,那么兩者會出現(xiàn)完全的反應(yīng),所以最后生成的NH4Cl,故此溶液呈現(xiàn)酸性,因此需要達(dá)到pH=7,就需要繼續(xù)向溶液中加入氨水溶液,因此必然氨水溶液的體積大于鹽酸溶液,因此兩者混合的總體積必然大于二倍鹽酸溶液體積,大于20毫升,因此D選項(xiàng)正確,C錯誤。然后我們就可以將整個反應(yīng)過程進(jìn)行等效的建模.

然后對剩余的兩項(xiàng)選項(xiàng)進(jìn)行觀察,其中A選項(xiàng)c(Cl-)C(OH-)>c(NH4+)>C(H+),溶液中陰離子總數(shù)不可能大于陽離子總數(shù),因此為錯誤選項(xiàng)。然后對建模構(gòu)成進(jìn)行觀察,可知在溶液中必有c(Cl-)+C(OH-)=c(NH4+)+C(H+)。而最后溶液又呈中性,所以C(OH-)=C(H+),c(Cl-)=c(NH4+),而顯然最后生成溶液為NH4Cl,所以c(Cl-和c(NH4+)必然會大于C(OH-)和C(H+),因此B選項(xiàng)c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)正確,最后正確答案為B、D。

這類元素單質(zhì)及化合物在高中化學(xué)知識體系中,也是考察很多的一個知識點(diǎn),并且該類題型的難度一般較大,在高考的選擇題中屬于中上難度的題目。而這類題型最大的特點(diǎn)便是反應(yīng)十分復(fù)雜,并且元素之間的關(guān)系也多,而這也是建模法應(yīng)用其中的原因,可以通過使用建模清晰將反映過程表示出來,進(jìn)而對化學(xué)反應(yīng)的過程進(jìn)行直觀的表達(dá),對我們解決該類問題很有效果。

結(jié)束語:

高中化學(xué)建模解題法指的是使用建構(gòu)模式的方式實(shí)現(xiàn)實(shí)際問題解答的一種高中化學(xué)解題方式。文章以自己在化學(xué)學(xué)習(xí)中的感觸為背景,簡易闡述了建構(gòu)等效化學(xué)式模型、建構(gòu)等效化學(xué)反應(yīng)過程模型兩種建模法的應(yīng)用途徑,希望可以給更多的同學(xué)以感觸和啟迪。

化學(xué)建模論文:新課標(biāo)下高中化學(xué)建模教學(xué)探究

【摘 要】新課標(biāo)背景下,構(gòu)建主義理論逐漸成為新的教學(xué)指導(dǎo)理論思想。在高中化學(xué)教學(xué)過程中,通過建模的教學(xué)形式為學(xué)生創(chuàng)設(shè)化學(xué)模型,幫助學(xué)生從知識的實(shí)際原型和實(shí)際背景出發(fā)來探究知識的發(fā)生和發(fā)展過程,培養(yǎng)學(xué)生實(shí)際應(yīng)用知識的能力。

【關(guān)鍵詞】高中化學(xué) 構(gòu)建主義 建模教學(xué)

新課標(biāo)背景下,構(gòu)建主義學(xué)習(xí)理論所倡導(dǎo)的教學(xué)模式成為現(xiàn)代教學(xué)的主流模式。提出教學(xué)是借助自己的認(rèn)知結(jié)構(gòu)去主動構(gòu)造知識,而不是簡單的知識遷移。因此,教師如何通過建模的形式幫助學(xué)生進(jìn)行概念的提煉、原理公式的歸納來揭示創(chuàng)造知識的思維過程,并進(jìn)行延伸和拓展,是一個值得探討的課題。

一、構(gòu)建主義和建模教學(xué)

新課標(biāo)的主要理論基礎(chǔ)是構(gòu)建主義的學(xué)習(xí)理論和多元智能理論,構(gòu)建主義者認(rèn)為學(xué)生是生活在社會之中的,學(xué)生因而是帶著經(jīng)驗(yàn)走進(jìn)教室,教學(xué)要從學(xué)生的興趣和需求出發(fā),教師要為促進(jìn)學(xué)生理解而教;學(xué)習(xí)不是教師向?qū)W生傳遞知識的過程,而是學(xué)生主動構(gòu)建知識的過程。

現(xiàn)代教學(xué)的思想是鼓勵學(xué)生將學(xué)習(xí)的知識融會到現(xiàn)實(shí)的社會和真實(shí)的科學(xué)實(shí)踐當(dāng)中,在學(xué)習(xí)知識的同時更要理解知識是如何形成。教師采用建模教學(xué)是通過構(gòu)建模型來讓學(xué)生模擬科學(xué)家來觀察、推斷問題的成因,從而推理得出知識產(chǎn)生的過程,培養(yǎng)學(xué)生獲得并運(yùn)用知識解決問題的能力。建模教學(xué)可以定義為,凡是涉及模型構(gòu)建、評價、修正過程的教學(xué)都可以稱為建模教學(xué)。

二、高中化學(xué)建模教學(xué)的內(nèi)容

在高中的化學(xué)學(xué)習(xí)當(dāng)中,有許多知識都是以模型的形式出現(xiàn),例如在物質(zhì)的量的概念當(dāng)中,以微觀粒子作為研究對象,常見的分子、原子、電子等。常見的化學(xué)教學(xué)模型可以分為三類:物質(zhì)模型、想象模型和符號模型。物質(zhì)模型即是以實(shí)物替代原型進(jìn)行研究。想象模型是思想中的抽象物質(zhì)對原型的反映。符號模型即采用特定的化學(xué)符號或排列形式來替代原型。

我們將高中常見教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行模型分類如下表:

化學(xué)教學(xué)中常見的模型表

物質(zhì)模型 火力發(fā)電站模型 二次電池模型等

想象模型 晶體結(jié)構(gòu)、有機(jī)分子結(jié)構(gòu)等

符號模型 化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式、電子云、電子軌道、離子方程式 、化學(xué)方程式等

三、高中化學(xué)采用建模教學(xué)的方法可提升學(xué)生思維能力

(一)強(qiáng)調(diào)以學(xué)生為中心的常規(guī)建模教學(xué)

學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體,學(xué)生是在已有的知識基礎(chǔ)上對新知識進(jìn)行重新構(gòu)建并建立起新舊知識間實(shí)質(zhì)的聯(lián)系,完成對新知識的定義。在知識的構(gòu)建過程中注意知識的螺旋式上升,由簡單到復(fù)雜、由典型到普遍,避免不顧學(xué)生的客觀感知能力,片面強(qiáng)調(diào)模型的復(fù)雜性和特殊性的現(xiàn)象。在疑難問題的處理上方法要得當(dāng),通過將問題簡化、假設(shè)等方式把問題模型化。再通過類比、對照等方式來找出解決問題的方法和思路。

例如微觀粒子、晶體結(jié)構(gòu)、化學(xué)平衡等,在日常生活中學(xué)生難以觀察和接觸到這些內(nèi)容。對這一類問題就需要結(jié)合學(xué)生已有的知識,以科學(xué)的建模思維方式來解決。

如,在分子立體結(jié)構(gòu)新課教授過程中出現(xiàn)的“SP型的三種雜化”,它們分別出現(xiàn)的直線型、平面三角形和正四面體結(jié)構(gòu)中,學(xué)生對此往往難以理解。為此可以通過結(jié)合實(shí)際,巧妙構(gòu)思,構(gòu)建合適的模型來幫助學(xué)生理解:通過觀察模型圖(如圖1)可發(fā)現(xiàn),各個雜化的軌道和生活中的氣球比較形似,這樣在課堂上就可以利用氣球來作為分子立體結(jié)構(gòu)模型,幫助學(xué)生理解分子立體結(jié)構(gòu)。SP型的雜化即為對應(yīng)兩個氣球黏在一起的組合,形成了一個直線型的結(jié)構(gòu)。SP2的雜化類比三個氣球黏在一起形成了平面三角形。SP3的雜化則對應(yīng)四個氣球黏在一起,形成正四面體結(jié)構(gòu)。通過氣球形狀的類比,方便學(xué)生理解SP雜化的問題。

建模教學(xué)的思想即是遵循學(xué)生學(xué)習(xí)活動的心理特點(diǎn),強(qiáng)調(diào)從已有的經(jīng)驗(yàn)出發(fā),將問題與生活實(shí)踐相關(guān)聯(lián),即形象生動又活潑豐富的建?;顒涌梢宰寣W(xué)生對學(xué)習(xí)產(chǎn)生興趣,又可以讓學(xué)生投入到實(shí)際問題的解決過程中,自己去探索、實(shí)踐以獲得知識,同時學(xué)會了如何探究問題。

(二)拓展建模教學(xué)模式

在教學(xué)中,除了教會學(xué)生基本的建模形式,更要盡可能地拓展學(xué)生的視野,引導(dǎo)學(xué)生舉一反三,發(fā)散思維。在已有的知識基礎(chǔ)上通過遷移來對新的情景進(jìn)行新的信息加工,學(xué)會將原有知識創(chuàng)造性地構(gòu)建到新的情景模式當(dāng)中,以便學(xué)生學(xué)會自我學(xué)習(xí),并在學(xué)習(xí)中學(xué)會發(fā)現(xiàn),以達(dá)到突破課本上知識的局限,能夠自己建模從而培養(yǎng)出學(xué)生的創(chuàng)新精神。

例如,在高考題中常見的化工流程題目。工業(yè)流程的主要框架(如圖2所示)。

原料Ⅰ預(yù)處理Ⅱ 分離提純Ⅲ核心反應(yīng)產(chǎn)物

此模型的規(guī)律:主線主產(chǎn)品,分支付產(chǎn)品,回頭為循環(huán)。可以參照此模型,將遇到的問題按此結(jié)構(gòu)逐一分解,結(jié)合自己所學(xué)到的知識對它進(jìn)行分析、探究,最后解決問題。例如:

按照前述的流程進(jìn)行分解,簡單劃分后比照模型就可以發(fā)現(xiàn),分別對應(yīng)原料預(yù)處理、除雜凈化,反應(yīng)條件的控制,產(chǎn)品的分離提純?nèi)齻€主要步驟。把問題化分為幾個步驟進(jìn)行解答,就可將解題的思路簡化,快速得出解決該類題目的方法和步驟。

在建模教學(xué)中,不局限于原有問題當(dāng)中,教師要引導(dǎo)學(xué)生從問題中尋找規(guī)律,使思維得到延伸。在教學(xué)當(dāng)中要設(shè)法給學(xué)生創(chuàng)設(shè)更多的情景,讓學(xué)生自己去建模并且有更多的機(jī)會獲得不同的結(jié)論,這樣才能引導(dǎo)學(xué)生發(fā)散思維,學(xué)會在探究中去發(fā)現(xiàn)、分析、歸納,從而獲得找尋知識過程當(dāng)中的快樂,在建模教學(xué)中找到科學(xué)的學(xué)習(xí)方法,在知識的探索當(dāng)中培養(yǎng)出學(xué)生的獨(dú)立性和自主學(xué)習(xí)的主動性。

(三)完善學(xué)生的自我建模能力的培養(yǎng)

在建模教學(xué)當(dāng)中要注重學(xué)生建模能力的培養(yǎng)。高中學(xué)生在建模教學(xué)當(dāng)中,要學(xué)會觀察,并逐步掌握發(fā)現(xiàn)問題的特點(diǎn),將問題抽象化、簡化,從而抓住問題的要點(diǎn),建立相關(guān)模型。利用模型來架構(gòu)對應(yīng)問題的情境,對信息進(jìn)行加工,對知識進(jìn)行聯(lián)想,自主構(gòu)建新的知識體系。

在建模過程中,注意對應(yīng)化學(xué)問題與化學(xué)模型的適用范圍,不要盲目建模,從而產(chǎn)生偏差?;瘜W(xué)模型不是一成不變的,在某個階段有其存在的合理性,但在另外條件下卻存在一定的差異性。例如,苯的凱庫勒式結(jié)構(gòu)模型中所存在的單雙鍵實(shí)際上并不存在。 因此在利用建模解決問題的過程中,要反復(fù)評價模型的合理性和科學(xué)性,同時要注重問題的局限性和階段性的特點(diǎn),注重多種因素對建模的影響,這是培養(yǎng)學(xué)生建模能力的必備條件。

高中化學(xué)的建模教學(xué)模式是促進(jìn)高中化學(xué)課堂教學(xué)有效性的重要方式,通過建模的方式來幫助學(xué)生將簡單的知識遷移轉(zhuǎn)化為知識學(xué)習(xí)過程,提升學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性,增強(qiáng)學(xué)生的思維能力和創(chuàng)新能力。

化學(xué)建模論文:初中化學(xué)基本技能學(xué)習(xí)課型建模及案例

摘 要:化學(xué)基本技能是化學(xué)學(xué)習(xí)的基石,包括基本實(shí)驗(yàn)技能、書寫化學(xué)用語技能和簡單化學(xué)計算技能。

關(guān)鍵詞:初中化學(xué)基本技能 課型 案例 點(diǎn)評

義務(wù)教育階段的化學(xué)課程應(yīng)該體現(xiàn)啟蒙性、基礎(chǔ)性,要提供給學(xué)生未來發(fā)展所需要的最基礎(chǔ)的化學(xué)知識和技能,使學(xué)生從化學(xué)角度初步認(rèn)識物質(zhì)世界,提高學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識、科學(xué)方法分析和解決簡單問題的能力。可見,化學(xué)基本技能是化學(xué)學(xué)習(xí)的基石。

一、基本模型

通過義務(wù)教育階段化學(xué)課程的學(xué)習(xí),學(xué)生應(yīng)初步學(xué)會使用常用儀器、熟練基本實(shí)驗(yàn)操作、繪制儀器和裝置圖、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、正確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、規(guī)范書寫實(shí)驗(yàn)報告等基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能,初步學(xué)會設(shè)計并能完成一些簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn);知道生活中的常見物質(zhì)組成、性質(zhì)及其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用,并能用精準(zhǔn)的化學(xué)術(shù)語加以表述;根據(jù)化學(xué)式、化學(xué)方程式等進(jìn)行簡單化學(xué)計算。如圖1所示,這是我建構(gòu)的初中化學(xué)教學(xué)中“化學(xué)基本技能學(xué)習(xí)”的基本模型:

本模型是根據(jù)化學(xué)基本技能學(xué)習(xí)的一般規(guī)律,結(jié)合初中生的認(rèn)知心理特點(diǎn)而整合提出的,其中“訓(xùn)練與反思”貫穿于“化學(xué)基本技能學(xué)習(xí)”的始終。因?yàn)?,在化學(xué)基本技能學(xué)習(xí)過程中,教師必須注重課堂訓(xùn)練,要有意識地引導(dǎo)學(xué)生開展專題討論和交流活動,幫助學(xué)生學(xué)會傾聽和分享,懂得比較和鑒別,培養(yǎng)他們善于從不同角度改進(jìn)自己經(jīng)驗(yàn)和認(rèn)識意識的能力,有效避免獨(dú)立探索中的局限性和片面性,形成對所學(xué)知識意義的完整建構(gòu)。

二、操作說明

1.準(zhǔn)備范例,簡單感知

布魯諾認(rèn)為:“學(xué)生的學(xué)習(xí)應(yīng)是主動發(fā)現(xiàn)的過程,而不是被動地接受知識?!睂τ诨瘜W(xué)基本技能學(xué)習(xí),通過教師精心提供的范例或演示,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,使之產(chǎn)生認(rèn)知沖突,引發(fā)憤悱意識和需要學(xué)習(xí)的心理傾向。這樣,學(xué)生才能真正成為學(xué)習(xí)的積極探究者,而教師的作用則是精心創(chuàng)設(shè)適合的學(xué)習(xí)情境,引導(dǎo)學(xué)生主動學(xué)習(xí)、積極探究,而不是簡單地傳輸知識。

2.組織引導(dǎo),初步模仿

從某種意義上說,學(xué)習(xí)的最好辦法就是模仿。對于化學(xué)基本技能的學(xué)習(xí),可以通過模仿達(dá)到熟能生巧的地步,技能是通過練習(xí)而形成的合乎法則的活動方式。學(xué)生的模仿練習(xí),實(shí)質(zhì)上是學(xué)習(xí)者積極主動地進(jìn)行意義建構(gòu)的過程。教師的組織引導(dǎo),能成為學(xué)生建構(gòu)意義的協(xié)助者,幫助他們形成學(xué)習(xí)動機(jī),建構(gòu)出所學(xué)內(nèi)容的意義。

3.指導(dǎo)評價,歸納總結(jié)

歸納總結(jié),就是在教師的指導(dǎo)下,讓學(xué)生探尋總結(jié)出所學(xué)知識的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律的過程,是“頓悟”的過程。學(xué)生在自主學(xué)習(xí)中形成的對操作要點(diǎn)的認(rèn)識、化學(xué)用語的使用、基本的計算步驟等的理解,有些可能是片面的、不完全的,甚至是不規(guī)范的,但在這一過程中,教師除了給予學(xué)生足夠的思考時間外,還要對學(xué)生學(xué)習(xí)過程中出現(xiàn)的問題進(jìn)行適時指導(dǎo)和評價。教師可組織學(xué)生在互評、點(diǎn)評、自評中解答問題,規(guī)范操作。

4.提供支持,訓(xùn)練反思

教師在收集學(xué)生學(xué)習(xí)過程中的困惑和錯誤的基礎(chǔ)上,通過歸納、提煉而形成的具有典型性、代表性的問題及變式訓(xùn)練,能幫助學(xué)生深化對所學(xué)知識的理解,進(jìn)而提煉出解決這類問題的方法,培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力和系統(tǒng)解題的策略。在此學(xué)習(xí)過程中,教師除了提供訓(xùn)練支持外,更是一位參與者、合作者、指導(dǎo)者。

5.點(diǎn)撥提升,拓展應(yīng)用

教師在學(xué)生進(jìn)行了大量的訓(xùn)練基礎(chǔ)上,可以用簡練精辟的語言或鮮明生動的實(shí)驗(yàn)等方式指點(diǎn)學(xué)生,撥動學(xué)生思維,揭示問題實(shí)質(zhì),幫助他們進(jìn)行思路接通,推動思維延伸。

學(xué)生能在熟能生巧中總結(jié)出一些經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn),通過經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)提煉出理論知識,然后再應(yīng)用理論更好地指導(dǎo)實(shí)踐。當(dāng)量變達(dá)到質(zhì)變時,學(xué)生的化學(xué)基本技能也就初步形成了。

三、教學(xué)案例

案例1:《檢查裝置的氣密性》學(xué)習(xí)

教師提供一套實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的簡易裝置,引導(dǎo)學(xué)生感知問題:實(shí)驗(yàn)室制取氣體時,首先要考慮如何檢查裝置的氣密性?

各小組通過閱讀教材內(nèi)容,交流并完成填空:先將 放入水中,再用 握住試管外壁或用 微熱,導(dǎo)管口有 冒出后,移開 或熄滅 ,若導(dǎo)管中水面 ,并形成一段 的水柱,則不漏氣。

學(xué)生在教師的組織和指導(dǎo)下,完成了圖3所示操作。

教師又組織學(xué)生進(jìn)行組內(nèi)和組間評價,讓他們歸納、總結(jié)、反思出檢查裝置氣密性的原理、步驟、要點(diǎn)。

各小組通過討論并完成:如何檢查圖3所示裝置的氣密性?(供選實(shí)驗(yàn)用品有水、彈簧夾、注射器等)

通過小組交流、總結(jié),在教師的點(diǎn)撥下得出檢查裝置氣密性的一般思路:創(chuàng)設(shè)密閉環(huán)境,采用不同方法(如變溫等),產(chǎn)生壓強(qiáng)差,通過觀察密閉環(huán)境中的氣體體積是否變化(如是否有氣泡放出或是否能形成穩(wěn)定液柱等)來判斷裝置是否漏氣。

案例2:《熟悉記住一些元素符號并知道元素符號意義》學(xué)習(xí)

教師提供圖片(見圖4),引導(dǎo)學(xué)生通過查閱元素周期表來發(fā)現(xiàn)問題:三枚戒指分別是用什么金屬制成的?

各小組通過合作、分析,感知元素符號在學(xué)習(xí)和生活中的重要作用。

學(xué)生在教師的組織和指導(dǎo)下,記住了教材P75表4-3中出現(xiàn)的元素名稱及符號。

學(xué)生交流了巧記上述元素符號的方法,并與其他同學(xué)分享,由教師組織、指導(dǎo)并評價。

教師組織學(xué)生進(jìn)行元素符號的識記和默寫比賽。

學(xué)生自主交流后完成填空:

(1)元素符號表示的意義。

①O:既表示 ,又表示 。

②Fe:既表示 ,又表示 ,還表示 。

(2)比較下列符號的意義。

①2H: ,②H: 。

學(xué)生通過交流,得出了元素符號意義:(1)表示一種元素;(2)表示某元素的一個原子;(3)表示一種物質(zhì)。

案例3:《利用化學(xué)方程式的簡單計算》學(xué)習(xí)

教師提供教材P100例題1和例題2,學(xué)生簡單感知化學(xué)方程式計算的步驟和方法。

教師組織和指導(dǎo)學(xué)生模仿例題2完成以下練習(xí)題:(1)水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣,制6 g氫氣,需分解多少克水?(2)氫氣和氯氣點(diǎn)燃能生成氯化氫氣體,燃燒200 g氫氣需要氯氣多少克?理論上能產(chǎn)生多少克氯化氫氣體?

各小組交流并歸納出:根據(jù)化學(xué)方程式可算出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系;結(jié)合實(shí)際參加反應(yīng)的一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量,可算出其他所有反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量;根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算的基本步驟。

教師提供解題錯例,各小組自主合作后訂正。

學(xué)生反思交流:利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算應(yīng)注意的環(huán)節(jié)。

四、簡要點(diǎn)評

(1)新一輪化學(xué)課程改革的重點(diǎn)是提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng),傳統(tǒng)的基本技能教學(xué)重視分析實(shí)驗(yàn)原理、規(guī)范演示實(shí)驗(yàn)、強(qiáng)調(diào)規(guī)范操作,雖然也注意了對學(xué)生能力的訓(xùn)練與培養(yǎng),但對照新課程標(biāo)準(zhǔn)中對學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能學(xué)習(xí)的要求來看,教學(xué)重點(diǎn)還不能僅停留在傳授基礎(chǔ)知識和訓(xùn)練技能層面上,而應(yīng)在教學(xué)中有意識地對學(xué)生進(jìn)行學(xué)科素養(yǎng)的培養(yǎng),既要訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力和動手能力,又要培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維、創(chuàng)新意識等。

(2)“化學(xué)基本技能學(xué)習(xí)” 不是一種僵硬的教學(xué)模式,它呈現(xiàn)的是一種課堂教學(xué)的基本理念,或者說是一種形態(tài)。我們應(yīng)嘗試使用化學(xué)基本技能學(xué)習(xí)課型,作為教學(xué)過程的中介,它是客觀實(shí)物的相似模擬,是真實(shí)世界的抽象描寫,是思想觀念的形象顯示。教師在具體操作時,要深入理解課型特點(diǎn)、把握精髓,而不能簡單套用。如“簡單感知”“初步模仿”既可以是相互獨(dú)立的,也可以是同步實(shí)施的;“初步模仿”可在教師的指導(dǎo)下完成,也可通過小組合作完成,也可以自主完成。課型實(shí)施的步驟和層次可以不同,在實(shí)際運(yùn)用中,要視學(xué)生對技能的具備程度和原有知識結(jié)構(gòu)而定。

(3)基本技能的學(xué)習(xí)是一個學(xué)生獲取知識、合作交流、探索研究的過程。學(xué)生在教師指導(dǎo)下主動學(xué)習(xí),在學(xué)習(xí)過程中積極動腦、動口、動手,獲取新知。教師的作用是創(chuàng)設(shè)問題情境,幫助學(xué)生規(guī)避在學(xué)習(xí)過程中出現(xiàn)思維盲區(qū),使學(xué)生的思維更清晰,引導(dǎo)學(xué)生尋求知識、吸取知識、運(yùn)用知識。因此,教師是學(xué)生學(xué)習(xí)過程中的組織者,當(dāng)學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中出現(xiàn)困難和困惑時,教師應(yīng)及時給予指導(dǎo)、點(diǎn)撥,引導(dǎo)學(xué)生尋求解決問題的合理途徑和方法,享受學(xué)習(xí)的快樂。

(4)“化學(xué)基本技能學(xué)習(xí)”呈現(xiàn)的是一種觀念,并不適用于所有的課題教學(xué)。學(xué)生化學(xué)基本技能的形成和發(fā)展更是一個逐步提高、螺旋上升的過程。基本技能的教學(xué)過程,要綜合運(yùn)用再現(xiàn)式思維和創(chuàng)造性思維,教學(xué)過程一般可以設(shè)計成“發(fā)現(xiàn)問題─分析問題─解決問題”的模式。在教學(xué)過程中,教師要努力營造“民主平等、師生同長”的最佳意境。而教師通過對學(xué)習(xí)課型的建模研究,能更好地掌握各種課型的教學(xué)目標(biāo)、課堂結(jié)構(gòu)、教學(xué)流程、教學(xué)方法等規(guī)律,有助于提高課堂教學(xué)設(shè)計水平、提升組織教學(xué)和課堂評價的能力。

化學(xué)建模論文:美國教材中化學(xué)概念的建模思想分析

摘要:美國教材《化學(xué):概念與應(yīng)用》中使用了豐富的模型。模型的建立是化學(xué)理論建立的基礎(chǔ)。利用模型可以解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)規(guī)律,并能作出科學(xué)預(yù)測。提供結(jié)構(gòu)良好的教材有利于教師進(jìn)行教學(xué)設(shè)計。

關(guān)鍵詞:美國教材;模型;概念

模型是對所研究目標(biāo)事物的一種呈現(xiàn)形式。模型可幫助學(xué)生記憶與解釋概念,它們讓學(xué)生的思維可視化。模型通常會較實(shí)體更為簡化,其尺度可能比表征對象大或小,是理論與現(xiàn)象間的中介物。

《化學(xué):概念與應(yīng)用》是美國高中的主流理科教材,該教材中豐富的模型種類及其蘊(yùn)含的建模思想,對我們的教育教學(xué)有著一定的借鑒意義。教材是教師進(jìn)行教學(xué)設(shè)計的重要依據(jù)之一,所以提供結(jié)構(gòu)良好的教材,能夠幫助學(xué)生建構(gòu)、發(fā)展學(xué)科概念?,F(xiàn)以第二章“物質(zhì)是由原子構(gòu)成的”內(nèi)容為例進(jìn)行分析。

一、豐富的模型種類

《化學(xué):概念與應(yīng)用》中的第二章“物質(zhì)是由原子構(gòu)成的”使用了豐富的模型。

1. 言語模型

言語模型是指解釋的、描述的、陳述的類比和隱喻的模型。如《化學(xué):概念與應(yīng)用》中用俄羅斯套娃與電子能級對比時描述到“假如將套娃比做原子,那么,最大的套娃代表最外層、能量最高的能級。類似地,最大的套娃也代表價電子?!?

2. 視覺模型

視覺模型是指學(xué)生通過視覺觀察到的模型(如圖片、表格、視頻、動畫等)。通過形象視覺模型的呈現(xiàn),學(xué)生更易感受到微觀世界的奇妙,也更有助于學(xué)生正確理解化學(xué)概念的內(nèi)涵。其實(shí)學(xué)生在進(jìn)行概念同化的同時,也是在不斷重新建構(gòu)自己的心智模型,即在不斷修改和完善自己的知識結(jié)構(gòu)。如《化學(xué):概念與應(yīng)用》中有“電子遷移就像爬梯子”的模型(見圖1)。

3. 數(shù)學(xué)模型

數(shù)學(xué)模型是指把客觀事物的某些性質(zhì)借助數(shù)學(xué)表達(dá)式來表現(xiàn),數(shù)學(xué)模型是一種抽象、準(zhǔn)確和預(yù)測的模型。如《化學(xué):概念與應(yīng)用》中計算氯的平均原子質(zhì)量的計算方法(見表1)。

4. 符號模型

符號模型是指采用特定的化學(xué)專用符號,在符合化學(xué)原理的前提下,按照特定的化學(xué)組合方式代替原型的一種方法,如《化學(xué):概念與應(yīng)用》中用符號Cl-37表示一種質(zhì)量數(shù)為37,質(zhì)子數(shù)為17,中子數(shù)為20的氯原子。

5. 混合模型

混合模型是指多種模型的同時使用。如包含語言的視覺模型稱為視覺混合模型。如《化學(xué):概念與應(yīng)用》中對陰極射線管的處理采取了混合模型,其在語言模型中描述為“當(dāng)陰極射線管接上高壓電源后,陰極就會放出一束射線,并在涂有熒光粉的板上生成綠光” 。其視覺模型的表現(xiàn)如圖2所示。

二、多樣的模型功能

由于模型不僅是已有認(rèn)識的總結(jié),同時也增加了人類的假設(shè)和猜想,所以模型具有多樣的功能。

1. 簡化復(fù)雜現(xiàn)象,利于思考

模型是對研究目標(biāo)的一種簡化描繪,它簡化并體現(xiàn)原型與研究目標(biāo)的根本聯(lián)系,略去微小的細(xì)節(jié)。在《化學(xué):概念與應(yīng)用》中的電子式就是表示價電子的常用符號。它是用小黑點(diǎn)(?)表示價電子,再將這些小黑點(diǎn)描在元素符號的周圍。在電子式中,每個小黑點(diǎn)代表一個電子,而元素符號代表原子的內(nèi)核(除價電子以外的部分)。

2. 提供易于理解的方式

通過模型形成一個關(guān)于物質(zhì)內(nèi)部如何作用的假想機(jī)制,然后通過模擬,去推測物質(zhì)結(jié)構(gòu),從而解釋觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。在《化學(xué):概念與應(yīng)用》中用爬梯子的模型來解釋電子遷移。就像你要上下梯子一樣,你的腳只能擱在梯子的橫檔上,電子同樣也只能在一定的能量水平上運(yùn)動,而不是在兩個能級之間運(yùn)動。當(dāng)電子吸收了某個特定的能量后,就可躍遷到相對高級的能級上。這個能量就是電子躍遷的兩個能級之間的能量差。

3. 提供深刻理解的媒介

在《化學(xué):概念與應(yīng)用》中用俄羅斯套娃模型來解釋電子能級。假如你抽出最外層的一個套娃,可以發(fā)現(xiàn),里面有一個類似但小一些的套娃。這個套娃代表由原子核和電子組成的內(nèi)核,但不含價電子。

4. 展示強(qiáng)大的預(yù)測能

模型在建立過程中,會舍去大量次要的細(xì)節(jié),突出物質(zhì)的主要特征,因而易于發(fā)揮想象,使得模型超越現(xiàn)有條件,形成科學(xué)預(yù)見。在人類認(rèn)識原子模型的過程中,盧瑟福通過α―粒子散射實(shí)驗(yàn)(也稱為金箔實(shí)驗(yàn))來研究原子的結(jié)構(gòu),通過觀察該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象,他的研究小組預(yù)測出因?yàn)殡娮拥馁|(zhì)量太小,原子核占據(jù)幾乎所有的原子質(zhì)量。也就是說,原子核非常稠密,核的周圍則是容納電子的寬闊空間。

5. 提供實(shí)驗(yàn)與理論的推導(dǎo)關(guān)系

如對發(fā)射光譜的研究促使科學(xué)家提出一個觀點(diǎn),電子是在圍繞原子核周圍的具有特定能量的軌道上運(yùn)動的。

三、啟示

美國教材《化學(xué):概念與應(yīng)用》比較重視模型和建立模型的過程在化學(xué)核心概念形成過程中的重要作用。尤其是教材中大量精彩圖片(視覺模型)的呈現(xiàn),使化學(xué)中很多抽象、難懂的化學(xué)概念形象地呈現(xiàn)在學(xué)生面前,降低了學(xué)習(xí)難度,并符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。這也提醒我們在教學(xué)中要樹立幫助學(xué)生逐步學(xué)會建立模型的基本方法,這也會提高我們的課堂效率。

化學(xué)建模論文:建模思想在高中化學(xué)解題中的應(yīng)用

【摘 要】 在高中化學(xué)解題中運(yùn)用建模思想,不僅能使學(xué)生突破感官和時空的局限,充分發(fā)揮學(xué)生的想象和推理能力,而且還可以拓寬學(xué)生的思維領(lǐng)域,從而提高學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力。

【關(guān) 鍵 詞】 建模思想;高中;化學(xué)解題

《2015年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試大綱――化學(xué)》對學(xué)習(xí)能力的要求部分提出:“能用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)化學(xué)問題解決的過程和結(jié)果,并作出解釋的能力?!逼鋵?shí),高考考試大綱要求的這種解題思想就是建模思想。

建模思想在高中化學(xué)解題中的主要作用是:①有利于學(xué)生形成和理解抽象的化學(xué)概念;②有利于學(xué)生建立反應(yīng)模型,理解反應(yīng)實(shí)質(zhì);③有利于學(xué)生假設(shè)體系模型,降低解題難度;④有利于學(xué)生利用數(shù)學(xué)模型,解決化學(xué)問題。

一、有利于學(xué)生形成和理解抽象的化學(xué)概念

如“化學(xué)平衡”概念的建立過程。課前學(xué)生做家庭實(shí)驗(yàn)并思考產(chǎn)生現(xiàn)象的原因:將雕刻成球型的冰糖(其化學(xué)成分為蔗糖)置于蔗糖飽和溶液中,并把裝置放在冰箱冷藏柜里(保持溫度和溶劑質(zhì)量都不變),幾天后,觀察小球的質(zhì)量和形狀有無變化?學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(質(zhì)量不變,形狀有所改變)和已有的溶解平衡概念,進(jìn)行如下分析、推理:

這樣,通過遷移建立起了“化學(xué)平衡”概念,使枯燥的、抽象的概念變得直觀、具體了,使學(xué)生不但能認(rèn)識概念的內(nèi)涵,而且能理解概念的本質(zhì)。許多化學(xué)概念、物質(zhì)性質(zhì)都可以在建模思想的引領(lǐng)下,通過聯(lián)想、遷移、類比、推理等思維方式建立。

二、有利于學(xué)生建立反應(yīng)模型,理解反應(yīng)實(shí)質(zhì)

學(xué)習(xí)元素化合物知識部分,化學(xué)反應(yīng)類型紛繁復(fù)雜,學(xué)生掌握起來比較困難。如果在教學(xué)中概括出各類反應(yīng)的反應(yīng)模型,這樣就能使復(fù)雜而難以掌握的問題變得有規(guī)律可循了。臂如復(fù)習(xí)“水解反應(yīng)”,可以通過下列具體的化學(xué)方程式概括出反應(yīng)模型。具體反應(yīng):

從具體的“水解反應(yīng)”中,尋找反應(yīng)機(jī)理,最終得到“水解反應(yīng)”的一般規(guī)律。不僅培養(yǎng)了學(xué)生的概括能力,而且使學(xué)生在較高層次上理解了反應(yīng)的實(shí)質(zhì), 進(jìn)一步提高了靈活運(yùn)用知識的能力。

三、有利于學(xué)生假設(shè)體系模型,降低解題難度

有些化學(xué)問題比較抽象,用常規(guī)方法解決時,往往感到無從下手。如果根據(jù)建模思想,將問題分解并假設(shè)為幾個變化的體系模型,用理想化了的模型揭示在表面現(xiàn)象掩蓋下的化學(xué)反應(yīng)本質(zhì),問題就迎刃而解了。

例 恒溫恒壓下,在容積可變的容器中,反應(yīng)2NO2(g)?葑N2O4(g)達(dá)到平衡后,再向容器內(nèi)通入一定量NO2,又達(dá)到平衡時,N2O4的體積分?jǐn)?shù)( )

A. 不變 B. 增大 C. 減小 D. 無法判斷

分析:如果按照常規(guī)思維,容器容積改變,氣體濃度改變,分子數(shù)目也改變,就會誤選D選項(xiàng)。

若根據(jù)建模思想,變換思維方式,轉(zhuǎn)化思維角度,將該問題分解并假設(shè)為幾個變化的體系模型,解題就方便了。

四、有利于學(xué)生利用數(shù)學(xué)模型,解決化學(xué)問題

數(shù)學(xué)是思維的工具,很多化學(xué)問題需要用數(shù)學(xué)知識、數(shù)學(xué)方法(數(shù)學(xué)模型)來解決。運(yùn)用數(shù)學(xué)模型解化學(xué)問題的基本思路是:明確化學(xué)問題中各知識點(diǎn)間關(guān)系尋找各化學(xué)知識點(diǎn)之間的變量規(guī)律,應(yīng)用化學(xué)原理建立化學(xué)模型運(yùn)用數(shù)學(xué)方法對化學(xué)模型進(jìn)行處理,建立適當(dāng)?shù)臄?shù)學(xué)模型應(yīng)用數(shù)學(xué)模型和化學(xué)規(guī)律解答化學(xué)問題。在高中化學(xué)中,數(shù)學(xué)模型解化學(xué)問題主要表現(xiàn)為:分類討論的思想,轉(zhuǎn)化與化歸的思想,數(shù)形結(jié)合的思想,函數(shù)與方程的思想。應(yīng)用這些思想解決化學(xué)問題的技巧有:極值法、十字交叉法、平均值法、方程法、幾何法、排列組合法、圖像法、數(shù)軸法、數(shù)列法、數(shù)學(xué)歸納法、中間值法、不等式法、不定方程法、待定系數(shù)法等。

將具體的化學(xué)問題轉(zhuǎn)化為數(shù)學(xué)模型,轉(zhuǎn)化過程中,需要進(jìn)行一系列的觀察、分析與綜合等思維活動,不但加強(qiáng)了學(xué)科間的聯(lián)系,而且提高了學(xué)生的抽象思維能力。

綜上所述,在高中化學(xué)解題中運(yùn)用建模思想,不僅能使學(xué)生突破感官和時空的局限,充分發(fā)揮學(xué)生的想象和推理能力,而且還可以拓寬學(xué)生的思維領(lǐng)域,從而提高學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力。

化學(xué)建模論文:初探在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中運(yùn)用建模思想

摘要:本文以建模思想在化學(xué)復(fù)習(xí)、解題、專題學(xué)習(xí)等幾個方面的應(yīng)用進(jìn)行了詳細(xì)的講解,使建模思想在化學(xué)學(xué)習(xí)中得到應(yīng)用,提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。

關(guān)鍵詞:建模思想;復(fù)習(xí)建模;解題建模;專題建模

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)作為基礎(chǔ)的學(xué)科,有其自身獨(dú)有的特點(diǎn),與物理、生物等學(xué)科相比,化學(xué)的知識點(diǎn)顯得有些零散,給學(xué)生一種剪不斷、理還亂的感覺。致使許多學(xué)生在單獨(dú)處理某一知識點(diǎn)時得心應(yīng)手,而將各知識點(diǎn)融合在一起時就顯得心有余而力不足了,常常會顧此失彼、丟三落四,由此對化學(xué)產(chǎn)生了厭學(xué)心理。其實(shí),這種情況說到底就是在學(xué)生的頭腦中建模思想的缺乏造成了知識點(diǎn)的零散難記,使學(xué)生走了許多冤枉路,卻得不到應(yīng)有的效果。針對化學(xué)知識易懂難記,會做難得分的特點(diǎn),教師要高度重視建模思想在日常學(xué)習(xí)以及復(fù)習(xí)備考中的應(yīng)用,要給學(xué)生充分的建模思想和方法,使千頭萬緒的知識點(diǎn)模式化、網(wǎng)絡(luò)化。所以,教師應(yīng)加強(qiáng)這方面的學(xué)法指導(dǎo)。

那么,到底什么是建模思想呢?“建模”就是建立系統(tǒng)模型的過程,又稱模型化。按錢學(xué)森的觀點(diǎn):“模型就是通過我們對問題的分析,利用我們考察來的機(jī)理,吸收一切主要因素,略去一切不主要因素所創(chuàng)造出來的一幅圖畫?!币虼耍P者提出的“建模思想”就是把研究對象(原型)的一些次要細(xì)節(jié)及非本質(zhì)的聯(lián)系舍去,從而以簡化和理想化的形式去再現(xiàn)原型的各種復(fù)雜結(jié)構(gòu)、功能和聯(lián)系的一種科學(xué)思想。可以用如下圖式表達(dá)科學(xué)建模過程。

我們可以把學(xué)生需要學(xué)習(xí)和掌握的化學(xué)知識點(diǎn)看成是一個統(tǒng)一的有整體性的系統(tǒng),而建模是研究系統(tǒng)的重要手段和前提。建模就是利用模型來描述系統(tǒng)的因果關(guān)系或相互關(guān)系的一個過程,我們可以把每個章節(jié)或者有針對性的知識體系作為一個要建模的系統(tǒng),利用教材以及教輔資料上的相關(guān)信息并結(jié)合教師的講解與分析,理清在這個知識系統(tǒng)里各個知識點(diǎn)的聯(lián)系與不同,必然與偶然,相互的因果關(guān)系,讓其形成一張無形的“知識大網(wǎng)”,這樣讓學(xué)生對知識的理解就不僅僅停留在簡單的死記硬背上,而是“鮮活的”,有“理由”的,有“模”可循的!這樣不僅讓學(xué)生對知識的理解達(dá)到較高的一個水平,同時也可以使學(xué)生在知識的應(yīng)用時更得心應(yīng)手,在實(shí)際的解題過程中起到非常好的輔助作用。當(dāng)然,在建模時我們應(yīng)該注意:對于同一個實(shí)際系統(tǒng),我們可以根據(jù)不同的用途和目的建立不同的模型。所建模型只是實(shí)際系統(tǒng)原型的簡化,因此既不可能也沒必要把實(shí)際系統(tǒng)的所有細(xì)節(jié)都列舉出來。實(shí)際建模時,必須在模型的簡化與分析結(jié)果的準(zhǔn)確性之間作出適當(dāng)?shù)恼壑?,這是建模遵循的一條原則。下面,筆者就結(jié)合實(shí)際的例題與章節(jié)知識點(diǎn)來談?wù)劷K枷朐诨瘜W(xué)學(xué)習(xí)中的具體應(yīng)用:

一、建模思想運(yùn)用于化學(xué)復(fù)習(xí)

運(yùn)用建模思想梳理化學(xué)知識,使知識網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化。高考復(fù)習(xí)階段主要方法有:運(yùn)用概念圖、網(wǎng)絡(luò)圖、對比圖等形式對化學(xué)知識進(jìn)行梳理。概念圖是由美國康奈爾大學(xué)的Joseph?D?Novak于教授20世紀(jì)60年代提出的。它通常是將有關(guān)某一主題不同級別的概念或命題置于方框或圓圈中,再以各種連線將相關(guān)的概念用命題連接,形成關(guān)于該主題的概念或命題網(wǎng)絡(luò)。比如:

網(wǎng)絡(luò)圖是指將相關(guān)內(nèi)容通過某種關(guān)系進(jìn)行連接而形成網(wǎng)絡(luò)。它和概念圖中概念之間層級關(guān)系不同,網(wǎng)絡(luò)圖中各主題之間沒有上位、下位的關(guān)系。例如:氮族元素中N及化合物知識網(wǎng)絡(luò)圖:

對比圖是指將相近、相似或相關(guān)概念利用圖表進(jìn)行對比。例如:同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素、同系物等概念進(jìn)行對比;電離、原電池、電解池、電鍍、電解、電泳概念對比等。

二、建模思想運(yùn)用于化學(xué)解題

形成解答問題思路模型,使解答過程模式化、格式化,提高解題過程準(zhǔn)確性、規(guī)劃化。解答化學(xué)問題時,很多同學(xué)因?yàn)樗悸凡磺逦?,?dǎo)致解答問題常常無從下手。因此,掌握解答一些化學(xué)問題的思路,形成解題的模型,能提高解題的準(zhǔn)確度,降低試題的難度。

三、建模思想運(yùn)用于具體的專題學(xué)習(xí)

許多理論、變化有不同的表現(xiàn)形式,但其本質(zhì)是相同的,我們抓住事物的本質(zhì),建立模型,以不變應(yīng)萬變,就可以解決不同表現(xiàn)形式的變化和理論。以建模運(yùn)用于原電池為例:

原電池是氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其變化的本質(zhì)是在電池的兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng),在解決原電池的有關(guān)題目時,可以建立如下模型:首先構(gòu)建一個可能發(fā)生的氧化還原(也許不能進(jìn)行或不符合實(shí)際歷程),分析其還原劑和氧化劑。由于原電池的負(fù)極要對為提供電子,正極要得到電子,因此必然有以下的模型:

還原劑在負(fù)極失去電子,被氧化:M-ne Mn+

氧化劑在正極得到電子,被還原: 氧化劑 + ne 還原產(chǎn)物

例:鋼鐵在水膜酸性較強(qiáng)時,構(gòu)建的氧化還原反應(yīng)式為:Fe + 2H+

Fe2++H2 發(fā)生析氫腐,根據(jù)建模思想,此時原電池兩極發(fā)生的反應(yīng)為:

負(fù)極反應(yīng):還原劑失去電子 Fe-2e- Fe2+

正極反應(yīng):氧化劑得到電子 2H++2e- H2

水膜酸性很弱或?yàn)橹行詴r,構(gòu)建可能的氧化還原反應(yīng)式為:2Fe+O2 2FeO(雖然與實(shí)際反應(yīng)不符,但我們可以這樣假設(shè))發(fā)生吸氧腐蝕,根據(jù)建模思想,此時原電池兩極發(fā)生的反應(yīng)為:

負(fù)極反應(yīng):還原劑失去電子 Fe-2e- Fe2+

正極反應(yīng):氧化劑得到電子O2+2H2O+4e- 4OH-

以上是筆者對于建模思想在化學(xué)學(xué)習(xí)中運(yùn)用的一些思考,同時筆者也認(rèn)為在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中,鼓勵和引導(dǎo)學(xué)生獨(dú)立構(gòu)建化學(xué)模型,對于提高學(xué)生的思維品質(zhì)(思維的廣闊性、深刻性、獨(dú)立性、敏捷性、靈活性、邏輯性),培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維能力具有極其重要的意義。

(作者單位:內(nèi)蒙古牙克石市第一中學(xué) 022150)

化學(xué)建模論文:談初中化學(xué)思維建模

【摘 要】思維建模是抽取一類問題的本質(zhì)特征,形成對該類問題的結(jié)構(gòu)化認(rèn)識,并找出問題解決方案的認(rèn)知方法。思維建模包括分析、建模和解模三個過程。在教學(xué)中掌握化學(xué)思維建模方法會起到事半功倍的效果。

【關(guān)鍵詞】化學(xué) 思維 建模

思維模型建構(gòu)簡稱思維建模,是對問題進(jìn)行辨認(rèn)和界定,并與原有認(rèn)知結(jié)構(gòu)對接、同化、整合、拓展,抽取該類問題的本質(zhì)特征,最終形成該類問題的結(jié)構(gòu)化認(rèn)識,并找出問題解決方案的認(rèn)知方法。其原理就是人們常說的“把未知轉(zhuǎn)化為已知,用已知來解決未知”。

一、思維建模的過程

思維建模包括分析、建模和解模三個過程。

分析過程:主要是對特定的研究對象進(jìn)行抽象、概括,抓住其主要信息及與相關(guān)對象的共性特征。

建模過程:主要是抽象思維或非邏輯思維的應(yīng)用,通過舍棄研究對象的一些次要細(xì)節(jié)及非本質(zhì)的聯(lián)系,對研究對象的主要信息做出一些必要的簡化、假設(shè)和一般化處理,并用適當(dāng)?shù)奈淖?、公式或?qū)嵨锏确绞饺ピ佻F(xiàn)原型的各種復(fù)雜結(jié)構(gòu)、特征、功能和聯(lián)系,以建構(gòu)相對固定的思維模型。

解模過程:主要是邏輯思維的運(yùn)用,運(yùn)用已經(jīng)建構(gòu)的思維模型去解釋研究對象,解決實(shí)際問題。

二、思維建模的教學(xué)運(yùn)用

空氣是一種無色、無味的氣體,不易被人察覺。直到1777年拉瓦錫才通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識到空氣是由O2、N2組成的混合氣體。教科書中同時呈現(xiàn)拉瓦錫當(dāng)年的實(shí)驗(yàn)裝置和現(xiàn)代教師演示的裝置圖,其實(shí)驗(yàn)原理的選擇和實(shí)驗(yàn)裝置的演變值得化學(xué)初學(xué)者深入探究。

1.分析過程。

學(xué)生是信息加工的主體,學(xué)生將其所獲得的新知與已有知識建立起實(shí)質(zhì)性的聯(lián)系是完成思維建模的關(guān)鍵。怎樣才能有效地引導(dǎo)學(xué)生尋找新知的固著點(diǎn)和生長點(diǎn)呢?筆者認(rèn)為應(yīng)當(dāng)合理地設(shè)置問題,引導(dǎo)學(xué)生利用分析、比較、抽象、概括等思維方法尋找新知與已有知識的共同屬性,以問題的解決為分析過程的驅(qū)動力。

此實(shí)驗(yàn)可設(shè)置如下問題:如何讓空氣中的氧氣顯現(xiàn)出來?怎樣讓O2、N2分離?為什么燒杯中的水會流入集氣瓶中?能否用蠟燭代替紅磷?拉瓦錫的裝置與現(xiàn)在的實(shí)驗(yàn)裝置在設(shè)計上有哪些相似之處?為什么現(xiàn)在不用汞而改用紅磷?由此實(shí)驗(yàn)可以獲得哪些結(jié)論?

在分析過程中教師要適時結(jié)合學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)加以點(diǎn)撥,幫助學(xué)生理解。如學(xué)生在生活中已知道用水來檢驗(yàn)車胎是否漏氣,由此可尋找出問題的共同屬性,解決“如何讓空氣中的氧氣顯現(xiàn)出來”,也可讓其在水中顯現(xiàn)氣體的外形;再如教師還可補(bǔ)充如圖實(shí)驗(yàn),學(xué)生很容易理解上升的水的體積等于抽走氣體的體積。

2.建模的過程。

通過上述的分析可以獲得以下思維模型:

(1)測量氣體的體積可以用轉(zhuǎn)化的方法:無形的氣體可以通過液體顯現(xiàn)出來。

(2)可以通過化學(xué)變化等方法去除混合物中的某一種。

(3)氣體壓強(qiáng)的改變導(dǎo)致液體的流動。

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理可以設(shè)計多種裝置完成實(shí)驗(yàn),綜合考慮,好中選優(yōu)。

三、思維建模的實(shí)踐心得

第一,思維建模在實(shí)際教學(xué)中已經(jīng)被自覺或不自覺地運(yùn)用,現(xiàn)提出使其凸顯出來,意在引起師生關(guān)注,使教學(xué)思維更加清晰。

第二,思維建模的主體是學(xué)生,要充分發(fā)揮學(xué)生的主體性和能動性,創(chuàng)設(shè)適當(dāng)?shù)膯栴}情境,以問題解決為驅(qū)動力,以培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問題的能力為目的。同時了解學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知結(jié)構(gòu),找準(zhǔn)思維建模的生長點(diǎn),設(shè)置巧妙的問題及恰當(dāng)?shù)狞c(diǎn)撥,也是教師教學(xué)基本功的體現(xiàn)。

第三,初中化學(xué)思維建模有多種,在教學(xué)中要不斷幫助學(xué)生歸納總結(jié),一般可從以下角度引發(fā)學(xué)生思考:(1)操作步驟──為達(dá)某一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,?yīng)當(dāng)經(jīng)過哪些操作步驟?這些步驟先后順序如何確定?為什么要經(jīng)過這些步驟?為什么要安排這種順序?省略或顛倒某些步驟會有什么影響?(2)注意事項(xiàng)──實(shí)施某個實(shí)驗(yàn)步驟時應(yīng)注意做什么或不能做什么,原因何在?(3)安全措施――實(shí)驗(yàn)過程可能會出現(xiàn)什么不安全的事故?如何防范?萬一出現(xiàn)事故應(yīng)如何處置?依據(jù)何在?

在落實(shí)到某一具體的知識學(xué)習(xí)時,要從教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生水平的實(shí)際出發(fā),抓住某些側(cè)重點(diǎn)展開思維訓(xùn)練,沒有必要也不可能面面俱到。要以建模思想梳理化學(xué)知識,通過建立形式表達(dá)模型,使化學(xué)知識形式化、規(guī)律化,從而不斷地使知識網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化,建立自己的知識塊。

第四,整個化學(xué)學(xué)習(xí)的過程是思維不斷建模的過程,要想從繁雜的概念、現(xiàn)象中建模,是離不開教師分層次、有計劃的指導(dǎo)訓(xùn)練的?;瘜W(xué)思維建模最終是要形成化學(xué)知識中最本質(zhì)、最核心的東西,化學(xué)思維建??捎行У貙W(xué)生帶離題海戰(zhàn)的怪圈。

(作者單位:南京市浦口區(qū)烏江學(xué)校)

運(yùn)用化學(xué)建模思想,破解化學(xué)計算難題

“建?!本褪墙⑾到y(tǒng)模型的過程,又稱模型化。按錢學(xué)森的觀點(diǎn):“模型就是通過我們對問題的分析,利用我們考察來的機(jī)理,吸收一切主要因素,略去一切次要因素所創(chuàng)造出來的一幅圖畫。”因此,筆者提出的“建模思想”就是把研究對象的一些次要細(xì)節(jié)及非本質(zhì)的聯(lián)系舍去,從而以簡化和理想化的形式去再現(xiàn)原型的各種復(fù)雜結(jié)構(gòu)、功能和聯(lián)系的一種科學(xué)思想。

一 化學(xué)建模在有關(guān)混合物或多步反應(yīng)計算中的應(yīng)用

二 化學(xué)建模在有關(guān)圖像類型計算中的應(yīng)用

解答圖像題必須抓住有關(guān)概念和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)規(guī)律及圖像特點(diǎn)。在審題時,一般采用“看特點(diǎn)、識圖表、想原理、巧整合”四步法解答。解題思路是:(1)看特點(diǎn):即分析化學(xué)反應(yīng)方程式。(2)識圖像:即理清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義、線和點(diǎn)、平臺、折線、拐點(diǎn)等的關(guān)系。(3)想原理:線的形狀、走向和高低、拐點(diǎn)出現(xiàn)的先后聯(lián)想相應(yīng)的化學(xué)原理。(4)巧整合:圖表與原理整合,逐項(xiàng)分析圖表"要找出數(shù)據(jù)之間的關(guān)聯(lián)點(diǎn)"與化學(xué)知識結(jié)合在一起。

總之,在高中化學(xué)計算題教學(xué)中運(yùn)用建模思想,可以抓住問題的本質(zhì),化抽象為具體;可以培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性,提高學(xué)生分析和解決問題的能力;最終促進(jìn)學(xué)生素質(zhì)的全面提高。鼓勵和引導(dǎo)學(xué)生獨(dú)立構(gòu)建化學(xué)模型,對于提高學(xué)生的思維品質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力也具有極其重要的意義。

化學(xué)建模論文:建模思想在高中化學(xué)選擇題中的應(yīng)用

建模就是用建立模型的方式解決問題,建模思想在高中化學(xué)解題中有著重要的應(yīng)用,若對常見的題目類型建立固定的解題模型,可以將解題方法程序化,將復(fù)雜問題簡單化,這樣有利于學(xué)生快速、準(zhǔn)確解題,提高得分率,最終會起到事半功倍的效果.下面作者對高中化學(xué)選擇題中常見題目類型的解題方法進(jìn)行建模和題型分類,希望對讀者有所幫助.

一、解題模型

解題模型一逐項(xiàng)分析法

對選擇題的每個選項(xiàng)進(jìn)行逐個分析,選出正確選項(xiàng),這是解化學(xué)選擇題最基本的方法.在高考化學(xué)試題中,定性分析選擇題占有很大的比例,以基本概念、基本理論、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)等為素材,考查能否準(zhǔn)確運(yùn)用所掌握的基礎(chǔ)知識和基本技能來分析和解決問題.常見的出題形式為“正誤型”選擇題,常見的出題內(nèi)容為NA與微粒的關(guān)系、離子能否大量共存、離子方程式正誤判斷、元素及其化合物知識、實(shí)驗(yàn)原理分析、有機(jī)化學(xué)等相關(guān)的選擇題都可以使用這種方法.

解題模型二直選法

解題時依據(jù)題目所給條件,借助于已學(xué)知識進(jìn)行分析和判斷,直接得出結(jié)論.

解題模型三排除法(篩選淘汰法)

根據(jù)題干所給條件和提出的問題,對各個選項(xiàng)加以審視,將與題目要求不符合的選項(xiàng)逐一排除,不能否定的選項(xiàng)即為正確答案.此方法常常用于解答概念、原理類選擇題,也常用于解答組合型選擇題.

解題模型四特例反駁法

特例反駁法是在解選擇題時,當(dāng)碰到一些似是而非且迷惑性極強(qiáng)的選項(xiàng)時,若直接運(yùn)用課本有關(guān)概念往往難以辨清是非,這時可以借助已掌握的一些知識特例或列舉反面特例進(jìn)行反駁,逐一消除干擾選項(xiàng),從而快速得出正確答案.列舉特例或反例是一種重要的論證方法,這種技巧適用于從正面獲取答案有困難的一類化學(xué)選擇題,如有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、分類、組成和結(jié)構(gòu)等試題.

解題模型五具體法

在解化學(xué)選擇題時,經(jīng)常會遇到這樣一類題目,題目給出的條件很抽象、很陌生,看似簡單但容易出錯.如果將抽象的、難以下手的問題用自己熟悉的知識、原理、技巧大膽地創(chuàng)設(shè)一些具體情境,即用具體事物作為研究對象,把抽象問題具體化,往往會收到事半功倍的效果.

解題模型六守恒法

守恒法就是以化學(xué)反應(yīng)中存在的某些守恒關(guān)系(如質(zhì)量守恒、元素守恒、得失電子守恒、能量守恒等)作為依據(jù),尋求解題的突破口,列出相應(yīng)的守恒關(guān)系式進(jìn)行解題.比如根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的電荷總數(shù)相等、氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等進(jìn)行求解.這種方法既可以避開繁瑣的過程,提高解題的速度,又可以避開多步計算,提高解題的準(zhǔn)確度,是高中化學(xué)解題中最常用的一種方法.

化學(xué)建模論文:建模思想在高中化學(xué)計算題中的應(yīng)用

建模是利用化學(xué)模型解決問題的一種實(shí)踐,也是一種極其重要的思維方法。它通過建立具體模型,達(dá)到解決問題的目的。建??梢允菇忸}過程具體化、模式化。本文通過高中化學(xué)計算題的舉例,來闡述建模思想的具體應(yīng)用。

一、解題模型1――關(guān)系式法

在實(shí)際化工生產(chǎn)中或化學(xué)工作者進(jìn)行科學(xué)研究時,往往涉及到多步反應(yīng),從原料到產(chǎn)品可能要經(jīng)過若干步反應(yīng)。測定某一物質(zhì)的含量可能要經(jīng)過若干步中間過程。對于多步反應(yīng)體系,依據(jù)若干化學(xué)反應(yīng)方程式,找出起始物質(zhì)與最終物質(zhì)的量的關(guān)系,并據(jù)此列比例式進(jìn)行計算求解的方法,稱為“關(guān)系式”法。

關(guān)系式法常常應(yīng)用于多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)。在多步反應(yīng)中,第一步反應(yīng)的產(chǎn)物,即是下一步反應(yīng)的反應(yīng)物。根據(jù)化學(xué)方程式,每一步反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物之間有一定的量的關(guān)系,即物質(zhì)的量之比是一定的。所以,可以利用某中間物質(zhì)作為“中介”,找出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間的量的關(guān)系。它是化學(xué)計算中的基本解題方法之一,利用關(guān)系式法可以將多步計算轉(zhuǎn)化為一步計算,免去逐步計算中的麻煩,簡化解題步驟,減少運(yùn)算量,且計算結(jié)果不易出錯,準(zhǔn)確率高。

用關(guān)系式法解題的關(guān)鍵是建立關(guān)系式,而建立關(guān)系式一般途徑是:(1) 利用化學(xué)方程式之間的化學(xué)計量數(shù)間的關(guān)系建立關(guān)系式;(2) 利用化學(xué)方程式的加合建立關(guān)系式;(3) 利用微粒守恒建立關(guān)系式。

點(diǎn)評 對于多步反應(yīng),可根據(jù)各種的關(guān)系(主要是化學(xué)方程式、守恒等),列出對應(yīng)的關(guān)系式,快速地在要求的物質(zhì)的數(shù)量與題目給出物質(zhì)的數(shù)量之間建立定量關(guān)系,從而免除了涉及中間過程的大量運(yùn)算,不但節(jié)約了運(yùn)算時間,還避免了運(yùn)算出錯對計算結(jié)果的影響,是最經(jīng)常使用的計算方法之一。

二、解題模型2――差量法

差量法是根據(jù)化學(xué)變化前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化,找出所謂的“理論差值”。這個差值可以是質(zhì)量、氣體物質(zhì)的體積、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量、反應(yīng)過程中熱量的變化等。該差值的大小與參與反應(yīng)的有關(guān)量成正比。差量法就是借助于這種比例關(guān)系,解決一定量變的計算題。用差量法進(jìn)行化學(xué)計算的優(yōu)點(diǎn)是化難為易、化繁為簡。

解此類題的關(guān)鍵是根據(jù)題意確定“理論差值”,再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差值”,列出比例式,求出答案。

1。原理:

2。注意:

點(diǎn)評 只與反應(yīng)前后相應(yīng)的差量有關(guān),不必追究各成分在反應(yīng)前和后具體的量,能更深刻地抓住本質(zhì),提高思維能力。

三、解題模型3――守恒法

守恒法是一種中學(xué)化學(xué)典型的解題方法,它利用物質(zhì)變化過程中某一特定的量固定不變來列式求解,可以免去一些復(fù)雜的數(shù)學(xué)計算,大大簡化解題過程,提高解題速度和正確率。它的優(yōu)點(diǎn)是用宏觀的統(tǒng)攬全局的方式列式,不去探求某些細(xì)微末節(jié),直接抓住其中的特有守恒關(guān)系,快速建立計算式,巧妙地解答題目。物質(zhì)在參加反應(yīng)時,化合價升降的總數(shù),反應(yīng)物和生成物的元素,各種微粒所帶的電荷總和等等,都必須守恒。所以守恒是解計算題時建立等量關(guān)系的依據(jù),守恒法往往穿插在其它方法中同時使用,是各種解題方法的基礎(chǔ)。利用守恒法可以很快建立等量關(guān)系。在高中化學(xué)計算題中,??嫉氖睾阌校?

1。元素守恒:

即化學(xué)反應(yīng)前后各元素的種類不變,各元素的原子個數(shù)不變,其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。元素守恒包括原子守恒和離子守恒: 原子守恒法是依據(jù)反應(yīng)前后原子的種類及個數(shù)都不變的原理,進(jìn)行推導(dǎo)或計算的方法。離子守恒是根據(jù)反應(yīng)(非氧化還原反應(yīng))前后離子數(shù)目不變的原理進(jìn)行推導(dǎo)和計算。用這種方法計算不需要化學(xué)反應(yīng)式,只需要找到起始和終止反應(yīng)時離子的對應(yīng)關(guān)系,即可通過簡單的守恒關(guān)系,計算出所需結(jié)果。

2。電荷守恒:

即對任一電中性的體系,如化合物、混合物、濁液等,電荷的代數(shù)和為0,即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等。電荷守恒是利用反應(yīng)前后離子所帶電荷總量不變的原理,進(jìn)行推導(dǎo)或計算。常用于溶液中離子濃度關(guān)系的推斷,也可用此原理列等式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)中某些量的計算。

3。電子得失守恒:

是指在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)。它廣泛應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)中的各種計算,甚至還包括電解產(chǎn)物的計算。

例3 銅和鎂的混合物4。6 g完全溶于一定量濃硝酸中,反應(yīng)后只生成NO2 0。2 mol和N2O4 0。015 mol,往與硝酸反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液,求生成沉淀的質(zhì)量。

四、解題模型4――極值法

極值法是一種重要的數(shù)學(xué)思想和分析方法。化學(xué)上所謂“極值法”就是對數(shù)據(jù)不足而感到無從下手的計算或混合物組成判斷的題目,采用極端假設(shè)(即為某一成分或者為恰好完全反應(yīng))的方法以確定混合體系中各物質(zhì)的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù),這樣使一些抽象的復(fù)雜問題具體化、簡單化,可達(dá)到事半功倍之效果。

例4 向300 mL KOH溶液中緩慢通入2。24 L CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),充分反應(yīng)后,在減壓低溫下蒸發(fā)溶液,得到11。9 g白色固體。請通過計算確定此白色固體的組成及其質(zhì)量各為多少克?所用KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?

五、其他解題模型

化學(xué)計算的方法很多,除了上述4種方法外,還有估算法、討論法、平均值法、十字交叉法、終態(tài)法、等效平衡法等。此外在近幾年的上海高考中,還多次出現(xiàn)了借助數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問題的計算題,測試學(xué)生將化學(xué)問題抽象成數(shù)學(xué)問題,利用數(shù)學(xué)工具,通過計算和推理,解決化學(xué)問題的能力。主要包括數(shù)軸的應(yīng)用、函數(shù)的思想、討論的方法、空間想象的能力以及不等式的遷移等方面的知識。此類題目的解題模型是:運(yùn)用所掌握的數(shù)學(xué)知識,通過分析化學(xué)變量之間的相互關(guān)系,建立一定的數(shù)學(xué)關(guān)系(等式、函數(shù)、圖像關(guān)系、不等式、數(shù)列等)來解題。

總之,在高中化學(xué)計算題教學(xué)中運(yùn)用建模思想,可以抓住問題的本質(zhì),化抽象為具體;可以培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性,提高學(xué)生分析和解決問題的能力;最終促進(jìn)學(xué)生素質(zhì)的全面提高。因此,作者認(rèn)為在高中化學(xué)教學(xué)中很有必要推廣建模思想的教學(xué)。

化學(xué)建模論文:建模法在高中化學(xué)教學(xué)中的實(shí)踐探析

【摘要】高中化學(xué)的教學(xué)目標(biāo)是培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng),要培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng),就要提高學(xué)生分析和解決問題的能力。一些抽象的問題,如果能利用建模思想建立具體的思維模型,就會使問題簡單化。但建模法在高中化學(xué)教學(xué)中并未得到應(yīng)有的重視,本文就此探討了建模法在高中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用和實(shí)踐。

【關(guān)鍵詞】建模法 高中化學(xué) 應(yīng)用 實(shí)踐

1.前言

化學(xué)是以原子、分子為基準(zhǔn)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)。高中化學(xué)作為科學(xué)教育的重要組成部分,其最終目標(biāo)是為了培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng),提高學(xué)生分析和解決問題的能力。建模法在科學(xué)研究中始終發(fā)揮著重要作用,但是在高中化學(xué)教學(xué)中鮮少被應(yīng)用,學(xué)生不僅缺乏建構(gòu)模型的意識,教師對模型的認(rèn)識也仍停留在表面,沒有認(rèn)識到其對培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的重要意義。

2.建模法的構(gòu)建過程

2.1 感受模型

一般情況下,學(xué)生從初中開始接觸化學(xué),但是高中化學(xué)內(nèi)容才是化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ),建模法的應(yīng)用與實(shí)踐也是在高中化學(xué)中才有所體現(xiàn)。建模法構(gòu)建過程的第一步是感受模型,在化學(xué)教學(xué)中應(yīng)注重發(fā)覺學(xué)生的模型思想。模型在解決問題中具有直觀形象的特點(diǎn),有助于學(xué)生更好的理解化學(xué)問題。例如在新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》中的第二章關(guān)于水溶液的離子平衡內(nèi)容,教師通過建構(gòu)模型展示溶液PH值的變化規(guī)律,使抽象的問題具象化,能夠加深學(xué)生的記憶,從而提高課堂的有效性。

2.2 領(lǐng)悟模型

學(xué)生在培養(yǎng)起建模意識后,應(yīng)學(xué)會理解和領(lǐng)悟模型。建構(gòu)主義論認(rèn)為知識不是由教師傳輸?shù)玫降?,而是學(xué)生在一定的社會背景下,借助教師和學(xué)習(xí)伙伴的幫助,并利用學(xué)習(xí)資料,通過自主主義的建構(gòu)而得到的?;瘜W(xué)建模關(guān)鍵是體現(xiàn)在“建”字,是學(xué)和用的綜合統(tǒng)一。在領(lǐng)悟模型的過程中,教師更多的是充當(dāng)一個引導(dǎo)者的角色,鼓勵學(xué)生有創(chuàng)造性的想法。例如在原子結(jié)構(gòu)的講解中,教師可以采用類比的方法,通過數(shù)據(jù)反映的特征建立原子結(jié)構(gòu)模型。學(xué)生可以發(fā)揮想象,在領(lǐng)悟中掌握原子的性質(zhì)和活動規(guī)律。

2.3 應(yīng)用模型

教師在化學(xué)課堂教學(xué)中,可以引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計和制作實(shí)物模型,在學(xué)習(xí)中嘗試?yán)媚P瓦M(jìn)行實(shí)踐活動。應(yīng)用模型階段是學(xué)生把抽象化的理論知識轉(zhuǎn)化為具體實(shí)物的階段,學(xué)生在建構(gòu)模型中可以體會到事物的本質(zhì)規(guī)律。應(yīng)用模型可以幫助學(xué)生形成化學(xué)概念理解和鞏固化學(xué)知識,培養(yǎng)觀察分析問題的能力,也可以對各知識點(diǎn)之間的銜接和遞進(jìn)有一個較為清晰的了解。從而提高學(xué)生解題過程中的正確度:離子濃度問題作為高考的熱點(diǎn),其內(nèi)容同樣抽象,為了減輕學(xué)生的思維量,使其思維有序化,學(xué)生可以通過建立“三大守恒”模型解決相關(guān)問題,效果顯著。以Na3P04溶液為例,在Na3PO溶液存在著Na、H、OH一、PO4、HPO卜、H2PO4、H3PO4、H2O等微粒,在這些微粒之間存在著三種守恒。

電荷守恒:C(Na)+C(H)=C(OH一)+3C(PO)+2c(HPO4)+C(H2PO4一)

物料守恒:c(Na)=3[C(PO)+c(ttPO4)+C(H2P0一)+c(H3P04)]

質(zhì)子守恒:C(OH‘)=C(H)+C(HPO)+2C(H2PO4’)+3c(H3PO4)

解題時,看到等式,學(xué)生應(yīng)聯(lián)想該題中“守恒”模型,看是否是三者之一,若都不是,看是否由上述的3種守恒模型通過疊加或疊減以后得到的。

2.4 評價模型

建構(gòu)模型的最后一個環(huán)節(jié)是進(jìn)行評價和反思。在進(jìn)行化學(xué)建模教學(xué)設(shè)計中,教師需要不斷考量建模過程中的策略是否正確,已完成的建構(gòu)模型是否科學(xué)合理。對模型進(jìn)行評價能夠使教師做到具體問題具體分析,根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知策略進(jìn)行教學(xué)調(diào)整,從而提高學(xué)生的認(rèn)知水平。例如化學(xué)元素周期表是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ),教師可以要求學(xué)生自己動手制作并進(jìn)行課堂展示。隨后要求學(xué)生進(jìn)行互評,在評價中加深對化學(xué)元素周期的掌握。

3.建模法教學(xué)實(shí)踐

3.1 概括歸納

概括歸納是人們在化學(xué)研究中廣泛應(yīng)用的思維方法,化學(xué)中的很多定律和公式都是通過概括歸納得出的。它是一種由個別到一般、從特殊到普遍,從經(jīng)驗(yàn)事實(shí)到事物內(nèi)在規(guī)律性的認(rèn)識手段和模式。在高中化學(xué)教學(xué)中,學(xué)生通過體驗(yàn)建模的全過程可以對模型的建構(gòu)和運(yùn)用有一個整體的認(rèn)識,遇到類型化的問題可以快速的作答。但是,教師一定要注意學(xué)生不能一味的生搬硬套,題目是不斷變化發(fā)展的,學(xué)生缺乏應(yīng)用模型解決新問題的能力有可能是大致過程對,結(jié)果得出截然相反的結(jié)論。

3.2 聯(lián)想遷移

學(xué)生在具有建模意識并掌握了一些思維模型后,通過聯(lián)想大腦中已有的模型,運(yùn)用分析、綜合、比較、論證的方法進(jìn)行遷移變換,最終創(chuàng)造掌握新的模型。這種聯(lián)想遷移的方法能夠培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立解決問題的實(shí)踐能力和化學(xué)思維能力。運(yùn)用聯(lián)想遷移進(jìn)行建模對學(xué)生的綜合能力要求比較高,需要教師在日常教學(xué)中層層滲透,全面提高學(xué)生的遷移建模能力,在新知識與原有知識之間建立起可遷移條件。聯(lián)想遷移法能夠提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率,一旦學(xué)生在大腦中建立遷移建模反射,在遇到新問題時能夠充分發(fā)揮積極主動性,自主解決問題。

3.3 接受模仿

接受模仿是化學(xué)中最普遍使用的一種方法,有老師給出特定的解題思維模型幫助學(xué)生解決較難的問題。由于學(xué)生的認(rèn)知水平和學(xué)習(xí)基礎(chǔ)存在差距,大部分學(xué)生面對難題和陌生題目時毫無頭緒、無法下筆,這個時候需要教師運(yùn)用接受模仿法。例如在人教版化學(xué)教材中關(guān)于氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較一章節(jié)中,教師首先建立解題思維模型,以便學(xué)生模仿應(yīng)用。學(xué)生可以根據(jù)黑板上的解題思維模型順利得出答案。接受模仿可以節(jié)約課堂時間,但是教師在教學(xué)中起主導(dǎo)作用,不利于提高學(xué)生自主建模能力的提高。

4.結(jié)語

綜上所述,在高中化學(xué)教學(xué)中教師應(yīng)有意識的讓學(xué)生感受到建模的重要性,并加強(qiáng)學(xué)生建構(gòu)模型的能力培養(yǎng),這有助于學(xué)生和老師研究化學(xué)問題的科學(xué)合理性。新課程要求在教學(xué)中應(yīng)以學(xué)生為主體,教師充分發(fā)揮引導(dǎo)作用,新課標(biāo)的教材中的抽象化的化學(xué)知識相對增加,降低了高中化學(xué)教學(xué)成效。而模型教學(xué)能夠充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用,培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力和整體科學(xué)素養(yǎng),符合我國素質(zhì)化教育的趨勢。

化學(xué)建模論文:讓“建模法”為高中化學(xué)教學(xué)增添動力

摘 要: 建模法在高中化學(xué)教學(xué)過程中應(yīng)用得比較多,對其合理利用能有效提高解題效率。為此,作者實(shí)結(jié)合踐教學(xué)經(jīng)驗(yàn),就建模法在高中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用問題進(jìn)行了分析。

關(guān)鍵詞: 高中化學(xué)教學(xué) 建模法 應(yīng)用 動力

引言

建模法主要是通過化學(xué)模型解決相應(yīng)的問題,我們通過一些具體的模型區(qū)解決一些實(shí)際問題,建模法能夠使解題的過程更加模式化,減少解題過程中的錯誤。為此,筆者就建模法在高中化學(xué)中的應(yīng)用問題進(jìn)行以下探討分析。

1.建模法的教學(xué)意義

在化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中,我們經(jīng)常會使用一些化學(xué)模型解決實(shí)際問題,這就是建模法。建模法需要從一個具體的事例出發(fā),通過抽象概念建立起相應(yīng)的模型,幫助學(xué)生對化學(xué)原理進(jìn)行深入理解,從而解決實(shí)際的問題。這樣的過程是符合我們的認(rèn)知規(guī)律的,在這個過程中,學(xué)生逐漸從感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識,形成理性認(rèn)識之后才能夠?qū)ψ约旱膶?shí)踐進(jìn)行指導(dǎo)。高中生的思維比較活躍,但是還沒有形成抽象思維,所以在對一些抽象的概念進(jìn)行理解的時候,往往會感覺很吃力。建模法很好地解決了這個問題,通過建模法,我們可以對一些抽象的概念建立模型,從而幫助我們對原理進(jìn)行理解,把復(fù)雜的問題簡單化[1]。在應(yīng)用建模法的過程中,我們要由易到難讓學(xué)生逐漸理解,此外一定要結(jié)合客觀規(guī)律,否則會起反作用。

2.建模法在高中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用

2.1關(guān)系式法

在實(shí)際進(jìn)行化工生產(chǎn)的過程中,我們經(jīng)常會遇到多步反應(yīng),從原料到最后的產(chǎn)品往往會經(jīng)過許多步反應(yīng),在多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)中,關(guān)系式法應(yīng)用得比較多,多步反應(yīng)之間相互關(guān)聯(lián),第一步反應(yīng)產(chǎn)生的產(chǎn)物往往是下一步反應(yīng)的反應(yīng)物,通過化學(xué)方程式我們可以得到反應(yīng)物與生成物之間量的關(guān)系。因此我們可以找出某個中間物質(zhì),以它為中介,然后尋求已知物質(zhì)與所要求的物質(zhì)之間的量的關(guān)系,在化學(xué)計算的過程中,關(guān)系式法是基本的解題方法,有些化學(xué)題目需要多步計算,通過關(guān)系式法我們可以把它變成一步計算,這樣就避免了計算過程中的麻煩,簡化了解題的過程,從而降低了學(xué)生出現(xiàn)錯誤的概率。

2.2差量法

化學(xué)反應(yīng)前后會發(fā)生物質(zhì)的量的變化,我們可以根據(jù)這種變化找到這個理論差值。由于每個化學(xué)方程式是不同的所以發(fā)生變化的量也就有可能不同,有的是體積發(fā)生了變化,有的是壓強(qiáng)發(fā)生了變化,這個變化的量的大小跟參加反應(yīng)的某些量成正比例關(guān)系,我們可以通過這種關(guān)系把問題簡單化,從而求出相關(guān)量。對于一個化學(xué)反應(yīng)來說,各個物質(zhì)的量之間都有一定的關(guān)系,如果我們從里面任意取兩個物質(zhì)的量,那么當(dāng)其中一個量增大或減小時,另一個量也會成比例地發(fā)生變化,并且兩者之間的差值也會呈現(xiàn)相應(yīng)的變化。

2.3守恒法

在高中化學(xué)的額解題過程中,守恒法的應(yīng)用是比較多的,化學(xué)反應(yīng)的過程中物質(zhì)會發(fā)生變化,但是某些特定的量是不會發(fā)生變化的,我們可以利用這一點(diǎn)求解,從而簡化解題的過程。守恒法不需要我們探究化學(xué)反應(yīng)過程中的某些細(xì)枝末節(jié),只需要找守恒關(guān)系即可,常用的守恒方法主要有三種包括元素守恒、電荷守恒和電子得失守恒。而對于元素守恒而言,它又包括原子守恒和離子守恒,在化學(xué)反應(yīng)的前后如果原子的種類及個數(shù)不發(fā)生變化的話,那么我們就可以應(yīng)用原子守恒法,同樣如果離子數(shù)目不變的話就應(yīng)用離子守恒方法,通過這種守恒的方法,計算出結(jié)果。

應(yīng)用電荷守恒主要是因?yàn)樵谥行缘捏w系中,正電荷和負(fù)電荷的數(shù)量是相等的,我們經(jīng)常使用這種方法推斷溶液中離子濃度的關(guān)系。電子得失守恒主要應(yīng)用在氧化還原反應(yīng)之中,在氧化出結(jié)果。

結(jié)語

在化學(xué)解題的過程中應(yīng)用建模法,能夠把復(fù)雜的問題簡單化[2],幫助我們抓住問題的本質(zhì),使抽象的事物具體化,此外在應(yīng)用建模法的過程中還能夠提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力,使學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)得到全面提高。

化學(xué)建模論文:建模思想在高三化學(xué)復(fù)習(xí)中的應(yīng)用

一、高三化學(xué)復(fù)習(xí)建模的理論基礎(chǔ)

1.模型及建模的概念

模型是科學(xué)認(rèn)知的一種特殊形式,它具有獨(dú)特的性質(zhì)。同時模型也是一種幫助人們實(shí)現(xiàn)認(rèn)知的工具,它可以以某種程度的類似去再現(xiàn)一個系統(tǒng),并作為這個系統(tǒng)的代替物出現(xiàn)在人們的認(rèn)知過程中。人們可以通過模型這個代替物,獲得原物的相關(guān)信息,所以人們稱這種方法為建模。

利用化學(xué)知識去解決實(shí)際問題,事實(shí)上就是一個建模的過程,利用化學(xué)語言和方法去再現(xiàn)需要解決的問題,這種化學(xué)表述就是一個化學(xué)模型。模型是對真實(shí)系統(tǒng)的抽象和簡化,可以根據(jù)研究的目標(biāo)撇開真實(shí)系統(tǒng)中的一些非重點(diǎn)因素,人為地簡化真實(shí)系統(tǒng),突出研究對象。人們利用模型可以捋順千頭萬緒的知識點(diǎn),使其模式化、網(wǎng)絡(luò)化。

2.建模思想的應(yīng)用對高三化學(xué)復(fù)習(xí)的意義

任何一門學(xué)科的知識都是有序可循的,在人類認(rèn)知發(fā)展的過程中,知識按照一定的結(jié)構(gòu)方式形成框架,雖然知識點(diǎn)冗繁紛亂,但是終究有一個邏輯關(guān)系將他們梳理成為一張知識網(wǎng)絡(luò),學(xué)習(xí)者只要掌握好這個網(wǎng)絡(luò)的框架,就可以對這門學(xué)科形成一個系統(tǒng)性的認(rèn)知,方便掌握與靈活運(yùn)用。高中化學(xué)學(xué)習(xí)中,知識點(diǎn)多而零散,題型靈活,變化多端。在很多學(xué)生的眼里,化學(xué)好學(xué),但是不好考,就是因?yàn)樗麄儧]有形成對高中化學(xué)知識的系統(tǒng)性認(rèn)知,難以完成知識點(diǎn)的融合以及靈活提取,面對稍微復(fù)雜一點(diǎn)兒的習(xí)題就會毫無頭緒。所以引入建模思想的實(shí)質(zhì)就是幫助學(xué)生認(rèn)識零散知識點(diǎn)的內(nèi)在規(guī)律,幫助學(xué)生整合知識脈絡(luò),提高復(fù)習(xí)效率。

二、建模思想在化學(xué)復(fù)習(xí)中的應(yīng)用

建模思想在化學(xué)復(fù)習(xí)中的應(yīng)用很廣泛,以“氧化還原反應(yīng)”的模型可以統(tǒng)領(lǐng)原電池和電解的復(fù)習(xí);以“總數(shù)=分?jǐn)?shù)×每份數(shù)”的模型可以統(tǒng)領(lǐng)物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的復(fù)習(xí);以“化學(xué)平衡”的模型可以統(tǒng)領(lǐng)可逆反應(yīng)平衡、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、沉淀溶解平衡等知識的復(fù)習(xí);等等。總之,通過化學(xué)建模,將零散、難記的知識點(diǎn)更加本質(zhì)化,方便應(yīng)用,便于提取。這樣一來,學(xué)生就可以運(yùn)用知識靈活解題,解題過程也將更趨于規(guī)范化,這些益處將充分地體現(xiàn)在高考的過程當(dāng)中。下面筆者通過一些實(shí)例,來探討建模思想在高三化學(xué)復(fù)習(xí)中的應(yīng)用。

1.應(yīng)用建模思想使知識網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化

(1)概念圖

高三階段的復(fù)習(xí)方法很多,多數(shù)復(fù)習(xí)方法都致力于將知識系統(tǒng)化,如概念圖、網(wǎng)絡(luò)圖等,希望通過知識梳理,方便學(xué)生記憶和理解。事實(shí)上這些方法也是建模的一種形式,比如概念圖,就是講關(guān)于某一主題的不同級別的概念和命題置于同一平面中,然后以連線的方式來說明不同級別概念之間的從屬和聯(lián)系。將一個大型的概念拆分成不同的組成部分,而這些組成部分就是學(xué)生需要理解和記憶的知識點(diǎn)。以有機(jī)反應(yīng)為例,其概念圖可以表示如下。

一個概念被細(xì)分成為若干個概念,這在某種程度上也是對有機(jī)反應(yīng)的一種構(gòu)建,用一個簡單的結(jié)構(gòu),闡述了有機(jī)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),明確了這一知識內(nèi)容中所有的知識重點(diǎn),不復(fù)雜,不零散,非常適合復(fù)習(xí)過程中整理知識點(diǎn)。

(2)網(wǎng)絡(luò)圖

概念圖著重于分解一個概念的重要組成部分,而網(wǎng)絡(luò)圖著重于梳理不同內(nèi)容之間的關(guān)系。與概念圖的層級關(guān)系不同,網(wǎng)絡(luò)圖中的各個元素沒有層級之間的聯(lián)系,也不存在從屬關(guān)系,而是表現(xiàn)出在一個化學(xué)表述中,各個元素之間的聯(lián)系。比如,有關(guān)氮及化合物知識網(wǎng)絡(luò)圖可以表示為:

網(wǎng)絡(luò)圖表現(xiàn)出一個化學(xué)過程中各個元素相互作用的關(guān)系,網(wǎng)絡(luò)圖更有利于學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)的過程和實(shí)質(zhì)。

(3)對比圖

對比就是講相近、相似或者相關(guān)的概念,以圖表的形式進(jìn)行對比,目的在于尋找這些概念之間的差異,便于區(qū)分,避免混淆。鑒于高三階段是對高中所學(xué)化學(xué)知識的整合,所以很多概念出現(xiàn)的時間不同,不容易產(chǎn)生聯(lián)系,相似的概念也不容易區(qū)別。所以,利用對比,將所有相似、相近、相關(guān)的概念進(jìn)行整合,熟悉概念之間的聯(lián)系與差別,比如同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體等概念,用圖表的方式進(jìn)行對比,使得相似概念能夠得到區(qū)分,在學(xué)生的腦海里形成獨(dú)立的認(rèn)知。這不僅是對各個知識點(diǎn)的鞏固,也是對概念理解的升華。

2.建立模型使化學(xué)知識形式化、規(guī)律化

很多化學(xué)知識都很抽象、難記、難以利用。往往學(xué)生接觸到的只是現(xiàn)象的表面,一旦深入到實(shí)質(zhì)便是一片空白。形式表達(dá)模式是指將這些抽象的知識具體化,形成一般規(guī)律,并用學(xué)生可以接受的化學(xué)語言表達(dá)出來。比如:CxH4氣態(tài)烴在100℃以上完全燃燒時,反應(yīng)前后氣體體積不變。這是一個一般規(guī)律,可以直接應(yīng)用到解題之中。

3.建立模型,使解答過程模式化、格式化

很多生學(xué)在解答化學(xué)問題時,因?yàn)闆]有清晰的思路,不知道從哪里下手,總是想起什么寫什么,導(dǎo)致卷面呈現(xiàn)出一種邏輯混亂狀態(tài)。之所以會出現(xiàn)這樣的情況,是因?yàn)閷W(xué)生在日常學(xué)習(xí)中就沒有形成模式化、規(guī)范化的解題習(xí)慣。從應(yīng)試角度來看,解題都是有模式可循的,而模式的基礎(chǔ)源于解決問題的思路,如果能夠掌握好解決問題的思路,形成模型以及解題的模式,不僅能明晰解題思路,自動屏蔽無效內(nèi)容,還能降低試題難度,提高解題效率。

例如:乙二酸(HOOC—COOH),其主要物理常數(shù)如下:

已知:草酸鈣不溶于水。

又知草酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4175℃H2O+CO2+CO,

為了驗(yàn)證草酸受熱分解及其產(chǎn)物,用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),有人指出該裝置存在不合理之處,請你根據(jù)草酸晶體的某些物理常數(shù)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,指出用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可能存在的不合理因素的主要原因。

事實(shí)上此類問題就可以通過建模的形式去尋找解題的一般規(guī)律。此類問題屬于化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計及評價類問題。判斷是否合理可以從以下四個方面出發(fā):

(1)科學(xué)性。實(shí)驗(yàn)方案是否符合實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作和方法的要求。(2)

安全性。一方面檢驗(yàn)是否會對人身造成傷害,一方面檢驗(yàn)是否會造成污染。(3)

可行性?;瘜W(xué)藥品、儀器、設(shè)備、方法和現(xiàn)有的條件是否滿足試驗(yàn)要求。(4)

簡約性。化學(xué)實(shí)驗(yàn)盡量要求步驟少、時間短、裝置簡單而且節(jié)約實(shí)驗(yàn)藥品。

從以上四個方面進(jìn)行判斷就可以得出上述裝置是否合理及其原因。如果沒有一個明確的思路,只是從圖片入手,對問題的分析不一定全面。所以說用建模的思想去構(gòu)建不同類型習(xí)題的解答思路,答題就會更加嚴(yán)謹(jǐn)、全面,不會漏答、錯答。

4.灌輸建模思想,培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力

高三階段,已經(jīng)沒有新的知識點(diǎn)輸入,所以高三化學(xué)復(fù)習(xí)仍舊需要學(xué)生自主吸收,需要教師通過不同的方式,去培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力。而建模就是一種好的方法。在復(fù)習(xí)階段,教師可以通過對知識內(nèi)在規(guī)律的揭示引導(dǎo)學(xué)生自主建模,逐漸養(yǎng)成良好的自主復(fù)習(xí)習(xí)慣。比如針對原電池原理這一知識點(diǎn),學(xué)生可以通過體驗(yàn)、類比、總結(jié)等方式建立適合自己的復(fù)習(xí)模型。當(dāng)然也可以適當(dāng)?shù)亻_發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造能力,在一個知識點(diǎn)的模型建立中融入另一個知識點(diǎn),拓寬復(fù)習(xí)的思路,形成一種宏觀與微觀、獨(dú)立與聯(lián)系相結(jié)合的復(fù)習(xí)風(fēng)格,對一個知識點(diǎn)進(jìn)行橫向與縱向的不同剖析。當(dāng)然這種創(chuàng)造要因材施教,根據(jù)學(xué)生的理解能力做出不同等級的模型。

5.精選習(xí)題訓(xùn)練,促進(jìn)學(xué)生運(yùn)用模型,完善模型

近幾年,高考試題中不斷出現(xiàn)新材料和新背景,這已經(jīng)成為高考命題的一個趨勢,大部分教師也會根據(jù)這個趨勢去預(yù)測和精選習(xí)題。在近幾年的高考中,有一類題型,題目長,信息量大,需要學(xué)生迅速去提取有效信息,如果大量信息全部吸收,不僅浪費(fèi)考試時間,還可能會出現(xiàn)時間不夠、答題不全的現(xiàn)象。使建模思想便有了用武之地。模型的實(shí)質(zhì)就是剔除研究對象中的次要因素,使學(xué)生一眼就可以看到題目中的主要信息,做到快速審題。當(dāng)然,模型建立需要大量的習(xí)題來支撐和驗(yàn)證。這就需要教師對習(xí)題進(jìn)行精心選擇。教師要精選典型習(xí)題,將一類習(xí)題的所有變式總結(jié)出來,建立模型,反復(fù)總結(jié),反復(fù)驗(yàn)證,并在這個過程中總結(jié)出此類考題的考點(diǎn)、考查范圍、解題技巧和注意事項(xiàng),做到少而精、少而深,將建模思想運(yùn)用到極致。

利用建模思想的這種復(fù)習(xí)方法雖好,但是在引導(dǎo)學(xué)生自主建模的過程中要注重因材施教,因?yàn)榻?jīng)歷了高一、高二兩年的學(xué)習(xí)過程,學(xué)生的基礎(chǔ)有了很大的差別,可以要求基礎(chǔ)較好的學(xué)生在知識點(diǎn)梳理的基礎(chǔ)上,進(jìn)行聯(lián)系上的創(chuàng)新,而對于基礎(chǔ)稍差的學(xué)生,還是先從知識點(diǎn)梳理開始,不能一蹴而就。爭取在復(fù)習(xí)階段使不同程度的學(xué)生都能實(shí)現(xiàn)一個高度上的提升,為高考取得滿意的成績打好基礎(chǔ)。

化學(xué)建模論文:建模法在化學(xué)反應(yīng)原理教學(xué)中的應(yīng)用

摘要:建模法是一種高效的教學(xué)方法,文章闡述了其內(nèi)涵、意義及其在化學(xué)反應(yīng)原理教學(xué)中的應(yīng)用。運(yùn)用建模法可以有效提高高中化學(xué)課堂教學(xué)的實(shí)效性,化解學(xué)習(xí)難點(diǎn),提高課堂教學(xué)效率。

關(guān)鍵詞:建模法;化學(xué)反應(yīng)原理;原電池原理

化學(xué)反應(yīng)原理是化學(xué)課程中的難點(diǎn),很抽象,學(xué)生難于理解和掌握,雖然在教學(xué)中有實(shí)驗(yàn)演示、動畫模擬等多種教學(xué)手段幫助學(xué)生學(xué)習(xí)和感知,但是在具體的問題和練習(xí)中,僅靠想象和理解,難免不出差錯。如果我們在教學(xué)過程中巧妙地運(yùn)用建模法幫助學(xué)生去建立典型模型,深化理解原理,復(fù)雜的問題就會簡單化。本文通過原電池原理的課堂教學(xué)舉例,來闡述建模法在化學(xué)反應(yīng)原理中的具體應(yīng)用方法。

一、建模法內(nèi)涵及其意義

建模法就是利用化學(xué)模型解決實(shí)際問題的一種實(shí)踐。即通過抽象、簡化、假設(shè)等處理過程后,將某類實(shí)際問題用具體方式表達(dá),建立起化學(xué)模型,然后運(yùn)用類比的方法對具體問題進(jìn)行處理,找出解題的方法和思路。其認(rèn)識的過程如下:

1.建模法由具體事例出發(fā),通過抽象、概括建立典型模型,從而深化理解化學(xué)原理,并用來解決實(shí)際問題,符合認(rèn)知規(guī)律,即由學(xué)生的感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識,再由理性認(rèn)識來指導(dǎo)實(shí)踐,并且在實(shí)踐中檢驗(yàn)、糾正對原理的理解。

2.青少年學(xué)生的形象思維活躍,但抽象思維尚未成熟,所以對抽象的原理理解具有一定的難度。而建模教學(xué)法正是通過對抽象的原理建立具體的模型來幫助學(xué)生理解原理,達(dá)到化繁為簡、化難為易的效果。

3.在建模法應(yīng)用過程中必須遵循由個體到一般、由典型到普遍,由易到難、由簡單到綜合的螺旋式上升的原則,使教學(xué)模型通過學(xué)生的討論、思考在腦海不斷清晰并逐漸內(nèi)化,忌不顧客觀規(guī)律、盲目提高難度,結(jié)果適得其反。

二、建模法在原電池原理教學(xué)中的應(yīng)用

1.呈現(xiàn)事例,引導(dǎo)學(xué)生理解原電池原理

在教材銅鋅原電池裝置中,由于鋅是活潑金屬,容易失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),作為原電池的負(fù)極。鋅棒失去的電子沿導(dǎo)線流到銅棒表面,然后溶液中的Cu2+在銅棒的表面上得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),不活潑金屬銅作為原電池的正極。在溶液中,由于銅棒上聚集了電子,所以,溶液中陽離子移向銅棒(正極);鋅棒附近產(chǎn)生了大量的Zn2+離子,吸引溶液中的陰離子,所以陰離子移向鋅極(負(fù)極)。陰陽離子的定向移動從而在溶液中形成了由鋅棒指向銅棒的電流。原電池中外電路的電流是由電子的定向移動傳導(dǎo),內(nèi)電路的電流是由自由離子的定向移動傳導(dǎo),內(nèi)電路的電流與外電路的電流方向相反,并因此形成一個閉合的回路。在應(yīng)用中我們可以將實(shí)際問題與銅鋅原電池這個模型相對照,問題就會迎刃而解。

2.認(rèn)識提升,引導(dǎo)學(xué)生建立原電池模型

(1)確定原電池電極

方法一:根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定,一般情況下:

①對于金屬——金屬電極,活潑金屬是負(fù)極,不活潑金屬是正極;

②對于金屬——非金屬電極,金屬是負(fù)極,非金屬是正極,如干電池等;

③對于金屬——化合物電極,一般金屬是負(fù)極,化合物是正極。

方法二:根據(jù)電極反應(yīng)的本身確定

失電子的反應(yīng)氧化反應(yīng)負(fù)極;得電子的反應(yīng)還原反應(yīng)正極。

(2)確定電極反應(yīng)及其產(chǎn)物

負(fù)極:還原性物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),同時需要考慮溶液中的微粒參與電極反應(yīng),如:

①活潑金屬做負(fù)極反應(yīng)物:M-ne-=Mn+[若在堿性條件下則為:M-ne-+nOH-=M(OH)n]

②氫氣做為負(fù)極反應(yīng)物,若溶液為酸性或中性,則為H2-2e-=2H+,若溶液為堿性,則為H2-2e-+2OH-=2H2O

③甲烷燃料電池(用熔融KOH做電解質(zhì)):CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

……

正極:氧化性物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng),同時要考慮電解質(zhì)溶液的性質(zhì),如:

①非氧化性酸:2H++2e-=H2

②不活潑金屬鹽溶液:Mn++ne-=M

③中性、弱酸性條件下氧氣為正極反應(yīng)物:2H2O+O2+4e-=4OH-

④酸性條件下氧氣為正極反應(yīng)物:4H++O2+4e-=2H2O

……

經(jīng)過對課本中具體事例的理解、概括和深化,我們可以建立原電池的典型模型如下:

3.舉例應(yīng)用,引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用類比的方法解決實(shí)際問題

例如:新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池有較高的安全性。電池總反應(yīng)為:CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O,電池示意圖如下,下列說法不正確的是(

A.a(chǎn)極為電池的負(fù)極

B.電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極

C.電池正極的電極反應(yīng)為:4H++O2+4e-=2H2O

D.電池工作時,1mol二甲醚被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移

要解決上述問題,我們可以從模型中找到方法。因?yàn)槎酌言诜磻?yīng)過程中失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),所以通入二甲醚的電極為負(fù)極,在電極反應(yīng)中碳元素由-2價被氧化為+4價,所以電極反應(yīng)可表示為:CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+;氧氣在反應(yīng)過程中得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),所以通入氧氣的電極為正極,其電極反應(yīng)可表示為:3O2+12H++12e-=6H2O。反應(yīng)過程中,質(zhì)子向正極移動,電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極。1mol二甲醚被氧化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移。所以上題的答案應(yīng)為D。

總之,建模法是化學(xué)反應(yīng)原理教學(xué)中最為有效的方法之一,它是通過學(xué)生對已有學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)的歸納、總結(jié),由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識,建立具體模型,再用具體模型與實(shí)際問題相類比,達(dá)到解決問題的一種高效的教學(xué)方法。不光在原電池原理的課堂教學(xué)中建模法有著重要作用,在電解、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、鹽類的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等其他原理的課堂教學(xué)中同樣會起到重要作用。建模法能有效地提高化學(xué)課堂的教學(xué)效益,化解學(xué)生學(xué)習(xí)上的難點(diǎn),有利于學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)原理,提高學(xué)習(xí)的效率和成績。

化學(xué)建模論文:建模法在化學(xué)平衡中的應(yīng)用

化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要的基本理論知識之一,也是高考中重點(diǎn)考查的內(nèi)容,從近幾年的高考試題可以看出有逐年升溫的趨勢。由于化學(xué)平衡內(nèi)容抽象,學(xué)生較難理解,如果我們能建立具體的思維模型,則可使問題簡單明了化。建模法就是一種能把復(fù)雜的化學(xué)問題以形象、具體、直觀的形式呈現(xiàn),使學(xué)生的思維得以發(fā)展,問題得以解決的思維方法。下面就結(jié)合我近幾年教學(xué)中的感受淺談一下建模法在化學(xué)平衡中的應(yīng)用。

一、模型的建立

模型是根據(jù)實(shí)物、圖樣或設(shè)想按比例生態(tài)或其他特征制成的樣品。著名科學(xué)家錢學(xué)森認(rèn)為:“模型,就是通過我們對問題的分析、利用我們考察來的機(jī)遇,吸取一切主要因素,略去一切不主要因素所創(chuàng)造出來的一幅圖畫?!蔽覀兯⒌哪P途褪且鸦瘜W(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)平衡的移動更具體、直觀的表示出來――連通器(U形管)。

化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)(以下簡稱原型),而連通器原理研究的對象是連通器(以下簡稱模型)。連通器的左邊液面對應(yīng)可逆反應(yīng)的反應(yīng)物,而連通器的右邊液面對應(yīng)可逆反應(yīng)的生成物。

二、模型的應(yīng)用

1、在化學(xué)平衡狀態(tài)中應(yīng)用。

化學(xué)平衡狀態(tài)是指:在一定條件下,當(dāng)一個可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時,反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再隨時間的變化而發(fā)生改變,達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài),即化學(xué)平衡狀態(tài),簡稱化學(xué)平衡。化學(xué)平衡實(shí)質(zhì)是一個動態(tài)的平衡。

就像連通器中的水一樣,當(dāng)左邊進(jìn)水的速率和右邊出水的速率相等時,連通器中左、右兩邊的液面將不再隨時間而發(fā)生變化,即達(dá)到了一個動態(tài)的平衡狀態(tài)。

2、在外界因素對化學(xué)平衡移動的影響中的應(yīng)用。

化學(xué)平衡的移動是指:對于已達(dá)到平衡的反應(yīng),當(dāng)外界條件改變時時,原來的化學(xué)平衡將被破壞,正、逆反應(yīng)速率不再相等,混合物里各組成物質(zhì)的百分含量也將隨之發(fā)生變化,并在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡。

就像連通器中的水,當(dāng)某一邊的液面發(fā)生變化時,兩邊的液面不一樣高,原有的動態(tài)平衡將被破壞,水發(fā)生流動,會在新的條件下建立起一個新的平衡狀態(tài)。此時,兩邊的液面再次一樣高。

2.1、利用連通器原理理解濃度對化學(xué)平衡移動的影響。

改變反應(yīng)物的濃度,就等同于改變左邊液面的高度,使得連通器的左右液面高低不同,液體發(fā)生流動,也就等同于化學(xué)平衡的移動,下面表格詳細(xì)的說明了這種關(guān)系。

2.2、利用連通器原理理解壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響。

對于有氣體參加的可逆反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,一般來說,改變壓強(qiáng)相當(dāng)于改變了物質(zhì)的濃度。和濃度對化學(xué)平衡的影響一樣,在有氣體參加的可逆反應(yīng)如2NO2 N2O4中,增大體系的壓強(qiáng),就相當(dāng)于在左邊增加兩份水,而在右邊增加了一份水,左邊增加的多,液體向右流動,對應(yīng)原型平衡向右移動。二者具體聯(lián)系如下:

利用連通器的原理來理解濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響,理解起來就顯得比較簡單了。

對于溫度對化學(xué)平衡移動的影響很難通過連通器的原理進(jìn)行解釋,我們可以構(gòu)建出“溫度對NaCl的溶解和結(jié)晶的影響”這一模型來加以分析,這樣就使溫度對化學(xué)平衡移動的影響更加形象化和具體化,更易于學(xué)生接受和理解。

綜上所述,如何在日常教學(xué)中充分的利用直觀的模型來理解抽象難懂的概念和原理,以取得良好的效果,突破教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn),還值得我們?nèi)ジ钊氲乃伎己脱芯俊?